363 matches
-
al hidrolizei parțiale în prezența microorganismelor, cât și al transformărilor degradative din procesul râncezirii. Principiul metodei Acizii grași liberi conținuti într-o cantitate cunoscută de grăsimi, se titrează cu o soluție alcoolică de hidroxid de sodiu de concentrație cunoscută, utilizând fenolftaleina ca indicator. VARIANTA 1 Reactivi * hidroxid de sodiu, soluție 0,1 N; * fenolftaleină, soluție alcoolică 2 %, * amestec alcool-eter 1:1, neutralizat în prezența fenolftaleinei cu hidroxid de sodiu. Mod de lucru Într-un vas Erlenmeyer se iau 1-2 g grăsime
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
râncezirii. Principiul metodei Acizii grași liberi conținuti într-o cantitate cunoscută de grăsimi, se titrează cu o soluție alcoolică de hidroxid de sodiu de concentrație cunoscută, utilizând fenolftaleina ca indicator. VARIANTA 1 Reactivi * hidroxid de sodiu, soluție 0,1 N; * fenolftaleină, soluție alcoolică 2 %, * amestec alcool-eter 1:1, neutralizat în prezența fenolftaleinei cu hidroxid de sodiu. Mod de lucru Într-un vas Erlenmeyer se iau 1-2 g grăsime și se încălzește moderat (cca 50 oC) până la topire. Se adaugă 20 25
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
de grăsimi, se titrează cu o soluție alcoolică de hidroxid de sodiu de concentrație cunoscută, utilizând fenolftaleina ca indicator. VARIANTA 1 Reactivi * hidroxid de sodiu, soluție 0,1 N; * fenolftaleină, soluție alcoolică 2 %, * amestec alcool-eter 1:1, neutralizat în prezența fenolftaleinei cu hidroxid de sodiu. Mod de lucru Într-un vas Erlenmeyer se iau 1-2 g grăsime și se încălzește moderat (cca 50 oC) până la topire. Se adaugă 20 25 ml amestec alcool-eter și câteva picături de fenolftaleină, se agită, după
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
neutralizat în prezența fenolftaleinei cu hidroxid de sodiu. Mod de lucru Într-un vas Erlenmeyer se iau 1-2 g grăsime și se încălzește moderat (cca 50 oC) până la topire. Se adaugă 20 25 ml amestec alcool-eter și câteva picături de fenolftaleină, se agită, după care se titrează cu NaOH 0,1 N sub agitare continuă, până la apariția culorii roz care trebuie să persiste 30 de secunde. Mod de calcul în care: 0,0282 este cantitatea de acid oleic, în grame corespunzatore
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
volume eter etilic); * KOH soluție alcoolică N/10 (se dizolvă 5,6 g KOH în foarte puțină apă distilată și se completează până la un litru cu alcool etilic). Se determină factorul de corecție cu ajutorul unei soluții etalon de aceeași normalitate; * fenolftaleină 2 % (soluție alcoolică). Mod de lucru Într-un balon Erlenmeyer uscat se introduce o cantitate de gliceridă cântărită (1 g), peste care se adaugă solvent neutru până la dizolvare (10 ml) și o picătură de fenolftaleină ca indicator. Se titrează cu
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
soluții etalon de aceeași normalitate; * fenolftaleină 2 % (soluție alcoolică). Mod de lucru Într-un balon Erlenmeyer uscat se introduce o cantitate de gliceridă cântărită (1 g), peste care se adaugă solvent neutru până la dizolvare (10 ml) și o picătură de fenolftaleină ca indicator. Se titrează cu soluția alcoolică de hidroxid de potasiu N/10 până la completa neutralizare (culoarea roz slab). Dacă conținutul balonului se tulbură în timpul titrării, se încălzește ușor pe baia de apă. Mod de calcul Pentru aflarea indicelui de
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
KOH necesară pentru a saponifica un gram de gliceridă. Principiul metodei Se saponifică o cantitate cunoscută (exact cântărită) de gliceride cu un volum de KOH alcoolic, de concentrație cunoscută în exces. Se tratează excesul de KOH cu HCl în prezența fenolftaleinei. Diferența între cantitatea totală și cantitatea în exces de KOH permite aflarea cantității de KOH care a saponificat glicerida. Reactivi * soluție alcoolică de KOH 0,5 N; * soluție de ; * fenolftaleină 1 % soluție alcoolică. Mod de lucru Într-un balon Erlenmeyer
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
exces. Se tratează excesul de KOH cu HCl în prezența fenolftaleinei. Diferența între cantitatea totală și cantitatea în exces de KOH permite aflarea cantității de KOH care a saponificat glicerida. Reactivi * soluție alcoolică de KOH 0,5 N; * soluție de ; * fenolftaleină 1 % soluție alcoolică. Mod de lucru Într-un balon Erlenmeyer, la care se adaptează un refrigerent cu reflux se introduce o cantitate precis cântărită de ulei (a grame). Se adaugă 10 ml soluție alcoolică de KOH 0,5 N exact
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
KOH 0,5 N exact măsurată, după care balonul cu refrigerentul se introduc într-o baie de apă care fierbe și se menține 30 min. După acest interval se răcește balonul, se scoate refrigerentul și se adaugă 1-2 picături de fenolftaleină. Se titrează excesul de KOH cu o soluție de HCl 0,5 N până la dispariția culorii roșii. Se citește la biuretă volumul de HCl consumat. În paralel se execută și o probă martor în aceleași condiții, dar fără ulei. Mod
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
în jos cât și în vase cu gura în sus. 8. Recunoașterea hidrogenului se realizează: a) cu un chibrit aprins care se va stinge; b) cu un chibrit aprins care va aprinde hidrogenul; c) cu hârtie de turnesol; d) cu fenolftaleina care se va colora în roșucarmin 9. Pot dezlocui hidrogenul din acizi, următoarele metale: a) Zn și Mg; b) Cu și Pt; c)Al și Fe; d)Ag și Hg 10. Pentru hidrogen este valabilă proprietatea: a) hidrogenul este un
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
caracter nemetalic pronunțat; e) electropozitiv, cu caracter metalic accentuat. 8. Sodiul reacționează energic cu apa, soluția obținută având caracter: a)bazic, indicatorul turnesol devine roșu; b)bazic, indicatorul turnesol devine incolor; c) bazic, indicatorul turnesol devine albastru; d)acid, indicatorul fenolftaleină devine albastru; e)acid, indicatorul fenolftaleină devine incolor. 9. Dintre hidroxizii elementelor din perioada a 3-a, prezintă proprietati amfotere, compusul: a). Ca(OH)2 b) NaOH; c) Mg(OH)2; d) KOH; e) Al(OH)3. 10. Singurul halogen
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
caracter metalic accentuat. 8. Sodiul reacționează energic cu apa, soluția obținută având caracter: a)bazic, indicatorul turnesol devine roșu; b)bazic, indicatorul turnesol devine incolor; c) bazic, indicatorul turnesol devine albastru; d)acid, indicatorul fenolftaleină devine albastru; e)acid, indicatorul fenolftaleină devine incolor. 9. Dintre hidroxizii elementelor din perioada a 3-a, prezintă proprietati amfotere, compusul: a). Ca(OH)2 b) NaOH; c) Mg(OH)2; d) KOH; e) Al(OH)3. 10. Singurul halogen, care poate fi înlocuit din halogenuri
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
lucru. 2. Turnați în biuretă soluție de HCl 0,1M(sau altă concentrație cunoscută). 3. Într-un vas conic introduceți un volum cunoscut de soluție bazică a cărei concentrație trebuie determinată. 4. Picurați în soluția bazică un indicator (de exemplu fenolftaleina). Începeți operația de neutralizare. 5. La început introduceți din biuretă câte 1mL din soluția de acid apoi în picătură, agitând de fieacare dată, până când culoarea roșie a soluției devine (virează) incoloră, ceea ce indică mediu neutru (echivalența acid-baza). 6 Citiți volumul
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
gura eprubetei o așchie de lemn incandescentă. b) Folosind cleștele de fier, tineți în flacără o panglică de magneziu până aceasta se aprinde. Produsul rezultat îl introduceți apoi într-o eprubetă și apoi adăugați 2 mL apă și 2-3 picături fenolftaleină. Ustensile și reactivi Ecuația reacției Ecuațiile proceselor de oxidare și reducere Agent oxidant Agent reducător 3. Stabiliți prin metoda redox, coeficienții stoechiometrici ai următoarelor reacții: a) b) c) d) 4. Un element al pilei Daniell are anodul confecționat din: a
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
prezență de cromat de potasiu ca indicator. Materiale și ustensile necesare: pahar Berzelius, balanță, sticlă de ceas, baghetă, hârtie de filtru, pipetă, pahar Erlemnayer, azotat de argint 0,1M, cromat de potasiu, soluție 10%, hidroxid de sodiu, soluție 0,1M, fenolftaleină soluție 0,1g la 100 cm3, alcool etilic 95% vol. Mod de lucru: Într-un pahar Berzelius de 250 cm3 tratat în prealabil, se cântăresc cu precizie de 0,01g, 10g probă omogenizată peste care se adaugă apă distilată până la
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
descompune la temperatură ridicată. În soluție acizii posedă numeroase proprietăți caracteristice, printre care amintim: acțiunea asupra indicatorilor Acizii se pot recunoaște după culoarea pe care o poate lua un anumit indicator în prezența lor: 282 Indicatorul Culoarea (în mediu acid) Fenolftaleina Incolor Metilorange Roșu Turnesol Roșu reacția dintre acizi și baze Această reacție este o metodă de obținere a sărurilor, deoarece în urma ei rezultă sare și apă: HCl + NaOH NaCl + H2O acid baza sare apa Deoarece reacția se desfășoară în soluție
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
bază mai puternică: RX + MOH ROH + MX sare baza baza sare 284 Proprietăți chimice acțiunea asupra indicatorilor: Hidroxizii alcalini se pot recunoaște după culoarea pe care o poate lua un anumit indicator în prezența lor: Indicatorul Culoarea (în mediu acid) Fenolftaleina Roșu-carmin Metilorange Galben Turnesol Albastru reacția hidroxizilor alcalini cu acizi NaOH + HCl NaCl + H2O reacția hidroxizilor alcalini cu oxizi acizi 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O reacția hidroxizilor alcalini cu sărurile 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl brun roscat reacția hidroxizilor alcalini
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sulfonice SO3H) și se va determina concentrația acidului acetic prin titrare cu o soluție de hidroxid de sodiu de factor cunoscut. Reactivi: acid acetic glacial; metanol 95 %; Dowex 50 R sau Amberlite IR 150; NaOH 0,1 n , F cunoscut; fenolftaleină 1 %, soluție alcoolică. Mod de lucru Inițial se va efectua o probă martor din 1 ml metanol și 10 ml apă distilată, care se va titra cu soluția de hidroxid în prezență de fenolftaleină.. Volumul de hidroxid consumat la această
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
NaOH 0,1 n , F cunoscut; fenolftaleină 1 %, soluție alcoolică. Mod de lucru Inițial se va efectua o probă martor din 1 ml metanol și 10 ml apă distilată, care se va titra cu soluția de hidroxid în prezență de fenolftaleină.. Volumul de hidroxid consumat la această titrare va fi scăzut din toate titrările ulterioare. Se amestecă 0.1 moli acid acetic glacial (99%, d = 1,05 g/ml) = 5,75 ml cu 1,5 moli metanol (95% volum, d = 0
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
următoarele concentrații: 0,8n; 0.6n; 0,4 n ; 0,2 n ; 0,1 n ; 0,05 n. Titrul exact al acestor soluții se determină prin titrare cu o soluție de NaOH 0,1 n cu factor cunoscut în prezența fenolftaleinei ca indicator. Se măsoară între timp câte 0,3 g cărbune activ pentru fiecare din cele șase probe, se trec în șase pahare Erlenmeyer și se umectează cu câte 5 ml apă distilată. Se lasă în repaus . Pentru titrare se
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
1 n ; 0,2 n și câte 2 ml din soluțiile de concentrație 0,4 n ; 0.6 n și 0,8 n, care se transvazează în câte un pahar Erlenmeyer, se adaugă 1 2 picături de soluție alcoolică de fenolftaleină și se titrează cu hidroxid de sodiu din biuretă până la virarea culorii în roz pal. Se notează volumul consumat la titrare și se calculează gramele de acid acetic existente într-un litru din acea soluție, după modelul: * la ultima etapă
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
semneze o hârtie oarecare, semnătura care va dispare după un timp. La baza acestui experiment stă faptul că ,,cerneală’’ este în fond o soluție diluata de amoniac, în care s-a pus câteva picături dintr-o soluție alcoolică 1% de fenolftaleina. Amoniacul evaporându se, fenolftaleina se decolorează, iar scrisul dispare. CERNEALĂ INVIZIBILĂ Soluția de acetat de plumb 3% este incolora, dar dacă hârtia pe care s-a scris cu această cerneală se pulverizează cu o soluție de sulfura de carbon, vă
Chimia prin experimente by Elena Ungureanu () [Corola-publishinghouse/Science/636_a_1300]
-
semnătura care va dispare după un timp. La baza acestui experiment stă faptul că ,,cerneală’’ este în fond o soluție diluata de amoniac, în care s-a pus câteva picături dintr-o soluție alcoolică 1% de fenolftaleina. Amoniacul evaporându se, fenolftaleina se decolorează, iar scrisul dispare. CERNEALĂ INVIZIBILĂ Soluția de acetat de plumb 3% este incolora, dar dacă hârtia pe care s-a scris cu această cerneală se pulverizează cu o soluție de sulfura de carbon, vă apare o colorație neagră
Chimia prin experimente by Elena Ungureanu () [Corola-publishinghouse/Science/636_a_1300]
-
Pentru a determina dacă laptele este ”bun pentru fiert”, adică nu are aciditate, se va realiza o titrare. Pentru această se va trata o probă de lapte de vacă (titratul) cu o soluție de hidroxid de sodiu (titrantul), în prezența fenolftaleinei care servește drept indicator. Cu ajutorul unei pipete se iau 10 mL din proba de lapte și se introduc într-un flacon Erlenmeyer de 100 mL. Se va adăuga 20 mL apă distilata și 2-3 picături de fenolftaleina și se va
Chimia prin experimente by Elena Ungureanu () [Corola-publishinghouse/Science/636_a_1300]
-
titrantul), în prezența fenolftaleinei care servește drept indicator. Cu ajutorul unei pipete se iau 10 mL din proba de lapte și se introduc într-un flacon Erlenmeyer de 100 mL. Se va adăuga 20 mL apă distilata și 2-3 picături de fenolftaleina și se va titra amestecul obținut cu soluția de NaOH, sub agitare continua până la apariția unei colorații slab roz persistent minim un minut. DISPERSAREA LICHIDELOR Într-un vas adânc se pune un pahar de lapte, adăugându-se câteva picături de
Chimia prin experimente by Elena Ungureanu () [Corola-publishinghouse/Science/636_a_1300]