1,115 matches
-
pe zi, 365 de zile pe an, numărând particule cu o viteză de numărare de o particulă/secundă ar trebuie să treacă aproape 2 miliarde de ani pentru a putea număra câte particule sunt într-un mol de substanță. Volumul molar, reprezintă volumul ocupat de o moleculă-gram din orice gaz în condiții normale ( 0șC și 760 mm Hg) și acesta reprezintă o constantă fiind egal cu 22,41 l. Masa moleculară a unui amestec de gaze este dată de suma produselor
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
există o relație matematică mult utilizată pentru exprimarea acestui tip de concentrație, dar ea este derivată din relația de bază deoarece utilizează legătura dintre numărul de moli νd pe de o parte și masa de solut md și valoarea masei molare de solut Md pe de altă parte. Adică, dacă în relația de bază se introduce egalitatea νd= md/Md se obține binecunoscuta relație derivată. c) Concentrația normală sau normalitatea notată cu cN reprezintă cantitatea de solut, exprimată în număr de
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
de solvent. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. f) Fracțiile notate cu x reprezintă raportul cantităților dintre un component și toți componenții soluției. Funcție de modul de exprimare a acestor cantități deosebim fracții masice, fracții molare sau fracții volumice. Acest mod de exprimare a concentrației este utilizat în special în cazul soluțiilor multicomponente. De exemplu, în cazul unei soluții cu trei componenți A, B și C fracțiile masice, molare și volumice a celor trei componenți vor
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
a acestor cantități deosebim fracții masice, fracții molare sau fracții volumice. Acest mod de exprimare a concentrației este utilizat în special în cazul soluțiilor multicomponente. De exemplu, în cazul unei soluții cu trei componenți A, B și C fracțiile masice, molare și volumice a celor trei componenți vor fi. g) Rapoartele notate cu X reprezintă raportul cantității unui component și al unui alt component aflat în soluție. Funcție de modul de exprimare a acestor cantități deosebim fracții masice, fracții molare sau fracții
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
fracțiile masice, molare și volumice a celor trei componenți vor fi. g) Rapoartele notate cu X reprezintă raportul cantității unui component și al unui alt component aflat în soluție. Funcție de modul de exprimare a acestor cantități deosebim fracții masice, fracții molare sau fracții volumice. De exemplu în cazul a trei componenți putem scrie câte șase raporte din fiecare tip: masic, molar sau volumic. Pentru simplificare vom nota numai rapoartele masice. 2) Să se demonstreze că pentru o soluție care conține n
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
component și al unui alt component aflat în soluție. Funcție de modul de exprimare a acestor cantități deosebim fracții masice, fracții molare sau fracții volumice. De exemplu în cazul a trei componenți putem scrie câte șase raporte din fiecare tip: masic, molar sau volumic. Pentru simplificare vom nota numai rapoartele masice. 2) Să se demonstreze că pentru o soluție care conține n componenți numărul maxim de rapoarte masice este n(n-1) 3) Să se determine concentrația procentuală și molală a unei
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
fi exploatată trebuie cunoscute 4 dintre necunoscute după care se obține pe baza ei și a 5-a necunoscută. Trebuie să menționăm faptul că regula dreptunghiului rămâne valabilă indiferent de modul de exprimare a concnetrațiilor, dar dacă lucrăm cu concentrații molare sau normale, pe latura din stânga și în centru vor fi trecute valorile molarităților sau normalităților iar pe latura din dreapta volumele soluțiilor corespunzătoare. Exemplu de aplicare a regulii dreptunghiului: Bateriile de automobil conțin drept electrolit soluție de H2SO4 cu densitatea de
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
cu densitatea 1,83 g/mL, concentrația finală a acidului fiind 20%? 4. Acidul sulfuric obținut prin metoda turnurilor are o concentrație de 74,66 % și densitatea 1,67 g/mL. Să se exprime concentrația acidului în toate modurile cunoscute (molară, normală, molală, titrul și fracțiile molare ale acidului sulfuric și ale apei). 5. Se amestecă două soluții de acid sulfuric: una de concentrație 80% și cealaltă de concentrație 10%. Se cere: raportul în care trebuie să se amestece cele două
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
concentrația finală a acidului fiind 20%? 4. Acidul sulfuric obținut prin metoda turnurilor are o concentrație de 74,66 % și densitatea 1,67 g/mL. Să se exprime concentrația acidului în toate modurile cunoscute (molară, normală, molală, titrul și fracțiile molare ale acidului sulfuric și ale apei). 5. Se amestecă două soluții de acid sulfuric: una de concentrație 80% și cealaltă de concentrație 10%. Se cere: raportul în care trebuie să se amestece cele două soluții pentru a obține o soluție
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
20%; cantitatea de soluție 80% și 10% de acid sulfuric care trebuie amestecate pentru a obține 700g soluție de acid sulfuric de concentrație 20%; știind că densitatea soluției de acid sulfuric 20% este 1,14g/mL să se determine concentrația molară, normală și molalitatea soluției obținute; să se determine volumul gazului (măsurat în condiții normale) ce se degajă prin acțiunea soluției de acid sulfuric asupra aluminiului precum și densitatea relativă a acestui gaz față de aer (Maer= 28,9). 97 SĂRURILE ACIDULUI SULFURIC-SULFAȚI
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
Bouguer-Lambert-Beer: · unde: A - absorbanță; E - extincție; D - densitate optică; I0 - intensitatea radiației incidente (înainte de a trece prin stratul absorbant); I - intensitatea radiației emergente sau transmise (după trecerea prin stratul absorbant); - transmitanță, reflectă capacitatea mediului de a transmite lumina; ε - coeficient molar de absorbție (extincție); c - concentrația în substanță absorbantă (mol/L); l - grosimea stratului absorbant. În figura 2 se prezintă schematic absorbția luminii într-un strat absorbant. Din relația (4) reiese că, prin intermediul lui ε, E depinde de lungimea de undă
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
obținute se notează în tabelul 1; * se reprezintă grafic E = f (λ); * din graficul obținut (spectrul de absorbție) se determină valoarea lungimii de undă la care apare extincția (absorbanța) maximă, valoare ca va fi utilizată la determinările experimentale ale coeficientului molar de extinție sau ale concentrației. DETERMINAREA COEFICIENTULUI MOLAR DE EXTINCȚIE (ε) Considerații teoretice Legea de bază a absorbției luminii este legea Bouguer - Lambert - Beer, a cărei expresie matematică este dată de relația Expresia matematică uzuală este dată de relația unde
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
EXTINCȚIE (ε) Considerații teoretice Legea de bază a absorbției luminii este legea Bouguer - Lambert - Beer, a cărei expresie matematică este dată de relația Expresia matematică uzuală este dată de relația unde: A - absorbanță; E - extincție; D - densitate optică; ε - coeficient molar de absorbție (extincție); c - concentrația în substanță absorbantă (mol/L); l - grosimea stratului absorbant. Pentru o grosime a stratului absorbant de 1 cm, relația (6) se poate scrie în una din formele (7) sau (8), în funcție de modalitatea de exprimare a
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
stratului absorbant de 1 cm, relația (6) se poate scrie în una din formele (7) sau (8), în funcție de modalitatea de exprimare a concentrației substanței (soluției) absorbante (această concentrație poate fi exprimată în procente - concentrație procentuală sau în moli/L - concentrație molară): a) în cazul exprimării concentrației în unități procentuale (pentru o grosime a stratului absorbant de 1 cm și o concentrație de 1%, m/v - masă/volum): unde prin (respectiv ) se înțelege absorbanța (extincția) specifică sau absorbtivitatea specifică. Cu alte cuvinte
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
înțelege absorbanța (extincția) specifică sau absorbtivitatea specifică. Cu alte cuvinte, absorbanța (extincția) specifică reprezintă absorbanța (extincția) unei soluții ce are concentrația egală cu 1%, pentru o grosime a stratului absorbant de 1 cm. b) în cazul exprimării concentrației în unități molare (pentru o grosime a stratului absorbant de 1 cm și o concentrație de 1 mol/L sau 1 M): unde prin ε se înțelege absorbanța (extincția) molară sau absorbtivitatea molară. Cu alte cuvinte, absorbanța (extincția) molară reprezintă absorbanța unei soluții
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de 1 cm. b) în cazul exprimării concentrației în unități molare (pentru o grosime a stratului absorbant de 1 cm și o concentrație de 1 mol/L sau 1 M): unde prin ε se înțelege absorbanța (extincția) molară sau absorbtivitatea molară. Cu alte cuvinte, absorbanța (extincția) molară reprezintă absorbanța unei soluții ce are concentrația egală cu 1 M (1 mol/L), pentru o grosime a stratului absorbant de 1 cm. O altă modalitate de exprimare a coeficientului de absorbție este sub
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
cuvinte, absorbanța (extincția) molară reprezintă absorbanța unei soluții ce are concentrația egală cu 1 M (1 mol/L), pentru o grosime a stratului absorbant de 1 cm. O altă modalitate de exprimare a coeficientului de absorbție este sub forma coeficientului molar decadic de absorbție, valoare ce este egală cu inversul grosimii stratului absorbant ce atenuează de 10 ori intensitatea fascicolului incident, adică: I = Din forma exponențială a legii Bouguer - Lambert a cărei expresie matematică este: respectiv: unde k - coeficient de extincție
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
Lambert a cărei expresie matematică este: respectiv: unde k - coeficient de extincție. Punând condiția se va obține: de unde rezultă: adică: dar, conform legii lui Beer: (15) Prin urmare, pentru o valoare a concentrației c = 1 mol/L se obține coeficientul molar decadic, dat de relația (16): k = ε (16) Coeficientul molar de absorbție este o caracteristică de bază a unui anumit sistem, la o anumită lungime de undă. Absorbția luminii se schimbă la diferite lungimi de undă, deoarece însuși ε se
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de extincție. Punând condiția se va obține: de unde rezultă: adică: dar, conform legii lui Beer: (15) Prin urmare, pentru o valoare a concentrației c = 1 mol/L se obține coeficientul molar decadic, dat de relația (16): k = ε (16) Coeficientul molar de absorbție este o caracteristică de bază a unui anumit sistem, la o anumită lungime de undă. Absorbția luminii se schimbă la diferite lungimi de undă, deoarece însuși ε se schimbă odată cu modificarea lungimii de undă (λ) a radiației incidente
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
extincției, fără a se modifica poziția maximului de absorbție (λmax). Reprezentând grafic valorile maxime ale extincțiilor , se va putea verifica valabilitatea legii Bouguer - Lambert - Beer în domeniul de concentrații ales (figura 7). Se calculează coeficientul specific de extincție, respectiv coeficientul molar de extincție, la lungimea de undă corespunzătoare maximului de absorbție, transcriind relația (17) în forma (18), respectiv (19): Coeficient specific de extincție: Coeficient molar de extincție: Evident, în aceste condiții: Partea experimentală Principiul metodei După înregistrarea spectrului de absorbție al
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
Beer în domeniul de concentrații ales (figura 7). Se calculează coeficientul specific de extincție, respectiv coeficientul molar de extincție, la lungimea de undă corespunzătoare maximului de absorbție, transcriind relația (17) în forma (18), respectiv (19): Coeficient specific de extincție: Coeficient molar de extincție: Evident, în aceste condiții: Partea experimentală Principiul metodei După înregistrarea spectrului de absorbție al soluției testate și determinarea lungimii de undă corespunzătoare maximului de absorbție, se determină experimental extincția la acea lungime de undă pentru soluții de concentrații
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
corespunzătoare maximului de absorbție, se determină experimental extincția la acea lungime de undă pentru soluții de concentrații diferite, după care, ținând cont de valoarea concentrației soluțiilor măsurate și de grosimea stratului absorbant, se determină coeficientul specific de extincție, respectiv coeficientul molar de extincție. Material și metodă Aparatura: spectrofotometru Spekol. Reactivi: * permanganat de potasiu; * albastru de metilen; * apă distilată. Mod de lucru: Se prepară soluții de albastru de metilen cu valori ale concentrației procentuale de 0,2; 0,4; 0,6 și
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
figura 9, înseamnă că legea Bouguer - Lambert - Beer este verificată în ceea ce privește liniaritatea dependenței E = f (c), pe domeniul de concentrație ales. utilizând relația (18) se calculează valoarea coeficientului specific de extincție; ținănd cont de corespondența dintre concentrația procentuală și cea molară, dată de relația (21) dacă se exprimă concentrația procentuală în g% sau de relația (22) dacă se exprimă concentrația procentuală în mg%, se calculează coeficientul molar de extincție. unde Mr - masa moleculară relativă a substanței analizate (pentru albastru de metilen
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
valoarea coeficientului specific de extincție; ținănd cont de corespondența dintre concentrația procentuală și cea molară, dată de relația (21) dacă se exprimă concentrația procentuală în g% sau de relația (22) dacă se exprimă concentrația procentuală în mg%, se calculează coeficientul molar de extincție. unde Mr - masa moleculară relativă a substanței analizate (pentru albastru de metilen Mr = 374 iar pentru permanganatul de potasiu Mr = 158). Cu cât valoarea coeficientului molar de extincție ε obținut are o valoare mai mare, cu atât puterea
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
relația (22) dacă se exprimă concentrația procentuală în mg%, se calculează coeficientul molar de extincție. unde Mr - masa moleculară relativă a substanței analizate (pentru albastru de metilen Mr = 374 iar pentru permanganatul de potasiu Mr = 158). Cu cât valoarea coeficientului molar de extincție ε obținut are o valoare mai mare, cu atât puterea de absorbție a substanței este mai mare și deci metoda de determinare prin absorbția luminii este mai sensibilă, adică se pot pune în evidență cantități mai mici de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]