319 matches
-
în proba de tantalită, numindu-i după copii lui Tantal: "niobiu" (de la Niobe) și "pelopiu" (de la Pelops). Această confuzie se iscase din cauza diferențelor minime între tantal și niobiu. Noile elemente chimice "pelopiu", "ilmeniu" și "dianiu" erau de fapt identice cu niobiul sau amestecuri ale acestuia cu tantalul. Diferențele între tantal și niobiu au fost demonstrate fără echivoc în 1864 de către Christian Wilhelm Blomstrand, Henri Etienne Sainte-Claire Deville, si de Louis J. Troost, care a determinat formulele unor compuși în 1865 și
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
de la Niobe) și "pelopiu" (de la Pelops). Această confuzie se iscase din cauza diferențelor minime între tantal și niobiu. Noile elemente chimice "pelopiu", "ilmeniu" și "dianiu" erau de fapt identice cu niobiul sau amestecuri ale acestuia cu tantalul. Diferențele între tantal și niobiu au fost demonstrate fără echivoc în 1864 de către Christian Wilhelm Blomstrand, Henri Etienne Sainte-Claire Deville, si de Louis J. Troost, care a determinat formulele unor compuși în 1865 și în final de chimistul elvețian Jean Charles Galissar de Marignac în
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
elvețian Jean Charles Galissar de Marignac în 1866, toți arătând că sunt doar 2 elemente. Articolele despre "ilmeniu" au continuat să apară până în 1871. De Marignac a fost primul care a preparat metalul în 1864, când a redus clorura de niobiu încălzind-o într-o atmosferă de hidrogen. Deși Marignac putea produce niobiu care nu conținea tantal pe scară largă în 1866, abia la începutul secolului 20 niobiul a început să fie folosit comercial, în filamentele lămpilor incandescente. Această utilizare a
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
doar 2 elemente. Articolele despre "ilmeniu" au continuat să apară până în 1871. De Marignac a fost primul care a preparat metalul în 1864, când a redus clorura de niobiu încălzind-o într-o atmosferă de hidrogen. Deși Marignac putea produce niobiu care nu conținea tantal pe scară largă în 1866, abia la începutul secolului 20 niobiul a început să fie folosit comercial, în filamentele lămpilor incandescente. Această utilizare a devenit rapid învechita odată cu înlocuirea niobiului cu tungstenul, care are o temperatură
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
fost primul care a preparat metalul în 1864, când a redus clorura de niobiu încălzind-o într-o atmosferă de hidrogen. Deși Marignac putea produce niobiu care nu conținea tantal pe scară largă în 1866, abia la începutul secolului 20 niobiul a început să fie folosit comercial, în filamentele lămpilor incandescente. Această utilizare a devenit rapid învechita odată cu înlocuirea niobiului cu tungstenul, care are o temperatură de topire mai ridicată fiind astfel preferabil pentru folosirea la lămpi incandescente. Descoperirea faptului că
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
de hidrogen. Deși Marignac putea produce niobiu care nu conținea tantal pe scară largă în 1866, abia la începutul secolului 20 niobiul a început să fie folosit comercial, în filamentele lămpilor incandescente. Această utilizare a devenit rapid învechita odată cu înlocuirea niobiului cu tungstenul, care are o temperatură de topire mai ridicată fiind astfel preferabil pentru folosirea la lămpi incandescente. Descoperirea faptului că niobiul crește duritatea oțelului a fost făcută în anii 1920, iar această utilizare rămâne utilizarea principala. Anul 1905 - niobiul
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
a început să fie folosit comercial, în filamentele lămpilor incandescente. Această utilizare a devenit rapid învechita odată cu înlocuirea niobiului cu tungstenul, care are o temperatură de topire mai ridicată fiind astfel preferabil pentru folosirea la lămpi incandescente. Descoperirea faptului că niobiul crește duritatea oțelului a fost făcută în anii 1920, iar această utilizare rămâne utilizarea principala. Anul 1905 - niobiul pur este obținut de Von Bolton, iar 2 ani mai tarziu reușește să izoleze elementul în formă compactă. În anul 1929, chimistul
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
niobiului cu tungstenul, care are o temperatură de topire mai ridicată fiind astfel preferabil pentru folosirea la lămpi incandescente. Descoperirea faptului că niobiul crește duritatea oțelului a fost făcută în anii 1920, iar această utilizare rămâne utilizarea principala. Anul 1905 - niobiul pur este obținut de Von Bolton, iar 2 ani mai tarziu reușește să izoleze elementul în formă compactă. În anul 1929, chimistul C.W Balke a izolat niobiul pur În 1961 fizicianul american Eugene Kunzler și colegii săi de la Bell
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
făcută în anii 1920, iar această utilizare rămâne utilizarea principala. Anul 1905 - niobiul pur este obținut de Von Bolton, iar 2 ani mai tarziu reușește să izoleze elementul în formă compactă. În anul 1929, chimistul C.W Balke a izolat niobiul pur În 1961 fizicianul american Eugene Kunzler și colegii săi de la Bell Labs au descoperit că aliajul de niobiu-staniu continuă să fie supraconductibil în prezența curenților electrici puternici și a câmpurilor magnetice, făcându-l primul material care suporta curenții și
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
sau detectoare de particule. "Columbium" (simbol "Cb") a fost numele original dat acestui element de către Hatchett, el rămânând în uz în jurnalele americane - ultima filă publicată de Societatea Americană de Chimie având columbiu în cuprinsul sau datează din 1953 - în timp ce "niobiu" era folosit în Europa. Pentru a pune capăt acestei confuzii, numele "niobiu" a fost ales pentru elementu cu numarul 41 la a 15-a Conferință a Uniunii Chimie în Amsterdam în 1949. Un an mai tarziu, acest nume a fost
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
acestui element de către Hatchett, el rămânând în uz în jurnalele americane - ultima filă publicată de Societatea Americană de Chimie având columbiu în cuprinsul sau datează din 1953 - în timp ce "niobiu" era folosit în Europa. Pentru a pune capăt acestei confuzii, numele "niobiu" a fost ales pentru elementu cu numarul 41 la a 15-a Conferință a Uniunii Chimie în Amsterdam în 1949. Un an mai tarziu, acest nume a fost oficial adoptat de Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată (IUPAC) după
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
după 100 de ani de controverse, în ciuda precedentei cronologice a numelui columbiu. Ultimul nume este încă folosit, uneori, în industria SUA. Acesta a fost un fel de compromis; IUPAC a acceptat tungsten în loc de wolfram, respectând obișnuință limbajului din America de Nord; și niobiu în loc de columbiu, în respect față de uzul europenilor. Nu toată lumea era de acord, iar pe când multe societăți chimice de top și organizații guvernamentale se referă la element cu numele oficial IUPAC, multe metalurgii de vârf, societăți metalurgice, si Sondajul Geologic al
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
acord, iar pe când multe societăți chimice de top și organizații guvernamentale se referă la element cu numele oficial IUPAC, multe metalurgii de vârf, societăți metalurgice, si Sondajul Geologic al Statelor Unite încă numesc elementul după numele original, "columbiu". Structura atomului de niobiu este determinată de numărul nucleonilor din nucleul atomic, astfel că pentru izotopul său natural, Nb, niobiul are 41 de protoni și 52 de neutroni. Numărul neutronilor poate varia în funcție de izotop. Rază atomică medie este de 1.47Å, rază ionică e
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
numele oficial IUPAC, multe metalurgii de vârf, societăți metalurgice, si Sondajul Geologic al Statelor Unite încă numesc elementul după numele original, "columbiu". Structura atomului de niobiu este determinată de numărul nucleonilor din nucleul atomic, astfel că pentru izotopul său natural, Nb, niobiul are 41 de protoni și 52 de neutroni. Numărul neutronilor poate varia în funcție de izotop. Rază atomică medie este de 1.47Å, rază ionică e de 0.07Å, iar volumul molar al niobiului este de 10.84./mol Rază covalenta este
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
atomic, astfel că pentru izotopul său natural, Nb, niobiul are 41 de protoni și 52 de neutroni. Numărul neutronilor poate varia în funcție de izotop. Rază atomică medie este de 1.47Å, rază ionică e de 0.07Å, iar volumul molar al niobiului este de 10.84./mol Rază covalenta este de 1.34Å. Configurația electronică a niobiului este 4d5s, iar cea mai comună și importanța stare de oxidare este +5. Niobiul este un element monoizotopic, cu toate că acțiunile de cercetare ale radionuclizilor originați
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
de neutroni. Numărul neutronilor poate varia în funcție de izotop. Rază atomică medie este de 1.47Å, rază ionică e de 0.07Å, iar volumul molar al niobiului este de 10.84./mol Rază covalenta este de 1.34Å. Configurația electronică a niobiului este 4d5s, iar cea mai comună și importanța stare de oxidare este +5. Niobiul este un element monoizotopic, cu toate că acțiunile de cercetare ale radionuclizilor originați de la formarea Sistemului Solar au condus spre izotopii Nb, Nb și Nb; abundență relativă ale
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
47Å, rază ionică e de 0.07Å, iar volumul molar al niobiului este de 10.84./mol Rază covalenta este de 1.34Å. Configurația electronică a niobiului este 4d5s, iar cea mai comună și importanța stare de oxidare este +5. Niobiul este un element monoizotopic, cu toate că acțiunile de cercetare ale radionuclizilor originați de la formarea Sistemului Solar au condus spre izotopii Nb, Nb și Nb; abundență relativă ale acestor izotopi este foarte mică ; singurul său izotop stabil este Nb. Din 2003, cel
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
dezintegrează și prin dezintegrare β și β. Cel putin 25 de izomeri nucleari au fost descriși, masa lor atomică variind între 84 și 104. Între aceste mase, doar Nb, Nb, si Nb nu au izomeri. Cel mai stabil izomer al niobiului este Nb, cu un timp de înjumătățire de 16,13 ani. Cel mai puțin stabil izomer este Nb, cu un timp de înjumătățire de doar 103 ns. Toți izomerii niboiului se dezintegrează prin tranziție izomerica sau dezintegrare beta, excepție făcând
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
mai puțin stabil izomer este Nb, cu un timp de înjumătățire de doar 103 ns. Toți izomerii niboiului se dezintegrează prin tranziție izomerica sau dezintegrare beta, excepție făcând Nb, care are un lanț de dezintegrare prin captura de electroni minor. Niobiul este un metal lucios, gri, ductil, paramagnetic în grupă 5 a tabelului periodic (vezi tabelul), deși are o configurație atipica în ultimul său nivel energetic în comparație cu restul membrilor grupei. Acest lucru poate fi observat în vecinătatea ruteniului (44), rodiului (45
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
fi observat în vecinătatea ruteniului (44), rodiului (45) și a paladiului (46). Prezintă un punct înalt de topire (2468C), care este depășit doar de 6 elemente: carbon, tungsten, rheniu, tantal,osmiu și molibden , iar punctul de fierbere este de 5127C. Niobiul devine un supraconductor la temperaturi criogenice. La presiunea atmosferică, are cea mai ridicată temperatura critică ai supraconductorilor elementari: 9,2 K. Niobiul are cea mai mare adâncime de penetrație magnetică a oricărui element. În plus, este unul din cei trei
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
doar de 6 elemente: carbon, tungsten, rheniu, tantal,osmiu și molibden , iar punctul de fierbere este de 5127C. Niobiul devine un supraconductor la temperaturi criogenice. La presiunea atmosferică, are cea mai ridicată temperatura critică ai supraconductorilor elementari: 9,2 K. Niobiul are cea mai mare adâncime de penetrație magnetică a oricărui element. În plus, este unul din cei trei supraconductori elementali de tip ÎI, împruenă cu vanadiul și technețiul. Proprietățile supraconductive depind mult de puritatea niobiului. Când e foarte pur, e
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
supraconductorilor elementari: 9,2 K. Niobiul are cea mai mare adâncime de penetrație magnetică a oricărui element. În plus, este unul din cei trei supraconductori elementali de tip ÎI, împruenă cu vanadiul și technețiul. Proprietățile supraconductive depind mult de puritatea niobiului. Când e foarte pur, e moale și ductil, impuritățile făcând-ul mai rigid. Metalul are o captură pe secțiune pentru neutronii termali mică; de aceea e folosit în industria nucleară. Niobiul prezintă un caracter chimic extrem de complex: elementul în sine
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
vanadiul și technețiul. Proprietățile supraconductive depind mult de puritatea niobiului. Când e foarte pur, e moale și ductil, impuritățile făcând-ul mai rigid. Metalul are o captură pe secțiune pentru neutronii termali mică; de aceea e folosit în industria nucleară. Niobiul prezintă un caracter chimic extrem de complex: elementul în sine prezintă proprietăți metalice, pentoxidul sau este acid, în timp ce alți compuși de valentă mai scăzută prezintă, de regulă, un caracter bazic. Metalul prinde o nuanță albăstruie când e expus la aer la
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
în sine prezintă proprietăți metalice, pentoxidul sau este acid, în timp ce alți compuși de valentă mai scăzută prezintă, de regulă, un caracter bazic. Metalul prinde o nuanță albăstruie când e expus la aer la temperatura camerei pentru perioade extinse; pe masura ce temperatura niobiului crește, acesta suferă anumite schimbări ale culorii în absență oxigenului, trecând de la luciul metalic la galben, violet, albastru, verde și în final spre alb (sub forma pentoxidului de niobiu la 390 grade). La temperatura camerei, niobiul nu este atacat de
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
expus la aer la temperatura camerei pentru perioade extinse; pe masura ce temperatura niobiului crește, acesta suferă anumite schimbări ale culorii în absență oxigenului, trecând de la luciul metalic la galben, violet, albastru, verde și în final spre alb (sub forma pentoxidului de niobiu la 390 grade). La temperatura camerei, niobiul nu este atacat de HCl diluat, în timp ce HCl concentrat îi conferă un aspect ușor corodat. La 100 grade, reacția cu HCl concentrat este mult mai pronunțată, cauzând metalul să fie mult mai fragil
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]