6,940 matches
-
mai inactive dintre acestea sunt ruteniul, osmiul și iridiul, care nu sunt atacate de nici un acid și nici de apa regală. Rodiul, paladiul și platina se dizolvă în apă regală, iar paladiul - și în acid azotic concentrat și acid sulfuric concentrat. Numărul mare de electroni necuplați prezenți în stratul electronic de valență determină o tendință mărită de a forma combinații complexe. Paladiul are proprietatea de a absorbi mari cantități de gaze (în special hidrogen). Afinitatea acestor elemente chimice pentru oxigen scade
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
se cunosc combinațiile realizate la cea mai ridicată stare de oxidare (+8): oxizii RuO4 și OsO4, ca și fluorura OsF8. Probleme rezolvate 1 Pentru îndepărtarea urmelor de paladiu dintr-un aliaj cu platina, proba a fost tratată cu acid azotic concentrat, apoi spălată cu multă apă. Soluția obținută a fost tratată termic, până la obținerea unui compus solid, negru, care nu se mai dizolvă în acizi. Știind că din 2 g aliaj se obțin 0,305 g compus negru, se cer: a
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
au capacitatea de dezlocui hidrogenul din hidracizi, dar reacționează cu aceștia în prezența oxigenului; importanță deosebită prezintă reacția cu hidrogenul sulfurat, în mediu oxidant, ca urmare a marii afinități a acestor elemente pentru sulf. Reacționează, în schimb, cu acizii oxidanți concentrați (acidul azotic, acidul sulfuric). Aurul se dizolvă doar în apă regală. Aurul se dizolvă în baze tari în prezența oxidanților. Amoniacul, la temperaturi foarte ridicate, dizolvă cuprul. Cele trei metale se dizolvă în cianuri alcaline, în prezența oxigenului. Combinațiile acestor
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
a plăcuței; b) volumul de gaz degajat din reacție; c) compoziția procentuală a soluției care s-ar fi obținut dacă întreaga plăcuță ar fi fost dizolvată. a) Reacția care loc la introducerea plăcuței de cupru în soluția de acid azotic concentrat este: 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O Creșterea efectivă a masei soluției este: = 4,4 g aceasta fiind un efect cumulat al creșterii în greutate datorat introducerii cuprului în soluție sub formă ionică (sub
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
utilă conținută are raportul de masă Cu : Fe : S = 8:7:8. Să se stabilească formula moleculară a acestei substanțe. 2 Se purifică argintul prin afinare. În acest scop, minereul de argint, cu 40% impurități, se dizolvă în acid sulfuric concentrat, la cald. Din soluție, argintul se separă prin metoda reducerii cu metale mai active. În acest scop se folosește o lamă de fer cu masa de 30 g. Se cer: a) cantitatea de argint pur obținut, dacă în final masa
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
l scădea cu a%, trebuie să se adauge 0,5035 g cupru. Se cer: a) valoarea lui a; b) masa aliajului inițial; c) titlurile și masele aliajelor finale. 9 Din reacția a 3,2 g metal divalent cu acid sulfuric concentrat au rezultat 1,12 L gaz (măsurat în condiții normale) care are densitatea 2,2145 în raport cu aerul. Se cer: a) să se identifice metalul; b) volumul soluției de concentrație 2 N care conține produsul principal de reacție. 10 O plăcuță
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
volumul de oxigen consumat la oxidarea gazului, știind că sa folosit un volum dublu față de cel teoretic necesar. 12 În vederea determinării conținutului în argint, o bucată de monedă, cu masa de 0,2 g a fost dizolvată în acid azotic concentrat. La soluția astfel obținută s-a adăugat soluție de clorură de sodiu și s-au obținut 0,1722 g precipitat alb. Se cer: a) conținutul procentual de argint al monedei; b) volumul de soluție de acid azotic de concentrație 10
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
argint al monedei; b) volumul de soluție de acid azotic de concentrație 10 M folosit, dacă s-a lucrat cu un exces de 50%. 13 O probă de cupru cu masa de 16 g a fost tratată cu acid azotic concentrat. Soluția obținută a fost neutralizată cu soluție de hidroxid de potasiu în exces. Precipitatul obținut, după filtrare, a fost calcinat, rezultând 12 g compus negru. Considerând că reacțiile sunt totale, să se calculeze puritatea probei luate în analiză. 14 Pentru
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
rezultând 12 g compus negru. Considerând că reacțiile sunt totale, să se calculeze puritatea probei luate în analiză. 14 Pentru determinarea conținutului de argint din bijuteriile de aur, o probă de 0,1 g s-a tratat cu acid azotic concentrat. Soluției rezultate i s-a adăugat soluție de acid clorhidric de concentrație 2 N, rezultând un precipitat alb. Unul dintre experimentatori a turnat, din greșeală, acid clorhidric concentrat peste precipitatul obținut, acesta solubilizându-se. Știind că proba conține 21,6
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
15 Peste un amestec format din pilitură de fer și din alt metal se toarnă soluție de acid clorhidric. La filtrarea amestecului rezultat, pe hârtia de filtru se obțin 3,52 g reziduu. Dacă filtratului i se adaugă acid azotic concentrat, iar soluția obținută este neutralizată cu soluție de hidroxid de sodiu în exces, se obține un precipitat. Calcinând acest precipitat, rezultă 2,4 g compus roșu-brun. Dacă reziduul de pe hârtia de filtru se tratează cu acid sulfuric concentrat, se degajă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
acid azotic concentrat, iar soluția obținută este neutralizată cu soluție de hidroxid de sodiu în exces, se obține un precipitat. Calcinând acest precipitat, rezultă 2,4 g compus roșu-brun. Dacă reziduul de pe hârtia de filtru se tratează cu acid sulfuric concentrat, se degajă 1,232 L gaz (măsurat în condiții normale). Se cer: a) să se identifice metalul, dacă masa lui atomică este mai mică decât 80; b) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; c) compoziția procentuală a amestecului luat în
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de apă la temperaturi apropiate de temperatura de fierbere a metalelor. Reacția cu acizii decurge în mod diferit. Zincul și cadmiul reacționează energic cu hidracizii; cu oxoacizii diluați reacționează cu degajare de hidrogen, în schimb în reacția cu acizii oxidanți concentrați degajă oxidul nemetalului la starea de oxidare inferioară. Mercurul nu reacționează decât cu acizii oxidanți concentrați. Spre deosebire de cadmiu, zincul se dizolvă în alcalii. Zincul și cadmiul deplasează din compușii lor metalele mai puțin active. Formează combinații la starea de oxidare
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
mod diferit. Zincul și cadmiul reacționează energic cu hidracizii; cu oxoacizii diluați reacționează cu degajare de hidrogen, în schimb în reacția cu acizii oxidanți concentrați degajă oxidul nemetalului la starea de oxidare inferioară. Mercurul nu reacționează decât cu acizii oxidanți concentrați. Spre deosebire de cadmiu, zincul se dizolvă în alcalii. Zincul și cadmiul deplasează din compușii lor metalele mai puțin active. Formează combinații la starea de oxidare +2; acestea sunt foarte stabile și albe, întrucât ionii divalenți au orbitalii (n-1)d complet
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
24 L (c.n.) ceea ce permite calcularea cantității de cadmiu din aliaj: = 11,25 g Masa aliajului considerat este: = 21 g iar compoziția sa procentuală fiind: = 46,429% (masic) = 53,571% (masic) 3 O alamă se tratează cu acid azotic concentrat, rezultând 1164,8 mL gaze (determinate în condiții normale). Tratând aceeași cantitate de aliaj cu soluție concentrată de hidroxid de sodiu, se degajă 1075,2 mL gaze (măsurate în condiții normale). Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
poate prepara cu un randament de 80%, dacă se tratează cu acid sulfuric reziduul solid de la tratarea cu hidroxid de sodiu a aliajului. a) Alamele sunt aliaje cupru-zinc. Se consideră o alamă cu formula chimică . La tratare cu acid azotic concentrat, ambele metale din aliaj sunt atacate, conform reacției globale: 3 CuxZny + 8(x+y) HNO3 concentrat = = 3x Cu(NO3)2 + 3y Zn(NO3)2 + 2(x+y) NO↑ + 4(x+y) H2O în timp ce în mediu bazic se dizolvă numai zincul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
H2↑ Știind volumul de hidrogen degajat din reacția alamei cu soluția alcalină, se calculează masa zincului în aliaj: = 3,12 g Cu ajutorul acestei valori, se calculează volumul de monoxid de azot care se degajă la dizolvarea zincului în acid azotic concentrat: = 716,8 mL (c.n.) apoi se calculează volumul de monoxid de azot degajat din reacția cuprului cu acidul azotic: = 1164,8-716,8 = 448 mL (c.n.) Folosind această valoare, se calculează cantitatea de cupru prezentă în alamă: = 1,92
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
acidului sulfuric diluat cu 30 g aliaj, format din două metale, s-au degajat 8,96 L gaz A (măsurat în condiții normale), iar masa aliajului a scăzut cu 26 g. Reziduul a fost dizolvat în exces de acid sulfuric concentrat, când s-au degajat 448 mL gaz B (condiții normale). Se cer: a) să se identifice metalele care intră în compoziția aliajului; b) volumele degajate la tratarea aceleași cantități de aliaj cu acid azotic (măsurate în condiții normale). 6 La
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de concentrație 6 M care dizolvă complet amestecul; b) cantitatea de soluție de acid sulfuric de concentrație 70% care dizolvă proba dată. 8 Se supun analizei 10,42 g alamă specială, conținând cupru, zinc și mangan. La tratarea cu alcalii concentrate, se degajă 1,12 L hidrogen (măsurat în condiții normale). Reziduul este tratat cu acid sulfuric concentrat, când se degajă 2553,6 mL gaze (condiții normale). Se cere compoziția procentuală a alamei. 9 La tratarea cu soluție concentrată de hidroxid
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
70% care dizolvă proba dată. 8 Se supun analizei 10,42 g alamă specială, conținând cupru, zinc și mangan. La tratarea cu alcalii concentrate, se degajă 1,12 L hidrogen (măsurat în condiții normale). Reziduul este tratat cu acid sulfuric concentrat, când se degajă 2553,6 mL gaze (condiții normale). Se cere compoziția procentuală a alamei. 9 La tratarea cu soluție concentrată de hidroxid de potasiu a unei alame pentru cartușe, se degajă 489 mL gaz la 25°C. Reziduul este
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
în carate; c) admițând că bijuteria este confecționată dintr-un aliaj care mai conține cupru și argint, să se determine compoziția procentuală a acestuia; d) volumul de gaz care se degajă la tratarea a 1 g aliaj cu acid azotic concentrat. a) Aliajele din care sunt confecționate bijuteriile conțin, pe lângă aur, și argint și cupru. Dintre aceste trei metale, doar argintul și cuprul reacționează cu acidul sulfuric, reziduul solid fiind aurul din aliaj. Reacțiile celor două metale cu acidul sulfuric sunt
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
0,4744 ⇒ b = 2,5 mmoli Ag Masele celor două metale în aliaj sunt: = 64a = 0,15 g = 108b = 0,27 g Compoziția procentuală a aliajului este: = 58% (masic) = 27% (masic) = 15% (masic) d) La tratarea aliajului cu acid azotic concentrat, singurele metale care reacționează sunt cuprul și argintul: 3 Ag + 4 HNO3 = 3 AgNO3 + NO↑ + 2 H2O 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O Ținând cont de stoechiometria reacțiilor scrise mai sus, volumul de monoxid
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
HNO3 = 3 AgNO3 + NO↑ + 2 H2O 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O Ținând cont de stoechiometria reacțiilor scrise mai sus, volumul de monoxid de azot care se degajă la tratarea aliajului cu acid azotic concentrat se poate calcula astfel: = 35 mL (c.n.) = 18,67 mL (c.n.) = 53,67 mL (c.n.) Probleme propuse 1 La topirea cobaltului împreună cu zincul, se obține o fază intermediară cu formula CoZn3. În ce raport masic trebuie amestecate
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
b) Sunt necesare 1250 t molibdenit (în care să se găsească și 1,25 kg ReS2). c) 1,34 kg NH4ReO4. 3. a) Tc, respectiv Tc2O7; b) 4,95 g Tc. 4. a) Cu nu reacționează cu HCl. În HNO3 concentrat, Ni se pasivează, iar Mn reacționează cu degajare de NO. Ca urmare, reacțiile care au loc sunt: Mn + 2 HCl = MnCl2 + H2↑ Ni + 2 HCl = NiCl2 + H2↑ 3 Mn + 8 HNO3 = 3 Mn(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O 3
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
masic) Na (101,8010 g Na, respectiv 48,1990 g Hg). 5. a) Gazul A degajat la reacția cu H2SO4 diluat este H2 (deci unul dintre metale este mai activ decât H2), în timp ce gazul B degajat la reacția cu H2SO4 concentrat este SO2 (deci unul dintre metale este mai puțin activ decât H2). Calculele arată că metalele necunoscute sunt Zn și Hg. b) La tratarea cu HNO3 diluat, reacționează doar Zn, degajându-se 8,96 L H2 (c.n.), pe când la
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
unul dintre metale este mai puțin activ decât H2). Calculele arată că metalele necunoscute sunt Zn și Hg. b) La tratarea cu HNO3 diluat, reacționează doar Zn, degajându-se 8,96 L H2 (c.n.), pe când la tratare cu HNO3 concentrat reacționează ambele metale cu degajare de NO, rezultând 6,270 L NO (c.n.), din care 5,973 L NO (c.n.) din dizolvarea Zn, iar 0,297 L NO (c.n) din dizolvarea Hg. 6. Gazele constituie vapori nitroși
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]