7,010 matches
-
standard includ un întreg spectru de particule elementare - quarci, leptoni și bosoni și descrierea matematică a modului cum interacționează acestea între ele. Propriuzis există particule și propagatori ai câmpurilor de interacție. Particulele se clasifică în trei mari familii. Familia materiei atomice obișnuite este compusă din doar trei particule: quark-ul tip „u”, quark-ul tip „d” și electronul. Celelalte două familii au fost descoperite în razele cosmice și în experimentele realizate cu acceleratoare de particule de mare energie. Particulele elementare sunt caracterizate prin
Conexiuni by Florin-Cătălin Tofan () [Corola-publishinghouse/Science/667_a_1016]
-
și neutroni, formați la rândul lor din câte trei quarci; 2. Orbitând în jurul nucleului găsim electronii, având sarcină negativă și o masă mult mai mică decât a protonului (de ordinul a 1/5.000Ă, cea mai mare parte a spațiului atomic fiind constând din spațiu gol; 3. Electronilor dintr-un atom li se permite să aibă numai anumite nivele de energie, descrise de mecanica cuantică, care indică și distanța relativă față de nucleu, momentul și direcția, precum și mișcarea în jurul axei proprii (spină
Conexiuni by Florin-Cătălin Tofan () [Corola-publishinghouse/Science/667_a_1016]
-
electronii „sar” de pe un nivel energetic pe altul, este emisă / absorbită radiație electromagnetică cu o lungime de undă specifică; 5. Principiul de incertitudine al lui Heisenberg stipulează că poziția și momentul unui electron nu pot fi determinate simultan. De vreme ce modelul atomic al lui Bohr nu poate descrie distribuția orbitală a electronilor, putem conchide că mișcarea electronilor este complet aleatoare, orbitalii fiind numai o expresie probabilistică a distribuției mișcărilor aleatoare efectuate de electroni; 6. Chiar dacă poziția exactă a electronilor nu poate fi
Conexiuni by Florin-Cătălin Tofan () [Corola-publishinghouse/Science/667_a_1016]
-
fi o particulă elementară, fără structură internă; 3. Substanțialitatea masei este improprie, întrucât ea poate fi întotdeauna convertită în energie electromagnetică; 4. Nici o teorie din mecanica cuantică nu a putut prezice mărimea electronului, masa sa ori sarcina electrică; 5. Nucleul atomic și norul electronic pot fi vizualizate ca o structură rezonantă; 6. O undă electromagnetică staționară poate fi gândită ca un volum structurat, definit de trei vectori ortogonali; 7. O undă electromagnetică nu posedă inerție și moment și poate interfera cu
Conexiuni by Florin-Cătălin Tofan () [Corola-publishinghouse/Science/667_a_1016]
-
nu poate exista mișcare în afara undelor staționare - deci nu putem observa mișcarea dacă nu există nici o particulă care să fie observată; 8. Rezonanța sferică este cea care creează întregul univers observabil. Rezonanța determină „înghețarea” undelor electromagnetice sub formă de particule atomice cât și comportamentul electronilor în atomi - numai acele orbite care creează unde staționare fiind stabile, undele nestaționare dezintegrându-se imediat. Dacă încercăm să aflăm masa unei unde sferice staționare având același diametru și sarcină cu a electronului: * * * Pentru a înțelege
Conexiuni by Florin-Cătălin Tofan () [Corola-publishinghouse/Science/667_a_1016]
-
medicul. Compuși cu Pb: se bea soluție de MgSO4; Compuși cu Ag: se bea soluție de NaCl. Lucrarea 2 MĂRIMI FUNDAMENTALE ÎN CHIMIE I. MASĂ MOLECULARĂ 1. Scopul lucrării. Această lucrarea își propune definirea unor mărimi fundamentale în chimie(masă atomică, masă moleculară, atom-gram și moleculă-gram, volum molar etc.) și determinarea experimentală a masei moleculare a gazelor. 2. CONSIDERAȚII TEORETICE Atomul este cea mai mică particulă din care sunt alcătuite combinațiile chimice simple și compuse. Aurul, de exemplu, este o substanță
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
pahar ar avea dimensiunea unei mingi de golf. Masele atomilor și ale moleculelor au valori foarte mici, inoperabile din punct de vedere practic. De exemplu, masa unui atom de hidrogen este 1,672·10-24g. În calculele chimice, se folosesc mase atomice relative, raportate la o unitate comparabilă cu ele numită unitate atomică de masă, uam (sau dalton) (John Dalton fizico-chimist englez, de la începutul sec. al-XIX-lea). Prin convenție internațională, s-a adoptat ca unitate atomică de masă, a 12-a parte din
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
ale moleculelor au valori foarte mici, inoperabile din punct de vedere practic. De exemplu, masa unui atom de hidrogen este 1,672·10-24g. În calculele chimice, se folosesc mase atomice relative, raportate la o unitate comparabilă cu ele numită unitate atomică de masă, uam (sau dalton) (John Dalton fizico-chimist englez, de la începutul sec. al-XIX-lea). Prin convenție internațională, s-a adoptat ca unitate atomică de masă, a 12-a parte din masa izotopului de 12C. 1uam=1,6606·10-24g. Astfel, masa atomică
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
10-24g. În calculele chimice, se folosesc mase atomice relative, raportate la o unitate comparabilă cu ele numită unitate atomică de masă, uam (sau dalton) (John Dalton fizico-chimist englez, de la începutul sec. al-XIX-lea). Prin convenție internațională, s-a adoptat ca unitate atomică de masă, a 12-a parte din masa izotopului de 12C. 1uam=1,6606·10-24g. Astfel, masa atomică relativă a hidrogenului are valoarea 1,0079 uam; masa atomică relativă a fosforului este 30,974 uam; masa atomică relativă a fluorului
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
atomică de masă, uam (sau dalton) (John Dalton fizico-chimist englez, de la începutul sec. al-XIX-lea). Prin convenție internațională, s-a adoptat ca unitate atomică de masă, a 12-a parte din masa izotopului de 12C. 1uam=1,6606·10-24g. Astfel, masa atomică relativă a hidrogenului are valoarea 1,0079 uam; masa atomică relativă a fosforului este 30,974 uam; masa atomică relativă a fluorului este 18,998 uam. Compușii ionici cum sunt NaCl, Al2(SO4)3 sau CuSO4 nu sunt alcătuiți din
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
de la începutul sec. al-XIX-lea). Prin convenție internațională, s-a adoptat ca unitate atomică de masă, a 12-a parte din masa izotopului de 12C. 1uam=1,6606·10-24g. Astfel, masa atomică relativă a hidrogenului are valoarea 1,0079 uam; masa atomică relativă a fosforului este 30,974 uam; masa atomică relativă a fluorului este 18,998 uam. Compușii ionici cum sunt NaCl, Al2(SO4)3 sau CuSO4 nu sunt alcătuiți din molecule, deci nu pot fi caracterizați prin „masă moleculară”. Masa
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
adoptat ca unitate atomică de masă, a 12-a parte din masa izotopului de 12C. 1uam=1,6606·10-24g. Astfel, masa atomică relativă a hidrogenului are valoarea 1,0079 uam; masa atomică relativă a fosforului este 30,974 uam; masa atomică relativă a fluorului este 18,998 uam. Compușii ionici cum sunt NaCl, Al2(SO4)3 sau CuSO4 nu sunt alcătuiți din molecule, deci nu pot fi caracterizați prin „masă moleculară”. Masa unității NaCl, numită “masă empirică” va fi egală cu
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
caracterizați prin „masă moleculară”. Masa unității NaCl, numită “masă empirică” va fi egală cu MNaCl=58,5. Pentru ușurința exprimării vom folosi în continuare, pentru toate substanțele, alcătuite sau nu din molecule, termenul de masă moleculară. Așa cum se observă masa atomică și masa moleculară sunt valori adimensionale și deci nu pot fi utilizate în calculele de inginerie chimică. În consecință au fost introduse noțiunile de atom-gram și moleculă-gram sau mol. Atomul-gram este o mărime care reprezintă cantitatea în grame dintr-un
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
și deci nu pot fi utilizate în calculele de inginerie chimică. În consecință au fost introduse noțiunile de atom-gram și moleculă-gram sau mol. Atomul-gram este o mărime care reprezintă cantitatea în grame dintr-un element numeric egală cu masa sa atomică iar molecula-gram cantitatea în grame dintr-o substanță numeric egală cu masa sa moleculară. Astfel un atom-gram de sodiu cântărește 23g iar o moleculăgram de NaCl cântărește 58,5g. Numărul lui Avogadro reprezintă numărul de particule, atomi sau molecule, pe
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
1,008 părți (g) hidrogen, 8 părți (g) oxigen, 3 părți (g) carbon, sau dezlocuiesc aceste cantități din compușii lor. Echivalentul chimic se calculează în mod diferit în funcție de natura substanței. a) pentru un element este dat de raportul între masa atomică a elementului și valența acestuia; b) pentru oxizii bazici și oxizii acizi se calculează ținând seama de reacția acestora cu apa. Pentru oxizii bazici, echivalentul este dat de raportul dintre masa moleculară a oxidului și numărul de grupări hidroxid ce
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
electrochimice În orice reacție chimică care decurge cu transfer de electroni se disting două procese bine definite: oxidarea și reducerea. Oxidarea este un proces ce decurge cu pierdere de electroni. În reacțiile de oxidare un element (ca atare, în formă atomică sau moleculară, sau component al unei specii chimice poliatomice) cedează electroni, deci își mărește numărul de oxidare. În general, orice reacție de oxidare se poate reda: A → Am+ + ne-; Am+ → A(m+n)+ + ne-; Am→ A±(m-n) +ne Pierd
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
acid acetic și acetat de metil. La cald, FeSO4·7H2O, suferă următoarele transformări In funcție de procesul măsurat/natura interacției -spectroscopie de absorbție utilizează radiație electromagnetică în al cărei domeniu de frecvență absorb substanțele studiate. Aici sunt incluse spectroscopia de absorbție atomică și numeroase alte tehnici ca spectroscopie IR, UV-Vis în domeniul vizibil și adiacent, și NMR spectroscopia de rezonanță magnetică nucleară în domeniul radiofrecvențelor. spectroscopie de emisie utilizează domeniul radiației electromagnetice în care substanțele analizate emit. Aceste substanțe inițial absorb energie
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
medicul. Compuși cu Pb: se bea soluție de MgSO4; Compuși cu Ag: se bea soluție de NaCl. Lucrarea 2 MĂRIMI FUNDAMENTALE ÎN CHIMIE I. MASĂ MOLECULARĂ 1. Scopul lucrării. Această lucrarea își propune definirea unor mărimi fundamentale în chimie(masă atomică, masă moleculară, atom-gram și moleculă-gram, volum molar etc.) și determinarea experimentală a masei moleculare a gazelor. 2. CONSIDERAȚII TEORETICE Atomul este cea mai mică particulă din care sunt alcătuite combinațiile chimice simple și compuse. Aurul, de exemplu, este o substanță
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
pahar ar avea dimensiunea unei mingi de golf. Masele atomilor și ale moleculelor au valori foarte mici, inoperabile din punct de vedere practic. De exemplu, masa unui atom de hidrogen este 1,672·10-24g. În calculele chimice, se folosesc mase atomice relative, raportate la o unitate comparabilă cu ele numită unitate atomică de masă, uam (sau dalton) (John Dalton fizico-chimist englez, de la începutul sec. al-XIX-lea). Prin convenție internațională, s-a adoptat ca unitate atomică de masă, a 12-a parte din
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
ale moleculelor au valori foarte mici, inoperabile din punct de vedere practic. De exemplu, masa unui atom de hidrogen este 1,672·10-24g. În calculele chimice, se folosesc mase atomice relative, raportate la o unitate comparabilă cu ele numită unitate atomică de masă, uam (sau dalton) (John Dalton fizico-chimist englez, de la începutul sec. al-XIX-lea). Prin convenție internațională, s-a adoptat ca unitate atomică de masă, a 12-a parte din masa izotopului de 12C. 1uam=1,6606·10-24g. Astfel, masa atomică
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
10-24g. În calculele chimice, se folosesc mase atomice relative, raportate la o unitate comparabilă cu ele numită unitate atomică de masă, uam (sau dalton) (John Dalton fizico-chimist englez, de la începutul sec. al-XIX-lea). Prin convenție internațională, s-a adoptat ca unitate atomică de masă, a 12-a parte din masa izotopului de 12C. 1uam=1,6606·10-24g. Astfel, masa atomică relativă a hidrogenului are valoarea 1,0079 uam; masa atomică relativă a fosforului este 30,974 uam; masa atomică relativă a fluorului
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
atomică de masă, uam (sau dalton) (John Dalton fizico-chimist englez, de la începutul sec. al-XIX-lea). Prin convenție internațională, s-a adoptat ca unitate atomică de masă, a 12-a parte din masa izotopului de 12C. 1uam=1,6606·10-24g. Astfel, masa atomică relativă a hidrogenului are valoarea 1,0079 uam; masa atomică relativă a fosforului este 30,974 uam; masa atomică relativă a fluorului este 18,998 uam. Compușii ionici cum sunt NaCl, Al2(SO4)3 sau CuSO4 nu sunt alcătuiți din
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
de la începutul sec. al-XIX-lea). Prin convenție internațională, s-a adoptat ca unitate atomică de masă, a 12-a parte din masa izotopului de 12C. 1uam=1,6606·10-24g. Astfel, masa atomică relativă a hidrogenului are valoarea 1,0079 uam; masa atomică relativă a fosforului este 30,974 uam; masa atomică relativă a fluorului este 18,998 uam. Compușii ionici cum sunt NaCl, Al2(SO4)3 sau CuSO4 nu sunt alcătuiți din molecule, deci nu pot fi caracterizați prin „masă moleculară”. Masa
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
adoptat ca unitate atomică de masă, a 12-a parte din masa izotopului de 12C. 1uam=1,6606·10-24g. Astfel, masa atomică relativă a hidrogenului are valoarea 1,0079 uam; masa atomică relativă a fosforului este 30,974 uam; masa atomică relativă a fluorului este 18,998 uam. Compușii ionici cum sunt NaCl, Al2(SO4)3 sau CuSO4 nu sunt alcătuiți din molecule, deci nu pot fi caracterizați prin „masă moleculară”. Masa unității NaCl, numită “masă empirică” va fi egală cu
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
caracterizați prin „masă moleculară”. Masa unității NaCl, numită “masă empirică” va fi egală cu MNaCl=58,5. Pentru ușurința exprimării vom folosi în continuare, pentru toate substanțele, alcătuite sau nu din molecule, termenul de masă moleculară. Așa cum se observă masa atomică și masa moleculară sunt valori adimensionale și deci nu pot fi utilizate în calculele de inginerie chimică. În consecință au fost introduse noțiunile de atom-gram și moleculă-gram sau mol. Atomul-gram este o mărime care reprezintă cantitatea în grame dintr-un
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]