3,441 matches
-
egală cu cantitatea de căldură care se degajă la formarea sa din elementele respective. Numim căldură de formare (ΔHf )cantitatea de căldură care se degajă sau se absoarbe la formarea unui mol de substanță din elementele componente. Numim căldură de descompunere (ΔHd) cantitatea de căldură care însoțește sau este necesară descompunerii unui mol de substanță în elementele componente. Căldura de descompunere este totdeauna egală și de semn opus cu căldura de formare. b) Legea lui Hess (legea activității căldurilor de reacție
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sa din elementele respective. Numim căldură de formare (ΔHf )cantitatea de căldură care se degajă sau se absoarbe la formarea unui mol de substanță din elementele componente. Numim căldură de descompunere (ΔHd) cantitatea de căldură care însoțește sau este necesară descompunerii unui mol de substanță în elementele componente. Căldura de descompunere este totdeauna egală și de semn opus cu căldura de formare. b) Legea lui Hess (legea activității căldurilor de reacție) arată că efectul termic al unei reacții chimice nu depinde
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de căldură care se degajă sau se absoarbe la formarea unui mol de substanță din elementele componente. Numim căldură de descompunere (ΔHd) cantitatea de căldură care însoțește sau este necesară descompunerii unui mol de substanță în elementele componente. Căldura de descompunere este totdeauna egală și de semn opus cu căldura de formare. b) Legea lui Hess (legea activității căldurilor de reacție) arată că efectul termic al unei reacții chimice nu depinde de drumul parcurs de aceasta, de stările intermediare, ci este
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
simple. Din punct de vedere cinetic, reacțiile chimice se pot clasifica după ordinul de reacție în: reacții de ordin 0 reacții de ordin ½ reacții de ordin 1.... 155 Din punct de vedere al molecularității m în: reacții monomoleculare (reacții de descompunere spontană) reacții dimoleculare reacții trimoleculare(foarte rare) Reacții de ordinul II Sunt acele reacții, în care o singură substanță chimică, se transformă în una sau mai multe substanțe (produși de reacție). În acest caz este vorba de modificarea concentrației unui
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în care o singură substanță chimică, se transformă în una sau mai multe substanțe (produși de reacție). În acest caz este vorba de modificarea concentrației unui singur reactant. Din categoria reacțiilor simple de ordinul I fac parte câteva reacții de descompunere termică (disocierea iodului în stare de vapori, descompunerea carbonatului de zinc) și chiar dezintegrarea radioactivă. I2 ⇄ 2I ZnCO3 ZnO + CO2 Forma generală a unei reacții de ordinul I , se scrie astfel: A Produși A B + C = K•C C = concentrația
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în una sau mai multe substanțe (produși de reacție). În acest caz este vorba de modificarea concentrației unui singur reactant. Din categoria reacțiilor simple de ordinul I fac parte câteva reacții de descompunere termică (disocierea iodului în stare de vapori, descompunerea carbonatului de zinc) și chiar dezintegrarea radioactivă. I2 ⇄ 2I ZnCO3 ZnO + CO2 Forma generală a unei reacții de ordinul I , se scrie astfel: A Produși A B + C = K•C C = concentrația reactantului la un moment dat. = K ln = K
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
timpul de înjumătățire nu depinde de concentrația inițială a reactantului și este invers proporțional cu constanta de viteză. Reacții de ordinul II În acest tip de reacții transformarea se produce prin ciocnirea dintre două molecule diferite sau de același tip : descompunerea acidului iodhidric: 2HI ⇄ H2 + I2 reacția de esterificare : H3C-COOH +H3C-CH2-OH⇄H3C-COOH-CH3 +H2O reacția de formare a acidului iodhidric I2 + H2 ⇄ 2HI Ecuația chimică a unei reacții de ordinul II poate fi de două tipuri: a) A+B C + D (moleculele
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
spuma se îndepărtează iar minereul util concentrat se supune proceselor chimice de obținere a metalelor; Aducerea compușilor chimici din minereu într-o formă ușor prelucrabilă (reductibilă), ca să nu dea naștere la prea mulți produși de reacție; ex: calcinări simple (arderi, descompuneri) sau oxidative în prezența aerului: ZnCO3 → ZnO + CO2 CaCO3 → CaO + CO2 ZnS + 3/2 O2 = ZnO + SO2 2FeS2 + 11/2 O2 = Fe2O3 + 4 SO2 Prelucrarea chimică a minereului depinde de natura acestuia și de natura metalului ce trebuie extras: 162
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
aerului: ZnCO3 → ZnO + CO2 CaCO3 → CaO + CO2 ZnS + 3/2 O2 = ZnO + SO2 2FeS2 + 11/2 O2 = Fe2O3 + 4 SO2 Prelucrarea chimică a minereului depinde de natura acestuia și de natura metalului ce trebuie extras: 162 Procedee electrometalurgice Procedee pirometalurgice Descompunere termică Reducere pe cale uscată Procedee hidrometalurgice - reducere pe cale umedă Procedee electrometalurgice constau în electroliza unor compuși ai metalelor, în stare de topitură sau soluție apoasă; a) Metalele puternic electropozitive (I A, a II-a A, Aluminiu) se obțin prin electroliza
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2 + 2e → Zn0 ZnSO4 + H2O Zn + H2SO4 + ½ O2 electroliza Cationii se descarcă în ordinea descrescătoare a potențialelor de electrod, anionii se descarcă în ordinea crescătoare a potențialelor de electrod. Procedee pirometalurgice au loc la temperaturi ridicate și se clasifică astfel: Descompunerea termică a unor săruri sau oxizi, metodă folosită pentru obținerea metalelor foarte puțin active: 2 HgO → 2Hg ↓+ O2↑ (500 0 C) 2AuCl3 → 2Au↓ + 3Cl2↑ (200 0 C) Metoda nu prezintă interes practic pentru metalele uzuale deoarece oxizii sau sărurile acestora
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
elemente: 4M I + O2 = 2M I 2O 2M II + O2 = 2M II O Reducerea peroxizilor metalelor alcaline: K2O2 + 2K = 2K2O Deshidratarea hidroxizilor de litiu, beriliu și magneziu: 2LiOH → Li2O + H2O Be(OH)2 → BeO + H2O Mg(OH)2 → MgO + H2O Descompunerea carbonaților metalelor alcaline: BeCO3 →BeO + CO2 MgCO3 →MgO + CO2 CaCO3 →CaO + CO2 Proprietăți Reacționează cu apa formând hidroxizii corespunzători: CaO + H2O = Ca(OH)2 Reacționează cu acizii formând săruri și apă: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Utilizări BeO = cărămizi de șamot
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
apoase de NaCl, cu catod de mercur, urmată de tratarea cu CO2: NaCl + H2O(electroliză) → NaOH + ½ H2 + ½ Cl2 NaOH + CO2 = NaHCO3 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Metoda Solvey (procedeul amoniacal): Carbonatare: NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 Saturare: NH4HCO3 + NaCl (sat) = NaHCO3 + NH4Cl Descompunere: 2NaHCO3 → CO2 + H2O + Na2CO3 Dioxidul de carbon necesar carbonatării se obține prin reacția: CaCO3→ CaO + CO2 Produsele secundare obținute se folosesc pentru a relua ciclul: CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + H2O caustificare Proprietăți fizice
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
din soluția Fehling și aceiași agenți reducători. Se depune întâi sub forma unui precipitat galben, care devine treptat la rece, mai repede prin încălzire, roșu-arămiu. 2Cu(OH)2↓ + C6H12O6 + sare Seignettte → C6H12O7 + Cu2O↓ + H2O Oxidul cupros se formează și la descompunerea termică a oxidului cupric. În rețeaua oxidului cupros, atomii de oxigen au o așezare cubică centrată intern, iar atomii de cupru o așezare tetraedrică. Fiecare atom de cupru este legat de doi atomi oxigen și fiecare atom de oxigen de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în prezența soluției apoase din care provine, hidroxidul cupric se transformă ireversibil în oxid cupric negru. Cu(OH)2 → CuO + H2O Hidroxidul cupric se poate obține și într-o formă cristalizată, pulverulentă, albastră, care poate fi încălzită la 100oC, fără descompunere. Aceasta are compoziția exactă Cu(OH)2. Hidroxidul cupric, o bază slabă, se dizolvă în acizi dând săruri; proaspăt precipitat, se dizolvă însă și în hidroxizi alcalini, datorită formării hidroxocomplecșilor dând o soluție violetă albastră: Cu(OH)2 + 2 NaOH
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
dimpotrivă deduce că ionul cupric este mai stabil decît cel cupros. În realitate, la cupru, nu există o diferență mare de energie între aceste două stări de oxidare. În reacțiile descrise mai sus se formează faze insolubile (CuI în cazul descompunerii iodurii cuprice și cupru metalic în acela al descompunerii sulfatului cupros), datorită cărora echilibrele se deplasează ireversbil fie în favoarea compusului cupros, fie a celui cupric. 5. Cianura cuprică, Cu(CN)2, corespunde în comportarea ei întru-totul iodurii. Ea se formează
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cel cupros. În realitate, la cupru, nu există o diferență mare de energie între aceste două stări de oxidare. În reacțiile descrise mai sus se formează faze insolubile (CuI în cazul descompunerii iodurii cuprice și cupru metalic în acela al descompunerii sulfatului cupros), datorită cărora echilibrele se deplasează ireversbil fie în favoarea compusului cupros, fie a celui cupric. 5. Cianura cuprică, Cu(CN)2, corespunde în comportarea ei întru-totul iodurii. Ea se formează prin tratarea unei soluții conținînd ioni cuprici, cu ioni
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în locul acestuia se formează săruri bazice. Prin dizolvarea cuprului într-o soluție de N2O4 în acetat de etil, se obține o sare cu formula Cu(NO3)2 • N2O4, care la încălzire dă azotatul cupric anhidru, care poate fi sublimat fără descompunere. 199 Acetatul cupric, Cu(OCO-CH3)2 • H2O, se obține, sub formă de cristale verzi, prin dizolvarea oxidului cupric în acid acetic concentrat: CuO + 2CH3-COOH = (CH3-COO)2Cu + H2O Această combinație are un moment magnetic anormal de mic și variabil cu temperatura
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
pur, în alte cuptoare sau convertizoare. Fierul chimic pur se poate prepara prin calcinarea precipitatului de hidroxid feric Fe(OH)3 sau a altor săruri de fier. iar la scară industrial prin calcinarea sărurilor de fier cu ușoara tendință de descompunere. Fierul pur se obține prin: reducerea Fe2O3 cu carbon sau hidrogen: 2Fe2O3 + 3C = 4Fe↓ + 3CO2↑ Fe2O3 + 3H2 = 2Fe↓ + 3H2O aluminotermie: Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 electroliza unei soluții apoase de sare ferică Fierul tehnic(aliaje) se obține prin metode metalurgice. 204
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
la obținerea unei game foarte variate de compuși: amoniac, acid nitric, cianamida de calciu, medicamente, explozivi. Azotul se utilizează în procesul de tratare a oțelului în procedeul nitrării. 219 48. Oxizii azotului Monoxidul de diazot (protoxid de azot), N2O Obținere descompunerea termică a azotatului de amoniu, NH4NO3: NH4NO3 → N2O + 2H2O (la 170 0 C) descompunerea termică a acidului hipoazotos, H2N2O2: H2N2O2 ↔ N2O + H2O Proprietăți chimice Monoxidul de diazot este un gaz incolor, cu miros plăcut, gust dulceag, gaz ilariant, solubil în
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
medicamente, explozivi. Azotul se utilizează în procesul de tratare a oțelului în procedeul nitrării. 219 48. Oxizii azotului Monoxidul de diazot (protoxid de azot), N2O Obținere descompunerea termică a azotatului de amoniu, NH4NO3: NH4NO3 → N2O + 2H2O (la 170 0 C) descompunerea termică a acidului hipoazotos, H2N2O2: H2N2O2 ↔ N2O + H2O Proprietăți chimice Monoxidul de diazot este un gaz incolor, cu miros plăcut, gust dulceag, gaz ilariant, solubil în apă, formează o soluție neutră, se lichefiază ușor, are o structură nesimetrică: N N
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
a acidului azotos: 221 N2O3 + H2O ↔ 2HNO2 Dioxidul de azot, NO2 Obținere oxidarea monoxidului de azot: NO + ½ O2 ↔ NO2 , ΔH < 0 La 150 0 C, NO2 disociază, astfel încât la aproximativ 650 0 C echilibrul este deplasat aproape total spre NO. descompunerea termică a azotaților: Pb(NO3)2 → PbO↓ + 2NO2↑ + ½ O2↑ Azotații metalelor alcaline se topesc, apoi se descompun, iar cei ai metalelor grele se descompun fără topire. Proprietăți Este o substanță gazoasă de culoare brună, solubilă în apă, are o stabilitate
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
a acestuia: la punctul de fierbere al aerului lichid (-183 0C) distilă oxigenul și azotul la intervale mici; dezavantajul acestui procedeu este diferența mică între punctele de fierbere ale oxigenului și azotului. Oxigenul molecular se obține în laborator prin: 1. descompunerea termică a: oxizilor: 2HgO = 2Hg + O2↑ Ag2O = 2Ag + ½ O2↑ 2PbO2 = 2PbO + O2↑ sărurilor: 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+ O2↑ 232 (NH4)2S2O8 = (NH4)2SO4 + SO2↑ + O2↑ acizilor: 2HNO3 = 2NO2 + ½ O2↑ + H2O HClO = HCl + ½ O2↑ 2. pe cale umedă la rece
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
descompune într-un atom de oxigen și oxigen molecular: O3 = O2 + O Ozonul poate oxida sulfura de plumb, neagră, la sulfat de plumb, alb: PbS + O3 = PbSO4 + O2 Din cauza căldurii degajate și a măririi de volum, care se produce în timpul descompunerii, ozonul pur este foarte exploziv. Poate fi identificat cu hârtie iod-amidonată (înmuiată în soluție de iodură de potasiu și amidon în apă) care la temperatură normală se albăstrește. Este utilizat la dezodorizarea și dezinfectarea aerului din sălile de spectacole sau
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acțiunea unei scântei doar în prezența umidității. Uneori apa poate fi extrasă dintr-o substanță prin încălzirea acesteia sau prin micșorarea presiunii. Există două posibilități: la unele substanțe eliminarea apei nu afectează proprietățile; 236 la cele mai multe substanțe eliminarea apei produce descompunerea lor; Într-o substanță cristalizată, apa poate fi prezentă sub mai multe forme: ca molecule împachetate între straturi pentru substanțele cu structuri în straturi; ca apă de cristalizare (săruri); ca ligand în compușii coordinativi; Apa joacă un rol fundamental în
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
c) Arderea H2S rezultat la rafinăriile de petrol sau din cuptoarele de cocs: H2S + 3/2O2 = SO2 + H2O d) Reducerea sulfaților și a acidului sulfuric: 2H2SO4 + Cu = CuSO4 +SO2 + 2H2O H2SO4 + S = 3SO2 + 2H2O 2H2SO4 + C = 2SO2 + CO2 + 2H2O e) Descompunerea sulfiților în mediu acid: 2NaHSO3 + H2SO4 = SO2 + Na2SO4 + 2H2O Na2SO3 + H2SO4 = SO2 + Na2SO4 + H2O f) Descompunerea tiosulfaților: Na2S2O3 + H2SO4 = H2S2O3 + Na2SO4 H2S2O3 = S + SO2 + H2O Proprietăți fizice. Structură. În condiții obișnuite, SO2 se prezintă sub forma unui gaz incolor, cu
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]