3,588 matches
-
orbitali etc. În cazurile în care n 1, orbitalii nu sunt identici din punct de vedere al energiei și geometriei. De aceea, pentru caracterizarea lor, li se atribuie alte două numere cuantice diferite: numărul cuantic azimutal, 1 numit și numărul cuantic al momentului cinetic orbital. Aceasta determină forma geometrică a orbitalilor și numărul cuantic magnetic n, determinat de câmpul magnetic generat de electron în mișcarea lui pe orbital. Valorile lui f sunt 0, 1 2, n-1; astfel pentru n1
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
punct de vedere al energiei și geometriei. De aceea, pentru caracterizarea lor, li se atribuie alte două numere cuantice diferite: numărul cuantic azimutal, 1 numit și numărul cuantic al momentului cinetic orbital. Aceasta determină forma geometrică a orbitalilor și numărul cuantic magnetic n, determinat de câmpul magnetic generat de electron în mișcarea lui pe orbital. Valorile lui f sunt 0, 1 2, n-1; astfel pentru n1, f0, n = 2, f poate lua valorile 0 și 1; ș.a.m.
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
câmpul magnetic generat de electron în mișcarea lui pe orbital. Valorile lui f sunt 0, 1 2, n-1; astfel pentru n1, f0, n = 2, f poate lua valorile 0 și 1; ș.a.m.d. Orbitalii cu număr cuantic azimutal 1 se desenează prin simboluri. Astfel, când f0, simbolul este 0, f1, simbolul este p, f2, simbolul este d..... f5, simbolul h. Numerele cuantice magnetice variază cu câte o unitate între +1 și -1. Astfel
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
lua valorile 0 și 1; ș.a.m.d. Orbitalii cu număr cuantic azimutal 1 se desenează prin simboluri. Astfel, când f0, simbolul este 0, f1, simbolul este p, f2, simbolul este d..... f5, simbolul h. Numerele cuantice magnetice variază cu câte o unitate între +1 și -1. Astfel, f0, n =0, f1, n =-1,0, +1; f2, n=2, -1,0, +1, +2. În atomul de hidrogen, în starea fundamentală, orbitalul 1 s este
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
mai mulți electroni în structura lor. S ademonstrat că sistemul de orbitali ai acestor atomi este similar cu al atomului de hidrogen dar se diferențiază, în mod special, sub aspectul energetic. Astfel, la atomul de hidrogen, orbitalii cu același număr cuantic principal n au aceeași energie, în timp ce la ceilalți atomi, orbitalii s, p, d, f, diferă prin energiile lor. Această diferență de energie se explică prin atracția diferențiată a electronilor din acești orbitali de către nucleu. Cel mai puternic atrași sunt electronii
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
mai puțin atrași. S-a stabilit că electronii cu același număr principal n constituie un strat de electroni, cei care au același număr azimutal constituie un substrat. Straturile se reprezintă fie prin literele K, L, M, N,.... fie prin numere cuantice n, 1, 2, 3, . Orbitalii sunt cu atât mai apropiați de nucleu-mai putenic atrași de cștre aceasta-cu cât sarcina pozitivă Z a nucleului este mai mare. Distribuția electronilor în atomii gazelor rare inerte-a fost determinată prin metode teoretice
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
unui tetraedru regulat, nucleul atomului principal se află în centrul tetraedrului(fig. 6) Unghiul dintre axele a doi orbitali sp3 are valoarea de 1090 28. Structura tetraedrică a metanului și a altor compuși este deci o consecință a hibridizării mecanic cuantice a orbitalilor din acești atomi. Legătura dintre un orbital sp3 și orbitalul s al hidrogenului este o legătură *; asemănătoare cu cea * dintre doi orbitali s. Din figură rezultă că lobul orbitalului hibridizat, și care ia parte la formarea legăturii, se
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
a explicat multe fenomene legate de lumină, însă n-a putut explica modul în care corpurile incandescente emit lumina și nici distribuția energiei luminoase după lungimile de undă în spectrul emis etc., făcându-l pe Planck (1900) să emită teoria cuantică a luminii. Planck pleacă de la ipoteza că lumina este emisă sub formă de cuante de energie luminoasă sau fotoni. Apoi, Einstein afirmă că lumina este de natură electromagnetică (afirmația lui Maxwell), dar că are un caracter dual, de undă și
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
funcției universale a lui Kirchhoff, a generalizat noțiunea de entropie, a arătat semnificația principiului al doilea al termodinamicii în procesele ireversibile, a adus contribuții și în teoria relativității. În 1918 a primit premiul Nobel pentru 216 fizică pentru lucrarea „Teoria cuantică a radiației”. Planck a fost profesor la Universitatea din Kiel și la Universitatea din Berlin, fiind membru al Academiei de Științe din Berlin. A trăit 90 de ani și în acești ani a revoluționat fizica alături de mari savanți ai timpului
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
explică apariția spectrului de linii ale atomului de hidrogen, determinându-se și frecvența radiației emise cu relația (1). calcularea razei, energiei totale ale electronului ca mărimi cuantificate: Pentru calcularea razei și energiei totale a electronului pe orbita circulară în funcție de numărul cuantic principal n se introduce condiția de cuantificare asupra moemtului cinetic al electronului: . Această relație împreună cu relația de echilibru: ?se pot afla r și energia: aflarea razei orbitei circulare pe care se mișcă electronul: Din relațiile , prin eliminarea vitezei v se
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
relație împreună cu relația de echilibru: ?se pot afla r și energia: aflarea razei orbitei circulare pe care se mișcă electronul: Din relațiile , prin eliminarea vitezei v se obține formula: , raza orbitei circulare pe care se mișcă electronul în funcție de valoarea numărului cuantic principal n = 1, 2, 3, ..... Pentru raza orbitei circulare de ordinul n = 1, 2, 3, ..... se folosește formula: . aflarea energiei totale a electronului pe orbita circulară: (1). Din condiția de cuantificare . În relația (1) substituim și obținem ? Deci, formula
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
?? , în starea K, de energie Știm că numărul de undă ? = 1 ? = 1 ? = ? ? . În cazul nostru: R - reprezintă constanta lui Rydberg și are o valoare R = 1,097373 ∙ 107 m−1. Deci, pe baza modelului cuantic al atomului dat de Bohr, s-a regăsit în mod teoretic formula generalizată a spectrelor spectrale pentru atomul de hidrogen. 2.6. Numere cuantice Modelul lui Bohr este foarte simplu aplicat la atomul de hidrogen format dintr-un nucleu cu
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
lui Rydberg și are o valoare R = 1,097373 ∙ 107 m−1. Deci, pe baza modelului cuantic al atomului dat de Bohr, s-a regăsit în mod teoretic formula generalizată a spectrelor spectrale pentru atomul de hidrogen. 2.6. Numere cuantice Modelul lui Bohr este foarte simplu aplicat la atomul de hidrogen format dintr-un nucleu cu sarcina electrică +e și un electron cu sarcina -e ce se rotește în jurul nucleului pe o traiectorie circulară de rază r. Pe baza acestui
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
Acest model se poate extinde la atomi formați dintr-un nucleu cu sarcina electrică +Ze și un singur electron, numiți atomi hidrogenoizi . În cazul atomilor hidrogenoizi, energia sistemului are formula: unde Z este numărul atomic al nucleului, iar n numărul cuantic principal. Modelul lui Bohr pentru atomii cu mai mulți electroni nu mai poate explica spectrele de emisie și absorbție, deoarece sunt mult mai complexe. În cazul atomilor cu mai mulți electroni aceștia interacționează simultan cu nuclelul dar și între ei
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
mulți electroni nu mai poate explica spectrele de emisie și absorbție, deoarece sunt mult mai complexe. În cazul atomilor cu mai mulți electroni aceștia interacționează simultan cu nuclelul dar și între ei, iar formula energiei este mult mai complicată. Numărul cuantic magnetic m cuantifică valorile proiecției momentului orbital ? pe axa OZ, conform figurii: Proiecția lui ? pe direcția câmpului magnetic este , unde numărul cuantic magnetic ia valorile m = 0, ±1, ±2, ..... ±l. Deci, numărul cuantic magnetic poate lua în total
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
interacționează simultan cu nuclelul dar și între ei, iar formula energiei este mult mai complicată. Numărul cuantic magnetic m cuantifică valorile proiecției momentului orbital ? pe axa OZ, conform figurii: Proiecția lui ? pe direcția câmpului magnetic este , unde numărul cuantic magnetic ia valorile m = 0, ±1, ±2, ..... ±l. Deci, numărul cuantic magnetic poate lua în total (2? + 1) valori diferite. Graficul este realizat pentru Numărul cuantic de spin s cuantifică momentul cinetic propriu al electronului ? , care în modul are
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
este mult mai complicată. Numărul cuantic magnetic m cuantifică valorile proiecției momentului orbital ? pe axa OZ, conform figurii: Proiecția lui ? pe direcția câmpului magnetic este , unde numărul cuantic magnetic ia valorile m = 0, ±1, ±2, ..... ±l. Deci, numărul cuantic magnetic poate lua în total (2? + 1) valori diferite. Graficul este realizat pentru Numărul cuantic de spin s cuantifică momentul cinetic propriu al electronului ? , care în modul are valoarea: , iar numărul cuantic de spin s are două valori ± 1
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
axa OZ, conform figurii: Proiecția lui ? pe direcția câmpului magnetic este , unde numărul cuantic magnetic ia valorile m = 0, ±1, ±2, ..... ±l. Deci, numărul cuantic magnetic poate lua în total (2? + 1) valori diferite. Graficul este realizat pentru Numărul cuantic de spin s cuantifică momentul cinetic propriu al electronului ? , care în modul are valoarea: , iar numărul cuantic de spin s are două valori ± 1 2 . momentul magnetic de spin al electronului: ? iar proiecția pe axa OZ este: . Expresiași
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
m = 0, ±1, ±2, ..... ±l. Deci, numărul cuantic magnetic poate lua în total (2? + 1) valori diferite. Graficul este realizat pentru Numărul cuantic de spin s cuantifică momentul cinetic propriu al electronului ? , care în modul are valoarea: , iar numărul cuantic de spin s are două valori ± 1 2 . momentul magnetic de spin al electronului: ? iar proiecția pe axa OZ este: . Expresiași se numește magnetorul Bohr - Procopiu și are valoarea: ?2. Relația dintre ?? și ?? este Ștefan Procopiu (1890
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
a indicat unitatea de măsură, fapt pentru care această realizare deosebită magnetorul electronului se mai numește „magnetorul Bohr - Procopiu”. 2.7. Principiul lui Pauli: într-un atom sau moleculă nu pot exista decât un singur electron caracterizat de aceleași numere cuantice n, l, m, și s. Principiul lui Pauli este în acord cu legile mecanicii cuantice, are importanță în teoria atomilor cu mai mulți atomi și fundamentarea din punct de vedere teoretic a sistemului periodic al elementelor dat de Mendeleev. Pauli
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
numește „magnetorul Bohr - Procopiu”. 2.7. Principiul lui Pauli: într-un atom sau moleculă nu pot exista decât un singur electron caracterizat de aceleași numere cuantice n, l, m, și s. Principiul lui Pauli este în acord cu legile mecanicii cuantice, are importanță în teoria atomilor cu mai mulți atomi și fundamentarea din punct de vedere teoretic a sistemului periodic al elementelor dat de Mendeleev. Pauli Wolfgang (1900 - 1958) fizician elevențian, profesor la Universitatea din Zürich. Premiul Nobel pentru Fizică în
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
atomi și fundamentarea din punct de vedere teoretic a sistemului periodic al elementelor dat de Mendeleev. Pauli Wolfgang (1900 - 1958) fizician elevențian, profesor la Universitatea din Zürich. Premiul Nobel pentru Fizică în 1945. Numărul maxim de electroni cu același număr cuantic principal este: pentru n = 1, există 2 ·12 = 2 electroni pentru n = 2, există 2 ·22 = 8 electroni pentru n = 3, există 2 ·32 = 18 electroni pentru n = 4, există 2 ·42 = 32 electroni Pe baza principiului Pauli s-a
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
fiecare element chimic pe măsură ce z crește. Ordinea de ocupare a subpăturilor electronice este: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p etc., unde litera indică starea ? și numărul din față valoarea numărului cuantic principal n. sistemul periodic al elementelor: a fost stabilit în 1859 de către D.I. Mendeleev sub denumirea de tabloul Mendeleev. Aranjarea elementelor chimice a fost făcută în evaluarea greutăților atomice. Actualmente așezarea elementelor se face după numărul atomic Z. Periodicitatea proprietăților
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
constante a căror valoare depind de nivelele energetice între care se face tranziția electronului. Pentru liniile ?? , formula lui Mosely are expresia: , unde, R - reprezintă constanta lui Rydberg; Z - este numărul atomic al elementului emițător, n și k sunt numerele cuantice principale ale nivelelor între care are loc tranziția, ? este o constantă, numită constantă de ecran care se determină experimental. Deoarece lungimea de undă a radiaților X este comparabilă cu distanța dintre atomii din rețeaua de cristal, razele X sunt
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
duce la amplificarea radiațiilor electromagnetice și care poate fi folosită în mod practic la construirea unor dispozitive electronice numite L.A.S.E.R. Noțiunea de energie indusă a fost introdusă de către Einstein pentru explicarea amplificării radiației electromagnetice pe cale stimulată. legea tranzițiilor cuantice: , unde N numărul de sisteme atomice în stare de excitare; ?0 numărul de sisteme atomice în stare excitată la momentul arbitrar ales t = 0, adică la timpul inițial când a început tranzacția sistemelor atomice; −? = 1 ? se numește timpul
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]