4,125 matches
-
atomului de hidrogen este supus la două forțe: forța centrifugă: forța centripetă forța de atracție electrostatică dintre nucleu și electron: forța centripetă pentru un atom hidrogenoid ( ionul ce are în învelișul exterior un singur electron ca și atomul de hidrogen) Electronul se învârte pe orbita staționară, circulară, numai dacă cele două forțe, centrifugă și centripetă, sunt egale. Dacă folosim formula de calcul a razei orbitei electronului în expresia postulatului adițional putem ajunge la formula de calcul a vitezei electronului pe orbită
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
hidrogenoid ( ionul ce are în învelișul exterior un singur electron ca și atomul de hidrogen) Electronul se învârte pe orbita staționară, circulară, numai dacă cele două forțe, centrifugă și centripetă, sunt egale. Dacă folosim formula de calcul a razei orbitei electronului în expresia postulatului adițional putem ajunge la formula de calcul a vitezei electronului pe orbită. Dacă n = 1 → v = 2,8 • 1010cm/s aproximativ 78% din viteza luminii Calculul energiei electronului pe orbită Energia totală a unui electron este compusă
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de hidrogen) Electronul se învârte pe orbita staționară, circulară, numai dacă cele două forțe, centrifugă și centripetă, sunt egale. Dacă folosim formula de calcul a razei orbitei electronului în expresia postulatului adițional putem ajunge la formula de calcul a vitezei electronului pe orbită. Dacă n = 1 → v = 2,8 • 1010cm/s aproximativ 78% din viteza luminii Calculul energiei electronului pe orbită Energia totală a unui electron este compusă din energia potențială și cinetică: Energia electronului crește pe măsura îndepărtării sale de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
egale. Dacă folosim formula de calcul a razei orbitei electronului în expresia postulatului adițional putem ajunge la formula de calcul a vitezei electronului pe orbită. Dacă n = 1 → v = 2,8 • 1010cm/s aproximativ 78% din viteza luminii Calculul energiei electronului pe orbită Energia totală a unui electron este compusă din energia potențială și cinetică: Energia electronului crește pe măsura îndepărtării sale de nucleul atomului, electronul are energia cea mai mică atunci când se învârte pe orbita cu raza cea mai mică
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
razei orbitei electronului în expresia postulatului adițional putem ajunge la formula de calcul a vitezei electronului pe orbită. Dacă n = 1 → v = 2,8 • 1010cm/s aproximativ 78% din viteza luminii Calculul energiei electronului pe orbită Energia totală a unui electron este compusă din energia potențială și cinetică: Energia electronului crește pe măsura îndepărtării sale de nucleul atomului, electronul are energia cea mai mică atunci când se învârte pe orbita cu raza cea mai mică denumită orbită staționară fundamentală. Postulatul II: „trecerea
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
la formula de calcul a vitezei electronului pe orbită. Dacă n = 1 → v = 2,8 • 1010cm/s aproximativ 78% din viteza luminii Calculul energiei electronului pe orbită Energia totală a unui electron este compusă din energia potențială și cinetică: Energia electronului crește pe măsura îndepărtării sale de nucleul atomului, electronul are energia cea mai mică atunci când se învârte pe orbita cu raza cea mai mică denumită orbită staționară fundamentală. Postulatul II: „trecerea electronului de pe o orbită pe alta este însoțită de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Dacă n = 1 → v = 2,8 • 1010cm/s aproximativ 78% din viteza luminii Calculul energiei electronului pe orbită Energia totală a unui electron este compusă din energia potențială și cinetică: Energia electronului crește pe măsura îndepărtării sale de nucleul atomului, electronul are energia cea mai mică atunci când se învârte pe orbita cu raza cea mai mică denumită orbită staționară fundamentală. Postulatul II: „trecerea electronului de pe o orbită pe alta este însoțită de variația energiei sale, cu absorbție sau degajare de energie
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
este compusă din energia potențială și cinetică: Energia electronului crește pe măsura îndepărtării sale de nucleul atomului, electronul are energia cea mai mică atunci când se învârte pe orbita cu raza cea mai mică denumită orbită staționară fundamentală. Postulatul II: „trecerea electronului de pe o orbită pe alta este însoțită de variația energiei sale, cu absorbție sau degajare de energie radiantă după cum saltul electronului se face spre exteriorul sau interiorul atomului.” Postulatul II se mai numește și condiția de radiație, a fost emis
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
mai mică atunci când se învârte pe orbita cu raza cea mai mică denumită orbită staționară fundamentală. Postulatul II: „trecerea electronului de pe o orbită pe alta este însoțită de variația energiei sale, cu absorbție sau degajare de energie radiantă după cum saltul electronului se face spre exteriorul sau interiorul atomului.” Postulatul II se mai numește și condiția de radiație, a fost emis de Bohr pe baza principiului conservării energiei și pe baza cuantificării radiației propusă de Einstein. Conform acestui postulat nu orice radiație
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
către una mai înaltă, sau invers este egală cu diferența dintre energiile celor două stări, împărțită la constanta lui Planck. Această relație poate fi aplicată atât emisiei cât și absorbției energiei de către atom, moleculă sau alte sisteme mai complexe. Când electronul absoarbe energie trece pe o orbită mai îndepărtată de nucleu, având tendința de a reveni pe orbita inițială pe etape sau brusc. 4. Modelul atomic al lui Sommerfeld - cuantificarea în plan sau completările lui Sommerfeld asupra teoriei lui Bohr S-
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
că prin înregistrarea spectrului atomului de hidrogen se obțin în el mai multe linii decât puteau fi explicate prin teoria lui Bohr. Primul care a încercat să explice structura fină a liniilor spectrale a fost Sommerfeld care a presupus că electronul nu se mișcă numai pe orbite circulare ci și pe orbite eliptice. În teoria lui Bohr completată de Sommerfeld toate nivelele energetice din jurul nucleului sunt constituite dintr-o traiectorie circulară și (n-1) eliptice cu excepția primului nivel energetic notat cu
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
numai pe orbite circulare ci și pe orbite eliptice. În teoria lui Bohr completată de Sommerfeld toate nivelele energetice din jurul nucleului sunt constituite dintr-o traiectorie circulară și (n-1) eliptice cu excepția primului nivel energetic notat cu K, în care electronul are la dispoziție numai o singură traiectorie circulară. Traiectoriile circulare se caracterizează printr-o variație a unghiului de rotație, φ, a electronului în jurul nucleului, spre deosebire de cele eliptice la care unghiul de rotație cât și raza vectoare variază. Într-unul din
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
constituite dintr-o traiectorie circulară și (n-1) eliptice cu excepția primului nivel energetic notat cu K, în care electronul are la dispoziție numai o singură traiectorie circulară. Traiectoriile circulare se caracterizează printr-o variație a unghiului de rotație, φ, a electronului în jurul nucleului, spre deosebire de cele eliptice la care unghiul de rotație cât și raza vectoare variază. Într-unul din focare a fost plasat nucleul, deoarece în acest caz poziția electronului depinde de cele două variabile, se impune față de teoria lui Bohr
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
se caracterizează printr-o variație a unghiului de rotație, φ, a electronului în jurul nucleului, spre deosebire de cele eliptice la care unghiul de rotație cât și raza vectoare variază. Într-unul din focare a fost plasat nucleul, deoarece în acest caz poziția electronului depinde de cele două variabile, se impune față de teoria lui Bohr introducerea a două condiții de cuantificare, a două numere cuantice pentru a putea preciza poziția electronului, respectiv pentru a putea desemna starea energetică a electronului. Fiind vorba de două
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Într-unul din focare a fost plasat nucleul, deoarece în acest caz poziția electronului depinde de cele două variabile, se impune față de teoria lui Bohr introducerea a două condiții de cuantificare, a două numere cuantice pentru a putea preciza poziția electronului, respectiv pentru a putea desemna starea energetică a electronului. Fiind vorba de două grade de libertate în acest caz cuantificarea introdusă de Sommerfeld este denumită cuantificare în plan. Cele două numere cuantice apar din cuantificarea momentului cinetic azimutal (Lφ) și
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în acest caz poziția electronului depinde de cele două variabile, se impune față de teoria lui Bohr introducerea a două condiții de cuantificare, a două numere cuantice pentru a putea preciza poziția electronului, respectiv pentru a putea desemna starea energetică a electronului. Fiind vorba de două grade de libertate în acest caz cuantificarea introdusă de Sommerfeld este denumită cuantificare în plan. Cele două numere cuantice apar din cuantificarea momentului cinetic azimutal (Lφ) și cel radial (Lr) care provin din descompunerea momentului cinetic
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
când una din cele două variabile revine la valoarea inițială, va reveni și cealaltă. se observă că două din cele trei numere cuantice sunt independente, iar Sommerfeld le alege pe n și Kφ pentru a indica starea energetică a unui electron. Stările energetice caracterizate de numărul cuantic n rămân în continuare nivele energetice iar cele caracterizate de Kφ se numesc subnivele energetice. Conform relației după efectuarea integrării se obține relația: Calcule mai precise efectuate de Sommerfeld și colaboratorii săi au condus
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
a b a b a b a ln Orbita pentru care 1 b a este o orbită circulară, celelalte sunt eliptice. Ținând cont de aceste calcule se poate afirma că: pentru o valoare a lui n sunt posibile pentru un electron n traiectorii din care una este circulară și n-1 sunt eliptice. Cu cât numărul cuantic secundar, l, are o valoare mai mică cu atât elipsa este mai alungită. a = b, n = 4, l = 3 a = 4 , n = 4, l
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
mai mică cu atât elipsa este mai alungită. a = b, n = 4, l = 3 a = 4 , n = 4, l = 0 b Deoarece orbitele cu același număr cuantic principal, n, dar cu numere cuantice secundare diferite au excentricități diferite și deci electronii plasați pe ele au viteze diferite în funcție de depărtarea de nucleu și se vor descompune în nivele cu un conținut de energie apropiat ceea ce explică structura fină a liniilor spectrale. Nivelul energetic caracterizat de n se desface în noi nivele de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
modelul BohrSommerfeld s-a apropiat în măsură mai mare de realitatea structurii atomului, explicând structura fină a liniilor spectrale, s-a dovedit incapabil să rezolve o serie de probleme cum ar fi: 28 Tratarea cantitativă a atomilor cu mai mulți electroni; Stabilirea unei relații de calcul care să redea dependența energiei unui electron de numerele cuantice n și l simultan; Explicarea fenomenului Zeeman normal (efect Zeeman = structura fină a spectrelor elementelor plasate într-un câmp magnetic de intensitate H ) Studiul spectrelor
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
atomului, explicând structura fină a liniilor spectrale, s-a dovedit incapabil să rezolve o serie de probleme cum ar fi: 28 Tratarea cantitativă a atomilor cu mai mulți electroni; Stabilirea unei relații de calcul care să redea dependența energiei unui electron de numerele cuantice n și l simultan; Explicarea fenomenului Zeeman normal (efect Zeeman = structura fină a spectrelor elementelor plasate într-un câmp magnetic de intensitate H ) Studiul spectrelor de emisie ale atomilor excitați introduși într-un câmp magnetic (Zeeman) sau
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
diferenția sub acțiunea unui câmp magnetic exterior. Nici Bohr nici Sommerfeld nu dau o explicație cauzei ce determină modificarea spectrului atomic, în aceste condiții deși cunoșteau cele două efecte. La cuantificarea în plan s-a văzut că orbita descrisă de electron în jurul nucleului este cel mai des o elipsă, deci este o curbă plană (avem două plane de libertate), așezarea în spațiu a elipsei este arbitrară, toate direcțiile fiind echivalente. Problema orientării elipsei se pune atunci când în spațiu își manifestă acțiunea
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
manifestă acțiunea un câmp magnetic de intensitate H și un câmp electric de intensitate E . Se cunoaște că sunt posibile numai acele orientări ale elipsei care sunt permise de relațiile de cuantificare, cum pentru a desemna poziția în spațiu a electronului avem nevoie de trei coordonate K (x, y, z), avem nevoie de trei condiții de cuantificare. La cele două condiții de cuantificare care sunt valabile în planul orbitei se adaugă încă una care fixează orientarea orbitei față de direcția privilegiată. Momentul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
lui L pe direcția câmpului perturbator de intensitate H este ea însăși cuantificată, este un multiplu de 2 h 29 lmL , ml - număr cuantic magnetic orbital, care fixează orientarea orbitei față de câmpul perturbator H și conferă o cuantificare spațială mișcării electronului Starea energetică a unui electron aflat în atom caracterizat prin număr magnetic orbital, ml, a fost denumită orbită. L m lmLL L L l l coscoscoscos cos α poate varia între -1 și 1 → numărul cuantic magnetic orbital trebuie să
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
perturbator de intensitate H este ea însăși cuantificată, este un multiplu de 2 h 29 lmL , ml - număr cuantic magnetic orbital, care fixează orientarea orbitei față de câmpul perturbator H și conferă o cuantificare spațială mișcării electronului Starea energetică a unui electron aflat în atom caracterizat prin număr magnetic orbital, ml, a fost denumită orbită. L m lmLL L L l l coscoscoscos cos α poate varia între -1 și 1 → numărul cuantic magnetic orbital trebuie să ia valori între - l și
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]