2,207 matches
-
și pentru un jaf în Småland. Doi frați finlandezi, cu cazier, dar necunoscuți până atunci poliției suedeze, au recunoscut mai târziu că ei fuseseră hoții. O analiză a glonțului tras cu ocazia jafului de la Mockfjärd, a arătat că compoziția de izotopi de plumb a fost identică cu a celor două gloanțe găsite la locul asasinatului. Ceea ce înseamnă că cele două revolvere au fost produse la același timp și în același loc, adică în aceeași matriță. Ca. 6.000 de gloanțe din
Asasinarea lui Olof Palme () [Corola-website/Science/318114_a_319443]
-
, C, radiocarbon sau carbon radioactiv este un izotop radioactiv de carbon cu nucleu atomic ce conține 6 protoni și 8 neutroni. Prezenta lui în materiile organice stă la baza datării cu radiocarbon, metodă folosită pentru datarea arheologică, geologică și a mostrelor hidro-geologice. Izotopul a fost descoperit în 27
Carbon-14 () [Corola-website/Science/318332_a_319661]
-
sau carbon radioactiv este un izotop radioactiv de carbon cu nucleu atomic ce conține 6 protoni și 8 neutroni. Prezenta lui în materiile organice stă la baza datării cu radiocarbon, metodă folosită pentru datarea arheologică, geologică și a mostrelor hidro-geologice. Izotopul a fost descoperit în 27 februarie 1940 de către Martin Kamen și Sam Ruben în laboratorul Universității din California din Berkely, cu toate că existența sa fusese deja sugerată de către Franz Kurie în 1934. Sunt 3 izotopi de carbon ce există natural pe
Carbon-14 () [Corola-website/Science/318332_a_319661]
-
arheologică, geologică și a mostrelor hidro-geologice. Izotopul a fost descoperit în 27 februarie 1940 de către Martin Kamen și Sam Ruben în laboratorul Universității din California din Berkely, cu toate că existența sa fusese deja sugerată de către Franz Kurie în 1934. Sunt 3 izotopi de carbon ce există natural pe Pământ: 99% din carbon este reprezentat de Carbon-12, 1% de Carbon-13, iar Carbon-14 apare în rămășițe puține, însumând cam 1 parte la trilion (0,000000001%) din carbonul atmosferic. Timpul de înjumătățire al carbonului-14 este
Carbon-14 () [Corola-website/Science/318332_a_319661]
-
înjumătățire al carbonului-14 este de 5.730±40 de ani. Se descompune în Nitrogen-14 prin beta-îmbătrânire. Activitatea "carbonului radioactiv modern standard" este de aproximativ 14 înjumătățiri pe minut per gram de carbon. Masa atomică a carbonului-14 este aproximativ 14,003241. Izotopii de carbon nu diferă apreciabil în proprietățile chimice. Acesta este folosit în cercetarea chimică în tehnica numită "etichetarea cu carbon": unii atomi de carbon-12 ale unui compus stabilit sunt înlocuiți cu carbon-14 (sau niște atomi carbon-13), pentru a-i urmări
Carbon-14 () [Corola-website/Science/318332_a_319661]
-
oceane. Carbonul-14 poate fi produs în gheață de neutroni rapizi, cauzând reacții de spalație în oxigen. Carbonul-14 devine apoi radioactiv prin beta descompunere. Prin emiterea de un electron și un anti-neutron, carbonul-14 (timp de înjumătățire de 5730 ani) trece în izotop stabil (non-radioactiv) numit nitrogen-14. Inventarul de carbon-14 în biosfera Pământului este aproximativ de 300 milioane Curie, din care o mare parte se află în oceane. Este o metodă de datare radiometrică care folosește C pentru a determina vârsta materiilor carbonacee
Carbon-14 () [Corola-website/Science/318332_a_319661]
-
carbon-14) care este eliberat în atmosferă în mari cantități, în ultimele secole. Testele nucleare de la sol ce au fost făcute între 1955 și 1963 au crescut dramatic cantitatea de carbon-14 în atmosferă și ulterior în biosferă; după încetarea testelor concentrația izotopului a început să scadă. Alt efect secundar al schimbării carbonului-14 atmosferic este acela că permite determinarea anului nașterii unui individ: cantitatea de carbon-14 din smalțul dentar este măsurat cu spectrometria acceleratorului de masă și comparată cu înregistrări ale fostelor concentrații
Carbon-14 () [Corola-website/Science/318332_a_319661]
-
corpurile umane conțin carbon-14 în aceeași concentrație ca cea din atmosferă. Beta-transformarea din acest carbon radioactiv intern contribuie aprox. cu 0,01 mSv/an echivalența dozei de radiații ionizate a fiecărei persoane.. Aceasta reprezintă foarte puțin comparativ cu dozele de izotopi de potasiu-40 (0,39 mSv/an) și de radon. Carbonul-14 se poate folosi în medicină pentru depistarea radioactivității. În varianta inițiala a testului ureei în aerul expirat, un test de diagnosticare pentru "Helicobacter pylori", ureea „marcată” cu carbon-14 este dată
Carbon-14 () [Corola-website/Science/318332_a_319661]
-
Space Center, Hutchinson, Kansas. Modulul lunar a fost distrus în atmosfera Pământului la 17 aprilie 1970, reintrarea sa în atmosferă fiind îndreptată spre zona de deasupra Oceanului Pacific pentru a reduce posibilitatea de contaminare nucleară cauzată de un generator termoelectric cu izotopi radioactivi SNAP 27 aflat la bord. Dacă misiunea ar fi aselenizat generatorul nuclear ar fi fost utilizat pentru alimentarea pachetului experimental de la suprafața lunară și ar fi fost lăsat pe Lună. Generatorul a supraviețuit reintrării în atmosferă (așa cum a fost
Apollo 13 () [Corola-website/Science/315505_a_316834]
-
Abundența naturală (prescurtată AN) se referă la frecvența cu care poate fi întâlnit un element chimic în natură (scoarța terestră, biosferă, atmosferă, hidrosferă) în comparație cu alte elemente, sau la frecvența izotopilor acelui element. Ea poate fi determinată de un anumit număr de factori. Elementele cele mai frecvent întâlnite în natură sunt oxigenul, siliciul, iar cele mai rare fiind produsele de dezintegrare ale franciului (astatin). Elementele din interiorul pământului, spre deosebire de cele din
Abundență naturală () [Corola-website/Science/316568_a_317897]
-
fluidă, nucleul pământului fiind format în mare parte din nichel și fier. Elementele din univers sunt formate în special din hidrogen și heliu care prin procese nucleare de fuziune au dat naștere la alte elemente. Ca exemplu, uraniul are trei izotopi naturali: U, U și U. Abundența lor naturală oscilează între 99.2739 - 99.2752%, 0.7198 - 0.7202% și 0.0050 - 0.0059%. De exemplu, dacă vor fi analizați 100 000 de atomi de uraniu, cam 99 275 de atomi
Abundență naturală () [Corola-website/Science/316568_a_317897]
-
sunt de U, 720 de U atoms, și nu mai mult de 5 sau 6 de U. Acest fapt se datorează faptului că U este mult mai stabil decât U sau U, la fel și cu timpurile de înjumătățire ale izotopilor:: 4 468×10 ani pentru U comparat cu 7 038×10 ani pentru U și 245 500 ani pentru U. Totuși, abundența naturală a unui izotop este de asemenea influențată de probabilitatea de creație a sa în nucleosinteză (ca și
Abundență naturală () [Corola-website/Science/316568_a_317897]
-
mai stabil decât U sau U, la fel și cu timpurile de înjumătățire ale izotopilor:: 4 468×10 ani pentru U comparat cu 7 038×10 ani pentru U și 245 500 ani pentru U. Totuși, abundența naturală a unui izotop este de asemenea influențată de probabilitatea de creație a sa în nucleosinteză (ca și în cazul elementului numit samariu; Sm radioactiv și Sm sunt mult mai stabili decât Sm) și de către producerea acestuia în urma dezintegrării radioactive a unui alt izotop
Abundență naturală () [Corola-website/Science/316568_a_317897]
-
izotop este de asemenea influențată de probabilitatea de creație a sa în nucleosinteză (ca și în cazul elementului numit samariu; Sm radioactiv și Sm sunt mult mai stabili decât Sm) și de către producerea acestuia în urma dezintegrării radioactive a unui alt izotop (ca și în cazul izotopilor radiogenici ai plumbului).
Abundență naturală () [Corola-website/Science/316568_a_317897]
-
de probabilitatea de creație a sa în nucleosinteză (ca și în cazul elementului numit samariu; Sm radioactiv și Sm sunt mult mai stabili decât Sm) și de către producerea acestuia în urma dezintegrării radioactive a unui alt izotop (ca și în cazul izotopilor radiogenici ai plumbului).
Abundență naturală () [Corola-website/Science/316568_a_317897]
-
sau în depozite apropiate de centrala nucleară astfel încât să se poată realiza ușor distribuirea acestora. În conformitate cu noile informații apărute în urma accidentului de la Cernobâl, utilizarea iodului stabil ca măsură de protecție este garantată pentru copii și pentru tinerii adulți. Expunerea la izotopii radioactivi ai iodului, prin inhalare sau ingestie, cauzează un risc crescut al cancerului de tiroidă la copii. Pe de altă parte, profilaxia cu iod stabil într-o singură doză are efecte secundare neglijabile. Pentru adulți cu vârsta de peste 40 ani
Urgență nucleară sau radiologică () [Corola-website/Science/315157_a_316486]
-
Administrarea de iod stabil Tiroida captează iodul cu o mare eficiență. Această proprietate transformă tiroida într-un organ țintă în cazul unei eliberări de iod radioactiv. Administrarea orală de iod stabil, iodură sau iodat de potasiu reduce eficient cantitatea de izotopi de iod radioactiv care ajung în glanda tiroidă. Administrarea iodului stabil nu reduce absorbția altor radionuclizi inhalați sau ingerați. Absorbția de radioiod de către tiroidă este în general oprită în 5 minute de la administrarea a 100mg de iod stabil. Această cantitate
Urgență nucleară sau radiologică () [Corola-website/Science/315157_a_316486]
-
substanțe compuse, apa. Multe puncte se bazează pe transformări de fază, în special de topire/solidificare a elementelor chimice pure. Cele mai joase puncte criogenice se bazează exclusiv pe relația dintre temperatură și presiunea de saturație a heliului și a izotopilor săi, în timp ce restul punctelor reci (sub temperatura camerei) se bazează pe punctele triple. Acoperirea întregului domeniu al scării necesită mai multe tipuri diferite de termometre etalon, cum ar fi termometre manometrice cu heliu, termometre cu heliu gazos, termometre cu rezistență
Termometrie () [Corola-website/Science/320066_a_321395]
-
substanțe compuse, apa. Multe puncte se bazează pe transformări de fază, în special de topire/solidificare a elementelor chimice pure. Cele mai joase puncte criogenice se bazează exclusiv pe relația dintre temperatură și presiunea de saturație a heliului și a izotopilor săi, în timp ce restul punctelor reci (sub temperatura camerei) se bazează pe punctele triple. Exemple ale altor puncte fixe sunt punctul triplu al hidrogenului (−259,3467 °C) și punctul de solidificare al aluminiului (660,323 °C). SIT-90 a adus nou față de
Scara Internațională de Temperatură din 1990 () [Corola-website/Science/320091_a_321420]
-
chimică unică și bine definită. Definiția nu este aplicabilă în cazul câtorva excepții. Anumiți compuși cristalini se numesc non-stoichiometrici, deoarece compoziția lor este modificată prin prezența în structura cristalului a unor elemente străine. Un alt caz este cel al prezenței izotopilor care schimbă raportul dintre elemente. Așadar, un compus nu poate fi considerat complet omogen, dar aproximăm acest lucru în scopuri teoretice. <br>
Compus chimic () [Corola-website/Science/320657_a_321986]
-
care permite afinitatea fiind inoculată din momentul concepției. Ei folosesc și "servitori" modificați, aceștia fiind în general cimpanzei dotați cu afinitate care îndeplinesc sarcini de rutină și le permit edeniștilor să se concentreze pe problemele mai importante. Edeniștii extrag rarul izotop heliu 3 din gigantele gazoase, folosindu-l apoi pentru propulsia cu fuziune. Acțiunea trilogiei "Zorii nopții" este separată în principal în trei cărți, "Disfuncția realității" (1996), "Alchimistul neutronic" (1997) și "Zeul adormit" (1999), dar este completată și de culegerea de
Zorii nopții () [Corola-website/Science/320759_a_322088]
-
vărsături, dureri articulare și musculare, artrită, și pierderea din greutate de 3-5 kg (uneori 12 kg). În anii 1970 Uniunea Sovietică forat un set de miezuri de gheață de la 500-952 m adâncime. Acestea au fost folosite pentru a studia compoziția izotopului de oxigen din gheață, care a arătat că gheața ultimei ere glaciare a fost prezentă mai jos de 400 m adâncime. Apoi, trei găuri au fost forate: în 1984, "Gaura 3G" a ajuns la o adâncime finală de 2202 m
Stația Vostok () [Corola-website/Science/321734_a_323063]
-
geochimist născut în Mitchellville, Iowa, Statele Unite. Meritul său, printre altele mai mici, este acela de-a fi aflat că vârsta Pământului este de 4,55 miliarde de ani. Acesta a reușit performanța inventând o nouă metodă de măsurare cu ajutorul unui izotop de plumb . Totodată, datorită lui Patterson a fost introdusă Legea Aerului Curat din 1970 și mai apoi excluderea din vânzare a tuturor derivatelor petroliere cu plumb din Statele Unite, începând cu 1986. În anii 1940 Willard Libby era pe cale să inventeze
Clair Patterson () [Corola-website/Science/320843_a_322172]
-
că Pământul are o vechime de cel puțin trei miliarde de ani. Însă acesta a întâmpinat probleme precum lipsa fondurilor pentru cercetare și conservatorismul colegilor de breaslă. În această vreme Harrison Brown a găsit o nouă metodă de numărare a izotopilor de plumb din rocile vulcanice, adică acelea formate prin încălzire față de cele formate prin sedimentare. Brown a realizat că munca putea fi extrem de minuțioasă, astfel i-a încredințat-o lui ca proiect de dizertație. Nu înainte de a-l asigura pe
Clair Patterson () [Corola-website/Science/320843_a_322172]
-
Samuel Ruben (născut Charles Rubenstein, 5 noiembrie 1913 - d. 28 septembrie 1943) a fost un chimist american, cunoscut pentru descoperirea izotopului carbon-14 împreună cu Martin Kamen. Fiul lui Herschel și al Friedei Penn Rubenstein și-a scurtat numele în Ruben în 1930. Tânărul Sam s-a împrietenit cu vecinul Jack Dempsey și a activat în clubul local de box, după care, după ce
Sam Ruben () [Corola-website/Science/320913_a_322242]