4,125 matches
-
2 l +1 valori Elipsa corespunzătoare unui număr cuantic secundar, l, va avea (2 l +1) orientări posibile, distincte, față de câmpul perturbator de intensitate H . Spinul este un fenomen cuantic ce nu poate fi intuit fizic, mișcarea de spin a electronului se caracterizează prin moment cinetic de spin(spin, moment unghiular de spin) notat cu S a cărui mărime este cuantificată de numărul cuantic de spin, s. sS , s are o singură valoare 2 1 , toți electronii posedă aceeași valoare a
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
mișcarea de spin a electronului se caracterizează prin moment cinetic de spin(spin, moment unghiular de spin) notat cu S a cărui mărime este cuantificată de numărul cuantic de spin, s. sS , s are o singură valoare 2 1 , toți electronii posedă aceeași valoare a momentului unghiular de spin ms - număr cuantic magnetic de spin, poate avea două valori 2 1 2 1 si Numărul cuantic intern sau total (j) determină împreună numărul cuantic principal, n, energia electronului Numărul cuantic magnetic
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2 1 , toți electronii posedă aceeași valoare a momentului unghiular de spin ms - număr cuantic magnetic de spin, poate avea două valori 2 1 2 1 si Numărul cuantic intern sau total (j) determină împreună numărul cuantic principal, n, energia electronului Numărul cuantic magnetic intern, mj, ia valori discrete întregi sau semi întregi (-j, j) = 2j +1 valori 30 7. Semnificația funcției de undă Ecuația generală ce descrie fenomenele din microcosmos sub aspect ondulatoriu este: 0)( 8 2 2 pEE h
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
internă, Ep energia potențială 2 2 2 2 2 2 zyx Ψ - funcția de undă care reprezintă o amplitudine, fiind o funcție continuă și univocă pe tot spațiul considerat Ψ2 - și în cazul fotonilor reprezintă probabilitatea de întâlnire a particulelor, electronilor, în punctul respectiv densitatea de probabilitate, în cazul electronilor, se numește densitate electronică și are sens fizic Funcția de undă cu caracter de undă probabilistic satisface următoarele condiții: de normare care afirmă adevărul evident că particula se află undeva în
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2 zyx Ψ - funcția de undă care reprezintă o amplitudine, fiind o funcție continuă și univocă pe tot spațiul considerat Ψ2 - și în cazul fotonilor reprezintă probabilitatea de întâlnire a particulelor, electronilor, în punctul respectiv densitatea de probabilitate, în cazul electronilor, se numește densitate electronică și are sens fizic Funcția de undă cu caracter de undă probabilistic satisface următoarele condiții: de normare care afirmă adevărul evident că particula se află undeva în spațiu (probabilitatea de a fi găsită în tot spațiul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
condiții: de normare care afirmă adevărul evident că particula se află undeva în spațiu (probabilitatea de a fi găsită în tot spațiul de la ∞ la + ∞ este egală cu certitudinea = 1): 12 dvj de ortogonalitate o particulă oarecare luată în discuție, inclusiv electronul, nu se poate afla în două stări diferite j și k, probabilitatea de a găsi particula atât în starea j descrisă de funcția specială, Ψ j cât și în starea k descrisă de funcția spațială Ψk este nulă: 0dvkj 31
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
poate stabili vârsta unor substanțe minerale, roci, obiecte arheologice. 32 9. Sistemul periodic La baza sistemului periodic stă în prezent, geneza sistemului periodic, adică elementele care apar în acest sistem pe măsura completării subnivelelor și respectiv a nivelelor energetice cu electroni. Un element se deosebește de alt element prin electronul său distinctiv și în funcție de subnivelul pe care este plasat acest electron. Se cunosc în prezent elemente chimice din blocul s, p, d, f. Până la elaborarea mecanismului intim de elaborare a sistemului
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
32 9. Sistemul periodic La baza sistemului periodic stă în prezent, geneza sistemului periodic, adică elementele care apar în acest sistem pe măsura completării subnivelelor și respectiv a nivelelor energetice cu electroni. Un element se deosebește de alt element prin electronul său distinctiv și în funcție de subnivelul pe care este plasat acest electron. Se cunosc în prezent elemente chimice din blocul s, p, d, f. Până la elaborarea mecanismului intim de elaborare a sistemului periodic al elementelor pe baza sistemului propus de Mendeleev
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
geneza sistemului periodic, adică elementele care apar în acest sistem pe măsura completării subnivelelor și respectiv a nivelelor energetice cu electroni. Un element se deosebește de alt element prin electronul său distinctiv și în funcție de subnivelul pe care este plasat acest electron. Se cunosc în prezent elemente chimice din blocul s, p, d, f. Până la elaborarea mecanismului intim de elaborare a sistemului periodic al elementelor pe baza sistemului propus de Mendeleev s-au impus cu timpul două variante: a) forma scurtă a
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
care era denumită până nu demult grupa zero (din cauza presupunerii că aceste elemente chimice sunt zero valente, fapt infirmat astăzi deoarece au fost descoperite combinații chimice ale acestora). Conform regulii lui Rydberg Z = 2n 2 unde Z reprezintă numărul de electroni dintr-un strat și respectiv numărul de elemente dintr-o perioadă putem afirma că în prima perioadă a sistemului periodic forma scurtă conține două elemente, a doua și a treia perioadă opt elemente, perioadele a patra și a cincea 18
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
crearea grupelor secundare plasându-le separat seria lantanidelor și actinidelor. b) Forma lungă a sistemului periodic a fost elaborată pentru prima dată de către Verner, aceasta exclude aproape toate imperfecțiunile formei scurte și are avantajul că reflectă cauza internă a periodicității (electronul distinctiv și configurația electronică exterioară identică). Forma lungă a sistemului periodic se obține teoretic din forma scurtă a acestuia prin desființarea grupelor secundare și plasarea elementelor din aceste grupe funcție de Z între grupele a doua și a treia principală (pentru
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acido-bazic potential redox Fizice densitate volum atomic raza atomica raza ionica potential de ionizare puncte de topire si de fierbere spectre optice Proprietati neperiodice masa atomica spectru de raze x 35 Electronegativitatea reprezintă capacitatea unui element chimic de a primi electroni pe ultimul nivel energetic cu transformare în ioni negativi (anioni). Electropozitivitatea reprezintă capacitatea unui element chimic de a ceda electroni pe ultimul nivel energetic cu transformare în ioni pozitivi (cationi). Termenul de electropozitivitate este din ce în ce mai rar folosit de specialiști, se
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
spectre optice Proprietati neperiodice masa atomica spectru de raze x 35 Electronegativitatea reprezintă capacitatea unui element chimic de a primi electroni pe ultimul nivel energetic cu transformare în ioni negativi (anioni). Electropozitivitatea reprezintă capacitatea unui element chimic de a ceda electroni pe ultimul nivel energetic cu transformare în ioni pozitivi (cationi). Termenul de electropozitivitate este din ce în ce mai rar folosit de specialiști, se obișnuiește să se caracterizeze elementul prin noțiunea de element cu electronegativitate mare sau mică. Cedarea sau acceptarea de electroni se
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ceda electroni pe ultimul nivel energetic cu transformare în ioni pozitivi (cationi). Termenul de electropozitivitate este din ce în ce mai rar folosit de specialiști, se obișnuiește să se caracterizeze elementul prin noțiunea de element cu electronegativitate mare sau mică. Cedarea sau acceptarea de electroni se face în scopul ca elementul respectiv să treacă ca ion într-o configurație electronică stabilă de gaz rar cu număr maxim de electroni (2, 8, 8, 18, 32). Un element care are pe ultimul nivel 1-3 electroni îi va
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
se caracterizeze elementul prin noțiunea de element cu electronegativitate mare sau mică. Cedarea sau acceptarea de electroni se face în scopul ca elementul respectiv să treacă ca ion într-o configurație electronică stabilă de gaz rar cu număr maxim de electroni (2, 8, 8, 18, 32). Un element care are pe ultimul nivel 1-3 electroni îi va ceda mai ușor pentru a trece în configurația gazului rar care îl precede în sistemul periodic. Procesul invers la un element care are 5-7
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acceptarea de electroni se face în scopul ca elementul respectiv să treacă ca ion într-o configurație electronică stabilă de gaz rar cu număr maxim de electroni (2, 8, 8, 18, 32). Un element care are pe ultimul nivel 1-3 electroni îi va ceda mai ușor pentru a trece în configurația gazului rar care îl precede în sistemul periodic. Procesul invers la un element care are 5-7 electroni pe ultimul nivel energetic, primește electroni trecând în structura gazului rar, care îl
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2, 8, 8, 18, 32). Un element care are pe ultimul nivel 1-3 electroni îi va ceda mai ușor pentru a trece în configurația gazului rar care îl precede în sistemul periodic. Procesul invers la un element care are 5-7 electroni pe ultimul nivel energetic, primește electroni trecând în structura gazului rar, care îl urmează în sistemul periodic. Electronegativitatea elementelor crește în perioadă de la stânga la dreapta și scade în grupa de sus în jos. cel mai electronegativ element este fluorul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
element care are pe ultimul nivel 1-3 electroni îi va ceda mai ușor pentru a trece în configurația gazului rar care îl precede în sistemul periodic. Procesul invers la un element care are 5-7 electroni pe ultimul nivel energetic, primește electroni trecând în structura gazului rar, care îl urmează în sistemul periodic. Electronegativitatea elementelor crește în perioadă de la stânga la dreapta și scade în grupa de sus în jos. cel mai electronegativ element este fluorul cel mai electropozitiv este franciul toate
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
variație asemănătoare cu volumul atomic, deoarece raza intră în formula de calcul a volumului. Razele ionice sunt diferite de cele atomice, s-a constatat experimental că razele anionilor sunt mai mari decât ale atomilor din care provin datorită câștigului de electroni, față de razele cationilor care sunt mai mici decât ale atomilor din care provin. Potențialul de ionizare reprezintă energia care trebuie cedată unui atom pentru a-i smulge unul sau mai mulți electroni și se exprimă prin relația: I = e ∙ V
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ale atomilor din care provin datorită câștigului de electroni, față de razele cationilor care sunt mai mici decât ale atomilor din care provin. Potențialul de ionizare reprezintă energia care trebuie cedată unui atom pentru a-i smulge unul sau mai mulți electroni și se exprimă prin relația: I = e ∙ V unde e reprezintă sarcina electronului iar V potențialul de accelerare. Experimental s-a constatat că potențialul de ionizare variază cu numărul de ordine, gazele rare au cel mai ridicat potențial de ionizare
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sunt mai mici decât ale atomilor din care provin. Potențialul de ionizare reprezintă energia care trebuie cedată unui atom pentru a-i smulge unul sau mai mulți electroni și se exprimă prin relația: I = e ∙ V unde e reprezintă sarcina electronului iar V potențialul de accelerare. Experimental s-a constatat că potențialul de ionizare variază cu numărul de ordine, gazele rare au cel mai ridicat potențial de ionizare, după ele urmând halogenii și pe ultimul loc situându-se metalele alcaline. Punctul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
obișnuite pentru tranzițiile electronice de pe învelișul exterior al atomului. Elementele chimice care se găsesc în cadrul unei grupe au spectre optice foarte asemănătoare mai ales ca formă din cauză că atomii corespunzători au pe ultimul nivel energetic în stare fundamentală același număr de electroni. 37 Masa atomică a unui element redă compoziția izotopică a acestuia. Practic s-a putut constata că între masa atomică, A, și numărul de ordine al elementului chimic, Z,există o proporționalitate directă. Spectrele de rază x Conform legii lui
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și de chimia clasică. În timp a fost precizată noțiunea de valență și s a făcut observația că un atom oarecare poate lega un anumit număr de atomi dintr-un element. Savanții au putut da o explicație care implică participarea electronilor în formarea legăturii chimice bazată pe tendința atomului de a-și completa învelișul electronic în octetul stabil.Astfel se pot distinge: Legături (interacții) Ionice Cation Anion Atom metal Atom nemetal Covalente Nepolare Atomi de nemetale identice simplă dublă triplă Polare
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Molecule polare Forțe de dispersie Molecule nepolare Legătură ion dipol Molecule polare și ioni de natură chimică 40 13. Legătura chimică în combinațiile anorganice solide ionice În cazul ideal o legătură ionică se obține prin transferul unuia sau mai mulți electroni de la un atom mai puțin electronegativ (C) la un atom mai electronegativ (A). C + A → CZ+ + AZ Legătura ionică se formează printr-o interacțiune electrostatică între un cation și un anion și este descrisă într-o primă aproximație de legea
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ionizare este mai mică. Procesele de formare sunt întotdeauna endoterme cu atât mai ridicate cu cât Z+ va fi mai mare (numai primul potențial de ionizare al elementelor chimice din sistemul periodic prezintă o variație periodică, restul nu). Afinitatea pentru electroni (A, EA) reprezintă energia absorbită la prinderea sau captarea unui electron eliberat de un alt atom aflat în stare gazoasă: A(g) + e → A(g) (-) ΔH = -EA Procesele de formare ale anionilor nu sunt puternic exoterme: Anionul EA(kj/mol
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]