9,927 matches
-
aer, respirație artificială cu oxigen și 5% CO2 timp îndelungat, pentru cazuri grave se consultă medicul. Compuși cu Pb: se bea soluție de MgSO4; Compuși cu Ag: se bea soluție de NaCl. Lucrarea 2 MĂRIMI FUNDAMENTALE ÎN CHIMIE I. MASĂ MOLECULARĂ 1. Scopul lucrării. Această lucrarea își propune definirea unor mărimi fundamentale în chimie(masă atomică, masă moleculară, atom-gram și moleculă-gram, volum molar etc.) și determinarea experimentală a masei moleculare a gazelor. 2. CONSIDERAȚII TEORETICE Atomul este cea mai mică particulă
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
cu Pb: se bea soluție de MgSO4; Compuși cu Ag: se bea soluție de NaCl. Lucrarea 2 MĂRIMI FUNDAMENTALE ÎN CHIMIE I. MASĂ MOLECULARĂ 1. Scopul lucrării. Această lucrarea își propune definirea unor mărimi fundamentale în chimie(masă atomică, masă moleculară, atom-gram și moleculă-gram, volum molar etc.) și determinarea experimentală a masei moleculare a gazelor. 2. CONSIDERAȚII TEORETICE Atomul este cea mai mică particulă din care sunt alcătuite combinațiile chimice simple și compuse. Aurul, de exemplu, este o substanță simplă. Dacă
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
soluție de NaCl. Lucrarea 2 MĂRIMI FUNDAMENTALE ÎN CHIMIE I. MASĂ MOLECULARĂ 1. Scopul lucrării. Această lucrarea își propune definirea unor mărimi fundamentale în chimie(masă atomică, masă moleculară, atom-gram și moleculă-gram, volum molar etc.) și determinarea experimentală a masei moleculare a gazelor. 2. CONSIDERAȚII TEORETICE Atomul este cea mai mică particulă din care sunt alcătuite combinațiile chimice simple și compuse. Aurul, de exemplu, este o substanță simplă. Dacă am lua un inel din aur pur și l-am diviza în
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
masa atomică relativă a fosforului este 30,974 uam; masa atomică relativă a fluorului este 18,998 uam. Compușii ionici cum sunt NaCl, Al2(SO4)3 sau CuSO4 nu sunt alcătuiți din molecule, deci nu pot fi caracterizați prin „masă moleculară”. Masa unității NaCl, numită “masă empirică” va fi egală cu MNaCl=58,5. Pentru ușurința exprimării vom folosi în continuare, pentru toate substanțele, alcătuite sau nu din molecule, termenul de masă moleculară. Așa cum se observă masa atomică și masa moleculară
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
molecule, deci nu pot fi caracterizați prin „masă moleculară”. Masa unității NaCl, numită “masă empirică” va fi egală cu MNaCl=58,5. Pentru ușurința exprimării vom folosi în continuare, pentru toate substanțele, alcătuite sau nu din molecule, termenul de masă moleculară. Așa cum se observă masa atomică și masa moleculară sunt valori adimensionale și deci nu pot fi utilizate în calculele de inginerie chimică. În consecință au fost introduse noțiunile de atom-gram și moleculă-gram sau mol. Atomul-gram este o mărime care reprezintă
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
moleculară”. Masa unității NaCl, numită “masă empirică” va fi egală cu MNaCl=58,5. Pentru ușurința exprimării vom folosi în continuare, pentru toate substanțele, alcătuite sau nu din molecule, termenul de masă moleculară. Așa cum se observă masa atomică și masa moleculară sunt valori adimensionale și deci nu pot fi utilizate în calculele de inginerie chimică. În consecință au fost introduse noțiunile de atom-gram și moleculă-gram sau mol. Atomul-gram este o mărime care reprezintă cantitatea în grame dintr-un element numeric egală
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
fost introduse noțiunile de atom-gram și moleculă-gram sau mol. Atomul-gram este o mărime care reprezintă cantitatea în grame dintr-un element numeric egală cu masa sa atomică iar molecula-gram cantitatea în grame dintr-o substanță numeric egală cu masa sa moleculară. Astfel un atom-gram de sodiu cântărește 23g iar o moleculăgram de NaCl cântărește 58,5g. Numărul lui Avogadro reprezintă numărul de particule, atomi sau molecule, pe care le conține un atom-gram sau o moleculă-gram. Acesta este o constantă, având aceeași
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
număra câte particule sunt într-un mol de substanță. Volumul molar, reprezintă volumul ocupat de o moleculă-gram din orice gaz în condiții normale ( 0șC și 760 mm Hg) și acesta reprezintă o constantă fiind egal cu 22,41 l. Masa moleculară a unui amestec de gaze este dată de suma produselor dintre masa moleculară a gazelor care formează amestecul și procentele volumetrice în care se găsesc gazelor din amestec. Pentru determinarea experimentală a masei moleculare a unui gaz se utilizează relația
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
ocupat de o moleculă-gram din orice gaz în condiții normale ( 0șC și 760 mm Hg) și acesta reprezintă o constantă fiind egal cu 22,41 l. Masa moleculară a unui amestec de gaze este dată de suma produselor dintre masa moleculară a gazelor care formează amestecul și procentele volumetrice în care se găsesc gazelor din amestec. Pentru determinarea experimentală a masei moleculare a unui gaz se utilizează relația de dependență a acesteia de densitatea relativă a gazului în raport cu un alt gaz
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
egal cu 22,41 l. Masa moleculară a unui amestec de gaze este dată de suma produselor dintre masa moleculară a gazelor care formează amestecul și procentele volumetrice în care se găsesc gazelor din amestec. Pentru determinarea experimentală a masei moleculare a unui gaz se utilizează relația de dependență a acesteia de densitatea relativă a gazului în raport cu un alt gaz, de referință, dedusă din ecuația de stare a gazelor ideale. Raportul reprezintă densitatea relativă a primului gaz față de al doilea, dr
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
un element este dat de raportul între masa atomică a elementului și valența acestuia; b) pentru oxizii bazici și oxizii acizi se calculează ținând seama de reacția acestora cu apa. Pentru oxizii bazici, echivalentul este dat de raportul dintre masa moleculară a oxidului și numărul de grupări hidroxid ce rezultă din reacția oxidului cu apa, iar pentru oxizii acizi, de raportul între masa moleculară și numărul de protoni ce rezultă din reacția cu apa. c) pentru acizi și baze, echivalentul chimic
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
ținând seama de reacția acestora cu apa. Pentru oxizii bazici, echivalentul este dat de raportul dintre masa moleculară a oxidului și numărul de grupări hidroxid ce rezultă din reacția oxidului cu apa, iar pentru oxizii acizi, de raportul între masa moleculară și numărul de protoni ce rezultă din reacția cu apa. c) pentru acizi și baze, echivalentul chimic se calculează ținând seama de bazicitatea acizilor (numărul de protoni pe care îi pot ceda) respectiv aciditatea bazelor (numărul de protoni pe care
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
chimic se calculează ținând seama de bazicitatea acizilor (numărul de protoni pe care îi pot ceda) respectiv aciditatea bazelor (numărul de protoni pe care pot sa-i accepte). Astfel echivalentul chimic al unui acid este dat de raportul dintre masa moleculară a acestuia și numărul de protoni participanți la reacția chimică. d) echivalentul chimic al unei sări, în reacția de dublu schimb se calculează pe baza relației. Echivalentul gram al unui element sau substanță, care se mai numește și val reprezintă
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
numărul maxim de rapoarte masice este n(n-1) 3) Să se determine concentrația procentuală și molală a unei soluții care conține 52 g substanță în 200 cm3 știind că densitatea soluției este de 1,16 g/cm3 iar masa moleculară a substanței dizolvate este de 286 Da. R: cpm= 22,41%; cmolal = 1 4) Se prepară o soluție din 173,2 g CuSO4·5H2O și 933,8 g H2O. Soluția obținută are densitatea de 1,107 g/cm3. Să se
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
orice reacție chimică care decurge cu transfer de electroni se disting două procese bine definite: oxidarea și reducerea. Oxidarea este un proces ce decurge cu pierdere de electroni. În reacțiile de oxidare un element (ca atare, în formă atomică sau moleculară, sau component al unei specii chimice poliatomice) cedează electroni, deci își mărește numărul de oxidare. În general, orice reacție de oxidare se poate reda: A → Am+ + ne-; Am+ → A(m+n)+ + ne-; Am→ A±(m-n) +ne Pierd electroni și
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
radiofrecvențelor. spectroscopie de emisie utilizează domeniul radiației electromagnetice în care substanțele analizate emit. Aceste substanțe inițial absorb energie. Această energie poate proveni din diverse surse, ceea ce va determina numele tipului de spectroscopie folosit, ca de exemplu luminiscență. Tehnica de spectroscopie moleculară de luminiscență implică spectrofluorometria. spectroscopia de împrăștiere -scattering spectroscopy măsoară cantitatea de lumină pe care o substanță studiată o împrăștie la diferite lungimi de undă, unghi incident și unghi de polarizare. Procesul de împrăștiere este mult mai rapid decât procesele
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
diferite metode se prezintă diferit din cauza diferențelor date de starea fizică a materiei analizate: spectrele compușilor aflați în stare de vapori diferă de spectrele acelorași compuși în stare lichidă sau solidă în special la frecvențe mari, 100200cm-1, datorită existenței asociațiilor moleculare în stare condensată. Diluția influențează poziția și/sau forma benzilor (datorită apariției legăturilor de hidrogen). Pentru analiza cantitativă este necesar ca standardele să aibă diluții apropiate de ale probelor. În cazul în care substanța de analizat se află într-o
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
cont de corespondența dintre concentrația procentuală și cea molară, dată de relația (21) dacă se exprimă concentrația procentuală în g% sau de relația (22) dacă se exprimă concentrația procentuală în mg%, se calculează coeficientul molar de extincție. unde Mr - masa moleculară relativă a substanței analizate (pentru albastru de metilen Mr = 374 iar pentru permanganatul de potasiu Mr = 158). Cu cât valoarea coeficientului molar de extincție ε obținut are o valoare mai mare, cu atât puterea de absorbție a substanței este mai
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
cu gaze foarte puternic comprimate și se comportă conform unor legi generale asemănătoare legilor gazelor. Din acest motiv, Sugden a transpus relația (26) într-o formă aplicabilă în chimia organică. El a înmulțit ambii membri ai ecuației (26) cu masa moleculară M a lichidului. Produsul între M și valoarea constantă din membrul 2 al ecuației (26), adică produsul M · k’ este constant și a fost denumit parachor și notat P. Prin definiție: În practică, la temperaturi suficient de diferite față de temperatura
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
a fost denumit parachor și notat P. Prin definiție: În practică, la temperaturi suficient de diferite față de temperatura critică, densitatea vaporilor (dg) fiind mult mai mică decât a lichidului, se va neglija și parachorul se va scrie: sau, unde : = volumul molecular Relația stă la baza determinării experimentale a parachorului (Pexp). Cum, de obicei, pentru un lichid organic se cunosc M și dl (tabelul din anexa 3), reiese că pentru a determina practic parachorul este suficient să se determine tensiunea superficială γ
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
înregistrează în tabelul 8. * Se compară valorile obținute pentru parachorul teoretic și cel experimental. Concluzii: în cazul în care se obțin valori identice sau foarte apropiate pentru Pexp și Pt se verifică presupunerea făcută inițial privind identitatea compusului respectiv. REFRACȚIA MOLECULARĂ Considerații teoretice La așezarea unei substanțe în câmp electric, dacă aceasta este un dielectric (nu conține sarcini electrice) va avea loc fenomenul de polarizație moleculară. Prin polarizare, molecula nepolară se transformă într-un dipol. În cazul moleculelor polare, polarizarea se
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
apropiate pentru Pexp și Pt se verifică presupunerea făcută inițial privind identitatea compusului respectiv. REFRACȚIA MOLECULARĂ Considerații teoretice La așezarea unei substanțe în câmp electric, dacă aceasta este un dielectric (nu conține sarcini electrice) va avea loc fenomenul de polarizație moleculară. Prin polarizare, molecula nepolară se transformă într-un dipol. În cazul moleculelor polare, polarizarea se manifestă prin creșterea momentului dipolar propriu; acest tip de polarizare se numește polarizare de deplasare (Pd) și este dat de relația: d el atP PP
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
numește polarizare de deplasare (Pd) și este dat de relația: d el atP PP = + (39) Pel = polarizarea obținută prin deplasarea norilor electronici; Pat = polarizarea datorată deplasării resturilor atomice (10 - 15% Pel). Totodată, la moleculele polare se produce și orientarea dipolilor moleculari, fenomen numit polarizare de orientare (Por). În general, pentru un mol de substanță polară, polarizarea molară (Pm) poate fi scrisă: unde: Pm = polarizarea molară; Pd = polarizarea de deplasare; Por = polarizarea de orientare. α = polarizabilitatea moleculară medie, care măsoară deformabilitatea învelișului
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
se produce și orientarea dipolilor moleculari, fenomen numit polarizare de orientare (Por). În general, pentru un mol de substanță polară, polarizarea molară (Pm) poate fi scrisă: unde: Pm = polarizarea molară; Pd = polarizarea de deplasare; Por = polarizarea de orientare. α = polarizabilitatea moleculară medie, care măsoară deformabilitatea învelișului electronic al moleculelor; α = r3 (din electrostatică se știe că polarizabilitatea unei sfere de rază r este egală cu cubul razei); µ = moment de dipol permanent; N = numărul lui Avogadro, reprezentând numărul de particule conținut
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
prin relația: unde: D = constanta dielectrică a substanței definită prin raportul E0/E, unde E0 este intensitatea câmpului electric dintre plăcile condensatorului în vid, iar E este intensitatea câmpului electric în prezența substanței la care ne referim (dielectric); M = masa moleculară a substanței; d = densitatea substanței. Din teoria electromagnetică a luminii, dată de Maxwell, constanta dielectrică (D) este egală cu pătratul indicelui de refracție (n): D = n2 (47) condiția necesară fiind ca dipolii moleculari induși să poată oscila cu frecvența luminii
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]