22,893 matches
-
adeptul unui constructivism cu o constantă trimitere aluziv-simbolică la figurativ. În scurta sa alăturare la grupul “obiectualilor” (1970- 74), el a fost preocupat de experimentarea unor expresii plastice rezultând din utilizarea “ready - made”-ului imaginând o structură spațială din - calapoade metalice (Structuri-calapoade, 1970). Sculpturile sale de bronz fac parte din colecția muzeului alături de altfel de sculpturile din lemn ale lui Victor Gaga. Anii ‘80 au adus o atomizare a tuturor grupărilor artistice create anterior, o mai puternică individualizare a artiștilor, preocupați
Muzeul de Artă din Timișoara () [Corola-website/Science/305279_a_306608]
-
Institutul Internațional de Management și Marketing cu diplomă -1992 MLPAT COCC direcția perfecționare management cu diplomă, -1993 Institutul Român de Managementul restructurării și dezvoltării cu diplomă -1993 MLPAT - diplomă de Responsabil tehnic cu execuția secțiunea I,ÎI,III,IX. construcții metalice, edilitare, căi ferate, autostrăzi, instalații, CCIA, rezistența și stabilitate, izolații, siguranța în exploatare, protecția mediului - 2010 MDRT Certificat de atestare Auditor Energetic. Este cunoscător al limbilor străine engleză și franceză, scris și vorbit. Este membru al ECCS-European Convention for Constructional
Doru Gaita () [Corola-website/Science/305334_a_306663]
-
izolații, siguranța în exploatare, protecția mediului - 2010 MDRT Certificat de atestare Auditor Energetic. Este cunoscător al limbilor străine engleză și franceză, scris și vorbit. Este membru al ECCS-European Convention for Constructional Steelwork, fiind membru fondator al APCMR-Asociatia Producătorilor de Construcții Metalice din România, având și funcția de vicepreședinte între anii 2002-2014. Afilierea Europeană a făcut-o în întâlnirea specială tehnică în acest scop la Venetia-Italia. A participat la mai multe misiuni economice din partea României în UȘĂ, Canada, Georgia, Azerbaidjan, Armenia, Franța
Doru Gaita () [Corola-website/Science/305334_a_306663]
-
țară și străinătate la Montreal, Ottawa, Atena, Munchen, Lucerna, Nișă, Dusseldorf, Timișoara și Brașov, cu implicare directă în organizare și susțineri de lucrări științifice. În anul 2003 la Simpozionul științific al ECCS a fost premiat alături de colectivul Catedrei de Construcții Metalice Timișoara. Împreună cu același colectiv a organizat în septembrie 2006, la Poiana Brașov, România, în calitate de vicepreședinte, reuniunea anuală a ECCS, cu participarea a 29 de țări. La această reuniune s-a acordat României, Președenția ECCS pentru un an de zile că
Doru Gaita () [Corola-website/Science/305334_a_306663]
-
element descoperit, "X". Însă, nu s-a reușit izolarea holmiului relativ pur înaintea lucrărilor lui O Homberg din 1911. Între anii 1911 și 1945, s-a depus o muncă titanică pentru a putea separa holmiul de alte pământuri rare. Forma metalică a elementului a fost produsă sub formă de pudră combinată cu clorură de potasiu de către savanții W. Klemm și H. Bommer în 1934. Aceștia au redus clorura anhidră cu vapori de potasiu. La sfârșitul anilor 1940 și 1950, multe metode
Holmiu () [Corola-website/Science/305366_a_306695]
-
680°Fahrenheit), și un punct de fierbere ridicat, de 2 720°grade Celsius (4 930°Fahrenheit). În aerul umed și la temperaturi înalte, holmiul este ușor oxidat, formând un oxid de culoare galbenă. În formă pură, holmiul posedă un luciu metalic, luminos și argintiu. O caracteristică foarte interesantă poate fi observată la oxidul de holmiu. Acestuia i se schimbă culorile în funcție de condițiile de iluminare la care a fost supus; la lumina zilei, culoarea sa este galbenă. Sub lumina tricromatică, culoarea sa
Holmiu () [Corola-website/Science/305366_a_306695]
-
chimic numit fosfor. Când este combinat cu ytriul, acesta formează un compus foarte puternic magnetic. În următorul tabel sunt reprezentate valorile presiunii Vaporilor la diferite temperaturi. Numărul de registru CAS al bromului este 7726-95-6. Holmiul are simbolul chimic Ho. Holmiul metalic are o tendință de a fi stabil la temperatura camerei. Holmiul devine mult mai reactiv atunci când este expus aerului umed, combinându-se cu oxigenul și formând oxidul de holmiu HoO, după reacția: Ca multe alte metale, elementul se dizolvă în
Holmiu () [Corola-website/Science/305366_a_306695]
-
De exemplu, reacția cu acidul sulfuric, în urma căruia se găsesc ioni Ho (III), galbeni. Holmiul nu este electropozitiv, fiind, în cele mai multe cazuri, trivalent. Reacționează greu cu apa rece relativ rapid cu apa fierbinte pentru a forma hidroxidul de holmiu: Holmiul metalic reacționează cu toți halogenii, după reacțiile: Abundența holmiului în crusta Pământului este estimată la aproximativ 0,7 la 1,2 părți pe milion (1,1·10). Este unul dintre cele mai puțin comune metale rare, dar este mult mai comun
Holmiu () [Corola-website/Science/305366_a_306695]
-
l metalic își pierde luciul în aer și arde rapid, tranaformându-se în oxid de erbiu (III): Erbiul este destul de electropozitiv și reacționează încet cu apa rece și destul de repede cu apa fierbinte, în urma reacției formându-se hidroxid de erbiu: Erbiul metalic reacționează cu toți halogenii: Erbiul se dizolvă repede în acid sulfuric diluat pentru a forma o soluție ce conține ioni hidrați de Er (III), ce există sub formă de complecși hidrați [Er(OH)] de culoare galbenă:
Erbiu () [Corola-website/Science/305365_a_306694]
-
este adus în mediu umed și bogat în oxigen, începe să se oxideze, devenind treptat cenușiu, apoi negru. Proprietățile fizice se alterează în funcție de gradul de oxidare al metalului. Thoriul pur este moale, foarte ductil, putând fi laminat la rece. Pulberile metalice de thoriu sunt piroforice. În urma „arderii” thoriului în reactorul nuclear, nu rezultă plutoniu 239, element radioactiv obținut din uraniu și întrebuințat la fabricarea bombei atomice. În urma dezintegrării nucleare a thoriului rezultă un gaz nobil și radioactiv, radonul (Rn). Pulberea metalică
Thoriu () [Corola-website/Science/305369_a_306698]
-
metalice de thoriu sunt piroforice. În urma „arderii” thoriului în reactorul nuclear, nu rezultă plutoniu 239, element radioactiv obținut din uraniu și întrebuințat la fabricarea bombei atomice. În urma dezintegrării nucleare a thoriului rezultă un gaz nobil și radioactiv, radonul (Rn). Pulberea metalică de thoriu este piroforică și se aprinde spontan în aer. În mod natural, timpul de înjumătățire al thoriului este foarte lung, iar radiațiile alfa emise de o cantitate foarte mică din acest metal nu pot penetra pielea umană. Expunerea la
Thoriu () [Corola-website/Science/305369_a_306698]
-
electron 5d, care nu aparține unui substrat deschis. Atomii de lutețiu sunt mai mici decât atomii altor lantanide, acest fapt datorându-se contracției lantanidelor. Lutețiul este un metal trivalent de culoare alb-argintie și rezistent la coroziune. Multe proprietăți ale lutețiului metalic se bazează pe faptul că acesta este ultimul lantanid și pe contracția lantanidelor - raza atomică a lutețiului este cea mai mică dintre lantanide, având jumătate din raza celui mai mare lantanid, lantanul. De exemplu, lutețiul (comparat cu alte lantanide) este
Lutețiu () [Corola-website/Science/305367_a_306696]
-
sunt incolore și formează cristale de culoare albă în urma încălzirii. Însă, excepția de la regulă este iodura. Sărurile solubile, ca și azotatul, sulfatul și acetatul formează hidrați în timpul cristalizării. Oxidul, hidroxidul , fluorura, carbonatul, fosfatul și oxalatul sunt insolubile în apă. Lutețiul metalic este ușor instabil în aer la temperatură standard, dar arde rapid la 150 °C pentru a forma oxidul de lutețiu. Compusul rezultat este cunoscut pentru că poate absorbi apa și dioxidul de carbon, și poate fi utilizat pentru a îndepărta vaporii
Lutețiu () [Corola-website/Science/305367_a_306696]
-
pentru a îndepărta vaporii acestor compuși din diferite atmosfere. Observări asemănătoare au fost făcute în timpul reacțiilor dintre lutețiu și apă (reacția se desfășoară încet în apă rece și repede în apă fierbinte); hidroxidul de lutețiu este format în reacție. Lutețiul metalic reacționează cu cei mai ușori patru halogeni pentru a forma trihalogenuri; toate dintre acestea (exceptând fluorura) sunt solubile în apă. Lutețiul se dizolvă rapid chiar și în acizi slabi, și în acid sulfuric diluat pentru a forma soluții ce conțin
Lutețiu () [Corola-website/Science/305367_a_306696]
-
lutețiu în crusta Pământului este de aproximativ 0.5 mg/kg. Zonele de extracție principale se află în China, Statele Unite, Brazilia, India, Sri Lanka și Australia. Producția mondială de lutețiu (sub formă de oxid) este de aproximativ 10 tone anual. Lutețiul metalic pur este foarte dificil de preparat. Este unul dintre cele mai rare și mai scumpe pământuri rare, având un preț care ajunge la US$10,000 per kilogram, adică aproximativ un sfert din cel al aurului. Minereul sfărâmat este tratat
Lutețiu () [Corola-website/Science/305367_a_306696]
-
ioni. În acest proces, ionii de pământuri rare sunt absorbiți într-o rășină specială prin schimb de ioni de hidrogen, amoniu sau ioni cuprici prezenți în rășină. Sărurile de lutețiu sunt apoi spălate selectiv cu un complex ionic special. Lutețiul metalic este apoi obținut prin reducere din LuCl anhidru sau LuF fie printr-un metal alcalin, fie printr-un metal alcalino-pământos. Din cauza rarității și a prețului mare, lutețiul are puține utilizări comerciale. Lutețiul stabil poate fi utilizat pe post de catalizator
Lutețiu () [Corola-website/Science/305367_a_306696]
-
care un grup de atomi învecinați unui ligand sunt coordonați de un atom central; ea este indicată de litera greacă "eta", η. Compușii de ytriu sunt primele exemple de compuși la care liganzii de carboranyl sunt legați de un centru metalic d-metal printr-o hapticitate η. Vaporizarea compușilor intercalați de grafit grafit-Y sau grafit- duce la formarea de fulerene endohedrale cum ar fi Y@C. Studiile cu rezonanțe electronice de spin au indicat formarea de perechi de ioni de Y
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
ajuns la 600 de tone până în 2001, cu rezerve estimate la 9 milioane de tone. În 2013 erau 7100 de tone de . Doar puține tone de metal de ytriu sunt produse anual prin reducerea fluorurii de ytriu într-un burete metalic cu un aliaj de calciu-magneziu. Temperatura unui cuptor cu arc de peste 1.600 °C e suficientă pentru a topi ytriul. Ytria () poate servi ca rețea gazdă pentru doparea cu cationi de Eupentru a obține ortovandat de ytriu dopat YVO:Eusau
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
în 1987. Acest supraconductor funcționa la 93 K, de recunoscut deoarece aceasta e peste punctul de fierbere a azotului lichid (77,1 K). Precum prețul azotului lichid e mai mic decât cel al heliului lichid, care trebuie folosit la supraconductorii metalici, costurile de operare ar scădea. Materialul supraconductor adevărat e de obicei scris ca YBaCuOunde "d" trebuie să fie mai mic de 0,7 pentru ca materialul să fie supraconductor. Motivul nu e încă clar, dar se știe că golurile apar doar
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
se oxidează lent la temperatura camerei și se aprinde în mod spontan la 150 °C. Chiar și păstrat sub ulei mineral, samariul se oxidează progresiv și prinde la suprafață o pojghiță de culoare gri-gălbuie datorată formării amestecului de oxid-hidroxid. Aspectul metalic al unei probe poate fi conservat prin sigilarea sa sub un gaz inert ca argonul. Samariul este complet electropozitiv și reacționează lent cu apa rece și foarte repede cu cea fierbinte pentru a forma hidroxidul de samariu: Samariul se dizolvă
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]
-
formă trigonală se transformă într-o fază monoclinică. De asemenea, SmO cubic a mai fost descris. Samariul este unul dintre cele câteva lantanide care formează un monoxid, SmO. Acest compus lucios galben-auriu a fost obținut prin reducerea SmO cu samariul metalic la temperaturi ridicate de 1000 °C și presiune mai mari de 50 kbari; micșorarea presiunii rezultă într-o reacție incompletă. SmO are structura cristalină cubică. Samariul formează sulfura, seleniura și telurura trivalentă, însă și calcogenurile divalente SmS, SmSe și SmTe
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]
-
SmO are structura cristalină cubică. Samariul formează sulfura, seleniura și telurura trivalentă, însă și calcogenurile divalente SmS, SmSe și SmTe cu sistemul cristalin cubic sunt cunoscute. Aceștia sunt remarcabili prin abilitatea de a-și schimba starea de semiconductor în cea metalică atunci când se aplică presiune asupra lor. Întrucât tranziția este continuă și apare la limita dintre 20 și 30 de kbari în cazul SmSe ȘI SmTe, ea este bruscă pentru SmS și apare doar la 6,5 kbari. Acest efect rezultă
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]
-
revine la starea de semiconductor. Samariul formează sulfura, seleniura și telurura trivalentă, însă și calcogenurile divalente SmS, SmSe și SmTe cu sistemul cristalin cubic sunt cunoscute. Aceștia sunt remarcabili prin abilitatea de a-și schimba starea de semiconductor în cea metalică atunci când se aplică presiune asupra lor. Întrucât tranziția este continuă și apare la limita dintre 20 și 30 de kbari în cazul SmSe ȘI SmTe, ea este bruscă pentru SmS și apare doar la 6,5 kbari. Acest efect rezultă
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]
-
este zgâriată sau lustruită. Tranziția nu schimbă rețeaua simetria cristalină, dar are loc o descreștere (de aproximativ 15%) în volumul cristalului. SmS prezintă histerezis, adică atunci când presiunea este eliberată până la 0,4 kbari, compusul revine la starea de semiconductor. Samariul metalic reacționează cu toți halogenii (fluor, clor, brom și iod) pentru a forma halogenuri trivalente: Reducerea acestora cu samariu, litiu sau sodiu metalic la temperaturi ridicate (de aproximativ 700-900 ° C) produce halogenuri divalente. Diiodura de samariu poate fi preparată prin încălzirea
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]
-
prezintă histerezis, adică atunci când presiunea este eliberată până la 0,4 kbari, compusul revine la starea de semiconductor. Samariul metalic reacționează cu toți halogenii (fluor, clor, brom și iod) pentru a forma halogenuri trivalente: Reducerea acestora cu samariu, litiu sau sodiu metalic la temperaturi ridicate (de aproximativ 700-900 ° C) produce halogenuri divalente. Diiodura de samariu poate fi preparată prin încălzirea triiodurii, SmI, sau prin reacționarea samariului cu 1,2-diiodoetan în tetrahidrofuran anhidru la temperatura camerei: De asemenea, reducerea produce numeroase halogenuri non-stoichiometrice
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]