4,125 matches
-
atât mai ridicate cu cât Z+ va fi mai mare (numai primul potențial de ionizare al elementelor chimice din sistemul periodic prezintă o variație periodică, restul nu). Afinitatea pentru electroni (A, EA) reprezintă energia absorbită la prinderea sau captarea unui electron eliberat de un alt atom aflat în stare gazoasă: A(g) + e → A(g) (-) ΔH = -EA Procesele de formare ale anionilor nu sunt puternic exoterme: Anionul EA(kj/mol) H (-) -75 Li (-) -60 Be (-) +240 N (-) -97 O (-) -141 S
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de vaporizare a sodiului = 108 kj/mol ΔH0d (Cl2) = entalpia standard de disociere a moleculei de clor = 121 kj/mol EI(Na) = prima energie de ionizare a sodiului sau primul potențial de ionizare = 496 kj/mol EA(Cl) = afinitatea pentru electroni a clorului = -349 kj/mol Legea lui Hess ne permite să calculăm energia de rețea, dar din păcate nu întotdeauna avem toate datele la dispoziție, acestea sunt tabelate; în cazul clorurii de sodiu se cunosc cei cinci termeni și se
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Na(g) + Cl(g) Na(g) Cl(g)Na Cl(s) -U I A S Na H0f(NaCl) retea de clorura de sodiu 1 2 D(Cl2) S = energia de sublimare a metalului; I = potențial de ionizare A = afinitatea pentru electroni D = energia de disociere a moleculei de clor în atomii componenți 42 U = energia de rețea ΔH0f (NaCl)(s)= entalpia de formare a clorurii de sodiu din substanțele elementare, calculată în condiții standard U = S(Na) + ½ D(Cl2) + I + A
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
măsurând compresibilitatea unui cristal în cazul clorurii de sodiu n = 9,1 iar d = 280 ∙ 10-12, iar ΔH0C = -765 kj/mol. 44 14. Legătura covalentă Polaritatea legăturii covalente O legătură chimică de tip C-A poate fi explicată prin interacțiunea electronilor de valență a atomilor C și A. Dacă menținem constante presiunea și temperatura, energia de interacțiune corespunde entalpiei de formare ΔH0f a legăturii C-A. Un prim caz limită corespunde transferului total al unuia sau a mai multor electroni de la
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
interacțiunea electronilor de valență a atomilor C și A. Dacă menținem constante presiunea și temperatura, energia de interacțiune corespunde entalpiei de formare ΔH0f a legăturii C-A. Un prim caz limită corespunde transferului total al unuia sau a mai multor electroni de la atomul C la atomul A formând cationul C Z+ și anionul AZa căror interacțiune este de natură electrostatică, este cazul legăturii ionice. Al doilea caz corespunde unui transfer parțial sau simetric al densității electronice între doi parteneri (punere în
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
C la atomul A formând cationul C Z+ și anionul AZa căror interacțiune este de natură electrostatică, este cazul legăturii ionice. Al doilea caz corespunde unui transfer parțial sau simetric al densității electronice între doi parteneri (punere în comun de electroni) este cazul legăturii covalente homonucleare (atomi de același fel: H2, F2). Majoritatea legăturilor chimice se situează între aceste două cazuri limită, ele nu sunt nici total ionice, nici total covalente, sunt molecule polare pentru că perechea de electroni este deplasată spre
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în comun de electroni) este cazul legăturii covalente homonucleare (atomi de același fel: H2, F2). Majoritatea legăturilor chimice se situează între aceste două cazuri limită, ele nu sunt nici total ionice, nici total covalente, sunt molecule polare pentru că perechea de electroni este deplasată spre atomul mai electronegativ. Polaritatea legăturii covalente este caracterizată de momentul de dipol, μ, accesibil măsurătorilor experimentale. q+ q d Momentul de dipol, μ, este dat de relația: μ = q ∙ r. Unitatea de măsură pentru momentul de dipol
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
8 pm; q = uielectronulsarcinadin C r 02,0 10602,1 10331,0 10331,0 108,112 1033,3112,0 19 20 20 12 30 Dacă legătura chimică este polară atomii nu poartă nici o încărcare electrică corespunzătoare unui număr întreg de electroni; sarcinile care apar în modelul Lewis vor fi considerate sarcini formale fără a fi niciodată sarcini reale. 45 Cunoscând dipol momentul se poate determina caracterul ionic și ionicitatea unei legături. Ex: HCl, μ = 1,08 D, r = 127 pm a
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de ionicitate este 93% iar la acidul clorhidric 18%, așa cum s-a determinat și prin interpolarea liniară. 46 15. Modelul Lewis pentru legătura covalentă Chimistul american P.N.Lewis a propus în 1916 modelul structurii electronice a moleculelor, model în care electronii de valență sunt repartizați în perechi de electroni, care pot fi: Pereche de electroni de valență dacă formează o legătură chimică între doi atomi adiacenți fiecare partener furnizând un electron. Pereche liberă dacă ea este localizată pe un singur atom
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
18%, așa cum s-a determinat și prin interpolarea liniară. 46 15. Modelul Lewis pentru legătura covalentă Chimistul american P.N.Lewis a propus în 1916 modelul structurii electronice a moleculelor, model în care electronii de valență sunt repartizați în perechi de electroni, care pot fi: Pereche de electroni de valență dacă formează o legătură chimică între doi atomi adiacenți fiecare partener furnizând un electron. Pereche liberă dacă ea este localizată pe un singur atom. Determinarea formulei Lewis sau a formulei dezvoltate a
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
prin interpolarea liniară. 46 15. Modelul Lewis pentru legătura covalentă Chimistul american P.N.Lewis a propus în 1916 modelul structurii electronice a moleculelor, model în care electronii de valență sunt repartizați în perechi de electroni, care pot fi: Pereche de electroni de valență dacă formează o legătură chimică între doi atomi adiacenți fiecare partener furnizând un electron. Pereche liberă dacă ea este localizată pe un singur atom. Determinarea formulei Lewis sau a formulei dezvoltate a unei molecule, bazându-ne pe formula
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în 1916 modelul structurii electronice a moleculelor, model în care electronii de valență sunt repartizați în perechi de electroni, care pot fi: Pereche de electroni de valență dacă formează o legătură chimică între doi atomi adiacenți fiecare partener furnizând un electron. Pereche liberă dacă ea este localizată pe un singur atom. Determinarea formulei Lewis sau a formulei dezvoltate a unei molecule, bazându-ne pe formula brută constă în a ne decide care este repartizarea electronilor de valență în perechi de electroni
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
atomi adiacenți fiecare partener furnizând un electron. Pereche liberă dacă ea este localizată pe un singur atom. Determinarea formulei Lewis sau a formulei dezvoltate a unei molecule, bazându-ne pe formula brută constă în a ne decide care este repartizarea electronilor de valență în perechi de electroni liberi sau de valență. Pentru stabilirea formulei dezvoltate de tip Lewis se aplică următoarele reguli: 1. atomul elementului cu electronegativitatea cea mai mică tinde să fie atomul central al moleculei, ce se leagă de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
electron. Pereche liberă dacă ea este localizată pe un singur atom. Determinarea formulei Lewis sau a formulei dezvoltate a unei molecule, bazându-ne pe formula brută constă în a ne decide care este repartizarea electronilor de valență în perechi de electroni liberi sau de valență. Pentru stabilirea formulei dezvoltate de tip Lewis se aplică următoarele reguli: 1. atomul elementului cu electronegativitatea cea mai mică tinde să fie atomul central al moleculei, ce se leagă de mai mulți atomi, mai degrabă decât
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
din a doua perioadă a sistemului periodic, regula octetului este practic întotdeauna aplicabilă deoarece configurația electronică 2s22p6 este deosebit de stabilă. În cazul beriliului sau borului deoarece octetul nu se poate realiza, moleculele astfel obținute se vor numi molecule deficitare în electroni și vor fi acizi Lewis (BeF2, BF3). Dacă elementele sunt carbonul, azotul sau oxigenul și dacă octetul nu se poate realiza, dar pe atomii terminali există perechi libere de electroni, se vor realiza legături chimice multiple cu aceștia până la stabilirea
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
realiza, moleculele astfel obținute se vor numi molecule deficitare în electroni și vor fi acizi Lewis (BeF2, BF3). Dacă elementele sunt carbonul, azotul sau oxigenul și dacă octetul nu se poate realiza, dar pe atomii terminali există perechi libere de electroni, se vor realiza legături chimice multiple cu aceștia până la stabilirea octetului. 3. dacă atomul central face parte din perioada a treia sau perioadele următoare, el poate avea un strat de valență ce conține mai mult de opt electroni, datorită participării
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
libere de electroni, se vor realiza legături chimice multiple cu aceștia până la stabilirea octetului. 3. dacă atomul central face parte din perioada a treia sau perioadele următoare, el poate avea un strat de valență ce conține mai mult de opt electroni, datorită participării orbitalilor de tip d. Ex: PF3 = stabil, 4 perechi de electroni în jurul fosforului din care 3 sunt perechi de legătură și una este liberă PF5 = stabil, 5 perechi de electroni în jurul fosforului toate de legătură P F F
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
octetului. 3. dacă atomul central face parte din perioada a treia sau perioadele următoare, el poate avea un strat de valență ce conține mai mult de opt electroni, datorită participării orbitalilor de tip d. Ex: PF3 = stabil, 4 perechi de electroni în jurul fosforului din care 3 sunt perechi de legătură și una este liberă PF5 = stabil, 5 perechi de electroni în jurul fosforului toate de legătură P F F F PF F F F F 4. principiul electroneutralității (după Pauling) spune că
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de valență ce conține mai mult de opt electroni, datorită participării orbitalilor de tip d. Ex: PF3 = stabil, 4 perechi de electroni în jurul fosforului din care 3 sunt perechi de legătură și una este liberă PF5 = stabil, 5 perechi de electroni în jurul fosforului toate de legătură P F F F PF F F F F 4. principiul electroneutralității (după Pauling) spune că din mai multe structuri de tip Lewis posibile pentru o substanță chimică sunt preferate cele care au sarcini formale
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
duble S=O și 2 legături simple S-O. Hibridul de rezonanță al celor 6 structuri echivalente va conține 4 legături S O intermediare, între legăturile simple și duble. Ordinul de legătură al unei legături A-B este ½ din numărul electronilor ce formează legătura. În SO4 2ordinul de legătură S O este 1,5 iar lungimea legăturii 149pm = 149 ∙ 10-12 m care se află în acord cu modelul Lewis deoarece este mai mică decât o legătură simplă S-O = 170 pm
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
rO = 72 pm = 72∙ 10 -12 m O S OO O O SO O O O S O O O O S OO O O S OO O O S OO O 6. dacă molecula posedă un număr impar de electroni de valență acesta va fi numit electron celibatar care se indică printr-un punct plasat pe atom. Moleculele de acest tip au proprietăți magnetice specifice, ele sunt paramagnetice spre deosebire de marea majoritate a moleculelor care sunt diamagnetice pentru că au un număr
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
O S OO O O SO O O O S O O O O S OO O O S OO O O S OO O 6. dacă molecula posedă un număr impar de electroni de valență acesta va fi numit electron celibatar care se indică printr-un punct plasat pe atom. Moleculele de acest tip au proprietăți magnetice specifice, ele sunt paramagnetice spre deosebire de marea majoritate a moleculelor care sunt diamagnetice pentru că au un număr par de electroni. Ex: BF3 - deficitară în
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acesta va fi numit electron celibatar care se indică printr-un punct plasat pe atom. Moleculele de acest tip au proprietăți magnetice specifice, ele sunt paramagnetice spre deosebire de marea majoritate a moleculelor care sunt diamagnetice pentru că au un număr par de electroni. Ex: BF3 - deficitară în electroni CF4 XeF4 F C F F F F B F F F Xe F F F 48 Ex: NO proprietăți paramagnetice N O Structurile de tip Lewis propuse pentru diferite molecule pot fi uneori în
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
celibatar care se indică printr-un punct plasat pe atom. Moleculele de acest tip au proprietăți magnetice specifice, ele sunt paramagnetice spre deosebire de marea majoritate a moleculelor care sunt diamagnetice pentru că au un număr par de electroni. Ex: BF3 - deficitară în electroni CF4 XeF4 F C F F F F B F F F Xe F F F 48 Ex: NO proprietăți paramagnetice N O Structurile de tip Lewis propuse pentru diferite molecule pot fi uneori în dezacord cu proprietățile magnetice ale
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
F Xe F F F 48 Ex: NO proprietăți paramagnetice N O Structurile de tip Lewis propuse pentru diferite molecule pot fi uneori în dezacord cu proprietățile magnetice ale acestora: O O O O Molecula oxigenului este paramagnetică cu doi electroni celibatari. Atomul de hidrogen este în general atom terminal dar există și excepții - anionul hidrofluorură: [F-H.....F]+ și boranii când se formează o legătură cu 3 centre: H B H H H B H H Modelul Lewis este aplicabil doar
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]