3,048 matches
-
completă a precipitatului, se adaugă Na2HPO4. Amestecul: Mg2+ + NH4OH + NH4Cl se numește mixtură magneziană. Reacția se poate executa microcristaloscopic, obținându-se cristale sub formă de stele strălucitoare. Ionul calciu (Ca2+) Oxalatul de amoniu, (NH4)2C2O4 precipită în soluții neutre sau acetice, oxalatul de calciu alb cristalin; precipitarea este cantitativă. Oxalatul de calciu este solubil în acizi minerali diluați și foarte greu solubil în acid acetic. Este reacția specifică a ionului Ca2+ și este foarte sensibilă. 192 Identificarea cationilor Cu2+, Fe3+ și
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
de stele strălucitoare. Ionul calciu (Ca2+) Oxalatul de amoniu, (NH4)2C2O4 precipită în soluții neutre sau acetice, oxalatul de calciu alb cristalin; precipitarea este cantitativă. Oxalatul de calciu este solubil în acizi minerali diluați și foarte greu solubil în acid acetic. Este reacția specifică a ionului Ca2+ și este foarte sensibilă. 192 Identificarea cationilor Cu2+, Fe3+ și Co3+ și separarea lor prin cromatografie pe hârtie Cromatografia pe hârtie ese o metodă cromatografică de repartiție,faza staționară fiind hârtia cromatografică. Faza mobilă
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
sunt următoarele: Fe3+ Tiocianatul de potasiu (sulfocianura de potasiu) produce o culoare roșu intens, datorită formării tiocianatului feric: (Fe3++3Cl-)+3(K+ + CN-) = (Fe3++3SCN-)+3(K++Cl-) Co2+ Azotitul de potasiu în stare solidă și în mediu de acid acetic precipită hexanitrocobaltiatul de potasiu, galben cristalin: (Co2++2NO3-)+7(K++NO2-)+2(H++CH3COO )= K3[Co(NO2)6]+2(K++ CH3COO-)+2(K++NO3-)+NO+H2O Cu2+ Hexacianoferatul tetrapotasic (ferocianura de potasiu) formează un precipitat gelatinos Fig. 1. Instalație simplă
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
Acestea transformă hemoglobina (complex Fe3+) în methemoglobină (complex Fe2+) care fixează CO în locul oxigenului. Conținutul ridicat de nitrați din alimentație este consecința utilizării cantităților abuzive de îngrășăminte de către agricultura modernă. Reacția de identificare a nitriților (NO2-) În mediu de acid acetic diluat, clorhidratul de α-naftil amină în amestec cu acidul sulfanilic formează în prezență de nitrit un colorant diazoic roșu: Nitrații pot fi identificați prin reacția cu sulfatul feros în mediu de acid sulfuric concentrat (reacția inelului brun). Dozarea colorimetrică a
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
clorhidrat de α-naftil amină 0.03%): într-un balon cotat de 100 ml se dizolvă prin încălzire pe baia de apă 0,03 g clorhidrat de αnaftil amină în 10 ml apă. Se răcește și se adaugă 20 ml acid acetic glacial. Se aduce la semn cu apă și se păstrează în sticle brune, ermetic închise, cel mult o săptămână. 3. Soluția II (acid sulfanilic 0.6 %) : într-un balon cotat de 100 ml se dizolvă prin încălzire pe baia de
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
în sticle brune, ermetic închise, cel mult o săptămână. 3. Soluția II (acid sulfanilic 0.6 %) : într-un balon cotat de 100 ml se dizolvă prin încălzire pe baia de apă 0,6 g acid sulfanilic în 20 ml acid acetic glacial și 40 ml apă. Se răcește și se aduce la semn cu apă și se păstrează în sticle brune, ermetic închise, cel mult o săptămână. În momentul folosirii se amestecă volume egale din soluțiile I și II, obținându-se
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
forța ionică este de 0,05 - 0,1; 2. Soluție revelatoare de albastru de brom fenol: se dizolvă 0,5 g albastru de brom fenol în 50 ml apă bidistilată, se adaugă 2 g clorură mercurică și 2 ml acid acetic glacial. Volumul se diluează până la 100 ml cu apă bidistilată; 3. Acid acetic: soluție apoasă 5 - 10 %; 4. Acetat de sodiu: soluție apoasă 2 %. Aparatul de electroforeză Acest aparat are următoarele părți componente: 208 1. Redresor de curent - necesar pentru
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
de brom fenol: se dizolvă 0,5 g albastru de brom fenol în 50 ml apă bidistilată, se adaugă 2 g clorură mercurică și 2 ml acid acetic glacial. Volumul se diluează până la 100 ml cu apă bidistilată; 3. Acid acetic: soluție apoasă 5 - 10 %; 4. Acetat de sodiu: soluție apoasă 2 %. Aparatul de electroforeză Acest aparat are următoarele părți componente: 208 1. Redresor de curent - necesar pentru redresarea curentului alternativ de la rețeaua electrică. Pentru separarea proteinelor avem nevoie de un
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
termostat la temperatura de 80 - 900C. Hârtia astfel uscată se introduce în soluția de revelator (albastru de brom fenol) unde se ține timp de 10 - 15 minute. Excesul de revelator este îndepărtat prin spălarea electroforegramei cu o soluție de acid acetic 5 - 10 %, apoi cu o soluție de acetat de sodiu 2 %. Operația de spălare este terminată când hârtia devine albă, iar soluția de acetat nu se mai colorează în galben. După uscare, pe hârtie apar spoturi colorate în albastru, corespunzătoare
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
la distanțe diferite față de linia de start. Operația de separare și identificare a fracțiunilor proteice poate fi urmată de o determinare cantitativă (dozare) efectuată de obicei prin metode colorimetrice. 210 Determinarea constantei de viteză pentru reacția de esterificare a acidului acetic cu alcool etilic Reacția de esterificare a acidului acetic cu etanol este o reacție de echilibru, cu formare de acetat de etil și apă. a = concentrația inițială a acidului acetic; b = concentrația inițială a etanolului; c = concentrația inițială a apei
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
separare și identificare a fracțiunilor proteice poate fi urmată de o determinare cantitativă (dozare) efectuată de obicei prin metode colorimetrice. 210 Determinarea constantei de viteză pentru reacția de esterificare a acidului acetic cu alcool etilic Reacția de esterificare a acidului acetic cu etanol este o reacție de echilibru, cu formare de acetat de etil și apă. a = concentrația inițială a acidului acetic; b = concentrația inițială a etanolului; c = concentrația inițială a apei din amestec; x= concentrația esterului; (c+x) = cantitatea totală
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
Determinarea constantei de viteză pentru reacția de esterificare a acidului acetic cu alcool etilic Reacția de esterificare a acidului acetic cu etanol este o reacție de echilibru, cu formare de acetat de etil și apă. a = concentrația inițială a acidului acetic; b = concentrația inițială a etanolului; c = concentrația inițială a apei din amestec; x= concentrația esterului; (c+x) = cantitatea totală de apă din amestec. Toate concentrațiile sunt exprimate în moli/l. Esterificarea se poate realiza fie în cataliză acidă, omogenă, folosind
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
sub agitare continuă în cazul catalizei eterogene. Pentru a asigura un randament optim al procesului și a deplasa echilibrul reacției spre formarea de ester, se va lucra cu un exces de alcool în raport molar de 15:1 față de acidul acetic. Pentru determinarea concentrațiilor celor doi reactanți la echilibru, se va efectua esterificarea în cataliză eterogenă cu catalizator Dowex 50 - R sau Amberlite IR - 150 (ambele cu grupări active sulfonice -SO3H) și se va determina concentrația acidului acetic prin titrare cu
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
1 față de acidul acetic. Pentru determinarea concentrațiilor celor doi reactanți la echilibru, se va efectua esterificarea în cataliză eterogenă cu catalizator Dowex 50 - R sau Amberlite IR - 150 (ambele cu grupări active sulfonice -SO3H) și se va determina concentrația acidului acetic prin titrare cu o soluție de hidroxid de sodiu de factor cunoscut. Se va completa tabelul de mai jos și se va trasa graficul variației concentrațiilor în acid și ester în funcție de timp. 212 Nr. probă Timp (ore) Cmolară acid acetic
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
acetic prin titrare cu o soluție de hidroxid de sodiu de factor cunoscut. Se va completa tabelul de mai jos și se va trasa graficul variației concentrațiilor în acid și ester în funcție de timp. 212 Nr. probă Timp (ore) Cmolară acid acetic Cmolară ester Cmolară metanol Graficul obținut va avea forma: Determinarea tensiunii superficiale cu ajutorul stalagmometrului Tensiunea superficială σ a unui lichid este forța de contracție care acționează perpendicular pe o lungime de 1 cm pe suprafața de separație a lichidului cu
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
soluri omogene este:pietrișul mijlociu-7%; nisipul mare 23 %; nisipul mijlociu 47 %;nisipul mărunt 65 %; argila 70 %. Solul cu o mare capacitate de reținere a apei este umed, neaerat, rece și insalubru; el are capacitate de autoepurare redusă. 219 Adsorbția acidului acetic pe cărbune Sistemele disperse eterogene prezintă suprafețe de separare între componentele lor. Proprietățile acestor sisteme variază în diferite puncte, interacțiunile având loc la limita de separare a fazelor. Dintre fenomenele ce au loc la suprafața de separare dintre componente, foarte
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
în câte un pahar Erlenmeyer, se adaugă 1 - 2 picături de soluție alcoolică de fenolftaleină și se titrează cu hidroxid de sodiu din biuretă până la virarea culorii în roz pal. ultima etapă a calculului se consideră volumul probei de acid acetic luată în lucru inițial. După terminarea primei titrări, peste cărbunele saturat cu apă se adaugă, în pahar, 10 ml din soluția de acid acetic, separat pentru fiecare concentrație. Se agită continuu timp de 15 minute, după care se filtrează rapid
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
până la virarea culorii în roz pal. ultima etapă a calculului se consideră volumul probei de acid acetic luată în lucru inițial. După terminarea primei titrări, peste cărbunele saturat cu apă se adaugă, în pahar, 10 ml din soluția de acid acetic, separat pentru fiecare concentrație. Se agită continuu timp de 15 minute, după care se filtrează rapid prin hârtie de filtru uscată într-o eprubetă. Din filtrat se măsoară cu pipeta același volum ca la prima titrare, din fiecare soluție și
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
15 minute, după care se filtrează rapid prin hârtie de filtru uscată într-o eprubetă. Din filtrat se măsoară cu pipeta același volum ca la prima titrare, din fiecare soluție și se repetă calculul pentru determinarea concentrației finale în acid acetic, notată cu C’. Se calculează pentru fiecare soluție în parte diferența C - C’, care reprezintă cantitatea în g/l de acid acetic adsorbit. Se calculează cantitatea de acid adsorbit de 1 g cărbune, cu relația: a = (C - C’) / 0,3
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
volum ca la prima titrare, din fiecare soluție și se repetă calculul pentru determinarea concentrației finale în acid acetic, notată cu C’. Se calculează pentru fiecare soluție în parte diferența C - C’, care reprezintă cantitatea în g/l de acid acetic adsorbit. Se calculează cantitatea de acid adsorbit de 1 g cărbune, cu relația: a = (C - C’) / 0,3 g acid/l ⋅ g cărbune Se trasează un grafic așezând pe abscisă concentrațiile în acid acetic iar pe ordonată valorile coeficientului de
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
cantitatea în g/l de acid acetic adsorbit. Se calculează cantitatea de acid adsorbit de 1 g cărbune, cu relația: a = (C - C’) / 0,3 g acid/l ⋅ g cărbune Se trasează un grafic așezând pe abscisă concentrațiile în acid acetic iar pe ordonată valorile coeficientului de adsorbție a. Pentru o bună reprezentare grafică a variației coeficientului de adsorbție cu concentrația normală a acidului acetic, se recomandă trasarea punctelor și a curbei pe hârtie milimetrică. Datele obținute se trec în tabelul
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
3 g acid/l ⋅ g cărbune Se trasează un grafic așezând pe abscisă concentrațiile în acid acetic iar pe ordonată valorile coeficientului de adsorbție a. Pentru o bună reprezentare grafică a variației coeficientului de adsorbție cu concentrația normală a acidului acetic, se recomandă trasarea punctelor și a curbei pe hârtie milimetrică. Datele obținute se trec în tabelul următor: Separarea clorofilelor A și B din frunze proaspete Metoda cromatografiei pe coloană Principiul metodei Clorofilele se separă din frunze prin adsorbție pe o
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
în cantitate de 1g%. Glucidele sunt reprezentate de glucoză, care este forma principală de circulație și utilizare a acestora. Concentrația sanvină a glucozei (glicemia) este de 80-120 mg/%. În plasmă se află și produși rezultați din metabolizarea glucidelor: acizi lactic, acetic, oxalic, alcool etilic. Lipidele se găsesc sub formă de gliceride, lipoproteine, acizi grași liberi, colesterol liber și esterificat. Concentrația sangvină a lipidelor totale (lipidemia) variază între 600 și 800 mg%. Concentrația normală a colesterolului plasmatic este de 200 mg%. 2
Fiziologie - metabolism şi motricitate by Bogdan Alexandru HAGIU () [Corola-publishinghouse/Science/1171_a_1934]
-
catabolizati până la substanțe simple (monozaharide, acizi grași, glicerol, aminoacizi), din aceste reacții rezultând o cantitate mică de energie. În etapa următoare compușii simpli intermediari ai metabolismului glucidic, lipidic și protidic sunt catabolizați parțial rezultând apă, dioxid de carbon, uree, acizii acetic, α-cetoglutaric și oxalacetic (ultimii doi acizi și ureea sunt produși finali ai catabolizării aminoacizilor). Din aceste reacții rezultă 1/3 din energia eliberată din procesele catabolice. În etapa a treia acizii acetic, α-cetoglutaric și oxalacetic sunt metabolizați în ciclul de
Fiziologie - metabolism şi motricitate by Bogdan Alexandru HAGIU () [Corola-publishinghouse/Science/1171_a_1934]
-
parțial rezultând apă, dioxid de carbon, uree, acizii acetic, α-cetoglutaric și oxalacetic (ultimii doi acizi și ureea sunt produși finali ai catabolizării aminoacizilor). Din aceste reacții rezultă 1/3 din energia eliberată din procesele catabolice. În etapa a treia acizii acetic, α-cetoglutaric și oxalacetic sunt metabolizați în ciclul de reacții Krebs (al acizilor tricarboxilici) până la apă și dioxid de carbon, eliberându-se restul de 2/3 de energie. Energia produsă în celule este utilizată pentru desfășurarea activităților acestora iar ce prisosește
Fiziologie - metabolism şi motricitate by Bogdan Alexandru HAGIU () [Corola-publishinghouse/Science/1171_a_1934]