23,181 matches
-
ionul metalic. Dimpotrivă, în soluțiile diluate, concentrația mare de apă determină deplasarea echilibrului chimic spre formarea de hidroxid de amoniu (din amoniac) și, implicit, spre generarea de ioni hidroxil (creșterea diluției intensifică disocierea electrolitică). Hidroxocomplecșii se pot obține și prin dizolvarea metalelor generatoare de hidroxizi amfoteri în soluții concentrate de hidroxizi alcalini. Reacția are loc mai ușor în prezența unui agent oxidant, precum azotații alcalinii; în acest caz, reacția este utilizată la identificarea acestui anion. În chimia analitică prezintă importanță și
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
identificarea acestui anion. În chimia analitică prezintă importanță și unele metode de obținere a compușilor coordinativi hidroxilați folosind reacții de schimb, între săruri solubile și alte hidroxocombinații complexe. 3.1.2 Partea experimentală 3.1.2.1 Obținerea hidroxocomplecșilor prin dizolvarea combinațiilor simple în exces de reactiv complexant 1. În șase eprubete se introduc câte 2 ÷ 3 cm3 din următoarele soluții: clorură de aluminiu AlCl3, clorură stanoasă SnCl2, clorură stanică SnCl4, acetat de plumb Pb(CH3COO)2, clorură cromică CrCl3 și
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
3 (Na+ + OH-) = Cr(OH)3↓ + 3 (Na+ + Cl-) violet-cenușiu (Zn2+ + 2 Cl-) + 2 (Na+ + OH-) = Zn(OH)2↓ + 2 (Na+ + Cl-) alb Adăugarea, în continuare, de soluție concentrată de hidroxid de sodiu NaOH (de concentrație 20%), are ca efect dizolvarea precipitatului, întrucât se obțin, combinații complexe solubile în apă, incolore (cu excepția compusului de crom, care este verde-deschis). Acestea sunt, respectiv, tetrahidroxoaluminatul de sodiu Na[Al(OH)4], tetrahidroxostanatul (II) de sodiu Na2[Sn(OH)4], hexahidroxostanatul (IV) de sodiu Na2
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
identificării acestora (deoarece cei doi ioni se comportă similar în prezența celorlalți reactivi). Aluminiul nu formează combinație complexă cu amoniacul, astfel că precipitatul de hidroxid de aluminiu nu se dizolvă în tampon amoniacal. 3.1.2.2 Obținerea hidroxocomplecșilor prin dizolvarea metalelor în soluții de alcalii concentrate Se toarnă în patru eprubete câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de hidroxid de sodiu NaOH 20%, după care se introduc câteva bucățele de aluminiu Al, staniu Sn, plumb Pb și, respectiv, zinc Zn. Fiecare
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
3 H2↑ Sn + 2 NaOH + 4 H2O = Na2[Sn(OH)6] + 2 H2↑ Pb + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[Pb(OH)4] + H2↑ Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ 3.1.2.3 Obținerea hidroxocomplecșilor prin dizolvarea metalelor în soluții de alcalii concentrate în prezența oxidanților Aluminiul Al și zincul Zn, având un caracter reducător foarte pronunțat, se dizolvă în soluții bazice de azotați alcalini, reducând ionul azotat până la amoniac NH3. Se toarnă în două eprubete câte
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
punte, unind doi sau mai muți atomi metalici și compuși polinucleari de tip cluster (care conțin legături metal-metal). Compușii de tip cluster pot fi combinații dinucleare sau poliedrale. Metodele de preparare a halogenurilor complexe cel mai frecvent utilizate constau în dizolvarea halogenurilor metalice simple în exces de halogenură alcalină sau în hidracid. Aceste reacții au aplicații, îndeosebi, în chimia analitică calitativă, la identificarea diverșilor cationi, ca și la identificarea anionilor halogenură. Cea mai simplă metodă de preparare a complecșilor conținând halogenii
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de disproporționare redox. Combinațiile complexe halogenate se pot prepara și prin reacții de schimb între săruri solubile și alte halogenocombinații complexe. Aceste reacții prezintă importanță în chimia analitică. 3.2.2 Partea experimentală 3.2.2.1 Obținerea halogenocomplecșilor prin dizolvarea combinațiilor simple în exces de reactiv complexant 1. În patru eprubete se toarnă câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat de argint AgNO3 și, respectiv, câteva picături de soluție de acid clorhidric HCl 2 N, de soluție de clorură de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
respectiv, iodurii de argint AgI, conform ecuațiilor reacțiilor următoare: (Ag + NO3) + (Na + Br) = AgBr↓ + (Na + NO3) gălbui (Ag + NO3) + (K + I) = AgI↓ + (K + NO3) galben Adăugând în eprubete câțiva mililitri soluție din reactivul conținând ioni halogenură adăugat inițial, se constată dizolvarea precipitatelor. Se formează soluții incolore conținând, respectiv, acid dicloroargintic H[AgCl2], dicloroargintat de sodiu Na[AgCl2], dibromoargintat de sodiu Na[AgBr2] și diiodoargintat de potasiu K[AgI2]. Reacțiile care au loc sunt următoarele: AgCl + (H + Cl) = (H + [AgCl2]) incolor AgCl
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
următoarelor reacții: (Hg2 + 2 NO3) + 2 (K + I) = HgI2↓ + 2 (K + NO3) portocaliu (Bi3 + 3 NO3) + 3 (K + I) = BiI3↓ + 3 (K + NO3) roșu Peste precipitatele astfel preparate se adaugă soluție de iodură de potasiu KI în exces, ceea ce determină dizolvarea lor. Se obțin combinații complexe solubile: tetraiodomercuriatul (II) de potasiu K2[HgI4] (incolor) și tetraiodobismutatul de potasiu K[BiI4] (galben). Reacțiile care au loc sunt prezentate în continuare: HgI2 + 2 (K + I) = (2 K + [HgI4]2) incolor BiI3 + (K + I
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
complexe generate de aceștia se aseamănă, la rândul lor. Caracteristic acestor compuși este volumul mare al ligandului, motiv pentru care numerele de coordinare ale cationilor sunt puțin mai mici în sulfocianurile complexe decât în halogenocomplecși. Sulfocianurile complexe se obțin prin dizolvarea sărurilor simple în exces de sulfocianură alcalină. Întrucât acid tiocianic HSCN este un acid deosebit de slab și instabil (care se descompune ușor), nu este posibilă prepararea acestor compuși prin dizolvarea sulfocianurilor simple în acidul care generează anionul ce funcționează ca
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
sulfocianurile complexe decât în halogenocomplecși. Sulfocianurile complexe se obțin prin dizolvarea sărurilor simple în exces de sulfocianură alcalină. Întrucât acid tiocianic HSCN este un acid deosebit de slab și instabil (care se descompune ușor), nu este posibilă prepararea acestor compuși prin dizolvarea sulfocianurilor simple în acidul care generează anionul ce funcționează ca ligand. De asemenea, trebuie remarcată capacitatea deosebită a acestor compuși de a se oxida, cu formare de cianați sau, chiar, oxizi. Din acest motiv se impune ca acești compuși coordinativi
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
sfera de ionizare. În unele cazuri, o parte din ionii tiocianat din sfera de coordinare poate fi substituită cu alți liganzi, cu obținerea de noi compuși coordinativi. 3.3.2 Partea experimentală 3.3.2.1 Obținerea sulfocianurilor complexe prin dizolvarea combinațiilor simple în exces de reactiv complexant 1. Turnând câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN peste 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat de argint AgNO3, se formează un precipitat alb de sulfocianură de argint AgSCN, conform reacției
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de argint AgNO3, se formează un precipitat alb de sulfocianură de argint AgSCN, conform reacției: (Ag + NO3) + (NH4 + SCN) = AgSCN↓ + (NH4 + NO3) alb Dacă peste precipitatul obținut se continuă a se adăuga soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN, se constată dizolvarea precipitatului datorită formării unei combinații complexe incolore, solubile în apă, bis(tiocianato)argintatul de amoniu NH4[Ag(SCN)2]: AgSCN + (NH4 + SCN) = (NH4 + [Ag(SCN)2]) incolor 2. Adăugând câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN peste 2
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
pentru ionul cobaltic, a cărui configurație electronică poate fi redată prin Co: [Ar] 3d6, și nu în cazul ionul cobaltos, caracterizat prin distribuția electronilor valențiali Co2+: [Ar] 3d7. Combinațiile complexe care conțin drept ligand ionul azotit se obțin fie prin dizolvarea compușilor simpli ai metalelor în azotiți alcalini, fie prin reacții de schimb între nitrocomplecși (sau nitritocomplecși) și săruri solubile ale diverșilor cationi; în urma reacțiilor de schimb, se obțin compuși coordinativi care diferă prin natura ionului metalic aflat în sfera de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
aflat în sfera de ionizare a compusului sintetizat. Prepararea acestor combinații constituie o metodă de identificare a diverșilor cationi în analiza chimică calitativă. 3.5.2 Partea experimentală 3.5.2.1 Obținerea complecșilor conținând ionul azotit drept ligand prin dizolvarea combinațiilor simple în exces de reactiv complexant 1. Într-o eprubetă se introduc 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat cobaltos Co(NO3)2 2 N, un vârf de spatulă de azotit de sodiu NaNO2 și 1 ÷ 2 cm3 soluție de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Na + [Cu(NO2)6]4) + 2 (Pb2 + 2 CH3COO) = Pb2[Cu(NO2)6]↓ + 4 (Na+ + CH3COO-) verde deschis Adăugând peste conținutul eprubetei soluție concentrată de clorură de potasiu KCl (sau câteva granule de clorură de potasiu KCl și încălzind până la dizolvare), rezultă un precipitat roșu-negru de hexanitrocuprat (II) de dipotasiu monoplumb (II) K2Pb[Cu(NO2)6]: Pb2[Cu(NO2)6] + 2 (K + Cl) = K2Pb[Cu(NO2)6]↓ + PbCl2↓ roșu-negru alb 3.6 Obținerea combinațiilor complexe chelate 3.6.1 Considerații teoretice
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfat de cupru CuSO4 se toarnă 1 ÷ 2 cm3 soluție de acid tartric C4H4O6 și se adaugă o granulă de hidroxid de sodiu NaOH. Încălzind eprubeta la flacăra unui bec de gaz (pentru a favoriza dizolvarea hidroxidului alcalin), se constată apariția unui colorații albastre intens, ca urmare a formării bis[tartrato (-4)]cuprat (II) de sodiu Na6[Cu(C4H2O6)2]. Reacția are loc în mediu puternic bazic, inițial reacŃionând acidul tartric cu hidroxidul de sodiu, formând
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
din verde (cum era inițial) în azurie. Concomitent, într-un flacon de 500 cm3 se prepară un amestec format din 125 cm3 soluție de hidroxid de amoniu 25% și 5 g clorură de amoniu. Se agită (la nișă) până la completa dizolvare a sării. Soluția albastră de clorură cromoasă (preparată anterior) se separă de zincul nereacționat și se trece rapid în flaconul în care se află amestecul format din hidroxid de amoniu și clorură de amoniu. Agitând continuu, amestecul se transformă într-
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
formă de hidroxid cromic Cr(OH)3 cu soluție diluată de hidroxid de amoniu; se obține un precipitat verde-gri, conform următoarei ecuații chimice: CrCl3·6H2O + 3 NH4OH = Cr(OH)3↓ + 3 NH4Cl + 6 H2O verde-gri Combinația complexă se obține prin dizolvarea hidroxidului de crom (III) Cr(OH)3 în acid acetic CH3COOH glacial. Reacția poate fi reprezentată simplu astfel: Cr(OH)3 + 3 H2O + 3 CH3COOH = [Cr(H2O)6] (CH3COO)3 În realitate, compusul coordinativ nu conține un cation complex mononuclear
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
soluție de clorură de amoniu 0,2 N și 97,5 cm3 soluŃie de hidroxid de amoniu 0,2 N. Se prepară apoi câte 25 cm3 soluție de concentrație 0,1 M din fiecare reactant (clorură cuprică, respectiv acid sulfosalicilic). Dizolvarea substanțelor și aducerea la balon cotat se va face cu ajutorul soluțiilor tampon, și nu a apei distilate. Prin urmare, se vor obține două seturi de soluții. Se va studia sistemul de reacție clorură cuprică - acid sulfosalicilic. Întrucât compușii de coordinare
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
1 N și 120 cm3 soluție de acid clorhidric 0,1 N. În două baloane cotate de 50 cm3 se prepară 2 soluții de clorură ferică, una de concentrație 5·10-3 M, iar cealaltă de concentrație 2·10-3 M, prin dizolvarea substanței și aducerea ei la semn cu soluție tampon. Se prepară în același mod două soluții de acid sulfosalicilic cu aceleași concentrații. Într-un balon cotat de 50 cm3 se introduc soluție de clorură ferică 2·10-3 M și soluție
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
suspensiilor, emulsiilor) pentru stropit Zemurile reprezintă o formă de aplicare a produselor fitofarmaceutice, care sunt condiționate pentru prepararea soluțiilor, suspensiilor și a emulsiilor. Aplicarea tratamentelor sub formă de zeamă se face prin stropire, pulverizare sau scufundare. Soluțiile se obțin prin dizolvarea completă a pesticidului în apă. Soluțiile au un aspect limpede, sunt transparente și nu au tendință de depunere. Suspensiile sunt zemuri de stropit în care substanța activă sub formă de particule cu diametrul de 1-2 mm se găsește în suspensie
COMBATEREA INTEGRATĂ A AGENŢILOR PATOGENI by Isabela Ilișescu () [Corola-publishinghouse/Science/644_a_1058]
-
În legătură cu prepararea alimentelor, amintim câteva practici necorespunzătoare: curățarea cu îndepărtarea unui strat gros de coajă care conține cantități considerabile de principii nutritive; spălarea și menținerea în apă a legumelor curățate și fragmentate timp mai mare de 4 ore, ceea ce facilitează dizolvarea în proporții mai mari a elementelor minerale și vitaminelor, în special vitamina C. îndepărtarea apei în care s-au fiert legumele, care conține săruri și vitamine, în loc de a o utiliza la alte preparate; fierberea în vase descoperite; folosirea vaselor cu
Abecedarul părinţilor by Elena Bărbieru, Xenofont Vasiliu () [Corola-publishinghouse/Science/766_a_1573]
-
mare a soluției) au o productivitate mare, costuri mici dar greșelile de supradozare pot da efecte de fitotoxicitate grave. Pulberile muiabile care sunt frecvent folosite trebuie amestecate treptat cu puțină apă până se obține o pastă și apoi se continuă dizolvarea și trecerea prin sită în aparatul de stropit unde trebuie să funcționeze sistemul de barbotare. Tratarea chimică a semințelor se poate face pe cale umedă, semiumedă sau uscată. Tratamentul pe cale umedă este foarte eficace dar necesită uscarea imediată a semințelor și
PROTECŢIA PLANTELOR FITOPATOLOGIE. In: Protecția plantelor Fitopatologie by Viorica Iacob () [Corola-publishinghouse/Science/454_a_746]
-
poliglucid se cântăresc la balanța analitică 0,010,02 g și se trec cantitativ într-un balon cotat de 100 ml, cu apă distilată. Balonul cu produs se va lăsa la temperatura camerei timp de 10-12 ore, pentru hidratare și dizolvare, după care se aduce la semn conținutul și se omogenizează. Proba astfel pregatită se folosește pentru determinarea glucidelor totale. Pentru aceasta, într-un pahar Erlenmeyer (sau într-o eprubetă) se iau 2 ml din soluția apoasă de analizat. Se pun
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]