4,125 matches
-
compușii covalenți, nefiind de nici o utilitate în cazul compușilor anorganici solizi. Modelul Lewis este un model simplu dar aproximativ, o descriere mai detaliată a legăturii chimice covalente necesită un model mai elaborat. 49 16. Modelul Gilespie (modelul repulsiei punctului de electroni neparticipanți) Acest model a fost elaborat de Gilespie în 1957, derivă din modelul Lewis și este utilizat atunci când dorim să prevedem structura unei molecule sau unui ion al metalelor netranziționale. Ideea de bază a modelului constă în aceea că geometria
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
utilizat atunci când dorim să prevedem structura unei molecule sau unui ion al metalelor netranziționale. Ideea de bază a modelului constă în aceea că geometria unei molecule de tip ABn, unde A = atom central, este guvernată de repulsia dintre perechile de electroni de valență ai lui A. Este un model grosier care nu permite să găsim sau să determinăm o geometrie corectă și în raport cu structura determinată experimental în cazul unui număr mare de molecule studiate. Previziunea în acest model se face aplicând
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
să determinăm o geometrie corectă și în raport cu structura determinată experimental în cazul unui număr mare de molecule studiate. Previziunea în acest model se face aplicând următoarele reguli, neapărat în ordinea indicată: 1) în structura electronică a unui atomA, perechile de electroni se așează în așa fel încât spațiul dintre ele să fie cât mai mare; 2) perechile de electroni neparticipante ocupă un spațiu pe suprafața moleculei mai mare decât perechile de electroni participante la formarea legăturii chimice; 3) cu cât crește
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Previziunea în acest model se face aplicând următoarele reguli, neapărat în ordinea indicată: 1) în structura electronică a unui atomA, perechile de electroni se așează în așa fel încât spațiul dintre ele să fie cât mai mare; 2) perechile de electroni neparticipante ocupă un spațiu pe suprafața moleculei mai mare decât perechile de electroni participante la formarea legăturii chimice; 3) cu cât crește electronegativitatea ligandului cu atât se mărește unghiul dintre legăturile chimice; 4) două perechi de electroni ai unei legături
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
1) în structura electronică a unui atomA, perechile de electroni se așează în așa fel încât spațiul dintre ele să fie cât mai mare; 2) perechile de electroni neparticipante ocupă un spațiu pe suprafața moleculei mai mare decât perechile de electroni participante la formarea legăturii chimice; 3) cu cât crește electronegativitatea ligandului cu atât se mărește unghiul dintre legăturile chimice; 4) două perechi de electroni ai unei legături duble și respectiv trei perechi de electroni ai unei legături triple solicită un
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2) perechile de electroni neparticipante ocupă un spațiu pe suprafața moleculei mai mare decât perechile de electroni participante la formarea legăturii chimice; 3) cu cât crește electronegativitatea ligandului cu atât se mărește unghiul dintre legăturile chimice; 4) două perechi de electroni ai unei legături duble și respectiv trei perechi de electroni ai unei legături triple solicită un spațiu mai mare decât electronii unei legături simple; Molecula este reprezentată prin formula ABlEn unde B = ligandul, A = atomul centra; l = numărul perechilor de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
moleculei mai mare decât perechile de electroni participante la formarea legăturii chimice; 3) cu cât crește electronegativitatea ligandului cu atât se mărește unghiul dintre legăturile chimice; 4) două perechi de electroni ai unei legături duble și respectiv trei perechi de electroni ai unei legături triple solicită un spațiu mai mare decât electronii unei legături simple; Molecula este reprezentată prin formula ABlEn unde B = ligandul, A = atomul centra; l = numărul perechilor de electroni de legătură, E = pereche de electroni neparticipanți, n = numărul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
chimice; 3) cu cât crește electronegativitatea ligandului cu atât se mărește unghiul dintre legăturile chimice; 4) două perechi de electroni ai unei legături duble și respectiv trei perechi de electroni ai unei legături triple solicită un spațiu mai mare decât electronii unei legături simple; Molecula este reprezentată prin formula ABlEn unde B = ligandul, A = atomul centra; l = numărul perechilor de electroni de legătură, E = pereche de electroni neparticipanți, n = numărul perechilor de electroni neparticipanți. Conform regulii 1 se postulează că fiecare
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ai unei legături duble și respectiv trei perechi de electroni ai unei legături triple solicită un spațiu mai mare decât electronii unei legături simple; Molecula este reprezentată prin formula ABlEn unde B = ligandul, A = atomul centra; l = numărul perechilor de electroni de legătură, E = pereche de electroni neparticipanți, n = numărul perechilor de electroni neparticipanți. Conform regulii 1 se postulează că fiecare pereche de electroni ca urmare a respingerilor cu celelalte perechi se găsește la o distanță maximă posibilă una față de cealaltă
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
trei perechi de electroni ai unei legături triple solicită un spațiu mai mare decât electronii unei legături simple; Molecula este reprezentată prin formula ABlEn unde B = ligandul, A = atomul centra; l = numărul perechilor de electroni de legătură, E = pereche de electroni neparticipanți, n = numărul perechilor de electroni neparticipanți. Conform regulii 1 se postulează că fiecare pereche de electroni ca urmare a respingerilor cu celelalte perechi se găsește la o distanță maximă posibilă una față de cealaltă rezultând că, dacă în jurul atomului A
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
legături triple solicită un spațiu mai mare decât electronii unei legături simple; Molecula este reprezentată prin formula ABlEn unde B = ligandul, A = atomul centra; l = numărul perechilor de electroni de legătură, E = pereche de electroni neparticipanți, n = numărul perechilor de electroni neparticipanți. Conform regulii 1 se postulează că fiecare pereche de electroni ca urmare a respingerilor cu celelalte perechi se găsește la o distanță maximă posibilă una față de cealaltă rezultând că, dacă în jurul atomului A există doar două perechi de electroni
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
simple; Molecula este reprezentată prin formula ABlEn unde B = ligandul, A = atomul centra; l = numărul perechilor de electroni de legătură, E = pereche de electroni neparticipanți, n = numărul perechilor de electroni neparticipanți. Conform regulii 1 se postulează că fiecare pereche de electroni ca urmare a respingerilor cu celelalte perechi se găsește la o distanță maximă posibilă una față de cealaltă rezultând că, dacă în jurul atomului A există doar două perechi de electroni acestea se pot situa liniar una față de cealaltă, trei perechi se
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
electroni neparticipanți. Conform regulii 1 se postulează că fiecare pereche de electroni ca urmare a respingerilor cu celelalte perechi se găsește la o distanță maximă posibilă una față de cealaltă rezultând că, dacă în jurul atomului A există doar două perechi de electroni acestea se pot situa liniar una față de cealaltă, trei perechi se pot situa după un triunghi echilateral, patru perechi după un tetraedru ș.a.m.d. Pentru o moleculă ABn care posedă „n” perechi de electroni de legătură, atomii B se
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
există doar două perechi de electroni acestea se pot situa liniar una față de cealaltă, trei perechi se pot situa după un triunghi echilateral, patru perechi după un tetraedru ș.a.m.d. Pentru o moleculă ABn care posedă „n” perechi de electroni de legătură, atomii B se vor aranja în jurul atomului A într-o manieră care nu depinde decât de numărul „n”. Dacă se admite reprezentarea grafică a perechii de electroni printr un punct apar următoarele geometrii: AB2 AB3 AB4 50 AB5
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
a.m.d. Pentru o moleculă ABn care posedă „n” perechi de electroni de legătură, atomii B se vor aranja în jurul atomului A într-o manieră care nu depinde decât de numărul „n”. Dacă se admite reprezentarea grafică a perechii de electroni printr un punct apar următoarele geometrii: AB2 AB3 AB4 50 AB5 AB6 AB2 = BeH2 = geometrie liniară; AB3 = BF3 = geometrie triunghi echilateral AB4 = CH4 = tetraed; AB5 = PH5 = piramidă triunghiulară AB6 = SF6 = bipiramidă pătratică (octaedru) Conform regulii doi o pereche de electroni
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
electroni printr un punct apar următoarele geometrii: AB2 AB3 AB4 50 AB5 AB6 AB2 = BeH2 = geometrie liniară; AB3 = BF3 = geometrie triunghi echilateral AB4 = CH4 = tetraed; AB5 = PH5 = piramidă triunghiulară AB6 = SF6 = bipiramidă pătratică (octaedru) Conform regulii doi o pereche de electroni din nivelul de valență adoptă un aranjament spațial în care repulsiile dintre ele sunt minime în următoarea ordine de prioritate: n-n > n-l > l-l. Dacă sunt posibile mai multe structuri pentru o substanță aranjamentul spațial preferat va fi
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
structuri pentru o substanță aranjamentul spațial preferat va fi acela care va conduce la cel mai mic număr de interacțiuni la 900 a perechilor de nelegătură. Această regulă permite determinarea structurii moleculei în care atomul central, A, posedă perechi de electroni de nelegătură în molecula de tip ABlEn (l = perechi de electroni, n = perechi de electroni de nelegătură ) Structuri care derivă din ABn →ABlEn a) structuri care derivă din AB3 AB2 AB3 AB2E (SnCl2) b) structuri care derivă din AB4 AB4
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
va conduce la cel mai mic număr de interacțiuni la 900 a perechilor de nelegătură. Această regulă permite determinarea structurii moleculei în care atomul central, A, posedă perechi de electroni de nelegătură în molecula de tip ABlEn (l = perechi de electroni, n = perechi de electroni de nelegătură ) Structuri care derivă din ABn →ABlEn a) structuri care derivă din AB3 AB2 AB3 AB2E (SnCl2) b) structuri care derivă din AB4 AB4 AB3E NH3 AB2E2 H2O 51 c) structuri care derivă din AB5
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
mai mic număr de interacțiuni la 900 a perechilor de nelegătură. Această regulă permite determinarea structurii moleculei în care atomul central, A, posedă perechi de electroni de nelegătură în molecula de tip ABlEn (l = perechi de electroni, n = perechi de electroni de nelegătură ) Structuri care derivă din ABn →ABlEn a) structuri care derivă din AB3 AB2 AB3 AB2E (SnCl2) b) structuri care derivă din AB4 AB4 AB3E NH3 AB2E2 H2O 51 c) structuri care derivă din AB5 AB5 AB4E AB3E2 AB2E3
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
AB4 AB4 AB3E NH3 AB2E2 H2O 51 c) structuri care derivă din AB5 AB5 AB4E AB3E2 AB2E3 SF4 ClF3 XeF2 d) structuri care derivă din AB6 AB6 AB5E AB4E2 AB7 AB6E Conform regulii trei volumul ocupat de 2 perechi de electroni de legătură ai unei legături de tip ABn scade dacă electronegativitatea lui B crește, în consecință unghiul BAB scade, ca urmare a acestei reguli se poate înțelege variația unghiului de legătură BAB, pentru diferiți compuși: Compusul Unghiul( 0 ) H2O 104
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
poate înțelege variația unghiului de legătură BAB, pentru diferiți compuși: Compusul Unghiul( 0 ) H2O 104,5 F2O 103,2 NH3 107,3 NF3 102,1 PF3 97,8 PCl3 100,3 PBr3 101,5 Conform regulii patru, două perechi de electroni ai unei legături multiple vor ocupa un volum mai mare decât perechea de electroni ai unei legături simple. Unghiurile de legătură B A = X dintr-o moleculă de tip ABrXm vor fi mai mari față de unghiurile BAB din cazul anterior
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
104,5 F2O 103,2 NH3 107,3 NF3 102,1 PF3 97,8 PCl3 100,3 PBr3 101,5 Conform regulii patru, două perechi de electroni ai unei legături multiple vor ocupa un volum mai mare decât perechea de electroni ai unei legături simple. Unghiurile de legătură B A = X dintr-o moleculă de tip ABrXm vor fi mai mari față de unghiurile BAB din cazul anterior. Ex: F2C = O, α = 108 0; β = 1260; α < β; O C F F
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
α < β; O C F F 52 Cl3P = O, α > β; O P Cl Cl Cl Dacă nici un atom nu este hidrogen se poate utiliza următoarea regulă adițională rezultată din primele două reguli: „ dacă molecula conține mai mult de 16 electroni de valență, ea este unghiulară dacă nu este liniară”. Molecule liniare: CO2, CS2, N2O, NCO , N3 Molecule unghiulare: NO2, NO2 , F2O, SO2 Modelul Gilespie nu poate fi aplicat decât la compușii covalenți ai elementului netranzitiv, nu se aplică elementului tranzitiv
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
AB2E2 și AB3E este în dezacord cu prevederile acestui model. Ex: H2S = 92 0 față de 109028` care corespunde geometriei tetraedrice. 53 17. Metoda legăturii de valență (M.L.V) Principiile metodei legăturii de valență sunt: 1. la formarea legăturii chimice participă electronii din nivelele energetice exterioare ale atomilor; 2. electronii care participă la formarea unei legături covalente nu mai pot participa și la formarea altor legături; 3. numărul de covalențe pe care le poate forma unui atom este dat de numărul electronilor
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acestui model. Ex: H2S = 92 0 față de 109028` care corespunde geometriei tetraedrice. 53 17. Metoda legăturii de valență (M.L.V) Principiile metodei legăturii de valență sunt: 1. la formarea legăturii chimice participă electronii din nivelele energetice exterioare ale atomilor; 2. electronii care participă la formarea unei legături covalente nu mai pot participa și la formarea altor legături; 3. numărul de covalențe pe care le poate forma unui atom este dat de numărul electronilor necuplați pe care-i conține în stare fundamentală
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]