288 matches
-
calciu (Ca^2+), Magneziu (Mg^2+) mii kg 700.000 (70,00) - Azotați (NO(3)^-) mii kg 800.000 (80,00) - Clor rezidual liber (Cl(2)) kg 10.000 (1,00) - Amoniu (NH(4)^+), azot (N(total)), kg 60.000 azotiți (NO(2)^-) (6,00) - Amoniac (NH(3)) kg 300.000 (30,00) - Consum biochimic de oxigen (CBO(5)) mii kg 1.600.000 (160,00) - Consum chimic de oxigen (CCOMn) (metoda cu permanganat de potasiu) mii kg 3.600.000
EUR-Lex () [Corola-website/Law/173727_a_175056]
-
sunt: a) Indicatori chimici generali: ... - materii totale în suspensie (MTS); - cloruri (Cl), sulfați [SO(4)^2-]; - sodiu (Na^+), potasiu (K^+), calciu (Ca^2+), magneziu (Mg^2+); - azotați [NO(3)^-]; - clor rezidual liber [Cl(2)]; - amoniu [NH(4)^+], Azot [N(total)], azotiți [NO(2)-]; - amoniac [NH(3)]; - consum biochimic de oxigen [CBO(5)]; - consum chimic de oxigen (CCOMn) (metoda cu permanganat de potasiu); - consum chimic de oxigen (CCOCr) (metoda cu bicromat de potasiu); - fosfați [PO(4)^3-]; - fosfor total (P); - mangan total
EUR-Lex () [Corola-website/Law/173728_a_175057]
-
anumitor ftalați prin cromatografie în fază gazoasă/spectrometrie de masă" ● SR EN ISO 17353:2006 "Calitatea apei: Determinarea unor compuși organostanici. Metoda prin cromatografie în fază gazoasă" ● SR EN ISO 10304-1:2003 "Calitatea apei. Determinarea ionilor dizolvați de fluorură, clorură, azotit, ortofosfat, bromură, azotat și sulfat, prin cromatografia ionilor în fază lichidă. Partea 2: Determinarea ionilor de bromură, clorură, azotat, azotit, ortofosfat și sulfat din ape uzate" ● SR EN ISO 10304-1:2009 "Calitatea apei. Determinarea anionilor dizolvați prin cromatografia ionilor în
EUR-Lex () [Corola-website/Law/167608_a_168937]
-
organostanici. Metoda prin cromatografie în fază gazoasă" ● SR EN ISO 10304-1:2003 "Calitatea apei. Determinarea ionilor dizolvați de fluorură, clorură, azotit, ortofosfat, bromură, azotat și sulfat, prin cromatografia ionilor în fază lichidă. Partea 2: Determinarea ionilor de bromură, clorură, azotat, azotit, ortofosfat și sulfat din ape uzate" ● SR EN ISO 10304-1:2009 "Calitatea apei. Determinarea anionilor dizolvați prin cromatografia ionilor în fază lichidă. Partea 1: Determinarea ionilor bromură, clorură, azotat, azotit, fosfat și sulfat" ● SR EN ISO 10304-4:2003 "Calitatea apei
EUR-Lex () [Corola-website/Law/167608_a_168937]
-
fază lichidă. Partea 2: Determinarea ionilor de bromură, clorură, azotat, azotit, ortofosfat și sulfat din ape uzate" ● SR EN ISO 10304-1:2009 "Calitatea apei. Determinarea anionilor dizolvați prin cromatografia ionilor în fază lichidă. Partea 1: Determinarea ionilor bromură, clorură, azotat, azotit, fosfat și sulfat" ● SR EN ISO 10304-4:2003 "Calitatea apei. Determinarea anionilor dizolvați prin cromatografia ionilor în fază lichidă. Partea 4: Determinarea ionilor clorat, clorură și clorit din ape cu contaminare redusă" ● SR EN ISO 15680:2004 "Calitatea apei. Determinarea
EUR-Lex () [Corola-website/Law/167608_a_168937]
-
EN ISO 5667-3:2004 "Calitatea apei: Prelevare Partea 3: Ghid pentru conservarea și manevrarea probelor de apă" ● SR EN ISO 10304-1-2009 " Calitatea apei. Determinarea anionilor dizolvați prin cromatografia ionilor în fază lichidă. Partea 1. Determinarea ionilor bromură, clorură, fluorură, azotat, azotit, fosfat și sulfat" ● SR EN ISO 10304-3:2003 "Calitatea apei. Determinarea anionilor dizolvați prin cromatografia ionilor în fază lichidă. Partea 3: Determinarea ionilor cromat, iodură, sulfit, tiocianat și tiosulfat" ● SR EN ISO 22478:2006 Calitatea apei: Determinarea anumitor explozivi și
EUR-Lex () [Corola-website/Law/167608_a_168937]
-
efectuate începând cu semestrul al II-lea 2005 după instruirea personalului de specialitate din teritoriu. Determinări rapide efectuate pe autolaborator în interes turistic sau alte programe de supraveghere de necesitate dispuse de Autoritatea centrala * Examene rapide de prospețime pentru determinarea: (azotiți, azotați. ****) Rezultatele necorespunzătoare vor fi obligatoriu confirmate, în laborator, prin metodele standardizate. NOTA: La tulpinile bacteriene patogene (Salmonella spp, Stafilococ coagulazo-pozitiv, Bacilul cereus și Listeria monocytogenes) izolate din produse alimentare se va monitoriza antibiorezistența prin metoda difuzimetrică. Parametrii microbiologici prevăzuți
EUR-Lex () [Corola-website/Law/168001_a_169330]
-
sunt: a) Indicatori chimici generali: ... - materii totale în suspensie (MTS); - cloruri (Cl), sulfați [SO(4)^2-]; - sodiu (Na^+), potasiu (K^+), calciu (Ca^2+), magneziu (Mg^2+); - azotați [NO(3)^-]; - clor rezidual liber [Cl(2)]; - amoniu [NH(4)^+], Azot [N(total)], azotiți [NO(2)-]; - amoniac [NH(3)]; - consum biochimic de oxigen [CBO(5)]; - consum chimic de oxigen (CCOMn) (metoda cu permanganat de potasiu); - consum chimic de oxigen (CCOCr) (metoda cu bicromat de potasiu); - fosfați [PO(4)^3-]; - fosfor total (P); - mangan total
EUR-Lex () [Corola-website/Law/168878_a_170207]
-
sunt: a. INDICATORI CHIMICI GENERALI - Materii totale în suspensie (MTS) - Cloruri (Cl^-), Sulfați (SO(4)^2-) - Sodiu (Na^+), potasiu (K^+), Calciu (Ca^2+), Magneziu (Mg^2+) - Azotați (NO(3)^-) - Clor rezidual liber (Cl(2)) - Amoniu (NH(4)^+), Azot (N(total)), azotiți (NO(2)^-)) - Amoniac (NH(3)) - Consum biochimic de oxigen (CBO(5)) - Consum chimic de oxigen (CCOMn) (metoda cu permanganat de potasiu) - Consum chimic de oxigen (CCOCr) (metoda cu bicromat de potasiu) - Fosfați (PO(4)^3-) - Fosfor total (P) - Mangan total
EUR-Lex () [Corola-website/Law/168917_a_170246]
-
calciu (Ca^2+), Magneziu (Mg^2+) mii kg 700.000 (70,00) - Azotați (NO(3)^-) mii kg 800.000 (80,00) - Clor rezidual liber (Cl(2)) kg 10.000 (1,00) - Amoniu (NH(4)^+), azot (N(total)), kg 60.000 azotiți (NO(2)^-) (6,00) - Amoniac (NH(3)) kg 300.000 (30,00) - Consum biochimic de oxigen (CBO(5)) mii kg 1.600.000 (160,00) - Consum chimic de oxigen (CCOMn) (metoda cu permanganat de potasiu) mii kg 3.600.000
EUR-Lex () [Corola-website/Law/168917_a_170246]
-
saramura este tulbure, cu spumă și peliculă la suprafață, nu se admite pentru consum uman. ... Articolul 15 (1) Preparatele din carne proaspete și semiafumate ... - azot ușor hidrolizabil (mg NH3/100 g): - pentru prospături maximum 30 - pentru preparate semiafumate maximum 45 - azotiți, exprimați în NO2 (mg/100 g) maximum 7 (2) În salamurile de durată (tip Sibiu) azotul ușor hidrolizabil poate atinge cifră de 200 mg NH3/100 g, cu condiția ca produsul să fie corespunzător din punct de vedere organoleptic. ... (3
EUR-Lex () [Corola-website/Law/182282_a_183611]
-
ionul feros și fenantrolină este specifică cationului Fe, fiind folosită în chimia analitică calitativă la identificarea acestui cation (și diferențierea sa de ionul Fe), putând fi redată astfel: 3.5 Obținerea nitrocomplecșilor și nitritocomplecșilor 3.5.1 Considerații teoretice Ionul azotit are proprietatea de a funcționa ca ligand monodentat, formând combinații complexe în una din cele două forme tautomere: forma nitro NO2(nitrocomplecși), când coordinarea se realizează prin atomul de azot, și forma nitrito ONO(nitritocomplecși), când coordinarea se realizează prin
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
unei astfel de combinații hexacoordinate pentru ionul cobaltic, a cărui configurație electronică poate fi redată prin Co: [Ar] 3d6, și nu în cazul ionul cobaltos, caracterizat prin distribuția electronilor valențiali Co2+: [Ar] 3d7. Combinațiile complexe care conțin drept ligand ionul azotit se obțin fie prin dizolvarea compușilor simpli ai metalelor în azotiți alcalini, fie prin reacții de schimb între nitrocomplecși (sau nitritocomplecși) și săruri solubile ale diverșilor cationi; în urma reacțiilor de schimb, se obțin compuși coordinativi care diferă prin natura ionului
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
electronică poate fi redată prin Co: [Ar] 3d6, și nu în cazul ionul cobaltos, caracterizat prin distribuția electronilor valențiali Co2+: [Ar] 3d7. Combinațiile complexe care conțin drept ligand ionul azotit se obțin fie prin dizolvarea compușilor simpli ai metalelor în azotiți alcalini, fie prin reacții de schimb între nitrocomplecși (sau nitritocomplecși) și săruri solubile ale diverșilor cationi; în urma reacțiilor de schimb, se obțin compuși coordinativi care diferă prin natura ionului metalic aflat în sfera de ionizare a compusului sintetizat. Prepararea acestor
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
prin natura ionului metalic aflat în sfera de ionizare a compusului sintetizat. Prepararea acestor combinații constituie o metodă de identificare a diverșilor cationi în analiza chimică calitativă. 3.5.2 Partea experimentală 3.5.2.1 Obținerea complecșilor conținând ionul azotit drept ligand prin dizolvarea combinațiilor simple în exces de reactiv complexant 1. Într-o eprubetă se introduc 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat cobaltos Co(NO3)2 2 N, un vârf de spatulă de azotit de sodiu NaNO2 și 1
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
1 Obținerea complecșilor conținând ionul azotit drept ligand prin dizolvarea combinațiilor simple în exces de reactiv complexant 1. Într-o eprubetă se introduc 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat cobaltos Co(NO3)2 2 N, un vârf de spatulă de azotit de sodiu NaNO2 și 1 ÷ 2 cm3 soluție de acid acetic CH3COOH 2 N. Are loc oxidarea cobaltului, cu formare de hexanitrocobaltiat trisodic Na3[Co(NO2)6], compus solubil, brun, conform ecuațiilor reacțiilor următoare: (Co2 + 2 NO3) + 2 (Na + NO2
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
insolubili în apă. 2. Soluția de hexanitrocobaltiat trisodic se va păstra pentru a se folosi în reacții ulterioare. 2. Într-o eprubetă se introduc 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfat de cupru CuSO4 10% și un vârf de spatulă de azotit de sodiu NaNO2. Se formează o soluție verde-închis, care conține hexanitrocupratul (II) de sodiu Na4[Cu(NO2)6], format în urma reacțiilor următoare: (Cu2 + SO42) + 2 (Na + NO2) = (Cu2 + 2 NO2) + (2 Na+ + SO) (Cu2 + 2 NO2) + 4 (Na + NO2) = (4
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Na+ + SO) (Cu2 + 2 NO2) + 4 (Na + NO2) = (4 Na + [Cu(NO2)6]4) verde-închis NOTĂ: Soluția de hexanitrocuprat (II) de sodiu se va păstra pentru a se folosi în reacții ulterioare. 3.5.2.2 Obținerea complecșilor conținând ionul azotit drept ligand prin reacții de schimb 1. Adăugând o picătură din soluția de hexanitrocobaltiat trisodic Na3[Co(NO2)6] (rezultată mai înainte) la o soluție de care conține ioni de potasiu K+ (de exemplu, soluție de iodură de potasiu KI
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
preparată anterior), se obține o soluție gălbuie-brună de hexanitrocobaltiat (III) de argint Ag3[Co(NO2)6]: (3 Na + [Co(NO2)6]3) + 3 (Ag + NO3) = (3 Ag + [Co(NO2)6]3) + 3 (Na + NO3) gălbui-brun În același timp, excesul de azotit de sodiu NaNO2, prezent în soluția de hexanitrocobaltiat trisodic, reacționează cu o parte din azotatul de argint AgNO3, formând un precipitat alb de azotit de argint AgNO2: (Ag + NO3-) + (Na + NO2) = AgNO2↓ + (Na + NO3) alb După sedimentarea precipitatului de azotit
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
NO3) = (3 Ag + [Co(NO2)6]3) + 3 (Na + NO3) gălbui-brun În același timp, excesul de azotit de sodiu NaNO2, prezent în soluția de hexanitrocobaltiat trisodic, reacționează cu o parte din azotatul de argint AgNO3, formând un precipitat alb de azotit de argint AgNO2: (Ag + NO3-) + (Na + NO2) = AgNO2↓ + (Na + NO3) alb După sedimentarea precipitatului de azotit de argint din eprubetă, din soluția de hexanitrocobaltiat (III) de argint Ag3[Co(NO2)6] se picură într-o altă eprubetă care conține ioni
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
azotit de sodiu NaNO2, prezent în soluția de hexanitrocobaltiat trisodic, reacționează cu o parte din azotatul de argint AgNO3, formând un precipitat alb de azotit de argint AgNO2: (Ag + NO3-) + (Na + NO2) = AgNO2↓ + (Na + NO3) alb După sedimentarea precipitatului de azotit de argint din eprubetă, din soluția de hexanitrocobaltiat (III) de argint Ag3[Co(NO2)6] se picură într-o altă eprubetă care conține ioni de potasiu K+ (de exemplu, soluție de iodură de potasiu KCl). Obținerea precipitatului galben (de hexanitrocobaltiat
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
apar colorații specifice fiecărui cation, indicând formarea complecșilor interni. Reacțiile care au loc sunt următoarele: </formula> roșu-brun </formula> albastru-violet </formula> negru-verde 4. STUDIUL CANTITATIV AL PREPARĂRII UNOR COMPUȘI COORDINATIVI 4.1 Prepararea hexanitrocobaltialui trisodic 4.1.1 Principiul metodei Adăugând azotit de sodiu NaNO2 unei soluții de azotat cobaltos Co(NO3)2 în mediu acid, creat, de exemplu, de acidul acetic CH3COOH, are loc oxidarea ionul cobaltos Co2+ la ion cobaltic Co3+; în prezența unui exces de azotit de sodiu se
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Principiul metodei Adăugând azotit de sodiu NaNO2 unei soluții de azotat cobaltos Co(NO3)2 în mediu acid, creat, de exemplu, de acidul acetic CH3COOH, are loc oxidarea ionul cobaltos Co2+ la ion cobaltic Co3+; în prezența unui exces de azotit de sodiu se formează hexanitrocobaltiatul trisodic Na3[Co(NO2)6]. Reacțiile care au loc sunt următoarele: Co(NO3)2 + 2 NaNO2 = Co(NO2)2 + 2 NaNO3 NaNO2 + CH3COOH = HNO2 + CH3COONa Co(NO2)2 + 2 HNO2 = Co(NO2)3 + H2O + NO
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
NaNO3 NaNO2 + CH3COOH = HNO2 + CH3COONa Co(NO2)2 + 2 HNO2 = Co(NO2)3 + H2O + NO↑ Co(NO2)3 + 3 NaNO2 + H2O = Na3[Co(NO2)6]·H2O maroniu 4.1.2 Materialele necesare Azotat de cobalt hexahidratat Co(NO3)2·6H2O Azotit de sodiu NaNO2 Acid acetic CH3COOH glacial Alcool etilic C2H5OH 96% Eter etilic (C2H5)2O Pahar Berzelius de 50 cm3 Baghetă de sticlă Cilindru gradat Balanță analitică Trompă de vid Exicator Hârtie de filtru bandă albă Hârtie de filtru calitativă
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
cântăresc 2,5 g azotat de cobalt într-un pahar Berzelius de 50 cm3; se dizolvă, apoi, în 5 ÷ 10 cm3 apă distilată. Soluția obținută se încălzește la 40 ÷ 50°C, dup ă care, peste ea, se adaugă 5 g azotit de sodiu. Se îndepărtează becul de gaz de sub sită și se agită soluția până când întreaga cantitate de azotit de sodiu se dizolvă. În amestecul obținut se adaugă 1 cm3 acid acetic glacial. Se agită bine până la încetarea degajării vaporilor nitroși
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]