488 matches
-
SLAB PRIN METODA CONDUCTOMETRICĂ Considerații teoretice Conductibilitatea echivalentă (λ) reprezintă conductibilitatea unei soluții ce conține un echivalent gram substanță indiferent de volumul în care este dizolvată acea substanță. Conductibilitatea echivalentă a soluțiilor de electrolit crește odată cu diluția; la diluții mari conductibilitatea echivalentă tinde către o valoare limită, caracteristică fiecărui electrolit, numită conductibilitate echivalentă limită (λ0). Conform legii lui Kohlrausch (legea migrației independente a ionilor) conductibilitatea echivalentă limită (λ0) se compune aditiv din conductibilitățile echivalente limită ale ionilor existenți în soluții: unde
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
unei soluții ce conține un echivalent gram substanță indiferent de volumul în care este dizolvată acea substanță. Conductibilitatea echivalentă a soluțiilor de electrolit crește odată cu diluția; la diluții mari conductibilitatea echivalentă tinde către o valoare limită, caracteristică fiecărui electrolit, numită conductibilitate echivalentă limită (λ0). Conform legii lui Kohlrausch (legea migrației independente a ionilor) conductibilitatea echivalentă limită (λ0) se compune aditiv din conductibilitățile echivalente limită ale ionilor existenți în soluții: unde: λ( & - conductibilitatea echivalentă limită a cationului; λ( +& - conductibilitatea echivalentă limită a
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
este dizolvată acea substanță. Conductibilitatea echivalentă a soluțiilor de electrolit crește odată cu diluția; la diluții mari conductibilitatea echivalentă tinde către o valoare limită, caracteristică fiecărui electrolit, numită conductibilitate echivalentă limită (λ0). Conform legii lui Kohlrausch (legea migrației independente a ionilor) conductibilitatea echivalentă limită (λ0) se compune aditiv din conductibilitățile echivalente limită ale ionilor existenți în soluții: unde: λ( & - conductibilitatea echivalentă limită a cationului; λ( +& - conductibilitatea echivalentă limită a anionului. La diluție infinită, electroliții disociază practic complet. Prin urmare gradul de disociere
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de electrolit crește odată cu diluția; la diluții mari conductibilitatea echivalentă tinde către o valoare limită, caracteristică fiecărui electrolit, numită conductibilitate echivalentă limită (λ0). Conform legii lui Kohlrausch (legea migrației independente a ionilor) conductibilitatea echivalentă limită (λ0) se compune aditiv din conductibilitățile echivalente limită ale ionilor existenți în soluții: unde: λ( & - conductibilitatea echivalentă limită a cationului; λ( +& - conductibilitatea echivalentă limită a anionului. La diluție infinită, electroliții disociază practic complet. Prin urmare gradul de disociere (α) va fi egal cu 1. Gradul de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
tinde către o valoare limită, caracteristică fiecărui electrolit, numită conductibilitate echivalentă limită (λ0). Conform legii lui Kohlrausch (legea migrației independente a ionilor) conductibilitatea echivalentă limită (λ0) se compune aditiv din conductibilitățile echivalente limită ale ionilor existenți în soluții: unde: λ( & - conductibilitatea echivalentă limită a cationului; λ( +& - conductibilitatea echivalentă limită a anionului. La diluție infinită, electroliții disociază practic complet. Prin urmare gradul de disociere (α) va fi egal cu 1. Gradul de disociere (α) reprezintă fracțiunea din echivalentul gram care a disociat
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
fiecărui electrolit, numită conductibilitate echivalentă limită (λ0). Conform legii lui Kohlrausch (legea migrației independente a ionilor) conductibilitatea echivalentă limită (λ0) se compune aditiv din conductibilitățile echivalente limită ale ionilor existenți în soluții: unde: λ( & - conductibilitatea echivalentă limită a cationului; λ( +& - conductibilitatea echivalentă limită a anionului. La diluție infinită, electroliții disociază practic complet. Prin urmare gradul de disociere (α) va fi egal cu 1. Gradul de disociere (α) reprezintă fracțiunea din echivalentul gram care a disociat. Gradul de disociere (α) este redat
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de disociere (α) reprezintă fracțiunea din echivalentul gram care a disociat. Gradul de disociere (α) este redat de relația (137): Gradul de disociere (α) al unui electrolit slab într o soluție de o anumită concentrație este egal cu raportul dintre conductibilitatea echivalentă a soluției respective și conductibilitatea echivalentă limită. Dar: în care: γ - conductibilitatea specifică (conductibilitatea dată de ionii dintr-un cm3 de soluție); c - concentrația exprimată în Eg/L. Între constanta de disociere și gradul de disociere există relația: dată
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
echivalentul gram care a disociat. Gradul de disociere (α) este redat de relația (137): Gradul de disociere (α) al unui electrolit slab într o soluție de o anumită concentrație este egal cu raportul dintre conductibilitatea echivalentă a soluției respective și conductibilitatea echivalentă limită. Dar: în care: γ - conductibilitatea specifică (conductibilitatea dată de ionii dintr-un cm3 de soluție); c - concentrația exprimată în Eg/L. Între constanta de disociere și gradul de disociere există relația: dată de legea diluției a lui Ostwald
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
disociere (α) este redat de relația (137): Gradul de disociere (α) al unui electrolit slab într o soluție de o anumită concentrație este egal cu raportul dintre conductibilitatea echivalentă a soluției respective și conductibilitatea echivalentă limită. Dar: în care: γ - conductibilitatea specifică (conductibilitatea dată de ionii dintr-un cm3 de soluție); c - concentrația exprimată în Eg/L. Între constanta de disociere și gradul de disociere există relația: dată de legea diluției a lui Ostwald. Dar: v Prin urmare: Relația (141) reprezintă
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
este redat de relația (137): Gradul de disociere (α) al unui electrolit slab într o soluție de o anumită concentrație este egal cu raportul dintre conductibilitatea echivalentă a soluției respective și conductibilitatea echivalentă limită. Dar: în care: γ - conductibilitatea specifică (conductibilitatea dată de ionii dintr-un cm3 de soluție); c - concentrația exprimată în Eg/L. Între constanta de disociere și gradul de disociere există relația: dată de legea diluției a lui Ostwald. Dar: v Prin urmare: Relația (141) reprezintă expresia matematică
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
a legii diluției a lui Ostwald. Partea experimentală Reactivi și aparatură * Soluție acid acetic N/10; * Conductometrul Radelkisz tip OK - 102. Mod de lucru * într-un pahar Berzelius se introduc 100 mL soluție de acid acetic N/10; * se determină conductibilitatea C , la conductometrul Radelkisz; * un volum de 50 mL soluție de acid acetic N/10 se scot din vasul de măsură și se înlocuiește cu un volum de 50 mL apă distilată. Se obține o soluție de acid acetic N
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
acid acetic N/20. După agitarea soluției se determină C ; * se repetă operația de diluare în modul arătat anterior pentru a obține soluții N/20, N/80, N/160 și N/320. Se determină pentru fiecare soluție în parte valoarea conductibilității (C). Cunoscând constanta celulei () se calculează conductibilitatea specifică (γ): și se introduce în relația conductibilității echivalente Conductibilitatea echivalentă limită a acidului acetic se calculează folosind anexa 7. Se calculează . Datele experimentale obținute se trec în tabelul 21. DETERMINAREA POTENȚIOMETRICĂ A
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
se determină C ; * se repetă operația de diluare în modul arătat anterior pentru a obține soluții N/20, N/80, N/160 și N/320. Se determină pentru fiecare soluție în parte valoarea conductibilității (C). Cunoscând constanta celulei () se calculează conductibilitatea specifică (γ): și se introduce în relația conductibilității echivalente Conductibilitatea echivalentă limită a acidului acetic se calculează folosind anexa 7. Se calculează . Datele experimentale obținute se trec în tabelul 21. DETERMINAREA POTENȚIOMETRICĂ A pH-ului Considerații teoretice Concentrația ionilor de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
în modul arătat anterior pentru a obține soluții N/20, N/80, N/160 și N/320. Se determină pentru fiecare soluție în parte valoarea conductibilității (C). Cunoscând constanta celulei () se calculează conductibilitatea specifică (γ): și se introduce în relația conductibilității echivalente Conductibilitatea echivalentă limită a acidului acetic se calculează folosind anexa 7. Se calculează . Datele experimentale obținute se trec în tabelul 21. DETERMINAREA POTENȚIOMETRICĂ A pH-ului Considerații teoretice Concentrația ionilor de hidrogen se exprimă prin cantitatea de ionigram de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
arătat anterior pentru a obține soluții N/20, N/80, N/160 și N/320. Se determină pentru fiecare soluție în parte valoarea conductibilității (C). Cunoscând constanta celulei () se calculează conductibilitatea specifică (γ): și se introduce în relația conductibilității echivalente Conductibilitatea echivalentă limită a acidului acetic se calculează folosind anexa 7. Se calculează . Datele experimentale obținute se trec în tabelul 21. DETERMINAREA POTENȚIOMETRICĂ A pH-ului Considerații teoretice Concentrația ionilor de hidrogen se exprimă prin cantitatea de ionigram de hidrogen într-
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
vâscozitatea (se determină cu vâscozimetrul Ostwald); unde: η - vâscozitatea soluției de analizat; η0 - vâscozitatea soluției etalon; t - timpul de scurgere al soluției de analizat; t0 - timpul de scurgere al soluției etalon. * indicele de refracție (n) (se determină cu refractometrul Abbé); * conductibilitatea electrică (1/R) (se determină cu conductometrul Radelkisz); * pH-ul (se determină cu pH-conductometrul Inolab - 1). PUNCTUL IZOELECTRIC ȘI PUNCTUL DE SARCINĂ ZERO. DETERMINAREA PUNCTULUI IZOELECTRIC AL CAZEINEI Considerații teoretice Punctul izoelectric (p.i.) și punctul de sarcină zero (p.s.
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
analizat; γ0 - tensiunea superficială a soluției etalon; nx - numărul de picături de soluție de analizat; n0 - numărul de picături de soluție etalon; ρx - densitatea soluției de analizat; ρ0 - densitatea soluției etalon. * indicele de refracție (n) (se determină cu refractometrul Abbé); * conductibilitatea electrică (1/R) (se determină cu conductometrul Radelkisz); * pH-ul (se determină cu pH-conductometrul Inolab - 1). DETERMINAREA CONCENTRAȚIEI CRITICE MICELARE (CCM) A UNOR COLOIZI MICELARI DE ASOCIAȚIE TENSIOACTIVI Considerații teoretice Concentrația critică micelară (CCM) reprezintă concentrația la care apar primele
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
ASOCIAȚIE TENSIOACTIVI Considerații teoretice Concentrația critică micelară (CCM) reprezintă concentrația la care apar primele micele de asociație și la care se modifică majoritatea proprietăților fizico - chimice ale sistemului dispers „compus amfifilic - apă” și anume: * tensiune superficială (γ); * coeficient osmotic (g); * conductibilitate echivalentă (λ); * indice de refracție (n); * coeficient de turbiditate (τ). Determinarea tensiunii superficiale prin metoda stalagmometrului Tensiunea superficială a soluțiilor se determină, de exemplu, cu ajutorul stalagmometrului Traube. Stalagmometrul Traube este un dispozitiv prevăzut la partea superioară cu un balonaș în
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
Punct de topire: 80 - 84°C. Solubilitate: ușor solubilă în apă, etanol sau glicol; greu solubilă în acetonă, eter sau hidrocarburi. Principiul metodei: urmărirea variației tensiunii superficiale în funcție de concentrația soluției apoase de clorură de cetil piridiniu (CCP) și urmărirea variației conductibilității echivalente în funcție de concentrația soluției. Mod de lucru Se prepară o soluție de concentrație 1‰ (1g/L) din care, prin diluție cu apă, se vor obține soluții cu următoarele concentrații: 0,15 g/L; 0,2 g/L; 0,23 g
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
27 g/L; 0,3 g/L; 0,32 g/L și 0,35 g/L. În experimentul următor se prezintă modalitatea de determinare a concentrației critice micelare (CCM) a clorurii de cetilpiridiniu prin urmărirea variației tensiunii superficiale și a conductibilității echivalente în funcție de concentrație. Astfel, tensiunea superficială se determină prin metoda stalagmometrului, numărându-se picăturile scurse pentru apă (n0) și pentru soluțiile preparate (nx); numărul de picături pentru lichidul studiat se consideră valoarea medie a trei determinări; iar tensiunea superficială se
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
picături pentru lichidul studiat se consideră valoarea medie a trei determinări; iar tensiunea superficială se va calcula utilizând relația (185): 0 0x x n n γ γ= ⋅ (185) Un alt parametru care se modifică brusc la concentrația critică micelară este conductibilitatea echivalentă. Conductibilitatea echivalentă (λ), reprezintă conductibilitatea unei soluții ce conține un echivalent gram de substanță, indiferent de volumul în care se află aceasta dizolvată și este legată de conductibilitatea specifică (γ’) prin relația (186). 1000 V (186) unde: c = concentrația
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
lichidul studiat se consideră valoarea medie a trei determinări; iar tensiunea superficială se va calcula utilizând relația (185): 0 0x x n n γ γ= ⋅ (185) Un alt parametru care se modifică brusc la concentrația critică micelară este conductibilitatea echivalentă. Conductibilitatea echivalentă (λ), reprezintă conductibilitatea unei soluții ce conține un echivalent gram de substanță, indiferent de volumul în care se află aceasta dizolvată și este legată de conductibilitatea specifică (γ’) prin relația (186). 1000 V (186) unde: c = concentrația exprimată în
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
valoarea medie a trei determinări; iar tensiunea superficială se va calcula utilizând relația (185): 0 0x x n n γ γ= ⋅ (185) Un alt parametru care se modifică brusc la concentrația critică micelară este conductibilitatea echivalentă. Conductibilitatea echivalentă (λ), reprezintă conductibilitatea unei soluții ce conține un echivalent gram de substanță, indiferent de volumul în care se află aceasta dizolvată și este legată de conductibilitatea specifică (γ’) prin relația (186). 1000 V (186) unde: c = concentrația exprimată în echivalențigram/L; γ ’ = conductibilitatea
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
alt parametru care se modifică brusc la concentrația critică micelară este conductibilitatea echivalentă. Conductibilitatea echivalentă (λ), reprezintă conductibilitatea unei soluții ce conține un echivalent gram de substanță, indiferent de volumul în care se află aceasta dizolvată și este legată de conductibilitatea specifică (γ’) prin relația (186). 1000 V (186) unde: c = concentrația exprimată în echivalențigram/L; γ ’ = conductibilitatea specifică, se calculează cu ajutorul relației (187): [ · Û Ü (187) unde: = conductibilitatea electrică (Ω -1 sau S); Û Ü å = constanta celulei (caracteristică celulei
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
conductibilitatea unei soluții ce conține un echivalent gram de substanță, indiferent de volumul în care se află aceasta dizolvată și este legată de conductibilitatea specifică (γ’) prin relația (186). 1000 V (186) unde: c = concentrația exprimată în echivalențigram/L; γ ’ = conductibilitatea specifică, se calculează cu ajutorul relației (187): [ · Û Ü (187) unde: = conductibilitatea electrică (Ω -1 sau S); Û Ü å = constanta celulei (caracteristică celulei de conductibilitate), se determină cu ajutorul conductometrului Radelkisz; Constanta celulei are valoarea de ÛÜ å =0,85. În
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]