203 matches
-
entalpiilor reactanților: ΔH = Σ H − Σ H. Variația de entalpie a reacției de sinteză a unui mol de substanță compusă din elementele componente reprezintă entalpia molară de formare a substanței respective (se exprimă în KJ/mol). Măsurată în condiții standard, entalpia molară de formare se numește entalpie molară de formare standard și se notează cu H sau ΔH. Cu cât ΔH a unei substanțe este mai mică (negativă), cu atât substanța este mai stabilă.
Termochimie () [Corola-website/Science/324093_a_325422]
-
H. Variația de entalpie a reacției de sinteză a unui mol de substanță compusă din elementele componente reprezintă entalpia molară de formare a substanței respective (se exprimă în KJ/mol). Măsurată în condiții standard, entalpia molară de formare se numește entalpie molară de formare standard și se notează cu H sau ΔH. Cu cât ΔH a unei substanțe este mai mică (negativă), cu atât substanța este mai stabilă.
Termochimie () [Corola-website/Science/324093_a_325422]
-
puterea minus unu ori kelvin la puterea minus unu. În sistemul cgs ea se măsoară în erg ori gram la puterea minus unu ori kelvin la puterea minus unu. Pornind de la ecuațiile de stare ale gazelor ideale: și de la definiția entalpiei: Notând prin formulă 65 căldură molara la volum constant (izocora) și formula 66 căldură molara la presiune constantă (izobara), între ele avem relația: unde formulă 68 reprezintă constantă universală a gazului ideal. Într-o aproximare foarte bună: unde numărul total al gradelor de
Capacitate termică masică () [Corola-website/Science/333269_a_334598]