1,696 matches
-
făinii este dată, în principal, din fosfați acizi. În timpul depozitării, aciditatea făinii crește. Se formează acid fosforic în urma hidrolizei fitinei și a acidului fitic sub acțiunea fitazei făinii, acizi grași liberi datorită hidrolizei lipidelor, catalizată de enzima lipaze, aminoacizi prin hidroliza proteinelor sub acțiunea enzimelor proteolitice. Proteinele glutenice conțin cantități importante de acid glutamic, care fiind un acid dicarboxilic, are reacție acidă. Chiar și acizii monoamino monCarboxilici pot și dezaminați și transformați în oxiacizi care măresc aciditatea făinii. În cazul făinurilor
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
aciditatea crește în principal în primele 7 zile de depozitare după care creșterea se diminuează. In cazul păstrării făinii timp îndelungat, aciditatea făinii crește ca urma re a acumulării unor cantități crescute de acizi grași liberi ce se formează prin hidroliza lipidelor, prCes care continuă pe toată perioada de depozitare. Principiul metodei : Extractul apos al probei de analizat se titrează cu soluție de NaOH 0,1 n în prezență de fenolftaleină ca indicator. Aparatură și reactivi necesari : balanță tehnică; pipete, cilindri
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
etilic 67% (v/v) dă rezultatele cele mai apropiate de aciditatea reală a făinii, deoarece alcoolul etilic 67% poate dizolva toți acizii organici din făină, atât acizi grași liberi cât și fosfații acizilor liberi, fără să se producă prCese de hidroliză. Metoda suspensiei în apă nu dă o imagine exactă a acidității făinii, valorile găsite fiind mult mai mari decât cele obținute cu ajutorul metodei cu alcool etilic 67%, din mai multe motive. Punctul de neutralizare se apreciază greu din cauza prezenței făinii
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
metoda cu alcool etilic 67%, deoarece alcoolul etilic 90% nu dizolvă în întregime fosfații acizi. XII.3.1. DETERMINAREA INDICELUI DE ACIDITATE (Ia) Lipidele naturale (vegetale sau animale), care sunt amestecuri de gliceride, conțin de obicei acizi grași, rezultați prin hidroliza lor. În gliceridele proaspete se găsește o cantitate foarte mică de acizi grași liberi, care crește însă pe măsură ce glicerida se învechește sau dacă este lăsată în prezența aerului și luminii, sau păstrată în condiții favorabile acțiunii lipazelor. De aceea, determinarea
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
de aciditate” se înțelege cantitatea de miligrame de hidroxid de potasiu necesară pentru neutralizarea acizilor grași liberi dintr-un gram de gliceridă. Valoarea acestui indice ajută la aprecierea calității grăsimilor, prin determinarea acizilor grași liberi ce apar ca rezultat al hidrolizei parțiale în prezența microorganismelor, cât și al transformărilor degradative din prCesul râncezirii. Principiul metodei Acizii grași liberi conținuti într-o cantitate cunoscută de grăsimi, se titrează cu o soluție alcoolică de hidroxid de sodiu de concentrație cunoscută, utilizând fenolftaleina ca
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
reacție pozitivă,atunci când în primele minute hârtia devine cafenie, iar către sfârșitul intervalului de 15 min culoarea devine brun negricioasă pe toată suprafața sa. XII.4.4. DETERMINAREA AZOTULUI UȘOR HIDROLIZABIL Azotul din grupările aminice este pus în libertate prin hidroliza cu o bază slabă și împreună cu amoniacul liber este antrenat prin distilare cu vapori de apă într-o soluție acidă, cantitativ și calitativ cunoscută. Excesul de acid se determină prin titrare cu o solutie alcalină echivalentă. La carnea animalelor de
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
32% de același solut? R: 12,8% 5) Se amestecă 0,6 litri soluție NaOH 2n cu 0,5 litrii soluție NaOH 0,2 n și 1 litru soluție NaOH 0,1 n. Care este concentrația soluției finale? Lucrarea 7 HIDROLIZA SĂRURILOR 1. Scopul lucrării Lucrarea urmărește cunoașterea fenomenului de hidroliză și a factorilor care influențează reacția de hidroliză precum și verificarea experimentală a tipului de hidroliză a unor săruri, influența factorilor care accelerează sau frânează reacția de hidroliză. 2. Considerații teoretice
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
0,6 litri soluție NaOH 2n cu 0,5 litrii soluție NaOH 0,2 n și 1 litru soluție NaOH 0,1 n. Care este concentrația soluției finale? Lucrarea 7 HIDROLIZA SĂRURILOR 1. Scopul lucrării Lucrarea urmărește cunoașterea fenomenului de hidroliză și a factorilor care influențează reacția de hidroliză precum și verificarea experimentală a tipului de hidroliză a unor săruri, influența factorilor care accelerează sau frânează reacția de hidroliză. 2. Considerații teoretice Reacția ionilor sărurilor dizolvate cu solventul (apa), în urma cărora se
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
5 litrii soluție NaOH 0,2 n și 1 litru soluție NaOH 0,1 n. Care este concentrația soluției finale? Lucrarea 7 HIDROLIZA SĂRURILOR 1. Scopul lucrării Lucrarea urmărește cunoașterea fenomenului de hidroliză și a factorilor care influențează reacția de hidroliză precum și verificarea experimentală a tipului de hidroliză a unor săruri, influența factorilor care accelerează sau frânează reacția de hidroliză. 2. Considerații teoretice Reacția ionilor sărurilor dizolvate cu solventul (apa), în urma cărora se formează acizi slab disociați, baze slab disociate sau
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
și 1 litru soluție NaOH 0,1 n. Care este concentrația soluției finale? Lucrarea 7 HIDROLIZA SĂRURILOR 1. Scopul lucrării Lucrarea urmărește cunoașterea fenomenului de hidroliză și a factorilor care influențează reacția de hidroliză precum și verificarea experimentală a tipului de hidroliză a unor săruri, influența factorilor care accelerează sau frânează reacția de hidroliză. 2. Considerații teoretice Reacția ionilor sărurilor dizolvate cu solventul (apa), în urma cărora se formează acizi slab disociați, baze slab disociate sau săruri acide sau bazice se numește hidroliză
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
finale? Lucrarea 7 HIDROLIZA SĂRURILOR 1. Scopul lucrării Lucrarea urmărește cunoașterea fenomenului de hidroliză și a factorilor care influențează reacția de hidroliză precum și verificarea experimentală a tipului de hidroliză a unor săruri, influența factorilor care accelerează sau frânează reacția de hidroliză. 2. Considerații teoretice Reacția ionilor sărurilor dizolvate cu solventul (apa), în urma cărora se formează acizi slab disociați, baze slab disociate sau săruri acide sau bazice se numește hidroliză. Acest fenomen nu are în vedere totalitatea proceselor de solvatare, ci numai
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
hidroliză a unor săruri, influența factorilor care accelerează sau frânează reacția de hidroliză. 2. Considerații teoretice Reacția ionilor sărurilor dizolvate cu solventul (apa), în urma cărora se formează acizi slab disociați, baze slab disociate sau săruri acide sau bazice se numește hidroliză. Acest fenomen nu are în vedere totalitatea proceselor de solvatare, ci numai modificările de pH, deoarece soluția astfel obținută are un caracter acid sau bazic. Din punct de vedere etimologic, prin hidroliză se înțelege reacția chimică pe care o suferă
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
disociate sau săruri acide sau bazice se numește hidroliză. Acest fenomen nu are în vedere totalitatea proceselor de solvatare, ci numai modificările de pH, deoarece soluția astfel obținută are un caracter acid sau bazic. Din punct de vedere etimologic, prin hidroliză se înțelege reacția chimică pe care o suferă unele substanțe chimice (săruri, esteri, amide, nitrili etc.) sub acțiunea moleculelor de apă, rezultând produși care fixează ionii apei. Hidroliza sărurilor reprezintă un caz particular de hidroliză, fiind reacția chimică dintre ionii
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
are un caracter acid sau bazic. Din punct de vedere etimologic, prin hidroliză se înțelege reacția chimică pe care o suferă unele substanțe chimice (săruri, esteri, amide, nitrili etc.) sub acțiunea moleculelor de apă, rezultând produși care fixează ionii apei. Hidroliza sărurilor reprezintă un caz particular de hidroliză, fiind reacția chimică dintre ionii sării și ionii apei. Schematic, reacția de hidroliză se poate scrie astfel. Deci hidroliza este un proces reversibil, invers reacției de neutralizare. Ori de câte ori există o diferență între gradul
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
punct de vedere etimologic, prin hidroliză se înțelege reacția chimică pe care o suferă unele substanțe chimice (săruri, esteri, amide, nitrili etc.) sub acțiunea moleculelor de apă, rezultând produși care fixează ionii apei. Hidroliza sărurilor reprezintă un caz particular de hidroliză, fiind reacția chimică dintre ionii sării și ionii apei. Schematic, reacția de hidroliză se poate scrie astfel. Deci hidroliza este un proces reversibil, invers reacției de neutralizare. Ori de câte ori există o diferență între gradul de disociere al acidului HA și cel
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
suferă unele substanțe chimice (săruri, esteri, amide, nitrili etc.) sub acțiunea moleculelor de apă, rezultând produși care fixează ionii apei. Hidroliza sărurilor reprezintă un caz particular de hidroliză, fiind reacția chimică dintre ionii sării și ionii apei. Schematic, reacția de hidroliză se poate scrie astfel. Deci hidroliza este un proces reversibil, invers reacției de neutralizare. Ori de câte ori există o diferență între gradul de disociere al acidului HA și cel al bazei BOH, rezultate în urma reacției de hidroliză, va avea loc și o
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
amide, nitrili etc.) sub acțiunea moleculelor de apă, rezultând produși care fixează ionii apei. Hidroliza sărurilor reprezintă un caz particular de hidroliză, fiind reacția chimică dintre ionii sării și ionii apei. Schematic, reacția de hidroliză se poate scrie astfel. Deci hidroliza este un proces reversibil, invers reacției de neutralizare. Ori de câte ori există o diferență între gradul de disociere al acidului HA și cel al bazei BOH, rezultate în urma reacției de hidroliză, va avea loc și o variație a concentrației ionilor de hidrogen
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
ionii apei. Schematic, reacția de hidroliză se poate scrie astfel. Deci hidroliza este un proces reversibil, invers reacției de neutralizare. Ori de câte ori există o diferență între gradul de disociere al acidului HA și cel al bazei BOH, rezultate în urma reacției de hidroliză, va avea loc și o variație a concentrației ionilor de hidrogen sau ionilor hidroxid, deci o variație a pH-ului. Din punct de vedere a comportării lor în soluție apoasă, sărurile se pot clasifica în două mari categorii: săruri fără
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
va avea loc și o variație a concentrației ionilor de hidrogen sau ionilor hidroxid, deci o variație a pH-ului. Din punct de vedere a comportării lor în soluție apoasă, sărurile se pot clasifica în două mari categorii: săruri fără hidroliză și săruri cu hidroliză. Sărurile fără hidroliză sunt sărurile ale căror cationi B+ provin de la o bază tare și ale căror anioni Ade la un acid tare. Conform teoriei protolitice, cationul B+ reprezintă acidul conjugat al bazei BOH din care
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
o variație a concentrației ionilor de hidrogen sau ionilor hidroxid, deci o variație a pH-ului. Din punct de vedere a comportării lor în soluție apoasă, sărurile se pot clasifica în două mari categorii: săruri fără hidroliză și săruri cu hidroliză. Sărurile fără hidroliză sunt sărurile ale căror cationi B+ provin de la o bază tare și ale căror anioni Ade la un acid tare. Conform teoriei protolitice, cationul B+ reprezintă acidul conjugat al bazei BOH din care provine iar anionul Areprezintă
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
concentrației ionilor de hidrogen sau ionilor hidroxid, deci o variație a pH-ului. Din punct de vedere a comportării lor în soluție apoasă, sărurile se pot clasifica în două mari categorii: săruri fără hidroliză și săruri cu hidroliză. Sărurile fără hidroliză sunt sărurile ale căror cationi B+ provin de la o bază tare și ale căror anioni Ade la un acid tare. Conform teoriei protolitice, cationul B+ reprezintă acidul conjugat al bazei BOH din care provine iar anionul Areprezintă baza conjugată a
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
se răsfrânge asupra fixării ionilor H+ și HOproveniți din disocierea apei. Cei tari vor fixa ionii apei, cei slabi nu vor fixa ionii corespunzători ai apei, realizându-se astfel un grad de disociere diferit între acidul și baza rezultată în urma hidrolizei. Dintre sărurile care nu hidrolizează amintim NaCl, KI, KNO3, etc. În primul caz, ionul Na+ este acidul conjugat al NaOH. Deoarece NaOH este o bază tare, ionul Na+ este un acid conjugat slab și nu va fixa ionii HOproveniți din
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
tare, anionul Clva fi o bază conjugată slabă și deci nici acesta nu va fixa ionii H+ proveniți din disocierea apei. Rezultă că ionii inițiali ai apei nu vor reacționa cu ionii sării, deci nu vom avea o reacție de hidroliză ci numai un proces de disociere a ionilor sării în prezența moleculelor de apă. pH-ul soluției nu diferă de pH-ul apei. Sărurile cu hidroliză se împart în trei clase: a) săruri BSAT provenite de la o bază slabă (BS
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
apei nu vor reacționa cu ionii sării, deci nu vom avea o reacție de hidroliză ci numai un proces de disociere a ionilor sării în prezența moleculelor de apă. pH-ul soluției nu diferă de pH-ul apei. Sărurile cu hidroliză se împart în trei clase: a) săruri BSAT provenite de la o bază slabă (BS) și un acid tare (AT); b) săruri BTAS provenite de la o bază tare (BT) și un acid slab (AS); c) săruri BSAS provenite de la o bază
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
slabă (BS) și un acid slab (AS). 41 În primul caz, a), va reacționa cu ionii apei numai acidul conjugat B+ fixând ionii HO-: BS+ + H2O ↔ BSOH + H+ În felul acesta crește concentrația ionilor H+ față de cea inițială și deci hidroliza va fi acidă. Reacția de mai sus fiind una de echilibru, se poate aplica legea maselor și se definește o constantă a reacției de hidroliză Kh. Prin calcul se găsește. 6. Frânarea reacției de hidroliză După încheierea experimentului 5, în
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]