5,411 matches
-
dublu schimb se obțin solurile sulfurilor, hidroxizilor, ferocianurilor metalelor grele, cele ale acizilor sau anhidridelor insolubile (silicea), toate în mediu de dispersie apos. Exemplu: 2 H3AsO3 + 3 H2S → As2S3 + 6 H2O KX + AgNO3 → AgX + KNO3 (X = Cl, Br, I) b) hidroxizii unor metale di și trivalente, ca și unii acizi insolubili, se pot obține ca soluții coloidale prin reacții de hidroliză. Exemplu: FeCl3 + 3 H2O ↔ Fe(OH)3 + 3 HCl Na2SiO3 + 2 H2O ↔ H2SiO3 + 2 NaOH c) un coloid bine cunoscut
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
prin adăugarea unui agent chimic (de obicei un electrolit) numit peptizator. Dispersarea precipitatului sau gelului se face prin spălarea repetată a acestuia cu apă sau prin adăugarea unor cantități mici de soluții diluate de electroliți (acid clorhidric, citrat de sodiu, hidroxid de amoniu etc) la precipitatele bine spălate. Prin această metodă de dispersare chimică se obțin în special hidrosoluri ale sulfurilor și hidroxizilor. 2.3. Metode de purificare și analiză a solurilor Soluțiile coloidale obținute prin oricare dintre metodele descrise anterior
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
cu apă sau prin adăugarea unor cantități mici de soluții diluate de electroliți (acid clorhidric, citrat de sodiu, hidroxid de amoniu etc) la precipitatele bine spălate. Prin această metodă de dispersare chimică se obțin în special hidrosoluri ale sulfurilor și hidroxizilor. 2.3. Metode de purificare și analiză a solurilor Soluțiile coloidale obținute prin oricare dintre metodele descrise anterior conțin două tipuri de impurități: suspensiile mai mult sau mai puțin grosiere, care se pot îndepărta prin filtrare pe materiale filtrante cu
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
132 Micelele din coloidul de acid silicic au nucleul format dintr-un amestec de silice (anhidridă silicică) și acid silicic; ionizarea superficială a acidului silicic oferă particulelor sarcină negativă. [(m SiO2 + p H2SiO3) · n HSiO3· (n-x) H3O+]· x H3O+ Hidroxizii unor metale di și trivalente se pot obține sub formă coloidală prin reacții de hidroliză: FeCl3 + H2O → FeOCl + 2 HCl FeOCl + H2O → FeO(OH) + HCl unde 2 FeO(OH) = Fe2O3 · H2O (rugina). Nucleul particulelor este constituit dintr-un amestec de
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
OH) + HCl unde 2 FeO(OH) = Fe2O3 · H2O (rugina). Nucleul particulelor este constituit dintr-un amestec de FeO(OH) și FeOCl, în care predomină oxiclorura ferică, deoarece prima treaptă a hidrolizei este mai accentuată, deci p > m. Micelele solului de hidroxid feric au deci formula: [(m FeO(OH) + p FeOCl) · n FeO+ · (n-x) Cl-]· x Cl Sarcina particulei se datorează unei ionizări superficiale a oxiclorurii ferice din nucleu. Nu există aici o adsorbție tipică de ioni, ca la halogenurile de
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
formulei anterioare, este: Înlocuind valoarea atracției gravitaționale, obținem: Relația pentru calcularea masei particulei este: 137 2.5.1.5. Tixotropia sistemelor coloidale Denumirea de tixotropie a fost dată de Freundlich fenomenului observat în 1927 de Paterfi la suspensiile concentrate de hidroxid feric. Sub acțiunea diferiților factori (timp, concentrație etc.) sistemele coloidale au tendința de structurare sau destructurare, manifestată printr-o modificare evidentă a vâscozității. Tendința de restructurare se manifestă la suspensii diluate sau concentrate, paste, soluții de polimeri, rășini. Definiție. Micșorarea
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
formează următoarea serie liotropă: În funcție de puterea de coagulare, halogenurile care au aceiași ioni parteneri pot fi repartizate astfel: Ionii coagulanți organici au o capacitate de coagulare mult mai mare decât cea a ionilor anorganici. De exemplu, coagularea unui coloid de hidroxid de aluminiu Al(OH)3 este de cinci ori mai puternică la adăugarea de picrat de potasiu față de clorura de potasiu; la coagularea solului de sulfură arsenioasă, acțiunea clorurii de potasiu este depășită de 20 de ori la adăugarea clorhidratului
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
micele - se produce în cazul soluțiilor cu un conținut mic de solubilizator (≤ 1%); de pătrundere în straturile micelare - care se produce doar la concentrații ridicate (10 - 15%). 4. Acțiunea de spălare (detergența) Multă vreme, acțiunea de spălare a fost atribuită hidroxidului de sodiu și în general, bazelor rezultate la hidroliza săpunurilor. Existența agenților neionici a demonstrat însă că acțiunea de spălare are la bază alte fenomene. Acest proces descris în amănunt de P.A. Rehbinder are loc în trei etape principale: contactul
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
de amidon se face prin concentrarea unei soluții coloidale de gelatină, respectiv de amidon prin încălzire și apoi răcirea bruscă a soluțiilor. În unele reacții chimice se obțin ca produși de reacție precipitate gelatinoase. De exemplu, reacția ionului Fe3+ cu hidroxizi alcalini (NaOH, KOH), când se formează un precipitat gelatinos roșu-brun de hidroxid feric, insolubil în exces de reactiv și solubil în acizi. Sau în reacția ionului Mg2+ cu hidroxizi alcalini (NaOH, KOH), când se formează un precipitat alb gelatinos de
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
de amidon prin încălzire și apoi răcirea bruscă a soluțiilor. În unele reacții chimice se obțin ca produși de reacție precipitate gelatinoase. De exemplu, reacția ionului Fe3+ cu hidroxizi alcalini (NaOH, KOH), când se formează un precipitat gelatinos roșu-brun de hidroxid feric, insolubil în exces de reactiv și solubil în acizi. Sau în reacția ionului Mg2+ cu hidroxizi alcalini (NaOH, KOH), când se formează un precipitat alb gelatinos de hidroxid de magneziu, solubil în acizi diluați, apă cu CO2, săruri de
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
produși de reacție precipitate gelatinoase. De exemplu, reacția ionului Fe3+ cu hidroxizi alcalini (NaOH, KOH), când se formează un precipitat gelatinos roșu-brun de hidroxid feric, insolubil în exces de reactiv și solubil în acizi. Sau în reacția ionului Mg2+ cu hidroxizi alcalini (NaOH, KOH), când se formează un precipitat alb gelatinos de hidroxid de magneziu, solubil în acizi diluați, apă cu CO2, săruri de amoniu și în exces de reactiv. Un alt ion care formează geluri prin reacții chimice este ionul
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
alcalini (NaOH, KOH), când se formează un precipitat gelatinos roșu-brun de hidroxid feric, insolubil în exces de reactiv și solubil în acizi. Sau în reacția ionului Mg2+ cu hidroxizi alcalini (NaOH, KOH), când se formează un precipitat alb gelatinos de hidroxid de magneziu, solubil în acizi diluați, apă cu CO2, săruri de amoniu și în exces de reactiv. Un alt ion care formează geluri prin reacții chimice este ionul silicat. Prin acțiunea acidului sulfuric (sau în general a acizilor) se formează
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
de identificare ale celor doi ioni pentru verificarea eficacității metodei. Reacțiile specifice ionilor magneziu și calciu Ionul magneziu (Mg2+) Clorura de amoniu se adaugă pentru a împiedica precipitarea ionului Mg2+ sub formă de Mg(OH)2, care apare la adăugarea hidroxidului de amoniu. Precipitarea Mg2+ este cantitativă: (NH4Cl + NH4OH = amestec tampon). Este reacția specifică folosită pentru recunoașterea Mg2+. Tehnica lucrării: 2 cm3 soluție sare de magneziu se tratează cu câteva picături de NH4OH. Precipitatul format se dizolvă în NH4Cl ce se
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
celor doi reactanți la echilibru, se va efectua esterificarea în cataliză eterogenă cu catalizator Dowex 50 - R sau Amberlite IR - 150 (ambele cu grupări active sulfonice -SO3H) și se va determina concentrația acidului acetic prin titrare cu o soluție de hidroxid de sodiu de factor cunoscut. Se va completa tabelul de mai jos și se va trasa graficul variației concentrațiilor în acid și ester în funcție de timp. 212 Nr. probă Timp (ore) Cmolară acid acetic Cmolară ester Cmolară metanol Graficul obținut va
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
și câte 2 ml din soluțiile de concentrație 0,4 n ; 0.6 n și 0,8 n, care se transvazează în câte un pahar Erlenmeyer, se adaugă 1 - 2 picături de soluție alcoolică de fenolftaleină și se titrează cu hidroxid de sodiu din biuretă până la virarea culorii în roz pal. ultima etapă a calculului se consideră volumul probei de acid acetic luată în lucru inițial. După terminarea primei titrări, peste cărbunele saturat cu apă se adaugă, în pahar, 10 ml
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
Se observă că în ultimul pahar se obține un preipitat, iar în primele două, soluri relativ stabile. În mod asemănător se pot prepara solurile de AgBr și AgCl, dar în special solul de AgCl este puțin stabil. Prepararea solului de hidroxid feric Acest sol se obține printr-o reacție de hidroliză a sării unui metal trivalent. Într-un balon Erlenmeyer se încălzesc până la fierbere 85 ml apă distilată. Se îndepărtează flacăra și se toarnă picătură cu picătură 15 ml soluție de
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
Erlenmeyer se încălzesc până la fierbere 85 ml apă distilată. Se îndepărtează flacăra și se toarnă picătură cu picătură 15 ml soluție de clorură ferică de concentrație 2 %. După câteva minute, în urma reacției de hidroliză: apare un sol roșu - brun de hidroxid feric. Deoarece prin scăderea temperaturii, reacția se petrece de la dreapta la stânga, pentru obținerea unui sol de Fe(OH)3 suficient de stabil, se recomandă efectuarea unei dialize pentru îndepărtarea excesului de HCl. Prepararea solului de sulf pe baza reacției redox
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
menține timp de câteva minute la flacără cu intensitate redusă. Prin răcirea soluției coloidale se va obține gelul de amidon. Precipitarea acidului silicic se explică prin hidroliza silicaților alcalini în soluție apoasă, reacție catalizată de acizi. Studiul peptizării precipitatului de hidroxid feric Prin peptizare se înțelege trecerea unui gel sau a unui precipitat greu solubil în stare de sol, prin adăugarea unui agent chimic (de obicei un electrolit) numit peptizator. Dispersarea precipitatului sau a gelului se face prin spălarea repetată a
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
la aproximativ 500C timp de două ore. Din 10 în 10 minute se agită conținutul eprubetelor cu o baghetă mică de sticlă. La sfârșit, eprubetele se supun din nou centrifugării. Deasupra precipitatelor apare un lichid roșietic, care este solul de hidroxid feric. Acesta se trece printr-o hârtie de filtru pentru a îndepărta orice urmă de precipitat. Micela de hidroxid feric are următoarea formulă [m FeO(OH) · n FeO+ · (n-x)Cl]x+ · x ClFeO(OH) + HCl → FeOCl În filtrat se
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
mică de sticlă. La sfârșit, eprubetele se supun din nou centrifugării. Deasupra precipitatelor apare un lichid roșietic, care este solul de hidroxid feric. Acesta se trece printr-o hârtie de filtru pentru a îndepărta orice urmă de precipitat. Micela de hidroxid feric are următoarea formulă [m FeO(OH) · n FeO+ · (n-x)Cl]x+ · x ClFeO(OH) + HCl → FeOCl În filtrat se determină apoi fierul prin metoda colorimetrică. Metoda colorimetrică de dozare a fierului trivalent Fierul dă cu acidul sulfosalicilic complecși
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
încă, în cazul FeS:, ultima reacție fiind folosită de către Thiobacillus ferrooxidans [32]. Din aceste exemple se observă că oxidarea are loc obligatoriu în prezența apei, adică în medii specifice bacteriilor și vieții în general, iar produsul final al oxidării este hidroxidul feric. S’ar putea lua în discuție și cantitatea de energie rezultată din reacție, care pare a fi cu atât mai mare cu cât forma disponibilă a Fe2+ este mai reducătoare (oxid, respectiv sulfură) la o cantitate echivalală de Fe2
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
poate demonstra și via rH, ținând cont de dependența rH = f(C) (fig. 1, 40)). Pentru a exista un curent electronic trebuie ca egalarea concentrației electroliților să fie însoțită de ionizarea metalului unuia dintre electrozi, implicit trecerea lui ulterioară în hidroxid: respectiv reducerea inilor metalici din soluție, în cealaltă semipilă, implicit trecerea sării (metalului din electrolit) în acid: Evident, acidul poate provoca și la acest electrod o coroziune, de această dată chimică. În zona anodică, cu concentrație anionică mică, apare oxidarea
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
în zona catodică. Cele două fluxuri ionice contrare, de H+ și OH-, se neutralizează reciproc astfel încât apare necesarmente un transfer al apei din zona anodică în cea catodică, cu o conotație izoosmotică (fig. 67). Că ambii produși de reacție finală, hidroxidul și sarea, pot fi insolubile sau doar unul, nu face decât să îngroașe, prin material abiotic, stratul de fouling, adică să amplifice efectele foulingului biologic, generând și consecințe fizice prin precipitate. Depunerea neuniformă (din punct de vedere cantitativ) a foulingului
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
trofice. La anod, fierul este ionizat de către chemoautotrof: Procesul va fi stimulat atât prin consumul biologic de electroni cât și prin consumul chimic de Fe2+ în reacția sa cu S2- eliberat de heterotroful din preajmă și prin trecerea sulfurii în hidroxid: La catod, hidrogenul este consumat de către heterotrof, evident prin oxidare la apă, având drept consecință reducerea unui sulfat - de Fe ori altceva - aflat în soluție la sulfură, sursa de S2- pentru consumul Fe2+ de la anod. Procesul catodic este astfel stimulat
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
1) - mai necesită un aport de hidrogen, care vine de la substanța organică reducătoare aflată în apă fie a priori, fie provenită din liza organismelor ori din secrețiile acestora. Desigur metalul, eliberat prin preluarea ionului sulfat de către heterotrof, este fixat ca hidroxid, ca și FeS rezultat din procesul anodic. În final, pentru că mediul în care se desfășoară global procesul de coroziune nu poate fi decât unul oxidant, Fe2+ se oxidează la Fe3+ (ca și cationul legat de sulfat dacă el este ambivalent
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]