1,569 matches
-
constantă, căldura degajată sau absorbită reprezintă variația entalpiei sistemului: Qp = ∆H = H2 H1 = ∆E + p·∆V = ∆E + R·T ·∆n Dacă o reacție are loc fără variație de volum, ∆V=0 și atunci QV=Qp. Exemplu : reacția de formare a monoxidului de azot. N2 + O2 → 2 NO ∆H = ∆E = Q = 43,6 kcal (2 volume) (2 volume) Exemplu : reacția de formare a apei. 2 H2 + O2 → 2 H2O ∆H = 136,6 kcal (3 volume) (2 volume) ∆E = ∆H p·∆V = 134
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
Un proces de cataliză omogenă obișnuit este cel al formării ozonului în stratosferă (la 30 - 40 km altitudine), datorită căruia lumina cu lungime de undă mică de 2900 Å (radiații UV) nu poate ajunge până la suprafața pământului. Reacțiile sunt următoarele: Monoxidul de azot este prezent în straturile superioare ale atmosferei datorită reacțiilor: N2 + O2 ↔ 2 NO 2 NO + O2 → 2 NO2 (reacții de sinteză a NO2) În atmosferă, NO2 absoarbe energie luminoasă: NO2 + hν → NO + O O + O2 → O3 . Tot monoxidul
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
Monoxidul de azot este prezent în straturile superioare ale atmosferei datorită reacțiilor: N2 + O2 ↔ 2 NO 2 NO + O2 → 2 NO2 (reacții de sinteză a NO2) În atmosferă, NO2 absoarbe energie luminoasă: NO2 + hν → NO + O O + O2 → O3 . Tot monoxidul de azot poate cataliza și reacția inversă: 2 O3 Teoria complexului activat Această teorie presupune că între starea inițială și cea finală a unei transformări chimice se formează un compus intermediar numit complex activat, caracterizat printr-un timp de existență
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
calciu este o reacție endotermă, iar prin creșterea temperaturii se favorizează formarea acelor compuși care absorb căldură. În reacțiile care decurg cu degajare de căldură (exoterme), scăderea temperaturii duce la deplasarea echilibrului în sensul formării compușilor care degajă căldură. Transformarea monoxidului de azot în dioxid de azot este o reacție exotermă și necesită răcire. Cu cât căldura degajată în reacție este îndepărtată mai repede, cu atât mai mult este favorizată formarea produsului dorit, NO2. Concluzie. Creșterea temperaturii duce la deplasarea echilibrelor
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
preconizat. Pe de altă parte, se reduce consumul de combustibil aferent opririlor (sau încetinirilor) și accelerărilor repetate, având valori semnificative atunci când contorizarea se realizează pe intervale de timp medii sau lungi. Emisiile de substanțe poluante, precum oxizi de azot, hidrocarburi, monoxid de carbon, pulberi, cauzează sau exacerbează o serie de probleme de sănătate. În cadrul impactului asupra sănătății atribuit traficului se numără incidența mai mare a cancerului și bolilor de inimă și a problemelor respiratorii. Îmbunătățirile tehnologice, ce au redus nivelul emisiilor
Sisteme video by Codrin Donciu () [Corola-publishinghouse/Science/84096_a_85421]
-
Uzinele metalurgice de la Firiza și la Combinatul chimico-metalurgic de la Baia-Mare. Randamentul de obținere a cuprului prin reducerea cu hidrogen este mic, și de aceea se aplică industrial reducerea cu carbon. Hidrogenul are o afinitate chimică față de oxigen apropiată de a monoxidului de carbon, fapt pentru care se folosește în stare tehnic pură sau în amestec cu CO la reducerea unor oxizi metalici. 1.4.2. Obținerea cuprului prin procedee hidrometalurgice Prelucrarea hidrometalurgică se aplică la minereurile sărace în cupru și la
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
carmin.Sunt diamagnetice, se topesc la 1229 oC( fără descompunere ), sunt greu solubile în apă și se dizolvă în amoniac sau în hidracizi cu formare de combinații complexe. La cald, Cu2O poate fi ușor redus la cupru metalic cu hidrogen, monoxid de carbon, cu Mg,Zn,Al,metale alcaline etc. Când oxidul cuprului monovalent se încălzește sub 1025oC, se transformă în CuO, iar prin încălzire peste 1050 oC disociază în elemente. Cu2O este folosit ca pigment în industria sticlei și în
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
soluții amoniacale absoarbe cu ușurință acetilena și hidrocarburile de tipul R−C≡C−H, cu formare de precipitate roșii care devin explozive la uscare și se descompun sub acțiunea acizilor. Monoclorura de cupru servește în analiza de gaze pentru absorbția monoxidului de carbon,a hidrogenului fosforat și a acetilenei. Monobromura de cupru, CuBr rezultă prin acțiunea bromului asupra unui exces de pulbere fină de cupru metalic, prin descompunerea termică a CuBr 2 , prin încalzirea sulfatului de cupru și a unei bromuri
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
cu bromura de amoniu formează bromosăruri. Monoiodura de cupru CuI se întâlnește în natură ca mineral denumit marshită și poate fi obținută prin tratarea cuprului metalic cu iod (în stare de vapori sau în soluție), prin acțiunea acidului iodhidric asupra monoxidului de cupru sau asupra sărurilor de cupru monovalent și prin tratarea soluțiilor sărurilor de cupru divalent cu soluția unei ioduri alcaline (formându-se intermediar diiodura de cupru CuI2, care are stabilitate redusă). Combinația CuI proaspăt preparată se prezintă sub formă
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
picături de amoniac) rezultă săruri bazice sub formă de precipitate verzi.Când se adaugă un exces de hidroxid alcalin soluțiilor sărurilor de cupru divalent se precipita hidroxidul Cu(OH)2 gelatinos verde-albastru, care la o ușoară încălzire se transformă în monoxid de cupru. Prin acțiunea acidului tartric, citric sau a altor oxiderivati organici asupra soluțiilor sărurilor de cupru divalent se formează combinații chelate solubile, care sunt colorate în albastru intens și nu precipită cu hidroxizi alcalini. Prin tratarea soluțiilor sărurilor (sau
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
sulfit de sodiu, piridină în prezență de tiocianat de potasiu, benzidină în prezență de ioduri sau cianuri, acetonă în prezență de oxalat de etil etc. În combinațiile complexe ionul de cupru divalent are numărul de coordinatie 4 și rar 6. Monoxidul de cupru CuO se găsește în natură în zona oxidată a depozitelor minereurilor de cupru și este denumit cupru negru, melanconit sau tenorit. Oxidul cuprului divalent se obține prin încălzirea cuprului metalic la temperatură peste 80°C, prin încalzirea unei
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
de pulbere neagră de densitate 6,45g/cm3,are duritatea 3-4 în scara Mohs ,e greu solubilă în apă și se dizolvă în acizi concentrați la cald sau în iodură de amoniu ;este redusă la cupru metalic de hidrogen, carbon, monoxid de carbon, fier, aluminiu, siliciu,bor ,beriliu,magneziu,calciu ,sodiu, diferite hidrocarburi etc. La cald (în atmosferă oxidantă) monoxidul de cupru se dizolvă în sticlă, în emailuri etc. imprimându-le o colorație albastră spre verde. Sticlele care conțin în compoziție
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
și se dizolvă în acizi concentrați la cald sau în iodură de amoniu ;este redusă la cupru metalic de hidrogen, carbon, monoxid de carbon, fier, aluminiu, siliciu,bor ,beriliu,magneziu,calciu ,sodiu, diferite hidrocarburi etc. La cald (în atmosferă oxidantă) monoxidul de cupru se dizolvă în sticlă, în emailuri etc. imprimându-le o colorație albastră spre verde. Sticlele care conțin în compoziție cupru coloidal sunt colorate în roșu-purpuriu. Soluțiile fierbinți ale diclorurii de staniu,ale sărurilor de fier divalent si ale
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
dizolvă în sticlă, în emailuri etc. imprimându-le o colorație albastră spre verde. Sticlele care conțin în compoziție cupru coloidal sunt colorate în roșu-purpuriu. Soluțiile fierbinți ale diclorurii de staniu,ale sărurilor de fier divalent si ale arseniților reacționează cu monoxidul de cupru . Sub acțiunea polisulfurilor alcaline sau de amoniu, monoxidul de cupru se transformă în monosulfura de cupru, CuS. Oxidul cuprului divalent servește în industria sticlei și a emailurilor ca pigment verde și la dozarea carbonului, a hidrogenului și a
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
albastră spre verde. Sticlele care conțin în compoziție cupru coloidal sunt colorate în roșu-purpuriu. Soluțiile fierbinți ale diclorurii de staniu,ale sărurilor de fier divalent si ale arseniților reacționează cu monoxidul de cupru . Sub acțiunea polisulfurilor alcaline sau de amoniu, monoxidul de cupru se transformă în monosulfura de cupru, CuS. Oxidul cuprului divalent servește în industria sticlei și a emailurilor ca pigment verde și la dozarea carbonului, a hidrogenului și a azotului din combinațiile organice. Hidroxidul cuprului divalent Cu(OH)2
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
din combinațiile organice. Hidroxidul cuprului divalent Cu(OH)2 rezultă sub formă de precipitat albastru gelatinos,prin tratarea soluțiilor sărurilor de cupru divalent,la rece,cu soluțiile hidroxizilor alcalini. Prepararea nu se execută la cald, spre a se evita obținerea monoxidului de cupru după ecuația. Combinația Cu(OH)2,greu solubilă în apă, se caracterizează prin proprietăți bazice destul de slabe, se dizolvă în acizi (cu formare de săruri), sau în soluțiile hidroxizilor, carbonaților, cianurilor, tiosulfaților, tartraților, citraților, salicilaților alcalini,în zaharurile
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
oxifluorurile) ale cuprului divalent. Combinația CuF2·CuO neagră rezultă prin acțiunea fluorului asupra CuO sau asupra CuSO4 încălzit la roșu. Combinația CuF2·Cu(OH)2 rezultă ca pulbere verde-pal, prin tratarea unei soluții de acid fluorhidric cu un exces de monoxid sau de carbonat bazic de cupru și prin acțiunea KF asupra unei soluții de sulfat sau diclorură de cupru. Dimerul diclorurii anhidre de cupru Cu2Cl4 sau Cu[CuCl4] se obține prin acțiunea unui exces de clor gazos asupra cuprului fin
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
rezultă monoclorură de cupru si clor. Diclorura de cupru se dizolvă în apă , în amoniac lichid, în piridină, piperidină , chinolină, în acetonă, eter, acetat de etil, alcool metilic, alcool etilic etc. cu formare de combinații complexe. La cald, hidrogenul și monoxidul de fier reduc Cu2Cl4 la cupru metalic. Se cunosc mai mulți cristalohidrați CuCl2·nH2O, unde n=1,2,3,4. Monohidratul diclorurii de cupru CuCl2·H2O se prezintă în cristale galbene-albastre. Dihidratul diclorurii de cupru CuCl2·2H2O sau se prezintă
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
separă cristale octaedrice de culoare albastru închis de [Cu(NH3)4]Cl2·2H2O. Fosforul, mercurul, argintul, diclorura de staniu și glucoza se comportă ca reducători față de diclorura de cupru. Soluțiile diclorurii de cupru în prezență de cupru metalic absorb rapid monoxidul de carbon. Diclorura de cupru servește la prepararea unor coloranți, drept catalizator(la oxidarea acidului clorhidric dupa procedeul Deacon etc.) și în pirotehnie. Se cunosc mai multe cloruri bazice ale cuprului bivalent, ca de exemplu: CuCl 2·2 sau 3CuO
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
CuCl2·CuO·H2O,CuCl2·4CuO·6H2O,CuCl2·6CuO.9H2O,CuCl2·8CuO·12H2O etc. Dibromura de cupru CuBr2 rezultă în soluție apoasă prin acțiunea unui exces de brom lichid asupra cuprului metalic în prezența apei sau prin neutralizarea acidului bromhidric cu monoxid,hidroxid sau carbonat bazic de cupru bivalent. Prin concentrarea soluției apoase de dibromură de cupru la 20°C se separă tetrahidratul dibromurii de cupru CuBr2·4H2O și prin evaporarea aceleiași soluții în vid pe H2SO4 concentrat se separă cristale de
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
sub formă de cristale tricline albastre,care sunt greu solubile în apă,se dizolvă în amoniac, se transformă în sarea anhidră verde Cu(IO3)2 prin încalzire la 240°C și în CuO prin încalzire la temperatură ridicată. Prin tratarea monoxidului de cupru cu acid iodic rezultă iodatul bazic de cupru CuOHIO 3 de culoare verde. Periodații cuprului divalent. Ortoperiodatul de cupru Cu2HIO6·nH2O(unde n=1,2,3) rezultă ca pulbere cristalină galbena-verzuie prin uscarea la 45°C a precipitatului
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
Sulfatul anhidru al cuprului divalent CuSO4 se obține prin deshidratarea hidraților săi la 250°C sau sub acțiunea H2SO4 concentrat, prin acțiunea H2SO4 concentrat la cald asupra cuprului metalic și prin acțiunea sulfatului neutru de metil sau de etil asupra monoxidului de cupru CuO . Combinația CuSO4 se prezintă în prisme ortorombice albe, care au densitatea 3,6 g/cm3, se transformă în CuSO4 ∙ 5H2O sub acțiunea umidității din aer, se dizolvă în apă, glicerină, în acid sulfuric, în diferite amine și
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
g/cm3, se transformă în CuSO4 ∙ 5H2O sub acțiunea umidității din aer, se dizolvă în apă, glicerină, în acid sulfuric, în diferite amine și sunt greu solubile în amoniac lichid Prin încalzirea combinației CuSO4 rezultă o sare bazică și apoi monoxidul de cupru CuO negru. La cald hidrogenul, monoxidul de carbon și carbonul reduc sulfatul cuprului divalent. Sulfatul anhidru al cuprului divalent servește la prepararea alcoolului absolut, deoarece este avid de apă și este greu solubil în alcool. Se cunosc mai
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
acțiunea umidității din aer, se dizolvă în apă, glicerină, în acid sulfuric, în diferite amine și sunt greu solubile în amoniac lichid Prin încalzirea combinației CuSO4 rezultă o sare bazică și apoi monoxidul de cupru CuO negru. La cald hidrogenul, monoxidul de carbon și carbonul reduc sulfatul cuprului divalent. Sulfatul anhidru al cuprului divalent servește la prepararea alcoolului absolut, deoarece este avid de apă și este greu solubil în alcool. Se cunosc mai mulți cristalohidrați ai sulfatului de cupru divalent CuSO4
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
3H2O prin ședere în aer și sunt solubile în apă. Prin încălzire, pentahidratul sulfatului de cupru divalent se deshidratează astfel. Soluțiile apoase ale sulfatului de cupru divalent sunt albastre, au reacție acidă datorită hidrolizei și se obțin prin dizolvarea cuprului, monoxidului, hidroxidului sau a carbonatului bazic de cupru în acid sulfuric : Din soluțiile concentrate ale sulfatului de cupru divalent se separă cristalele albastre de CuSO4 x 5H2O Sulfatul de cupru cu sulfații metalelor alcaline sau cu sulfatul de amoniu formează sulfați
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]