9,758 matches
-
industrie se cunosc solvenți de cristalizare, de cromatografie, de spectoscopie etc. I.4.4. Concentrația soluțiilor Raportul dintre solvat și solvent este desemnat prin termenul de concentrație. Există mai multe moduri de exprimare a concentrației soluțiilor -Concentrație procentuală de masă: grame solvat la 100 g soluție -Concentrație procentuală volumetrică: grame solvat la 100 ml soluție -Concentrație molară: moli solvat la 1 litru soluție. Soluțiile molare pot conține multipli sau submultipli dintr-un mol -și deci soluțiile pot fi 1m, 2m, 3m
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
spectoscopie etc. I.4.4. Concentrația soluțiilor Raportul dintre solvat și solvent este desemnat prin termenul de concentrație. Există mai multe moduri de exprimare a concentrației soluțiilor -Concentrație procentuală de masă: grame solvat la 100 g soluție -Concentrație procentuală volumetrică: grame solvat la 100 ml soluție -Concentrație molară: moli solvat la 1 litru soluție. Soluțiile molare pot conține multipli sau submultipli dintr-un mol -și deci soluțiile pot fi 1m, 2m, 3m;..respectiv 1/10m =0,1m -Concentrație normală sau normalitate
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
soluție -Concentrație molară: moli solvat la 1 litru soluție. Soluțiile molare pot conține multipli sau submultipli dintr-un mol -și deci soluțiile pot fi 1m, 2m, 3m;..respectiv 1/10m =0,1m -Concentrație normală sau normalitate: se exprimă prin echivalenți gram (vali) chimici de solvat la 1l soluție. Ca și în cazul soluției molare, o soluție poate conține un multiplu sau submultipli de echivalenți la 1000ml soluție: 1n, 2n.. : respectiv 0,1n, -Concentrația molală sau molalitate -moli solvat la (în) 1000g
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
prin măsurători ale presiunii osmotice. Din legea gazului ideal pentru masa moleculară se obține expresia: In anul 1925 Adair a determinat masa moleculară a hemoglobinei de cal. El a măsurat presiunea osmotică a unei soluții de hemoglobină ce conținea 80 grame de hemoglobină la un litru de soluție, la temperatura de 40C și a găsit o valoare de 0,026 atmosfere. Introducînd aceste valori în expresia (I.37) se găsește: Soluțiile macromoleculare nu respectă legea Van’t Hoff. In acest caz
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
Becquerel (Bq) și ea reprezintă 1 dezintegrare pe secundă. Se tolerează ca unitate de măsură a activității radioactive, cea denumită Curie, egală cu 1Ci=3,7.1010 dezintegrări pe secundă 1Ci este definit ca activitatea (în particule α ) a unui gram de 226Ra pur, proaspăt preparat. (1Ci = 3,7.1010 Bq). Curie-ul este o activitate foarte mare, periculoasă pentru om, chiar și la un timp de expunere scurt. Adeseori nucleele obținute prin dezintegrări radioactive sunt la rândul lor instabile și
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
VI.12) și (VI.13) se obține coeficientul de difuziune al substanței D: care este tocmai relația lui Einstein Relația lui Einstein poate fi utilizată la determinarea masei moleculare a particulelor coloidale. Notând cu Vs volumul specific, adică volumul unui gram de particule, în ipoteza că particula este sferică și are raza r, iar M este masa moleculară a particulelor coloidale, se poate scrie: Scoțând pe r din valoarea lui D dată de relația (VI.14 ) și înlocuind în relația (VI
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
începe să fiarbă la 1000C. Temperatura apei și a vaporilor va rămâne la această valoare până ce dispare ultima picătură de apă lichidă. Definiție. Se numește căldură latentă de vaporizare (lv) cantitatea de căldură, măsurată în calorii, consumată pentru vaporizarea unui gram de substanță, la temperatură constantă. Definiție. Se numește căldură latentă molară de vaporizare (Lv) cantitatea de căldură, măsurată în calorii, consumată pentru vaporizarea unui mol de substanță, la temperatură constantă. lv · M = Lv unde M este masa molară a substanței
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
apă care poate fi conținută în aer, la o anumită temperatură. Se numește umiditate absolută cantitatea de apă conținută efectiv în aer la temperatura respectivă. 20 Aceste cantități se exprimă fie ca presiuni parțiale ale apei, în torr, fie ca grame de apă la m3 de aer. Umiditatea maximă este egală cu presiunea de saturație cu vapori de apă a aerului, la temperatura dată. Raportul dintre umiditatea absolută și umiditatea maximă se numește umiditate relativă și se exprimă în procente. În
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
punctul de solidificare este egal cu cel de topire. La topire se absoarbe căldură din mediul înconjurător fără ca temperatura sistemului să varieze. Definiție. Se numește căldură latentă de topire (lt) cantitatea de căldură, măsurată în calorii, consumată pentru topirea unui gram de substanță, la temperatură constantă. Definiție. Se numește căldură latentă molară de topire (Lt) cantitatea de căldură, măsurată în calorii, consumată pentru topirea unui mol de substanță, la temperatură constantă. lt · M = Lt unde M este masa molară a substanței
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
mare decât cea geometrică. De aceea este necesar să se introducă o mărime care măsoară suprafața reală a solidelor; aceasta este suprafața specifică. Ea se definește ca suprafața, exprimată în cm2 sau m2, pe care o prezintă la adsorbție un gram de adsorbant solid, sau suprafața raportată la unitatea de volum. Ss = S / m [cm2/g ; m2/ g] La adsorbanții obișnuiți, suprafața specifică este de 100 m2/g. Aceasta este o mărime constantă ce caracterizează un adsorbant dat. Deoarece suprafața specifică
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
este o mărime constantă ce caracterizează un adsorbant dat. Deoarece suprafața specifică a adsorbanților nu este de obicei cunoscută, nu putem exprima coeficientul de adsorbție în moli/cm2; el poate fi redat doar în număr de moli fixați pe un gram de adsorbat. Se notează: Γs = ns / m , unde ns - număr de moli de adsorbat; m - număr de grame adsorbant. În cazul adsorbției gazelor pe adsorbanți solizi, se poate reda doar volumul V în cm3 de gaz (adus în condiții normale
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
cunoscută, nu putem exprima coeficientul de adsorbție în moli/cm2; el poate fi redat doar în număr de moli fixați pe un gram de adsorbat. Se notează: Γs = ns / m , unde ns - număr de moli de adsorbat; m - număr de grame adsorbant. În cazul adsorbției gazelor pe adsorbanți solizi, se poate reda doar volumul V în cm3 de gaz (adus în condiții normale) adsorbit de un gram de corp solid. 1.1.2.2. Influența diferiților factori asupra adsorbției la solide
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
notează: Γs = ns / m , unde ns - număr de moli de adsorbat; m - număr de grame adsorbant. În cazul adsorbției gazelor pe adsorbanți solizi, se poate reda doar volumul V în cm3 de gaz (adus în condiții normale) adsorbit de un gram de corp solid. 1.1.2.2. Influența diferiților factori asupra adsorbției la solide Studiul adsorbției gazelor pe suprafețe solide necesită cunoașterea felului cum variază coeficientul de adsorbție cu presiunea gazului sau concentrația sa și cu temperatura la care se
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
Culorile coloizilor sunt de obicei foarte intense și persistente, putându-se observa până la o diluție de 1 / 5·106. Exemplu: pentru obținerea sticlei de rubin din care se confecționează lanternele de căi ferate, de automobile sau biciclete, sunt suficiente câteva grame de aur coloidal la o tonă de sticlă. Intensitatea culorii este de 400 de ori mai mare decât cea a unei soluții echivalente de fucsină (colorant organic roșu). 2.5.2.3. Efectul Tyndall Este caracteristic coloizilor cu un grad
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
de mase etalonate mari este alcătuită dintr-o masă etalonată de 100 g, una de 50 g, două de 20 g, una de 10 g, una de 5 g, două de 2 g și una de 1 g. Fracțiunile de gram sunt confecționate din aluminiu și sunt de: 500, 200, 100, 100, 50, 20, 10, 10, 10 mg.. Cântărirea la balanța tehnică Inițial se verifică dacă balanța este bine echilibrată prin deschiderea ei și verificarea punctului zero (acul balanței trebuie să
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
etalonate, treptat, până când cele două talere sunt echilibrate și acul balanței variază în domeniul pozitiv al scalei gradate (pentru fiecare adăugare sau retragere de mase etalonate, mai mari sau mici de 1 g, se închide balanța) ; se citește valoarea astfel: gramele se calculează făcând suma maselor etalonate de pe taler, primele două zecimale se citesc cu ajutorul celor două șuruburi situate lateral, de pe care s au adăugat diverse subunități ale gramului, iar a treia și a patra zecimală se citesc pe scala gradată
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
sau mici de 1 g, se închide balanța) ; se citește valoarea astfel: gramele se calculează făcând suma maselor etalonate de pe taler, primele două zecimale se citesc cu ajutorul celor două șuruburi situate lateral, de pe care s au adăugat diverse subunități ale gramului, iar a treia și a patra zecimală se citesc pe scala gradată a balanței; se închide balanța, se ia obiectul de cântărit de pe taler și se descarcă balanța în ordinea descrescătoare a maselor adăugate. La sfârșitul cântăririlor se verifică din
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
substanță dizolvată și soluții diluate, cu cantități mici de substanță dizolvată. 1. Concentrația procentuală (% ; C%) Poate fi exprimată în unități de masă sau în unități de volum Concentrația procentuală exprimată în unități de masă se definește astfel: Concentrația procentuală reprezintă gramele de substanță dizolvate în 100 grame de soluție. Exemple: O soluție de concentrație 15 % va conține 15 grame de substanță dizolvată, indiferent de natura substanței. 3. Concentrația normală normalitatea (n,N) Concentrația normală reprezintă numărul de echivalenți gram de substanță
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
cantități mici de substanță dizolvată. 1. Concentrația procentuală (% ; C%) Poate fi exprimată în unități de masă sau în unități de volum Concentrația procentuală exprimată în unități de masă se definește astfel: Concentrația procentuală reprezintă gramele de substanță dizolvate în 100 grame de soluție. Exemple: O soluție de concentrație 15 % va conține 15 grame de substanță dizolvată, indiferent de natura substanței. 3. Concentrația normală normalitatea (n,N) Concentrația normală reprezintă numărul de echivalenți gram de substanță dizolvați în 1000 ml soluție. Numărul
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
în unități de masă sau în unități de volum Concentrația procentuală exprimată în unități de masă se definește astfel: Concentrația procentuală reprezintă gramele de substanță dizolvate în 100 grame de soluție. Exemple: O soluție de concentrație 15 % va conține 15 grame de substanță dizolvată, indiferent de natura substanței. 3. Concentrația normală normalitatea (n,N) Concentrația normală reprezintă numărul de echivalenți gram de substanță dizolvați în 1000 ml soluție. Numărul de echivalenți gram se calculează raportând masa în grame de substanță la
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
procentuală reprezintă gramele de substanță dizolvate în 100 grame de soluție. Exemple: O soluție de concentrație 15 % va conține 15 grame de substanță dizolvată, indiferent de natura substanței. 3. Concentrația normală normalitatea (n,N) Concentrația normală reprezintă numărul de echivalenți gram de substanță dizolvați în 1000 ml soluție. Numărul de echivalenți gram se calculează raportând masa în grame de substanță la echivalentul chimic al substanței respective. nr. echivalenți = Echivalentul chimic (E) reprezintă numărul de grame de substanță ce reacționează cu un
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
Exemple: O soluție de concentrație 15 % va conține 15 grame de substanță dizolvată, indiferent de natura substanței. 3. Concentrația normală normalitatea (n,N) Concentrația normală reprezintă numărul de echivalenți gram de substanță dizolvați în 1000 ml soluție. Numărul de echivalenți gram se calculează raportând masa în grame de substanță la echivalentul chimic al substanței respective. nr. echivalenți = Echivalentul chimic (E) reprezintă numărul de grame de substanță ce reacționează cu un atom gram de hidrogen (1 gram) sau cu un atom gram
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
va conține 15 grame de substanță dizolvată, indiferent de natura substanței. 3. Concentrația normală normalitatea (n,N) Concentrația normală reprezintă numărul de echivalenți gram de substanță dizolvați în 1000 ml soluție. Numărul de echivalenți gram se calculează raportând masa în grame de substanță la echivalentul chimic al substanței respective. nr. echivalenți = Echivalentul chimic (E) reprezintă numărul de grame de substanță ce reacționează cu un atom gram de hidrogen (1 gram) sau cu un atom gram de oxigen (8 grame). Echivalentul chimic
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
Concentrația normală reprezintă numărul de echivalenți gram de substanță dizolvați în 1000 ml soluție. Numărul de echivalenți gram se calculează raportând masa în grame de substanță la echivalentul chimic al substanței respective. nr. echivalenți = Echivalentul chimic (E) reprezintă numărul de grame de substanță ce reacționează cu un atom gram de hidrogen (1 gram) sau cu un atom gram de oxigen (8 grame). Echivalentul chimic notat E se calculează în funcție de reacția chimică la care participă substanța. Factorul F se calculează ca raportul
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
substanță dizolvați în 1000 ml soluție. Numărul de echivalenți gram se calculează raportând masa în grame de substanță la echivalentul chimic al substanței respective. nr. echivalenți = Echivalentul chimic (E) reprezintă numărul de grame de substanță ce reacționează cu un atom gram de hidrogen (1 gram) sau cu un atom gram de oxigen (8 grame). Echivalentul chimic notat E se calculează în funcție de reacția chimică la care participă substanța. Factorul F se calculează ca raportul dintre titrul real și cel teoretic. F = Treal
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]