23,181 matches
-
nișă. Fluorul și clorul sunt gaze, bromul este lichid iar iodul este solid. Fluorul se dizolvă în apă, cu descompunere, datorită afinității mari față de hidrogen. Clorul și bromul se dizolvă în apă suferind două procese : unul fizic, care constă în dizolvarea propriu -zisă și unul chimic (reacție de disproporționare). Pe degajarea oxigenului eliberat prin descompunerea HClO se bazează acțiunea decolorantă și dezinfectantă a apei de clor. Microbii patogeni din apă sunt distruși prin acțiunea oxigenului în stare născândă. De aceea, introducerea
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
SO2, iar timpul de decolorare depinde de concentrația soluțiilor. Decolorarea florilor: Pentru decolorare se folosesc trandafiri roșii, nu-mă-uita, bujori, stânjenei.( Nu se folosesc garoafe roșii sau mușcate). Pentru o decolorare uniformă, petalele se introduc pentru scurt timp în eter pentru dizolvarea stratului de ceară de pe suprafața acestora care împiedică acțiunea decolorantă a SO2 asupra coloranților din flori. Pentru decolorare floarea se ține într-un flacon mare cu SO2 gazos. Florile se decolorează aproape în alb. Acest proces este datorat unei combinații
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
balon cotat de 100 mL. 2) Soluție reactiv de culoare (metavanadat de sodiu 0,02 M); pentru obținerea acesteia se cântărește la balanța analitică o cantitate de 2,4400 g NaVO3, cantitate ce se dizolvă în apă distilată, iar după dizolvare completă se diluează tot cu apă distilată la balon cotat de 1 L. 3) Soluție de aspirină de concentrație necunoscută (cx1, cx2 ... cxn) obținută prin dizolvarea unor comprimate ce conțin aspirină în apă distilată și îndepărtarea prin filtrare a excipienților
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de 2,4400 g NaVO3, cantitate ce se dizolvă în apă distilată, iar după dizolvare completă se diluează tot cu apă distilată la balon cotat de 1 L. 3) Soluție de aspirină de concentrație necunoscută (cx1, cx2 ... cxn) obținută prin dizolvarea unor comprimate ce conțin aspirină în apă distilată și îndepărtarea prin filtrare a excipienților nedizolvați. Aparatură: Spectrofotometru tip Spekol Mod de lucru: 1. Trasarea spectrului de absorbție a produsului de reacție obținut (aspirină + metavanadat de sodiu); E = f (λ) * din
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
concentrația acidului tare, se poate calcula concentrația ionilor de hidrogen pentru acidul slab. Reacției de ionizare în soluție apoasă a unui acid slab, reacție de echilibru, i se poate aplica legea acțiunii maselor. De exemplu, pentru ionizarea acidului acetic, la dizolvare în apă, reacția este următoarea: C Constanta de echilibru a reacției se poate scrie: Pentru soluții diluate, practic valoarea [H2O] se poare considera ca fiind constantă și, din acest motiv, se poate introduce în valoarea constantei de echilibru, obținându-se
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
Mod de lucru: * în 3 baloane cu dop rodat (flacoane iodometrice) se introduc canități de 0,05 g; 0,10 g și 0,15 g iod; * în fiecare balon se adaugă 20 mL tetraclorură de carbon și se agită până la dizolvarea completă a iodului; * se adaugă apoi 20 mL apă distilată și se continuă agitarea timp de 20 minute; * se lasă baloanele în repaos timp de 10 minute la întuneric, pentru ca cele două faze să se separe și apoi se scot
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
la 55°C. Reactivi: * Acid acetilsalicilic; * Soluție hidroxid de sodiu (0,1 N); * Fenolftaleină; Mod de lucru: * se cântăresc 0,4 g acid acetilsalicilic și se adugă 200 mL apă distilată; * se agită energic timp de 10 - 15 minute pentru dizolvare; * se filtrează substanța nedizolvată și se determină concentrația inițială "a" pentru aspirină, astfel: se menține filtratul pe baia de apă până la atingerea temperaturii de 55°C; după ce filtratul a atins temperatura de 55°C se măsoară un volum de 10
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
soluție hidroxid de sodiu 0,1M; * fenolftaleină. Mod de lucru: o cantitate de aproximativ 0,4 g acid acetilsalicilic se dizolvă într-un volum de aproximativ 200 mL de apă distilată; se agită energic timp de 10 - 15 minute pentru dizolvare completă; dacă este necesar, se filtrează substanța nedizolvată și se determină concentrația inițială a a acidului acetilsalicilic, astfel: * se menține filtratul pe baia de apă până la atingerea temperaturii de 55°C; * după ce a atins temperatura de 55°C se prelevează
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
0λ = conductibilitatea echivalentă limită a anionului. (valorile acestor parametri sunt înscrise în tabelul din anexa 7). În scopul determinării solubilității electroliților greu solubili, de exemplu pentru PbSO4 introdus în apă considerăm următorul echilibru: Soluția obținută în momentul atingerii echilibrului de dizolvare este o soluție saturată și are o concentrație maximă la temperatura de lucru, egală tocmai cu solubilitatea PbSO4 și prin urmare c = S (eq/L); totodată, electrolitul fiind greu solubil, soluția este infinit de diluată și λ = λ0. Ținând cont
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
unei singure faze), stabilitate termodinamică (formarea lor este însoțită de scăderea entalpiei libere (adică ∆G < 0), concentrație constantă în timp, formarea spontană, afinitate între componente; în plus, soluțiile de polimeri au și trăsături specifice, care le deosebesc de soluțiile micromoleculare: dizolvarea este precedată de îmbibare; difuzia macromoleculelor este lentă; au vâscozitate mai mare decât soluțiile micromoleculare; macromoleculele nu trec prin membrane semipermeabile. Aceste proprietăți specifice apar din cauza diferențelor dintre dimensiunile moleculelor solventului și solvitului. Dizolvarea polimerilor este precedată de îmbibare. Îmbibarea
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
care le deosebesc de soluțiile micromoleculare: dizolvarea este precedată de îmbibare; difuzia macromoleculelor este lentă; au vâscozitate mai mare decât soluțiile micromoleculare; macromoleculele nu trec prin membrane semipermeabile. Aceste proprietăți specifice apar din cauza diferențelor dintre dimensiunile moleculelor solventului și solvitului. Dizolvarea polimerilor este precedată de îmbibare. Îmbibarea (sau umflarea) reprezintă pătrunderea moleculelor solventului în polimer și este însoțită de creșterea masei și volumului acestuia. Fenomenul de umflare trebuie diferențiat de absorbția de lichide și vapori în corpurile solide poroase, care constă
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
alipirea capetelor particulelor sub forma unui schelet format din particule lungi filiforme (figura 27), sub acțiunea moleculelor de lichid ce pătrund în ochiurile ei își mărește volumul ca urmare a sensibilității moleculelor și ca urmare liogelul se umflă. Ca și dizolvarea, umflarea este un fenomen selectiv, aceasta având loc numai în anumite lichide. Cantitatea de lichid absorbită într-un anumit stadiu de îmbibare t, la o anumită temperatură, de către un gram de substanță care suferă fenomenul de umflare, se numește grad
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
electroliză, se determină masa clorurii de potasiu care ar fi necesară obținerii hidroxidului de potasiu din soluția inițială: = 80,4866 g Masa de minereu folosită se determină luând în considerare impuritățile prezente: = 100,6083 d) Reacțiile care au loc la dizolvarea celor două metale în mediu alcalin sunt: Zn + 2 KOH + 2 H2O → K2[Zn(OH)4] + H2↑ 2 Al + 2 KOH + 6 H2O → 2 K[Al(OH)4] + 3 H2↑ Întrucât amestecul este echimolecular, reacția se poate scrie și sub
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
în stare excitată, rupând legăturile azot-calciului, are loc și reacția calciului cu azotul: 2) 3 Ca + N2 = Ca3N2 Aceasta înseamnă că, pe lângă oxid de calciu, cenușa rezultată la arderea în aer a calciului mai conține și azotură de calciu. La dizolvarea acestei cenuși în acid clorhidric au loc reacțiile: 3) CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O 4) Ca3N2 + 8 HCl = 3 CaCl2 + 2 NH4Cl Excesul de acid se tratează cu hidroxid de sodiu: 5) HCl + NaOH = NaCl + H2O Baza în exces va
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de hidroxid de potasiu: 9) H2SO4 + 2 KOH = K2SO4 + 2 H2O Ecuațiile chimice au fost numerotate pentru a se face mai ușor referire la ele. b) Ținând cont de definiția concentrației molare și normale, se poate scrie: = 50 mmoli pentru dizolvarea cenușii = 12,5 mmoli pentru neutralizarea soluției obținute la dizolvarea cenușii = 30 mEg pentru a capta amoniacul = 25 Eg pentru neutralizarea solutiei din balon Aplicând reacției (9) legea echivalenților chimici, rezultă excesul de acid sulfuric din reacția (8): = 25 mEg
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
H2O Ecuațiile chimice au fost numerotate pentru a se face mai ușor referire la ele. b) Ținând cont de definiția concentrației molare și normale, se poate scrie: = 50 mmoli pentru dizolvarea cenușii = 12,5 mmoli pentru neutralizarea soluției obținute la dizolvarea cenușii = 30 mEg pentru a capta amoniacul = 25 Eg pentru neutralizarea solutiei din balon Aplicând reacției (9) legea echivalenților chimici, rezultă excesul de acid sulfuric din reacția (8): = 25 mEg de unde rezultă că în reacția (8) s-a consumat efectiv
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
mmoli Din reacția (7) se obține: = 5 mmoli Pe baza reacției (6) rezultă: = 5 mmoli = 5 mmoli Se poate afla astfel câtă azotură de calciu s-a format, pornind de la reacția (4), și cât acid clorhidric a fost folosit la dizolvarea azoturii: = 2,5 mmoli = 20 mmoli Se determină cantitatea de hidroxid de sodiu care a neutralizat, în reacția (5), excesul de acid clorhidric: = 12,5 mmoli 5 mmoli = 7,5 mmoli iar, apoi, se calculează cantitatea de acid clorhidric care
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
AM. Oxidul acestui metal se poate scrie M2O3, masa molară a acestuia calculându-se conform relației: Ținând cont de datele problemei, este valabilă relația: = 27 Deci metalul trivalent M este aluminiul. Oxidul acestuia, Al2O3, are caracter amfoter, lucru demonstrat de dizolvarea sa atât în acizi, cât și în baze: Al2O3 + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O = 2 Na[Al(OH)4] 3 Pulberea de aluminiu este parțial oxidată ca urmare a reactivității mari a acestui metal
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Masa inițială a probei se poate exprima în funcție de natura substanțelor aflate în ea: = 27a + 102b (g) Se obține astfel un sistem de două ecuații care conduce la următoarele soluții: Aceasta este echivalent cu: = 78,75% (masic) = 21,25% (masic) c) Dizolvarea oxidului de aluminiu în mediu alcalin are loc conform reacției următoare: Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O = 2 Na[Al(OH)4] Cunoscând masa molară a hidroxidului de sodiu: = 40 se poate calcula masa de bază folosită la prepararea soluției: = 6
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
aceeași), notat cu eM. Conform legii echivalenților chimici, în prima reacție numărul de echivalenți chimici de argint depuși este egal cu numărul echivalenților chimici de metal M dizolvat: (Eg) deci variația masei plăcuței este dată de cele două efecte contrare (dizolvarea masei de metal mM și depunerea masei de argint mAg), conform relațiilor matematice următoare: în care s-a considerat că echivalentul chimic al argintului este: = 108 Aceasta permite exprimarea variației relative a masei plăcuței ca urmare a reacții chimice cu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a aliajului; c) consumul de soluție alcalină; d) cantitatea de stibină cu 15% steril din care se poate obține 1 t aliaj. 3 Plumbul tare este un aliaj folosit la confecționarea lagărelor. După dizolvarea a 1 g aliaj în acid azotic diluat, plumbul se separă prin precipitare cu acid sulfuric diluat. Filtratul rămas a fost titrat cu 20 cm3 soluție de bicromat de potasiu de concentrație 0,2 N în prezența acidului sulfuric. Se
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
randament de 75%. 5 Se dizolvă 17,85 g hafniu în soluție de acid fluorhidric de concentrație 25%. Peste compusul astfel obținut se adaugă un exces de fluorură de potasiu. Se cer: a) cantitatea de soluție acidă minim necesară pentru dizolvarea metalului; b) masa combinației rezultate la tratarea cu soluția salină, cu un randament de 80%; c) masa de hidrofluorură de potasiu care, reacționând cu metalul, ar fi condus la același compus (reacția fiind globală). 5.3.3 Grupa a 5
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
gaze (măsurate în condiții normale). Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a aliajului; c) cantitatea de rodocrozit de 75% puritate din care se obține 1 t aliaj cu un randament de 80%. 5 Pentru dizolvarea unei bucăți de magnewin de 26,4 g se consumă 2181,4 cm3 soluție de acid sulfuric de concentrație 0,5 M. Dacă s-ar folosi soluție de acid sulfuric de concentrație 10 M, ar fi necesari 109,79 cm3
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
concentrația normală a soluției saline rezultate; b) cantitatea de soluție de hidroxid de potasiu de concentrație 2 N necesară pentru a precipita complet substanța dizolvată. 6 O bucată de feromangan cu masa de 5 g reacționează total cu clorul. După dizolvarea compușilor în apă, soluția obținută se tratează cu soluție de azotat de argint de concentrație 0,01 N. Știind că se obțin 33,005 g precipitat, se cer: a) compoziția procentuală a aliajului; b) formula moleculară a aliajului; c) cantitatea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
C, o cantitate de 11,4 g pulbere de osmiu, rezultând un amestec care, la răcire, are masa 15,66 g. Încălzind amestecul în atmosferă liberă la temperatura de 50°C, masa acestuia scade la 12,2 4 g. La dizolvarea amestecului rămas în apă, rămâne o soluție capabilă să precipite toți ionii Ca2+ din 20 cm3 soluție de clorură de calciu de concentrație 5 M. Se cer: a) compoziția procentuală a amestecului; b) cantitățile de produși rezultate la solubilizarea amestecului
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]