23,181 matches
-
o soluție de clorură de potasiu de concentrație 4 M în exces. Se obțin 7,17 g precipitat. Se cer: a) ecuațiile reacțiilor chimice; b) puritatea rodiului, considerând că reacțiile au fost globale; c) concentrația procentuală a soluției obținute la dizolvarea în apă a compusului rodiului; d) volumul de soluție de clorură de potasiu necesar, dacă s-a lucrat cu un exces de 25%. 4 Cationul unui metal necunoscut este precipitat sub formă de hexacloroplatinat. Calcinând 0,5832 g din acest
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
carate cu masa de 35,46 g. Știind că se folosesc soluții de acizi de concentrație 36,5% (pentru acidul clorhidric) și, respectiv, 42% (pentru acidul azotic), se cer: a) raportul masic între soluțiile de acizi luate în lucru la dizolvarea aurului conținut de bijuterie; b) cantitatea de apă regală necesară doar pentru dizolvarea aurului; c) consumul de apă regală, considerând că aceasta mai conține doar argint; d) necesarul de apă regală, dacă bijuteria conține 3,6 carate argint și restul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
acizi de concentrație 36,5% (pentru acidul clorhidric) și, respectiv, 42% (pentru acidul azotic), se cer: a) raportul masic între soluțiile de acizi luate în lucru la dizolvarea aurului conținut de bijuterie; b) cantitatea de apă regală necesară doar pentru dizolvarea aurului; c) consumul de apă regală, considerând că aceasta mai conține doar argint; d) necesarul de apă regală, dacă bijuteria conține 3,6 carate argint și restul cupru. a) Reacția care are loc este: Au + 4 HCl + HNO3 = H[AuCl4
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
aceasta conține doar aur și argint): = 14,775 g masele de acizi care dizolvă acest metal se calculează astfel: = 9,9868 g = 2,8729 g Folosind relațiile de calcul a concentrației, se pot exprima masele de soluŃii acide utilizate pentru dizolvarea argintului: = 27,3611 g = 6,8403 g Ca urmare, masele totale de acizi folosite în acizi sunt: = 69,3611 g = 22,5903 g astfel că masa regală folosită în acest caz este: = 91,9514 d) Dacă aliajul din care este
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cât și cupru, atunci masele acestor metale sunt: = 5,319 g = 9,456 g Reacția cuprului cu apa regală poate fi redată astfel: 3 Cu + 6 HCl + 2 HNO3 = 3 CuCl2 + 2 NO↑ + 4 H2O Cantitățile de acizi folosite pentru dizolvarea argintului în acest caz se calculează în mod similar: = 3595,25 mg = 1034,25 mg în timp ce pentru reacția cu cuprul se utilizează următoarele cantități de acizi: = 10785,75 mg = 6205,5 mg Ca urmare, masele totale de acizi necesare dizolvării
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
dizolvarea argintului în acest caz se calculează în mod similar: = 3595,25 mg = 1034,25 mg în timp ce pentru reacția cu cuprul se utilizează următoarele cantități de acizi: = 10785,75 mg = 6205,5 mg Ca urmare, masele totale de acizi necesare dizolvării aliajului considerat sunt următoarele: = 29,7111 mg = 13,85475 mg Utilizând expresiile concentrațiilor soluțiilor, se calculează masele totale de soluții folosite: = = ale căror valori numerice sunt: = 81,4 g = 32,9875 g Prin urmare, cantitatea totală de apă regală utilizată
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
dizolvată în soluția finală este acidul sulfuric format prin electroliză, a cărui masă molară este: = 98 și care, la sfârșitul electrolizei, se află în următoarea cantitate: = 183,75 g Concentrația procentuală a soluției finale va fi: = 21,618% 5 După dizolvarea în 50 cm3 apă, o probă de piatră vânătă cântărind 3 g este tratată cu soluție de amoniac de concentrație 2,5 M, până la formarea unei soluții albastre-azurii. Știind că s-au consumat 24 cm3 soluție amoniacală, se cer: a
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cupru pentahidratat se pierde o anumită cantitate de apă. Substanța rezultată se dizolvă în 266,5 g apă, rezultând o soluție de concentrație 30% în sulfat de cupru. Care este natura substanței rezultate la încălzire? 18 Prin soluția obținută la dizolvarea a 5 g azotat de argint în 50 g apă se trece o cantitate de electricitate de 1930 C. Să se calculeze compoziția procentuală a soluției finale (exprimată masic). 19 Încălzind 4,8 g amestec de azotat și carbonat ale
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ Știind volumul de hidrogen degajat din reacția alamei cu soluția alcalină, se calculează masa zincului în aliaj: = 3,12 g Cu ajutorul acestei valori, se calculează volumul de monoxid de azot care se degajă la dizolvarea zincului în acid azotic concentrat: = 716,8 mL (c.n.) apoi se calculează volumul de monoxid de azot degajat din reacția cuprului cu acidul azotic: = 1164,8-716,8 = 448 mL (c.n.) Folosind această valoare, se calculează cantitatea de cupru
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
sulfatului de cupru hidratat fiind: = 250 cantitatea din această substanță care ar rezulta dacă reacțiile ar fi globale este: Ținând, însă, seama de randamentul reacției, cantitatea de sulfat care se obține este: η = 80% = ⇒ = 6 g Probleme propuse 1 La dizolvarea a 6,75 g metal în soluție de acid clorhidric, se degajă 1,467 L gaz, măsurat la temperatura de 25°C și presiunea de 760 torri. Se cer: a) să se identifice metalul; b) cantitatea de soluție salină de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Ga(OH)4] și în soluție rămân 61,2 g H2O, deci soluția finală are concentrația 34,475% în Na[Ga(OH)4]. 10. M + Co(NO3)3 = Co + M(NO3)3 Variația de masă se datorează depunerii cobaltului și dizolvării metalului, pentru un mol de Co variația de masă fiind . Se obține AM = 27 (Al). 11. 3 NO3+ 8 Al + 5 HO+ 18 H2O = 3 NH3↑ + 8 [Al(OH)4] NH3 + HNO3 = NH4NO3 HNO3 exces + KOH = KNO3 + H2O Din cei
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
au loc sunt: Ag + 2 H2SO4 = Ag2SO4 + SO2↑ + 2 H2O Ag2SO4 + Fe = 2 Ag↓ + FeSO4 Pentru 1 mol Ag depus se înregistrează o variație a masei lamei ∆m = 2⋅108-56=160 g datorată celor două efecte contrare: depunerea Ag și dizolvarea Fe. Prin urmare, masa de Ag depusă este de 5,4 g. b) 14 g soluție H2SO4 91% practic (10,769 g soluție H2SO4 91% teoretic). c) 9 g minereu. 3. Inițial are loc procesul: 2 CuSO4 + 2 H2O 2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
reacționează doar Zn, degajându-se 8,96 L H2 (c.n.), pe când la tratare cu HNO3 concentrat reacționează ambele metale cu degajare de NO, rezultând 6,270 L NO (c.n.), din care 5,973 L NO (c.n.) din dizolvarea Zn, iar 0,297 L NO (c.n) din dizolvarea Hg. 6. Gazele constituie vapori nitroși, deci metalul este Hg. 7. a) Amestecul fiind echimolecular, reacțiile celor două metale cu NaOH se pot scrie împreună, sub forma unei reacții globale
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
n.), pe când la tratare cu HNO3 concentrat reacționează ambele metale cu degajare de NO, rezultând 6,270 L NO (c.n.), din care 5,973 L NO (c.n.) din dizolvarea Zn, iar 0,297 L NO (c.n) din dizolvarea Hg. 6. Gazele constituie vapori nitroși, deci metalul este Hg. 7. a) Amestecul fiind echimolecular, reacțiile celor două metale cu NaOH se pot scrie împreună, sub forma unei reacții globale, astfel: 2 (Al + Zn) + 6 NaOH + 10 H2O = 2 Na
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
ruperea legăturilor covalente și alterarea structurii celulare Necroza de coagulare: 1. Deshidratarea sau 2. Denaturarea proteinelor tisulare superficiale 3. Formarea unei escare. Acizii puternici au efect prompt, aproape instantaneu. Necroza de lichefiere (ACȚIUNE DE SOLVENT): 1. Saponificarea membranelor celulare. 2. Dizolvarea proteinelor - proteinați solubili alcalini. 3. Inflamație intensă. 4. Tromboza vasculară - amplifică necroza. 5. Colonizare bacteriană. 6. Decolarea Țesutului necrotic (z 5-7). 7. Tulb majore de motilitate - regurgitări repetate - pilorospasm - min. Escară protectivă - penetrare redusă. Penetrare tisulară rapidă, severă. Stomacul și
Compendiu de toxicologie practică pentru studenţi by LaurenȚiu Şorodoc, Cătălina Lionte, Ovidiu Petriş, Petru Scripcariu, Cristina Bologa, VictoriȚa Şorodoc, Gabriela Puha, Eugen Gazzi () [Corola-publishinghouse/Science/623_a_1269]
-
vase de sticlă cu pereții rezistenți pentru a evita crăparea lor sau în capsule de porțelan. Diluarea acidului sulfuric concentrat cu apă se face întotdeauna prin introducerea acidului sulfuric în apă în picături și cu agitare continuă și nu invers. Dizolvarea acidului sulfuric în apă are loc cu degajare mare de căldură datorită hidratării ionilor HSO 4și H + . Prin turnarea apei cu ρ = 1g/cm 3 peste H 2 SO 4 concentrat cu ρ = 1,84 g/cm 3 procesul de
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
calde sau foarte reci; substanțele solide ce pot ataca metalul talerului se cântăresc pe sticle de ceas sau în alte vase, niciodată direct pe taler; în timpul cântării, ușile balanței se închid; masele etalonate se manevrează numai cu penseta. PROCESE FIZICO-CHIMICE: DIZOLVAREA, FILTRAREA, PRECIPITAREA, CRISTALIZAREA, RECRISTALIZAREA Cristalizarea este una dintre tehnicile cele mai folosite în purificarea substanțelor solide. În principiu, metoda se bazează pe proprietatea celor mai multe substanțe de a fi mai solubile într-un solvent la cald decât la rece. Prin solubilitate
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
impurităților insolubile prin filtrare, soluția se lasă să se răcească. O mare parte din produs se separă sub formă de cristale mai mult sau mai puțin pure. La recristalizarea unei substanțe se parcurg următoarele etape: 1. alegerea solventului potrivit; 2. dizolvarea substanței solide în solvent la o temperatură cât mai apropiată de punctul de fierbere al acestuia; 3. filtrarea soluției la cald pentru îndepărtarea impurităților insolubile; 4. cristalizarea din soluție a substanțelor pure; 5. filtrarea și spălarea cristalelor; 6. uscarea. La
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
defierbere suficient de coborât astfel încât să poată fi ușor îndepărtat la uscarea cristalelor; este accesibil și prezintă riscuri minime în ceeace privește toxicitatea și inflamabilitatea. Apa întrunește cele mai multe din condițiile de mai sus, de aceea este folosită ori de câte ori este posibil. Dizolvarea Substanța ce urmează a fi cristalizată se introduce într-un pahar Berzelius. Se toarnă peste substanță o cantitate mică de solvent, în scopul obținerii unei soluții saturate. Este important să nu se toarne dintr-o dată prea mult solvent, deoarece la
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
să nu se toarne dintr-o dată prea mult solvent, deoarece la o diluție excesivă substanța nu mai cristalizează. Nici soluțiile saturate la cald nu sunt de preferat, din cauza tendinței prea rapide de cristalizare, care are loc chiar în timpul filtrării. Experiment: dizolvarea azotatului de potasiu și obținerea unei soluții saturate, urmată de cristalizare sau recristalizare. Soluția fierbinte este lăsată să se răcească la temperatura camerei, scăderea temperaturii micșorând solubilitatea substanței. Soluția devine suprasaturată și încep să apară cristalele. O răcire rapidă (cu
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
De exemplu, Na 2 SO 4. 10 H 2 O sau Na 2 CO 3. 10 H 2 O pierd o parte din apa de cristalizare când sunt lăsați la aer. CaCl 2 absoarbe vaporii de apă din atmosferă până la dizolvare, fenomen cunoscut sub denumirea de delicvescență. Substanțele care au proprietatea de a absorbi vapori de apă din atmosferă se numesc substanțe higroscopice. Pentru determinările cantitative, toate acestea necesită deshidratare până la forma anhidră, cum este cazul sulfaților de nichel. Scopul lucrării
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
două componente sunt de dimensiuni mici, de ordinul a 10 -10 m și cu polarități apropiate, atunci amestecarea lor conduce la un sistem omogen, fără suprafață interfazică, stabil termodinamic, numit soluție micromoleculară. Un comportament particular îl au sistemele obținute prin dizolvarea compușilor macromoleculari în solvenți corespunzători, care deși au un caracter omogen (soluții de compuși macromoleculari), totuși proprietățilelor termodinamice diferă de cele ale soluțiilor micromoleculare. Studiile referitoare la proprietățile fizico chimice ale sistemelor coloidale au condus la observația potrivit căreia, coloizii
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
se numește îmbibare și se datorează vitezei mari cu care difuzează moleculele lichidului față de moleculele din gel. Ca urmare, lichidul pătrunde între macromoleculele flexibile, îndepărtându-le una de alta și gelul se umflă. Concomitent cu îmbibarea se produce și o dizolvare a gelului cu formarea unei soluții propriu-zise; dizolvarea poate fi parțială sau totală. Îmbibarea decurge ca o reacție de ordinul I. Dacă se notează cu x - cantitatea de lichid absorbit în timpul t de 1 g de gel uscat și cu
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
cu care difuzează moleculele lichidului față de moleculele din gel. Ca urmare, lichidul pătrunde între macromoleculele flexibile, îndepărtându-le una de alta și gelul se umflă. Concomitent cu îmbibarea se produce și o dizolvare a gelului cu formarea unei soluții propriu-zise; dizolvarea poate fi parțială sau totală. Îmbibarea decurge ca o reacție de ordinul I. Dacă se notează cu x - cantitatea de lichid absorbit în timpul t de 1 g de gel uscat și cu A - cantitatea maximă de lichid ce poate fi
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
curbele termice se evidențiază : 1 - tranziția enantiotropă a cuarțului la 5730C 2- tranziția monotropă aragonit calcit Capitolul III Cristalografie. Cristalogeneza Termenul de „ cristalogeneză “ este un termen scurt și cuprinzător al mai multor teme cum ar fi: “creșterea cristalelor „ „creșterea și dizolvarea cristalelor„ sau, pur și simplu „cristalizarea și recristalizarea” . III 1.Cristalizarea. Recristalizarea. Noțiuni generale În stările gazoasă și lichidă particulele se găsesc într-o permanentă mișcare de agitație termică și dispun de o cantitate maximă de energie liberă. În anumite
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93218]