KorAP: Find »[drukola/base=electron & drukola/pos=noun]« with Poliqarp

<1 ...93 94 95 ...165 >

4,125 matches

Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

chimice pentru procesele de oxidare și reducere: Mn 4+ + 2e → Mn+2 reducere (agent oxidant = MnO2) 2Cl → Cl2 0 + 2e (agent reducător = HCl) 4) stabilirea bilanțului electronic și completarea ecuației cu numărul atomilor ce se oxidează și se reduc: Nr electroni cedați = Număr electroni acceptați 116 Mn4+ + 2e Mn+2 2Cl Cl2 0 + 2e 2 2 1 1 5) completarea ecuației ținând cont de bilanțul atomic, deci de respectarea legii conservării numărului de atomi: MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de oxidare și reducere: Mn 4+ + 2e → Mn+2 reducere (agent oxidant = MnO2) 2Cl → Cl2 0 + 2e (agent reducător = HCl) 4) stabilirea bilanțului electronic și completarea ecuației cu numărul atomilor ce se oxidează și se reduc: Nr electroni cedați = Număr electroni acceptați 116 Mn4+ + 2e Mn+2 2Cl Cl2 0 + 2e 2 2 1 1 5) completarea ecuației ținând cont de bilanțul atomic, deci de respectarea legii conservării numărului de atomi: MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2 OBS: numărul de

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
în procesele de oxidare și scade în cele de reducere. Evaluarea tăriei oxidanților și reducătorilor se face calitativ și cantitativ. Evaluarea calitativă a tăriei oxidanților și reducătorilor se face pe baza parametrilor de electronegativitate (capacitatea unui atom de a atrage electroni dintr-o legătură chimică) deoarece tendința oxidanților și a reducătorilor de a accepta respectiv de a ceda este funcție de structura lor electronică. Evaluarea cantitativă a tăriei oxidanților și reducătorilor se realizează pe baza a doi parametri care caracterizează echilibrul redox

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
reducătorilor se realizează pe baza a doi parametri care caracterizează echilibrul redox: constanta de echilibru, K; potențial de electrod, ξ; Constanta de echilibru K Pentru echilibrul general: red1 ox1 + e K1 = [ox1] [e -] red1 [e ] - nu poate fi măsurat, pentru că electronii nu există liberi → K are un caracter absolut (nu poate fi determinat experimental), de aceea se folosesc constante relative. Pentru aceasta se alge un cuplu redox, de referință, red0/ox0 implicat în procesul: red0 ox0 + e K0 = [ox0] [e -] red0

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
formează cealaltă parte a stratului dublu electric. solutie metal solutie metal formarea stratului dublu incarcat la un electrod metalic negativ formarea stratului dublu incarcat la un electrod metalic pozitiv 119 Nemetalele, elemente electronegative prezintă o tendință mare de a accepta electroni, funcționând ca oxidanți, tăria lor fiind proporțională cu electronegativitatea elementului. Astfel, în grupă caracterul oxidant scade odată cu creșterea lui Z, iar în perioadă caracterul oxidant crește odată cu Z: Oxidanții pot fi: nemetale; ioni metalici; ioni compuși sau molecule compuse; Nemetale

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
în grupă caracterul oxidant scade odată cu creșterea lui Z, iar în perioadă caracterul oxidant crește odată cu Z: Oxidanții pot fi: nemetale; ioni metalici; ioni compuși sau molecule compuse; Nemetale Atomii nemetalelor au pe stratul electronic exterior de la 4 la 7 electroni și mai pot adiționa electroni până la formarea unui număr de 8 electroni (octet); cel mai ușor adiționează electroni elementele grupei a VII-a A și cel mai greu elementele grupei a IV-a A, elementele din grupele a V a

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
odată cu creșterea lui Z, iar în perioadă caracterul oxidant crește odată cu Z: Oxidanții pot fi: nemetale; ioni metalici; ioni compuși sau molecule compuse; Nemetale Atomii nemetalelor au pe stratul electronic exterior de la 4 la 7 electroni și mai pot adiționa electroni până la formarea unui număr de 8 electroni (octet); cel mai ușor adiționează electroni elementele grupei a VII-a A și cel mai greu elementele grupei a IV-a A, elementele din grupele a V a A și a VI-a

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
caracterul oxidant crește odată cu Z: Oxidanții pot fi: nemetale; ioni metalici; ioni compuși sau molecule compuse; Nemetale Atomii nemetalelor au pe stratul electronic exterior de la 4 la 7 electroni și mai pot adiționa electroni până la formarea unui număr de 8 electroni (octet); cel mai ușor adiționează electroni elementele grupei a VII-a A și cel mai greu elementele grupei a IV-a A, elementele din grupele a V a A și a VI-a A ocupând un loc intermediar. Gradul de

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
pot fi: nemetale; ioni metalici; ioni compuși sau molecule compuse; Nemetale Atomii nemetalelor au pe stratul electronic exterior de la 4 la 7 electroni și mai pot adiționa electroni până la formarea unui număr de 8 electroni (octet); cel mai ușor adiționează electroni elementele grupei a VII-a A și cel mai greu elementele grupei a IV-a A, elementele din grupele a V a A și a VI-a A ocupând un loc intermediar. Gradul de oxidare (numărul de oxidare) al nemetalelor

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
oxidare) al nemetalelor în acest caz se va exprima printr-un număr negativ, reducerea nemetalelor se reprezintă schematic în felul următor: Cl 0 + 1e → Cl-1 O 0 + 2e → O-2 N 0 + 3e → N-3 Ioni metalici Aceștia pot adiționa electroni, reducându-se la metal liber sau până la un grad de oxidare mai scăzut: Cu 2+ + 2 e → Cu0 Fe 3+ + 3 e → Fe0 Cu cât atomul metalului este mai puțin reactiv, cu atât mai ușor ionul său va accepta electroni

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
electroni, reducându-se la metal liber sau până la un grad de oxidare mai scăzut: Cu 2+ + 2 e → Cu0 Fe 3+ + 3 e → Fe0 Cu cât atomul metalului este mai puțin reactiv, cu atât mai ușor ionul său va accepta electroni. Astfel ionii de cupru acceptă electroni mult mai ușor decât ionii de fier, de aceea ei sunt oxidanți mult mai puternici decât ionii de fier. Ionii metalelor alcaline și alcalino-pământoase acceptă electroni numai prin reducere electrochimică, deci ei nu pot

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
sau până la un grad de oxidare mai scăzut: Cu 2+ + 2 e → Cu0 Fe 3+ + 3 e → Fe0 Cu cât atomul metalului este mai puțin reactiv, cu atât mai ușor ionul său va accepta electroni. Astfel ionii de cupru acceptă electroni mult mai ușor decât ionii de fier, de aceea ei sunt oxidanți mult mai puternici decât ionii de fier. Ionii metalelor alcaline și alcalino-pământoase acceptă electroni numai prin reducere electrochimică, deci ei nu pot fi oxidați în reacțiile care se

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
cu atât mai ușor ionul său va accepta electroni. Astfel ionii de cupru acceptă electroni mult mai ușor decât ionii de fier, de aceea ei sunt oxidanți mult mai puternici decât ionii de fier. Ionii metalelor alcaline și alcalino-pământoase acceptă electroni numai prin reducere electrochimică, deci ei nu pot fi oxidați în reacțiile care se petrec în soluție. Ioni compuși sau molecule compuse 120 Combinațiile oxigenate ale halogenilor: MIXO; MIXO2, M I XO3; M I XO4, aceste combinații sunt oxidanți puternici

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
lor capabili să-și mărească numărul de oxidare; Molecule compuse ale metalelor și nemetalelor în care acestea au număr de oxidare intermediar; Nemetalele (H2, P, Si, C, S, Se) sunt agenți reducători de obicei la temperaturi ridicate, prin cedare de electroni, în majoritatea cazurilor, aceștia se transformă în substanțe compuse, cu legături covalente și mai rar cu legături ionice. Halogenii de obicei nu cedează electroni, combinațiile lor oxigenate se formează pe baza reacțiilor de disproporționare sau prin oxidare electrochimică: CuO + H2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
P, Si, C, S, Se) sunt agenți reducători de obicei la temperaturi ridicate, prin cedare de electroni, în majoritatea cazurilor, aceștia se transformă în substanțe compuse, cu legături covalente și mai rar cu legături ionice. Halogenii de obicei nu cedează electroni, combinațiile lor oxigenate se formează pe baza reacțiilor de disproporționare sau prin oxidare electrochimică: CuO + H2 → Cu + H2O 123 Combinații binare ale nemetalelor cu metalele (hidruri, boruri, carburi, nitruri, sulfuri, halogenuri) Dacă reducătorii fac parte din aceeași grupă a sistemului

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
cu sarcină negativă poate avea loc până la nemetal liber, sau până la un grad mai înalt de oxidare, în funcție de reactivitatea oxidantului: S 2 2e → S0 S 2 6e → S4+ S 2 8e → S+6 Metalele după activitate (tendința de a ceda electroni) sunt orânduite într-o serie (seria tensiunilor) în care capacitatea reducătoare cade de la stânga la dreapta. Oxidarea metalelor se face după schema: M - n e→ Mn+ Ionii metalelor, capabili să-și mărească numărul de oxidare, cum sunt Fe2+, Sn2+, Cu

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
și molecule, pe baza unor interacții de tip donor acceptor sau electrostatice. Formarea compușilor coordinativi poate fi redată pe baza echilibrului: A + D AD unde A este acceptorul, un agent electrofil sau acid Lewis, D este donorul de perechi de electroni, un agent nucleofil sau o bază Lewis, iar Ad este aductul format care poate fi o combinație complexă, compus coordinativ sau compus molecular. Aceste specii își mențin identitatea chiar si în soluție în unele cazuri poate avea loc disocierea complexului

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
este cu atât mai stabil cu cât sarcina ionului este mai mare și raza ionică mai mică. Se remarcă faptul că generatorii de complecși reprezintă componenta electrofilă, datorită faptului că prezintă orbitali liberi, iar liganzii reprezintă componenta nucleofilă prin prezența electronilor neparticipanți. În acest caz ionul metalic prezintă tendința pronunțată de a forma complecși pentru a-și reface populația de electroni și de a-și modifica starea de oxidare și potențialul redox. În prezent capacitatea ionilor metalici de a forma combinații

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
că generatorii de complecși reprezintă componenta electrofilă, datorită faptului că prezintă orbitali liberi, iar liganzii reprezintă componenta nucleofilă prin prezența electronilor neparticipanți. În acest caz ionul metalic prezintă tendința pronunțată de a forma complecși pentru a-și reface populația de electroni și de a-și modifica starea de oxidare și potențialul redox. În prezent capacitatea ionilor metalici de a forma combinații complexe este corelată cu proprietatea lor de a funcționa ca acizi Lewis, și deci cu tendința lor de a accepta

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
și de a-și modifica starea de oxidare și potențialul redox. În prezent capacitatea ionilor metalici de a forma combinații complexe este corelată cu proprietatea lor de a funcționa ca acizi Lewis, și deci cu tendința lor de a accepta electroni, formând legături covalent coordinative sau dative. În acest sens reacțiile cu formare de combinații coordinative sunt considerate ca reacții între acizi și baze Lewis. Acizii Lewis (A) sunt specii chimice cu deficit de electroni ce au tendința de a accepta

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
cu tendința lor de a accepta electroni, formând legături covalent coordinative sau dative. În acest sens reacțiile cu formare de combinații coordinative sunt considerate ca reacții între acizi și baze Lewis. Acizii Lewis (A) sunt specii chimice cu deficit de electroni ce au tendința de a accepta electroni,bazele Lewis (D) sunt specii chimice cu exces de electroni, deci au tendința de a ceda una sau mai multe perechi de electroni. Acizii și bazele Lewis sunt de două tipuri: Hard de

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
formând legături covalent coordinative sau dative. În acest sens reacțiile cu formare de combinații coordinative sunt considerate ca reacții între acizi și baze Lewis. Acizii Lewis (A) sunt specii chimice cu deficit de electroni ce au tendința de a accepta electroni,bazele Lewis (D) sunt specii chimice cu exces de electroni, deci au tendința de a ceda una sau mai multe perechi de electroni. Acizii și bazele Lewis sunt de două tipuri: Hard de clasă a Soft de clasă b Caracteristicile

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
cu formare de combinații coordinative sunt considerate ca reacții între acizi și baze Lewis. Acizii Lewis (A) sunt specii chimice cu deficit de electroni ce au tendința de a accepta electroni,bazele Lewis (D) sunt specii chimice cu exces de electroni, deci au tendința de a ceda una sau mai multe perechi de electroni. Acizii și bazele Lewis sunt de două tipuri: Hard de clasă a Soft de clasă b Caracteristicile acizilor Lewis de clasă a: Caracter electropozitiv pronunțat; Polaritate mică

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Lewis. Acizii Lewis (A) sunt specii chimice cu deficit de electroni ce au tendința de a accepta electroni,bazele Lewis (D) sunt specii chimice cu exces de electroni, deci au tendința de a ceda una sau mai multe perechi de electroni. Acizii și bazele Lewis sunt de două tipuri: Hard de clasă a Soft de clasă b Caracteristicile acizilor Lewis de clasă a: Caracter electropozitiv pronunțat; Polaritate mică; Rază ionică mică; Formează preponderent legături ionice: Ex: H+, Li+, K+, Na+, Mg2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
mică; Formează preponderent legături ionice: Ex: H+, Li+, K+, Na+, Mg2+, Al3+ Caracteristicile acizilor Lewis de clasă b: Sunt din seria metalelor tranziționale; Stări de oxidare mai joase decât a celor de tip a; Deformabili; Electronegativitate medie; Au mai mulți electroni de valență; Formează preponderent legături covalente: Ex: Pd2+, Pt2+, Cu+, Ag+, Au+ Acizi intermediari: Fe 2+ , Co 2+ , Ni 2+ Caracteristicile bazelor de clasă a: Anioni, molecule neutre cu electroni neparticipanți; Nemetale cu electronegativitate mare: Ex: F-, HO-, CO3 2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]