2,784 matches
-
deci își scade numărul de oxidare. Orice reacție de reducere se redă astfel. Numărul de oxidare al unui element dintr-o combinație chimică poate avea semnul plus sau minus în funcție de electronegativitatea elementelor cu care este combinat. Pentru calcularea numerelor de oxidare (N.O), cât și pentru diferite aplicații numerice, trebuie cunoscute o serie de reguli și anume: a) Numărul de oxidare pentru substanțele elementare este egal cu zero. De exemplu: Na0, Ca0, Zn0, Fe0, X2= F20, Cl20, O20, S0, etc. b
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
o combinație chimică poate avea semnul plus sau minus în funcție de electronegativitatea elementelor cu care este combinat. Pentru calcularea numerelor de oxidare (N.O), cât și pentru diferite aplicații numerice, trebuie cunoscute o serie de reguli și anume: a) Numărul de oxidare pentru substanțele elementare este egal cu zero. De exemplu: Na0, Ca0, Zn0, Fe0, X2= F20, Cl20, O20, S0, etc. b) Numărul de oxidare pentru ionii mono și poliatomici este egal cu sarcina ionului. De exemplu: Na+, Mg2+, Fe3+, Cl-, O2-
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
cât și pentru diferite aplicații numerice, trebuie cunoscute o serie de reguli și anume: a) Numărul de oxidare pentru substanțele elementare este egal cu zero. De exemplu: Na0, Ca0, Zn0, Fe0, X2= F20, Cl20, O20, S0, etc. b) Numărul de oxidare pentru ionii mono și poliatomici este egal cu sarcina ionului. De exemplu: Na+, Mg2+, Fe3+, Cl-, O2-, S2-; respectiv NO3-, ClO3-, SO42-, PO43-, MnO4-, Cr2O72-, etc. c) Numărul de oxidare al hidrogenului(H) în compușii covalenți este egal cu +1
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
Fe0, X2= F20, Cl20, O20, S0, etc. b) Numărul de oxidare pentru ionii mono și poliatomici este egal cu sarcina ionului. De exemplu: Na+, Mg2+, Fe3+, Cl-, O2-, S2-; respectiv NO3-, ClO3-, SO42-, PO43-, MnO4-, Cr2O72-, etc. c) Numărul de oxidare al hidrogenului(H) în compușii covalenți este egal cu +1, de exemplu în: HCl, H2O, CH4; în timp ce în hidrurile ionice: LiH, NaH, CaH2, hidrogenul are N.O = -1 d) Numărul de oxidare al oxigenului este egal cu -2 cu excepția peroxizilor
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
SO42-, PO43-, MnO4-, Cr2O72-, etc. c) Numărul de oxidare al hidrogenului(H) în compușii covalenți este egal cu +1, de exemplu în: HCl, H2O, CH4; în timp ce în hidrurile ionice: LiH, NaH, CaH2, hidrogenul are N.O = -1 d) Numărul de oxidare al oxigenului este egal cu -2 cu excepția peroxizilor în care este -1. e) Numărul de oxidare depinde de electronegativitatea elementelor ce intră în compoziția unei substanțe. Astfel, carbonul are N.O = -4, în CH4 în timp ce în CCl4 are N.O
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
egal cu +1, de exemplu în: HCl, H2O, CH4; în timp ce în hidrurile ionice: LiH, NaH, CaH2, hidrogenul are N.O = -1 d) Numărul de oxidare al oxigenului este egal cu -2 cu excepția peroxizilor în care este -1. e) Numărul de oxidare depinde de electronegativitatea elementelor ce intră în compoziția unei substanțe. Astfel, carbonul are N.O = -4, în CH4 în timp ce în CCl4 are N.O = +4, clorul fiind mai electronegativ decât carbonul. g) Suma algebrică a numerelor de oxidare ale atomilor
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
Numărul de oxidare depinde de electronegativitatea elementelor ce intră în compoziția unei substanțe. Astfel, carbonul are N.O = -4, în CH4 în timp ce în CCl4 are N.O = +4, clorul fiind mai electronegativ decât carbonul. g) Suma algebrică a numerelor de oxidare ale atomilor sau ionilor ce alcătuiesc o combinație chimică este întotdeauna egală cu zero. Moleculele sunt neutre din punct de vedere electric. h) Suma algebrică a sarcinilor ionilor elementelor ce intră în compoziția unui ion complex, trebuie să fie egală
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
sunt atomi, ioni sau molecule care pot ceda electroni, oxidându-se, proces care duce la creșterea sarcinii pozitive. Ca reducători pot funcționa: atomii metalelor: Li, Na, K. Rb, Mg, Ca, Al, Fe, Zn; ionii pozitivi ai metalelor cu număr de oxidare mici: Sn2+, Fe2+, Cr2+, Mn2+, V2+, V3+, Cu2+; ionii negativi ai nemetalelor: Cl-, Br-, I-, S2-, N3-, O22-. De asemenea, există o serie de substanțe anorganice care îndeplinesc această condiție, cum sunt: NH3, NH2-OH, NH2-NH2, NO, SO2, Na2SO3, HNO2, NaNO2
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
apa oxigenată, H2O2. Dintre substanțele organice care manifestă caracter reducător menționăm: alcoolii inferiori ( CH3-OH, C2H5-OH ), aldehidele ( în special aldehida formică, CH2O), acizii carboxilici (HCOOH, H2C2O4 ) și monozaharidele, în special glucoza C6H12O6. b) Oxidanții sunt atomi, ioni pozitivi în stări de oxidare superioare, sau molecule care se caracterizează prin proprietatea de a accepta electroni, reducându-se. Dintre oxidanții folosiți în chimia anorganică, analitică și organică cităm: atomi și molecule ale nemetalelor: F2, Cl2, Br2, I2, O2, O3; ionii metalelor în stări de
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
superioare, sau molecule care se caracterizează prin proprietatea de a accepta electroni, reducându-se. Dintre oxidanții folosiți în chimia anorganică, analitică și organică cităm: atomi și molecule ale nemetalelor: F2, Cl2, Br2, I2, O2, O3; ionii metalelor în stări de oxidare înalte: Au3+, Ag+, Pt4+, Fe3+ ș.a; atomii metalelor în stări de oxidare formal pozitive înalte: Sn4+, Pb4+, V5+, Mn4+, Mn7+,; atomii nemetalelor în stări de oxidare formale pozitive mari: N5+, S6+, Cl5+; Trebuie menționat că mulți dintre acești ioni
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
-se. Dintre oxidanții folosiți în chimia anorganică, analitică și organică cităm: atomi și molecule ale nemetalelor: F2, Cl2, Br2, I2, O2, O3; ionii metalelor în stări de oxidare înalte: Au3+, Ag+, Pt4+, Fe3+ ș.a; atomii metalelor în stări de oxidare formal pozitive înalte: Sn4+, Pb4+, V5+, Mn4+, Mn7+,; atomii nemetalelor în stări de oxidare formale pozitive mari: N5+, S6+, Cl5+; Trebuie menționat că mulți dintre acești ioni se găsesc în soluție apoasă sub formă de oxizi: MnO2, PbO2, Au2O3, Ag2O
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
ale nemetalelor: F2, Cl2, Br2, I2, O2, O3; ionii metalelor în stări de oxidare înalte: Au3+, Ag+, Pt4+, Fe3+ ș.a; atomii metalelor în stări de oxidare formal pozitive înalte: Sn4+, Pb4+, V5+, Mn4+, Mn7+,; atomii nemetalelor în stări de oxidare formale pozitive mari: N5+, S6+, Cl5+; Trebuie menționat că mulți dintre acești ioni se găsesc în soluție apoasă sub formă de oxizi: MnO2, PbO2, Au2O3, Ag2O; sau sub formă de oxo-anioni: NO3-, SO42-, ClO3-, MnO4-, Cr2O72 ș.a. Din categoria oxidanților
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
de sodiu NaClO și apa oxigenată (H2O2). Substanțele care se comportă ca reducători față de oxidanți puternici, sau ca oxidanți față de reducători puternici, se numesc amfoliți redox. Ele conțin elementele care se oxidează, respectiv care se reduc, la un număr de oxidare intermediar față de valoarea minimă, respectiv valoarea maximă posibilă pentru numerele de oxidare ale acelui element. Exemple: M2IS4+O3 ; H2O2 ; MIN3+O2 ; CrX3 ; M2IHP3+O3 etc. 2 STABILIREA COEFICIENȚILOR REACȚIILOR REDOX Pentru stabilirea coeficienților în reacțiile redox este necesar să se
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
reducători față de oxidanți puternici, sau ca oxidanți față de reducători puternici, se numesc amfoliți redox. Ele conțin elementele care se oxidează, respectiv care se reduc, la un număr de oxidare intermediar față de valoarea minimă, respectiv valoarea maximă posibilă pentru numerele de oxidare ale acelui element. Exemple: M2IS4+O3 ; H2O2 ; MIN3+O2 ; CrX3 ; M2IHP3+O3 etc. 2 STABILIREA COEFICIENȚILOR REACȚIILOR REDOX Pentru stabilirea coeficienților în reacțiile redox este necesar să se parcurgă următoarele etape: scrierea formulelor chimice ale reactanților și produșilor de reacție
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
COEFICIENȚILOR REACȚIILOR REDOX Pentru stabilirea coeficienților în reacțiile redox este necesar să se parcurgă următoarele etape: scrierea formulelor chimice ale reactanților și produșilor de reacție, în funcție de natura mediului de reacție, în ordinea : oxidant, mediu de reacție, reducător. calcularea numerelor de oxidare ale atomilor sau ionilor care participă la schimbul electronic. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare sau reducere, respectiv pierderea și acceptarea de electroni sub forma unor procese de electrod. stabilirea și scrierea coeficienților în reacțiile redox, ținând seama de faptul că
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
următoarele etape: scrierea formulelor chimice ale reactanților și produșilor de reacție, în funcție de natura mediului de reacție, în ordinea : oxidant, mediu de reacție, reducător. calcularea numerelor de oxidare ale atomilor sau ionilor care participă la schimbul electronic. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare sau reducere, respectiv pierderea și acceptarea de electroni sub forma unor procese de electrod. stabilirea și scrierea coeficienților în reacțiile redox, ținând seama de faptul că numărul de electroni cedați de reducător trebuie să fie egal cu cel al electronilor
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
Fe2+ se oxidează la Fe3+ . Din reacție mai rezultă sulfat de potasiu și apă. Pentru stabilirea coeficienților reacțiilor redox se aplică două metode: metoda electronică și metoda iono-electronică A. Metoda electronică În metoda electronică se ține seama de stările de oxidare formale ale ionilor oxidanți și reducători din sistemul redox. Pentru reacția redox menționată coeficienții se stabilesc astfel. Ținând seama că numărul de electroni acceptați de oxidant trebuie să fie egal cu numărul de electroni cedați de reducător se pot scrie
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
coeficienții se stabilesc astfel. Ținând seama că numărul de electroni acceptați de oxidant trebuie să fie egal cu numărul de electroni cedați de reducător se pot scrie următoarele semi-reacții. Cifrele 2 și 5 sunt coeficienții celor două reacții (reducere și oxidare). Aceste cifre se scriu în reacția generală, în dreptul reactanților și produșilor de reacție în așa fel încât numărul electronilor cedați de reducător să fie egal cu numărul electronilor acceptați de oxidant, iar numărul ionilor și atomilor din sistem să rămână
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
procesul de disociere electrolitică. În acest caz se ține seama de ionii reali din soluție. Schimbul electronic se redă prin două procese: unul pe care îl suferă ionul oxidantului, iar celălalt ionul reducătorului, în funcție de natura mediului de reacție. De exemplu: oxidarea sulfitului de sodiu în mediu acid (a), neutru (b), și bazic (c) cu permanganat de potasiu. Din schemele care redau schimbul de electroni, în cele trei cazuri, și în care se ține seama de natura mediului de reacție se observă
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
electroni are loc între ioni, atomi sau molecule, în diferite medii de reacție ( acid, bazic sau neutru ). II. Reacții de auto-oxido-reducere, reacții de disproporționare. sunt reacțiile redox în care un element dintr-o specie chimică, aflat la un număr de oxidare intermediar, participă concomitent la oxidare și la reducere, formând compuși în care are numere de oxidare diferite (este deci și oxidantul, și reducătorul în aceea reacție redox), sulf + hidroxid de sodiu: 3S0 + S0 + 6NaOH → Na2S2-S6+O3 + 2Na2S2+ 3H2O reacții schimbul
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
atomi sau molecule, în diferite medii de reacție ( acid, bazic sau neutru ). II. Reacții de auto-oxido-reducere, reacții de disproporționare. sunt reacțiile redox în care un element dintr-o specie chimică, aflat la un număr de oxidare intermediar, participă concomitent la oxidare și la reducere, formând compuși în care are numere de oxidare diferite (este deci și oxidantul, și reducătorul în aceea reacție redox), sulf + hidroxid de sodiu: 3S0 + S0 + 6NaOH → Na2S2-S6+O3 + 2Na2S2+ 3H2O reacții schimbul electronic se face între atomii
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
neutru ). II. Reacții de auto-oxido-reducere, reacții de disproporționare. sunt reacțiile redox în care un element dintr-o specie chimică, aflat la un număr de oxidare intermediar, participă concomitent la oxidare și la reducere, formând compuși în care are numere de oxidare diferite (este deci și oxidantul, și reducătorul în aceea reacție redox), sulf + hidroxid de sodiu: 3S0 + S0 + 6NaOH → Na2S2-S6+O3 + 2Na2S2+ 3H2O reacții schimbul electronic se face între atomii sau ionii identici ai aceleași substanțe: NaClO + NaClO → NaCl5+O3 + NaCl1
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
3H2O reacții schimbul electronic se face între atomii sau ionii identici ai aceleași substanțe: NaClO + NaClO → NaCl5+O3 + NaCl1 Reacții de sinproporționare - reacțiile redox în care un element, aflat în aceeași substanță sau în substanțe diferite, la diferite numere de oxidare, se oxidează și se reduce ajungând la aceeași stare de oxidare, într-un singur compus: clorură de potasiu + clorat de potasiu + acid sulfuric. III. Reacții intramoleculare În aceste reacții transferul de electroni se efectuează în interiorul aceleiași molecule. 2PbO2 → 2 PbO
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
ai aceleași substanțe: NaClO + NaClO → NaCl5+O3 + NaCl1 Reacții de sinproporționare - reacțiile redox în care un element, aflat în aceeași substanță sau în substanțe diferite, la diferite numere de oxidare, se oxidează și se reduce ajungând la aceeași stare de oxidare, într-un singur compus: clorură de potasiu + clorat de potasiu + acid sulfuric. III. Reacții intramoleculare În aceste reacții transferul de electroni se efectuează în interiorul aceleiași molecule. 2PbO2 → 2 PbO + O2 În lucrările practice se vor studia atât teoretic cât și
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
reacție; cum ar fi: condiții de reacție (pH), concentrația reactanților, temperatură ș.a. 2. Considerații teoretice După cum s-a arătat în lucrarea teoretică care prezintă generalități privind reacțiile de oxidoreducere, o serie de substanțe cum sunt: cationii metalici în stări de oxidare superioare; oxizii metalici, care conțin cationi în stări de oxidare superioare; nemetalele: F2, Cl2, Br2, I2, O2, etc.; combinațiile chimice care conțin un element în stare de oxidare înaltă; au tendința de a accepta electroni, reducânduse, fiind deci agenți oxidanți
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]