4,099 matches
-
2, 3, ..... Pentru raza orbitei circulare de ordinul n = 1, 2, 3, ..... se folosește formula: . aflarea energiei totale a electronului pe orbita circulară: (1). Din condiția de cuantificare . În relația (1) substituim și obținem ? Deci, formula energiei totale a electronului în cazul atomului de hidrogen pentru orbita de ordinul n = 1, 2, 3, ..... este:, unde: ?0 , ?0, e și h se cunosc având diferite valori, încât energia totală a electronului la atomul de hidrogen este o mărime cuantificată deoarece valorile
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
1) substituim și obținem ? Deci, formula energiei totale a electronului în cazul atomului de hidrogen pentru orbita de ordinul n = 1, 2, 3, ..... este:, unde: ?0 , ?0, e și h se cunosc având diferite valori, încât energia totală a electronului la atomul de hidrogen este o mărime cuantificată deoarece valorile ei depind de valorile n = 1, 2, 3, ..... nivele de energie în modelul atomic al lui Bohr: Stări libere (energia poate lua orice valoare pozitivă). Stări legate (energia poate lua
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
nostru: . dezexcitarea atomului: atomul emite energie sub formă de fotoni când se dezexcită făcânf tranziția de pe un nivel energetic superior pe unul inferior. În acest caz: . ionizarea atomului: Ecin = Efoton - E1 = hυfoton - Wleg → Ecin = hυfoton - Wleg energia cinetică Ecin a electronului eliberat din atom este pozitivă, luând orice valoare. electronul părăsește atomul Ionizarea este procesul fizic în care unul sau mai mulți electroni din atom trec în stare liberă datorită unei anumite energii primită din exterior. Atomul ionizat va deveni ion
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
fotoni când se dezexcită făcânf tranziția de pe un nivel energetic superior pe unul inferior. În acest caz: . ionizarea atomului: Ecin = Efoton - E1 = hυfoton - Wleg → Ecin = hυfoton - Wleg energia cinetică Ecin a electronului eliberat din atom este pozitivă, luând orice valoare. electronul părăsește atomul Ionizarea este procesul fizic în care unul sau mai mulți electroni din atom trec în stare liberă datorită unei anumite energii primită din exterior. Atomul ionizat va deveni ion pozitiv. demonstrarea teoretică a formulei generalizate a seriilor spectrale
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
inferior. În acest caz: . ionizarea atomului: Ecin = Efoton - E1 = hυfoton - Wleg → Ecin = hυfoton - Wleg energia cinetică Ecin a electronului eliberat din atom este pozitivă, luând orice valoare. electronul părăsește atomul Ionizarea este procesul fizic în care unul sau mai mulți electroni din atom trec în stare liberă datorită unei anumite energii primită din exterior. Atomul ionizat va deveni ion pozitiv. demonstrarea teoretică a formulei generalizate a seriilor spectrale pe baza modelului lui Bohr: Considerăm dezexicitarea atomului de hidrogen din starea n
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
s-a regăsit în mod teoretic formula generalizată a spectrelor spectrale pentru atomul de hidrogen. 2.6. Numere cuantice Modelul lui Bohr este foarte simplu aplicat la atomul de hidrogen format dintr-un nucleu cu sarcina electrică +e și un electron cu sarcina -e ce se rotește în jurul nucleului pe o traiectorie circulară de rază r. Pe baza acestui model, Bohr explica efectul de emisii și absorbție ale atomului de hidrogen. Acest model se poate extinde la atomi formați dintr-un
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
pe o traiectorie circulară de rază r. Pe baza acestui model, Bohr explica efectul de emisii și absorbție ale atomului de hidrogen. Acest model se poate extinde la atomi formați dintr-un nucleu cu sarcina electrică +Ze și un singur electron, numiți atomi hidrogenoizi . În cazul atomilor hidrogenoizi, energia sistemului are formula: unde Z este numărul atomic al nucleului, iar n numărul cuantic principal. Modelul lui Bohr pentru atomii cu mai mulți electroni nu mai poate explica spectrele de emisie și
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
nucleu cu sarcina electrică +Ze și un singur electron, numiți atomi hidrogenoizi . În cazul atomilor hidrogenoizi, energia sistemului are formula: unde Z este numărul atomic al nucleului, iar n numărul cuantic principal. Modelul lui Bohr pentru atomii cu mai mulți electroni nu mai poate explica spectrele de emisie și absorbție, deoarece sunt mult mai complexe. În cazul atomilor cu mai mulți electroni aceștia interacționează simultan cu nuclelul dar și între ei, iar formula energiei este mult mai complicată. Numărul cuantic magnetic
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
Z este numărul atomic al nucleului, iar n numărul cuantic principal. Modelul lui Bohr pentru atomii cu mai mulți electroni nu mai poate explica spectrele de emisie și absorbție, deoarece sunt mult mai complexe. În cazul atomilor cu mai mulți electroni aceștia interacționează simultan cu nuclelul dar și între ei, iar formula energiei este mult mai complicată. Numărul cuantic magnetic m cuantifică valorile proiecției momentului orbital ? pe axa OZ, conform figurii: Proiecția lui ? pe direcția câmpului magnetic este , unde
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
câmpului magnetic este , unde numărul cuantic magnetic ia valorile m = 0, ±1, ±2, ..... ±l. Deci, numărul cuantic magnetic poate lua în total (2? + 1) valori diferite. Graficul este realizat pentru Numărul cuantic de spin s cuantifică momentul cinetic propriu al electronului ? , care în modul are valoarea: , iar numărul cuantic de spin s are două valori ± 1 2 . momentul magnetic de spin al electronului: ? iar proiecția pe axa OZ este: . Expresiași se numește magnetorul Bohr - Procopiu și are valoarea: ?2
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
1) valori diferite. Graficul este realizat pentru Numărul cuantic de spin s cuantifică momentul cinetic propriu al electronului ? , care în modul are valoarea: , iar numărul cuantic de spin s are două valori ± 1 2 . momentul magnetic de spin al electronului: ? iar proiecția pe axa OZ este: . Expresiași se numește magnetorul Bohr - Procopiu și are valoarea: ?2. Relația dintre ?? și ?? este Ștefan Procopiu (1890 - 1972) Născut la Bârlad, doctoratul în fizică și l-a dat în 1924 la
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
Iași, academician. A contribuit prin cărți, lucrări științifice, simpozioane la dezvoltarea fizicii din țara noastră și străinătate. A înființat în cadrul Universității „Al.I.Cuza” primul laborator de fizică, dotându-l cu materiale didactice pe măsura timpului. A calculat valoarea magnetorului electronului și a indicat unitatea de măsură, fapt pentru care această realizare deosebită magnetorul electronului se mai numește „magnetorul Bohr - Procopiu”. 2.7. Principiul lui Pauli: într-un atom sau moleculă nu pot exista decât un singur electron caracterizat de aceleași
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
noastră și străinătate. A înființat în cadrul Universității „Al.I.Cuza” primul laborator de fizică, dotându-l cu materiale didactice pe măsura timpului. A calculat valoarea magnetorului electronului și a indicat unitatea de măsură, fapt pentru care această realizare deosebită magnetorul electronului se mai numește „magnetorul Bohr - Procopiu”. 2.7. Principiul lui Pauli: într-un atom sau moleculă nu pot exista decât un singur electron caracterizat de aceleași numere cuantice n, l, m, și s. Principiul lui Pauli este în acord cu
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
calculat valoarea magnetorului electronului și a indicat unitatea de măsură, fapt pentru care această realizare deosebită magnetorul electronului se mai numește „magnetorul Bohr - Procopiu”. 2.7. Principiul lui Pauli: într-un atom sau moleculă nu pot exista decât un singur electron caracterizat de aceleași numere cuantice n, l, m, și s. Principiul lui Pauli este în acord cu legile mecanicii cuantice, are importanță în teoria atomilor cu mai mulți atomi și fundamentarea din punct de vedere teoretic a sistemului periodic al
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
atomilor cu mai mulți atomi și fundamentarea din punct de vedere teoretic a sistemului periodic al elementelor dat de Mendeleev. Pauli Wolfgang (1900 - 1958) fizician elevențian, profesor la Universitatea din Zürich. Premiul Nobel pentru Fizică în 1945. Numărul maxim de electroni cu același număr cuantic principal este: pentru n = 1, există 2 ·12 = 2 electroni pentru n = 2, există 2 ·22 = 8 electroni pentru n = 3, există 2 ·32 = 18 electroni pentru n = 4, există 2 ·42 = 32 electroni Pe baza
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
periodic al elementelor dat de Mendeleev. Pauli Wolfgang (1900 - 1958) fizician elevențian, profesor la Universitatea din Zürich. Premiul Nobel pentru Fizică în 1945. Numărul maxim de electroni cu același număr cuantic principal este: pentru n = 1, există 2 ·12 = 2 electroni pentru n = 2, există 2 ·22 = 8 electroni pentru n = 3, există 2 ·32 = 18 electroni pentru n = 4, există 2 ·42 = 32 electroni Pe baza principiului Pauli s-a făcut ordonarea energiilor electronilor întrun atom: Pentru n ≥ 3 energiile
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
1900 - 1958) fizician elevențian, profesor la Universitatea din Zürich. Premiul Nobel pentru Fizică în 1945. Numărul maxim de electroni cu același număr cuantic principal este: pentru n = 1, există 2 ·12 = 2 electroni pentru n = 2, există 2 ·22 = 8 electroni pentru n = 3, există 2 ·32 = 18 electroni pentru n = 4, există 2 ·42 = 32 electroni Pe baza principiului Pauli s-a făcut ordonarea energiilor electronilor întrun atom: Pentru n ≥ 3 energiile unei pături se întrepătrund cu acelea ale unei
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
Zürich. Premiul Nobel pentru Fizică în 1945. Numărul maxim de electroni cu același număr cuantic principal este: pentru n = 1, există 2 ·12 = 2 electroni pentru n = 2, există 2 ·22 = 8 electroni pentru n = 3, există 2 ·32 = 18 electroni pentru n = 4, există 2 ·42 = 32 electroni Pe baza principiului Pauli s-a făcut ordonarea energiilor electronilor întrun atom: Pentru n ≥ 3 energiile unei pături se întrepătrund cu acelea ale unei alte pături, explicând ordinea de ocupare de către electroni
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
maxim de electroni cu același număr cuantic principal este: pentru n = 1, există 2 ·12 = 2 electroni pentru n = 2, există 2 ·22 = 8 electroni pentru n = 3, există 2 ·32 = 18 electroni pentru n = 4, există 2 ·42 = 32 electroni Pe baza principiului Pauli s-a făcut ordonarea energiilor electronilor întrun atom: Pentru n ≥ 3 energiile unei pături se întrepătrund cu acelea ale unei alte pături, explicând ordinea de ocupare de către electroni a păturilor electronice, pentru fiecare element chimic pe măsură ce
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
n = 1, există 2 ·12 = 2 electroni pentru n = 2, există 2 ·22 = 8 electroni pentru n = 3, există 2 ·32 = 18 electroni pentru n = 4, există 2 ·42 = 32 electroni Pe baza principiului Pauli s-a făcut ordonarea energiilor electronilor întrun atom: Pentru n ≥ 3 energiile unei pături se întrepătrund cu acelea ale unei alte pături, explicând ordinea de ocupare de către electroni a păturilor electronice, pentru fiecare element chimic pe măsură ce z crește. Ordinea de ocupare a subpăturilor electronice este: 1s
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
electroni pentru n = 4, există 2 ·42 = 32 electroni Pe baza principiului Pauli s-a făcut ordonarea energiilor electronilor întrun atom: Pentru n ≥ 3 energiile unei pături se întrepătrund cu acelea ale unei alte pături, explicând ordinea de ocupare de către electroni a păturilor electronice, pentru fiecare element chimic pe măsură ce z crește. Ordinea de ocupare a subpăturilor electronice este: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p etc., unde litera indică starea ? și numărul
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
a fost stabilit în 1859 de către D.I. Mendeleev sub denumirea de tabloul Mendeleev. Aranjarea elementelor chimice a fost făcută în evaluarea greutăților atomice. Actualmente așezarea elementelor se face după numărul atomic Z. Periodicitatea proprietăților elementelor se explică prin faptul că electronii se dispun în pături și subpături. Proprietățile fizico - chimice ale elementelor chimice sunt date de numărul și de poziția electronilor de valență, iar completarea periodică a noilor pături duce la periodicitatea proprietăților atomilor. Deci, periodicitatea proprietăților elementelor chimice reflectă periodicitatea
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
evaluarea greutăților atomice. Actualmente așezarea elementelor se face după numărul atomic Z. Periodicitatea proprietăților elementelor se explică prin faptul că electronii se dispun în pături și subpături. Proprietățile fizico - chimice ale elementelor chimice sunt date de numărul și de poziția electronilor de valență, iar completarea periodică a noilor pături duce la periodicitatea proprietăților atomilor. Deci, periodicitatea proprietăților elementelor chimice reflectă periodicitatea în poziția electronilor din atomi. Tabloul elementelor chimice cuprinde șapte perioade, având în fiecare perioadă un anumit număr de elemente
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
în pături și subpături. Proprietățile fizico - chimice ale elementelor chimice sunt date de numărul și de poziția electronilor de valență, iar completarea periodică a noilor pături duce la periodicitatea proprietăților atomilor. Deci, periodicitatea proprietăților elementelor chimice reflectă periodicitatea în poziția electronilor din atomi. Tabloul elementelor chimice cuprinde șapte perioade, având în fiecare perioadă un anumit număr de elemente chimice. Actualmente sunt 104 elemente chimice descoperite, iar viitorul ne va mai aduce și alte elemente, deoarece știința chimică se dezvoltă destul de repede
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]
-
de către savantul german Röntgen. Tub vidat în care se află un catod și un anod la o anumită distanță unul de altul, aplicându-se o tensiune de curent electric continuă foarte înaltă. Razele X apar datorită frânării în substanță a electronlor rapizi, încât energia cinetică a electronilor se transformă în energia radiațiilor X. Razele X au o lungime de undă între 0,01 * și 800 . Razele X produc acțiune fotochimică, ionizarea gazelor, fluorescența luminoformilor. Unitatea de măsură pentru doza de radiație
Compendiu de fizică. Nivel preuniversitar by Constantin Popa () [Corola-publishinghouse/Science/648_a_1386]