26,109 matches
-
de tineri evrei ce urmau să plece în Palestina și mulți alții. Toate victimele au fost tunse cu foarfeca de tăiat iarba, jefuite de tot ce aveau pe ele, bătute permanent și silite cu forța să înghită cantități mari de sare amară amestecată cu petrol, benzină și oțet (un fel de purgativ foarte puternic) și închiși într-un mic spațiu din pivniță fără să poată să meargă la closet. În parcursul perioadei de deținere (46 de ore), la fiecare sfert de
Pogromul de la București () [Corola-website/Science/306394_a_307723]
-
de regulă unor tratamente termice cum ar fi călirea sau nitrurarea. Scopul final al unor asemenea tratamente este de obicei obținerea martensitei. Prin tratamentele termice ale oțelului se pot modifica proprietățile acestuia. Tratamentele termice sunt călirea în apă, uleiuri sau săruri, carburarea și nitrocarburarea. Asociația Mondială a Oțelului a fost înființată în 1967 și este una dintre cele mai importante organizații din industria de profil, reunind 180 de producători, inclusiv 19 din cele mai mari 20 de companii la nivel mondial
Oțel () [Corola-website/Science/306430_a_307759]
-
spanioli au găsit grupuri etnice că Aburrá, Yamesí, Pequé, Ebejico, Norisco, Maní care populau valea din secolul 5. Triburile Aburrá au dat numele văii pe care o populau. Ei trăiau din agricultură (porumb, boabe and bumbac), textile, meșteșuguri, comerț cu sare și prelucrarea aurului. Dominația spaniolă, prin introducerea sistemului feudalist, i-a deposedat pe localnici de proprietăți și i-a forțat la muncă silnica în mine. Muncă grea, bolile și tratamentul inuman au dus la exterminarea, aproape în întregime, a populațiilor
Medellín () [Corola-website/Science/306470_a_307799]
-
umiditate, cât și de mărimea granulelor (în artilerie era folosit praf de pușcă cu o granulație mai dură). Volumul gazelor rezultate prin arderea rapidă a prafului de pușcă este de cca. 337 l/kg gaze, și 0,58 l/kg săruri solide de potasiu. Toate aceste dezavantaje au dus la utilizarea tot mai largă a dinamitei. Bizantinii cunoșteau deja în 671 un amestec explosiv de "colofoniu" (rășină de conifere din care este îndepărtată prin încălzire terpentina), "sulf" și "salpetru" (nitrați de
Praf de pușcă () [Corola-website/Science/305853_a_307182]
-
aIVă (18-20 mai 2008) La vârsta de 14 ani participa la un nou serial-spectacol marca TVR numit: “Numai cu acordul minorilor” Alte apariții TV: "Sub semnul întrebării" la PRO TV, "Bravo Bravissimo" la TVR1, "Atenție se cântă" la TVR2, " Cafeaua cu sare" la ANTENĂ 1, Matinal la TVR, "Trezirea la realitate" la REALITATEA TV, "Bătălia pentru România" la REALITATEA TV, "Surprize, Surprize" la TVR și "Teo" la PRO TV. În 2010, Noni este ales de către echipa celor de la DISNEY CHANNEL, să interpreteze melodia
Noni Răzvan Ene () [Corola-website/Science/305891_a_307220]
-
vâlve calcaroase dure în interiorul cărora este protejat corpul moale al molustei.La lăcuste scheletul conține un strat subțire și dur,alcătuit dintr-o substanță organică rezistență,numită chitina.La răci rusta chitinoasa,pentru a fi mai dură este impregnata cu săruri de calciu. Este forma în care scheletul se află în interiorul corpului, fiind întâlnit la "Cordate", "Echinoderme" și "Bureți" (Porifera).Acest schelet asigura stabilitatea și ținută corpului asigurând mobilitatea organismului.ul cordatelor și echinodermelor provine din mezoderm (din faza de embriogeneza
Schelet () [Corola-website/Science/305898_a_307227]
-
motiv pentru care omul nu se poate feri de ea. În anul 2003, producerea la nivel global era de 10 tone pe an. Metoda principală de producere este oxidarea etilenei prin intermediul procedeului Wacker: Procesul Wacker are la bază etena și sărurile de paladiu: formula 1 formula 2 formula 3 Alternativ, din hidratarea acetilenei, catalizată cu săruri de mercur, rezultă etanol, care duce la acetaldehidă. Această metodă a fost folosită înaintea descoperirii procesului Wacker, iar acum se utilizează foarte puțin. În mod tradițional, acetaldehida a
Acetaldehidă () [Corola-website/Science/305923_a_307252]
-
2003, producerea la nivel global era de 10 tone pe an. Metoda principală de producere este oxidarea etilenei prin intermediul procedeului Wacker: Procesul Wacker are la bază etena și sărurile de paladiu: formula 1 formula 2 formula 3 Alternativ, din hidratarea acetilenei, catalizată cu săruri de mercur, rezultă etanol, care duce la acetaldehidă. Această metodă a fost folosită înaintea descoperirii procesului Wacker, iar acum se utilizează foarte puțin. În mod tradițional, acetaldehida a fost folosită în principal ca un precursor de acid acetic. Această aplicație
Acetaldehidă () [Corola-website/Science/305923_a_307252]
-
l (din limba greacă "rhodon" = roșu, pentru că multe săruri de rodiu au o culoare roșie intensă) este un element chimic cu simbolul Rh și numărul atomic 45. Este un metal de tranziție rar, din grupa platinei, de culoare alb-argintie și cu o duritate ridicată. El se găsește în minereurile
Rodiu () [Corola-website/Science/305262_a_306591]
-
nu este rar deloc. El se găsește în cantități relativ mari (68 ppm în crusta terestră); defapt, este mai răspândit decât plumbul. Ceriul, în starea de oxidare +3, se numește ceros, în timp ce, în starea de oxidare +4, se numește ceric. Sărurile ceriu(IV) sunt portocalii, roșii sau gălbui, în timp ce sărurile ceriu(III) sunt, de obicei, albe. Întrebuințările ceriului: Ceriul a fost descoperit în Suedia de către Jöns Jakob Berzelius și Wilhelm von Hisinger, și, pe plan independent, în Germania de către Martin Heinrich
Ceriu () [Corola-website/Science/305266_a_306595]
-
relativ mari (68 ppm în crusta terestră); defapt, este mai răspândit decât plumbul. Ceriul, în starea de oxidare +3, se numește ceros, în timp ce, în starea de oxidare +4, se numește ceric. Sărurile ceriu(IV) sunt portocalii, roșii sau gălbui, în timp ce sărurile ceriu(III) sunt, de obicei, albe. Întrebuințările ceriului: Ceriul a fost descoperit în Suedia de către Jöns Jakob Berzelius și Wilhelm von Hisinger, și, pe plan independent, în Germania de către Martin Heinrich Klaproth, ambele descoperiri fiind făcute în 1803. Ceriul a
Ceriu () [Corola-website/Science/305266_a_306595]
-
a fost separat în timpul purificării, dar a reapărut din actiniul-227 pur. Diverse teste au eliminat posibilitatea ca elementul necunoscut să fie thoriul, radiul, plumbul, bismutul sau taliul. Elementul avea proprietățile chimice ale unui metal alcalin (cum ar fi coprecipitarea cu sărurile cesiului), care a făcut-o pe Perey să creadă că acela era elementul 87, produsul descompunerii alpha a actiniului-227. Perey a încercat ulterior să determine raportul între descompunerea beta și alpha în actiniul-227. Primele ei teste au indicat că descompunerea
Franciu () [Corola-website/Science/305263_a_306592]
-
alcaline. Superoxidul de franciu (FrO) se presupune a avea un caracter mai covalent decât congenerii săi mai ușori; acest lucru e atribuit electronilor de pe substratul 6p din franciu fiind mai implicați în legătură dintre franciu-oxigen. Franciul coprecipitează cu mai multe săruri ale cesiului, cum ar fi percloratul de cesiu, care rezultă în mici cantități de perclorat de franciu. Această coprecipitare poate fi folosită pentru a izola franciul, prin adaptarea metodei lui Glendelin și Nelson de coprecipitare a radiocesiului . Va coprecipita, de
Franciu () [Corola-website/Science/305263_a_306592]
-
ar fi percloratul de cesiu, care rezultă în mici cantități de perclorat de franciu. Această coprecipitare poate fi folosită pentru a izola franciul, prin adaptarea metodei lui Glendelin și Nelson de coprecipitare a radiocesiului . Va coprecipita, de asemenea, cu alte săruri ale cesiului, printre care iodatul, picratul, tartratul (și tartratul de rubidiu), cloroplatinatul și silicotungstatul de cesiu. Mai coprecipitează cu acidul silicotungstat, si acidul percloric, fără a fi nevoie de alt metal alcalin, lucru ce face posibile alte metode de separare
Franciu () [Corola-website/Science/305263_a_306592]
-
printre care iodatul, picratul, tartratul (și tartratul de rubidiu), cloroplatinatul și silicotungstatul de cesiu. Mai coprecipitează cu acidul silicotungstat, si acidul percloric, fără a fi nevoie de alt metal alcalin, lucru ce face posibile alte metode de separare. Aproape toate sărurile franciului sunt solubile în apă. Fr este rezultatul dezintegrării alfa ai Ac și este întâlnit în canități minuscule în mineralele uraniului și toriului. Într-o mostră de uraniu se estimează a fi 1 atom de franciu la fiecare 1 × 10
Franciu () [Corola-website/Science/305263_a_306592]
-
toate actinidele, berkeliul se dizolvă în diferiți acizi anorganici, în urma reacției rezultând hidrogen gazos. Starea de oxidare trivalentă este cea mai stabilă, în special în soluțiile apoase, deși sunt cunoscuți și compuși ai berkeliului cu valența patru sau doi. Existența sărurilor de berkeliu cu valența doi este nesigură, dar câțiva dintre aceștia pot apărea în amestecuri în topitură de clorură de lantan sau clorură de stronțiu. Un comportament similar este observat și la lantanidul analog berkeliului, anume terbiul. Soluțiile apoase a
Berkeliu () [Corola-website/Science/305268_a_306597]
-
metalului cu hidrogen gazos la o temperatură de aproximativ 250 °C. Acestea nu sunt stoichiometrice cu formula nominală BkH (0 < x < 1). Din punct de vedere cristalin, trihidrura de berkeliu are cristale hexagonale, iar bihidrura are cristale cubice. Alte câteva săruri de berkeliu sunt cunoscute, printre care se numără și oxisulfura de berkeliu (BkOS) și azotatul hidratat (), clorura (), sulfatul () și oxalatul de berkeliu (). Descompunerea termică la 600 °C a într-o atmosferă de argon (ce ajută la evitarea oxidării la ) produce
Berkeliu () [Corola-website/Science/305268_a_306597]
-
fi confundat cu cel al borului și în special era dificilă distincția dintre ionii lor, bohrat și borat. În ciuda acestor fapte, denumirea de "'bohriu" pentru element a fost recunoscută pe plan internațional abia în 1997. Ulterior, IUPAC a decis ca sărurile de bohriu să se numească "bohriați" și nu "bohrați". Masa atomică a bohriului este de 264,012496 uam.
Bohriu () [Corola-website/Science/305363_a_306692]
-
tendință de a fi stabil la temperatura camerei. Holmiul devine mult mai reactiv atunci când este expus aerului umed, combinându-se cu oxigenul și formând oxidul de holmiu HoO, după reacția: Ca multe alte metale, elementul se dizolvă în acizi, formând săruri cu aceștia. De exemplu, reacția cu acidul sulfuric, în urma căruia se găsesc ioni Ho (III), galbeni. Holmiul nu este electropozitiv, fiind, în cele mai multe cazuri, trivalent. Reacționează greu cu apa rece relativ rapid cu apa fierbinte pentru a forma hidroxidul de
Holmiu () [Corola-website/Science/305366_a_306695]
-
3 în compuși. Totuși, compușii săi au adesea numele format după nomenclatura Stock (de exemplu, clorura de lutețiu (III) este același lucru cu clorura de lutețiu). Încă o dată, această proprietate se aseamănă cu a altor lantanide. Majoritatea soluțiile apoase ale sărurilor de lutețiu sunt incolore și formează cristale de culoare albă în urma încălzirii. Însă, excepția de la regulă este iodura. Sărurile solubile, ca și azotatul, sulfatul și acetatul formează hidrați în timpul cristalizării. Oxidul, hidroxidul , fluorura, carbonatul, fosfatul și oxalatul sunt insolubile în
Lutețiu () [Corola-website/Science/305367_a_306696]
-
este același lucru cu clorura de lutețiu). Încă o dată, această proprietate se aseamănă cu a altor lantanide. Majoritatea soluțiile apoase ale sărurilor de lutețiu sunt incolore și formează cristale de culoare albă în urma încălzirii. Însă, excepția de la regulă este iodura. Sărurile solubile, ca și azotatul, sulfatul și acetatul formează hidrați în timpul cristalizării. Oxidul, hidroxidul , fluorura, carbonatul, fosfatul și oxalatul sunt insolubile în apă. Lutețiul metalic este ușor instabil în aer la temperatură standard, dar arde rapid la 150 °C pentru a
Lutețiu () [Corola-website/Science/305367_a_306696]
-
oxalați insolubili. Oxalații sunt apoi convertiți în oxizi prin recoacere. Oxizii sunt apoi dizolvați în acid azotic, care exclude astfel unul dintre componenții principali, ceriul, al cărui oxid este insolubil în HNO. Unele pământuri rare, inclusiv lutețiul, sunt separate ca săruri duble cu azotat de amoniu, prin cristalizare. Lutețiul este separat prin schimb de ioni. În acest proces, ionii de pământuri rare sunt absorbiți într-o rășină specială prin schimb de ioni de hidrogen, amoniu sau ioni cuprici prezenți în rășină
Lutețiu () [Corola-website/Science/305367_a_306696]
-
duble cu azotat de amoniu, prin cristalizare. Lutețiul este separat prin schimb de ioni. În acest proces, ionii de pământuri rare sunt absorbiți într-o rășină specială prin schimb de ioni de hidrogen, amoniu sau ioni cuprici prezenți în rășină. Sărurile de lutețiu sunt apoi spălate selectiv cu un complex ionic special. Lutețiul metalic este apoi obținut prin reducere din LuCl anhidru sau LuF fie printr-un metal alcalin, fie printr-un metal alcalino-pământos. Din cauza rarității și a prețului mare, lutețiul
Lutețiu () [Corola-website/Science/305367_a_306696]
-
ca și celelalte elemente din grupa a treia și ca lantanidele, lutețiul nu are niciun rol biologic, dar se găsește chiar și în țesuturile celui mai evoluat organism, cel uman, concentrându-se în oase și apoi în ficat și rinichi. Sărurile de lutețiu se găsesc alături de alte săruri de lantanide în natură. Lutețiul este cel mai rar lantanid din corpul uman. Dieta umană nu a fost monitorizată cu privire la conținutul de lutețiu, astfel încât nu se știe în ce cantitate este ingerat, dar
Lutețiu () [Corola-website/Science/305367_a_306696]
-
treia și ca lantanidele, lutețiul nu are niciun rol biologic, dar se găsește chiar și în țesuturile celui mai evoluat organism, cel uman, concentrându-se în oase și apoi în ficat și rinichi. Sărurile de lutețiu se găsesc alături de alte săruri de lantanide în natură. Lutețiul este cel mai rar lantanid din corpul uman. Dieta umană nu a fost monitorizată cu privire la conținutul de lutețiu, astfel încât nu se știe în ce cantitate este ingerat, dar estimările indică în jur de câteva micrograme
Lutețiu () [Corola-website/Science/305367_a_306696]