12 matches
-
un element chimic radioactiv și este artificial. A fost descoperit de o echipă de cercetători din Germania, condusă de Peter Armbruster și Gottfried Münzenberg în 1981. El a fost denumit în cinstea fizicianului danez Niels Bohr. Prima sinteză convingătoare a bohriului a fost realizată în anul 1981 de către echipa de cercetare germană condusă de către Peter Armbruster și Gottfried Münzenberg de la "Gesellschaft für Schwerionenforschung" (Institutul pentru cercetarea Ionilor Grei, GSI) din Darmstadt, bazându-se pe reacția Dubna. formula 1 În 1989, echipa GSI
Bohriu () [Corola-website/Science/305363_a_306692]
-
că Bh există sub două forme: o formă de bază și una izomerică. IUPAC/IUPAP Transfermium Working Group (echipa ce căuta elemente mai grele ca fermiul) a raportat în 1992 că echipa GSI a descoperit în mod original elementul numit bohriu. În perioada în care existența sa era doar presupusă, dar elementul nu fusese încă izolat, bohriul era denumit eka-reniu. La început, grupul german a sugerat ca elementul nou să fie denumit nielsbohriu și să aibă simbolul Ns, în onoarea fizicianului
Bohriu () [Corola-website/Science/305363_a_306692]
-
Working Group (echipa ce căuta elemente mai grele ca fermiul) a raportat în 1992 că echipa GSI a descoperit în mod original elementul numit bohriu. În perioada în care existența sa era doar presupusă, dar elementul nu fusese încă izolat, bohriul era denumit eka-reniu. La început, grupul german a sugerat ca elementul nou să fie denumit nielsbohriu și să aibă simbolul Ns, în onoarea fizicianului danez Niels Bohr. Însă oamenii de știință sovietici au sugerat ca această denumire să fie dată
Bohriu () [Corola-website/Science/305363_a_306692]
-
elementele cu numărul atomic cuprins între 104 și 106. IUPAC a adoptat termenul de "unnilseptiu" (cu simbolul Uns) ca denumire provizorie și sistematică pentru acest element. În 1994, o comisie de la IUPAC a recomandat ca elementelul 107 să fie numit "bohriu" ci nu "nielsbohriu", deoarece nu mai există vreun element care să conțină numele întreg al unui savant. Acest fapt a fost respins de descoperitori, care susțineau că au dreptul să denumească elementul cum doresc ei. Disputa a fost preluată de
Bohriu () [Corola-website/Science/305363_a_306692]
-
care să conțină numele întreg al unui savant. Acest fapt a fost respins de descoperitori, care susțineau că au dreptul să denumească elementul cum doresc ei. Disputa a fost preluată de echipa daneză de la IUPAC, care a votat în favoarea numelui "bohriu". Au apărut și îngrijorări, deoarece numele putea fi confundat cu cel al borului și în special era dificilă distincția dintre ionii lor, bohrat și borat. În ciuda acestor fapte, denumirea de "'bohriu" pentru element a fost recunoscută pe plan internațional abia
Bohriu () [Corola-website/Science/305363_a_306692]
-
echipa daneză de la IUPAC, care a votat în favoarea numelui "bohriu". Au apărut și îngrijorări, deoarece numele putea fi confundat cu cel al borului și în special era dificilă distincția dintre ionii lor, bohrat și borat. În ciuda acestor fapte, denumirea de "'bohriu" pentru element a fost recunoscută pe plan internațional abia în 1997. Ulterior, IUPAC a decis ca sărurile de bohriu să se numească "bohriați" și nu "bohrați". Masa atomică a bohriului este de 264,012496 uam.
Bohriu () [Corola-website/Science/305363_a_306692]
-
cu cel al borului și în special era dificilă distincția dintre ionii lor, bohrat și borat. În ciuda acestor fapte, denumirea de "'bohriu" pentru element a fost recunoscută pe plan internațional abia în 1997. Ulterior, IUPAC a decis ca sărurile de bohriu să se numească "bohriați" și nu "bohrați". Masa atomică a bohriului este de 264,012496 uam.
Bohriu () [Corola-website/Science/305363_a_306692]
-
ionii lor, bohrat și borat. În ciuda acestor fapte, denumirea de "'bohriu" pentru element a fost recunoscută pe plan internațional abia în 1997. Ulterior, IUPAC a decis ca sărurile de bohriu să se numească "bohriați" și nu "bohrați". Masa atomică a bohriului este de 264,012496 uam.
Bohriu () [Corola-website/Science/305363_a_306692]
-
real era 243. Nu s-au descoperit încă utilizări pentru niciun izotop al berkeliului, scoțând din discuție utilizările în cercetările științifice. Berkeliu-249 este un izotop-țintă pentru preparare elementelor transuraniene și a transactinidelor mai grele, ca de exemplu lawrențiul, rutherfordiul și bohriul. Berkeliul mai este folositor, de asemenea, ca sursă de izotopi pentru californiu-249, care este folosit încă în studierea proprietăților chimice a californiului. Un lot de 22 miligrame de berkeliu-249 a fost preparat în urma unei iradieri ce a durat 250 de
Berkeliu () [Corola-website/Science/305268_a_306597]
-
El conduce, de asemenea, cercetarea de bază privind aplicarea cunoștințelor în procesele tehnologice moderne, de exemplu, în medicină. Ideile sale inovatoare au contribuit la producerea elementelor cu masa atomică între 102 și 118 astfel colaborând la descoperirea:rutherfordiu, dubniu, Seaborgiu, Bohriu, Ununtriu, și Ununhexiu, Ununquadiu. Aceste descoperiri nu i se pot atribui în mod unic lui sau grupului lui de cercetători, aceste studii făcându-se în cooperare cu institute din alte țări dar el este principala sursă a fundamentelor teoretice. La
Iuri Țolacovici Oganesian () [Corola-website/Science/323135_a_324464]
-
de heliu. Din 1914 până în 1916 este numit la catedra de Fizică teoretică a Universității din Copenhaga. În anul 1921 este înființat Institutul Niels Bohr, destinat mecanicii cuantice, al cărui director devine. Bohr adaugă tabelului periodic un nou element chimic, bohriu" (după numele său), simbol Bh, cu numărul atomic 107, membru al grupei de șapte elemente (perioadei a șaptea). Modelul Bohr pentru atomul de hidrogen demonstrează cum un electron încărcat negativ "sare" de pe o orbită externă pe una internă pentru a
[Corola-publishinghouse/Science/84990_a_85775]
-
obține cantitatea de compuși de molibden necesară unui adult pentru o zi. 5.3.5 Grupa a 7-a a sistemului periodic Considerații teoretice În cazul elementelor grupei a 7-a (manganul Mn, tehnețiul sau technețiul Tc, reniul Re și bohriul Bh) există șapte electroni care pot participa la legătura chimică. Manganul și reniul au configurația electronică ns2 (n1); tehnețiul se deosebește de acestea, configurația sa fiind ns1 (n-1). Urmare a configurației electronice precizate, aceste metale pot forma combinații la
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]