39 matches
-
prin acțiunea bromului asupra unui exces de pulbere fină de cupru metalic, prin descompunerea termică a CuBr 2 , prin încalzirea sulfatului de cupru și a unei bromuri alcaline în prezență de acid acetic și pilitură de cupru, prin acțiunea acidului bromhidric asupra Cu2O. Combinația CuBr se prezintă sub formă de microcristale tetraedice galbene deschis,care au densitatea 4,72 g/cm3,se topesc la 483o Celsius, sunt greu solubile în apă și se dizolvă în HCl,HBr,amoniac,săruri amoniacale,piridină
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
sau 3CuO, CuCl2·CuO·H2O,CuCl2·4CuO·6H2O,CuCl2·6CuO.9H2O,CuCl2·8CuO·12H2O etc. Dibromura de cupru CuBr2 rezultă în soluție apoasă prin acțiunea unui exces de brom lichid asupra cuprului metalic în prezența apei sau prin neutralizarea acidului bromhidric cu monoxid,hidroxid sau carbonat bazic de cupru bivalent. Prin concentrarea soluției apoase de dibromură de cupru la 20°C se separă tetrahidratul dibromurii de cupru CuBr2·4H2O și prin evaporarea aceleiași soluții în vid pe H2SO4 concentrat se separă
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
lantan prin reacția directă dintre elemente; b) cantitatea de hidroxid de lantan din care s-ar putea obține aceeași cantitate de oxid. 2 Se tratează cu brom o anumită cantitate de europiu. Compusul obținut se dizolvă în soluție de acid bromhidric de concentrație 0,4 M. Știind că s-au degajat 448 mL gaz (măsurat în condiții normale), se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) cantitatea de europiu care a reacționat cu bromul; c) masa halogenurii rezultate prin
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
în condiții normale), se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) cantitatea de europiu care a reacționat cu bromul; c) masa halogenurii rezultate prin reacția dintre elemente; d) masa principalului produs de reacție obținut la tratarea cu acid bromhidric; e) volumul de soluție acidă folosită, dacă se utilizează un exces de 50%. 3 Se încălzesc 7,05 g praseodim în atmosferă de hidrogen. Se obține o masă solidă care cântărește 7,17 g. Se cer: a) randamentul reacției de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
200mg Methohexitalum : Brevital Thiamylalum: Surital Thiopentalum: Pentothal fiole 500 mg, 1g, adm. i.v. (efect În 20 s, persistă 20 min.) Amobarbitalum: Dormital, Amobarbital, Amital, Eunoctal, compr. 100mg Secobarbitalum: Seconal. Nembutal. Phenobarbitalum: Fenobarbital compr. 15mg, 100mg. Mephobarbitalum: Mebaral. Lauronil (scopolamină bromhidrică 0,6mg și fenobarbital 100mg). Extraveral (extract de valeriană 50mg, extract de Crataegus 30mg, fenobarbital 20mg). Circumstanțe de apariție a intoxicației -doza toxică aprox. 500mg: Tentativă de suicid. Ingestie accidentală, În exces, pe fondul unei stări confuzive sau a toleranței
Compendiu de toxicologie practică pentru studenţi by LaurenȚiu Şorodoc, Cătălina Lionte, Ovidiu Petriş, Petru Scripcariu, Cristina Bologa, VictoriȚa Şorodoc, Gabriela Puha, Eugen Gazzi () [Corola-publishinghouse/Science/623_a_1269]
-
substanțe chimice, gaze, fumuri și vapori - inflamația căilor respiratorii superioare cauzată de substanțe chimice, gaze, fumuri și vapori - alte boli respiratorii acute sau subacute cauzate de substanțe chimice, gaze, fumuri și vapori (RADS) ● Dermatita iritativa de contact ● Conjunctivite. 20. Acid bromhidric ● Intoxicație acută, subacuta, cronică. ● Boli respiratorii cauzate de inhalarea de substanțe chimice, gaze, fumuri și vapori - inflamația căilor respiratorii superioare cauzată de substanțe chimice, gaze, fumuri și vapori - alte boli respiratorii acute sau subacute cauzate de substanțe chimice, gaze, fumuri
ORDIN nr. 803 din 12 noiembrie 2001 privind aprobarea unor indicatori de expunere şi/sau de efect biologic relevanti pentru stabilirea răspunsului specific al organismului la factori de risc de imbolnavire profesională. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/139141_a_140470]
-
ex 2810.00.90 - Altele - ex 28.11 Alți acizi anorganici și alți compuși oxigenați anorganici ai nemetalelor: - Alți acizi anorganici: 2811.11.00 -- Fluorura de hidrogen (acid fluorhidric) - 20 2811.19 -- Altele: 2811.19.10 --- Bromura de hidrogen (acid bromhidric) - 20 2811.19.20 --- Cianură de hidrogen (acid cianhidric) - 20 2811.19.80 --- Altele - 20 - Alți compuși oxigenați anorganici ai nemetalelor 2811.21.00 -- Dioxid de carbon - 20 2811.22.00 -- Bioxid de siliciu - 20 2811.23.00 -- Dioxid de
ORDONANŢA DE URGENŢĂ nr. 204 din 18 decembrie 2002 pentru modificarea denumirii şi clasificarii mărfurilor din Tariful vamal de import al României şi a taxelor vamale aferente acestora. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/146940_a_148269]
-
ex 2810.00.90 - Altele - ex 28.11 Alți acizi anorganici și alți compuși oxigenați anorganici ai nemetalelor: - Alți acizi anorganici: 2811.11.00 -- Fluorura de hidrogen (acid fluorhidric) - 20 2811.19 -- Altele: 2811.19.10 --- Bromura de hidrogen (acid bromhidric) - 20 2811.19.20 --- Cianură de hidrogen (acid cianhidric) - 20 2811.19.80 --- Altele - 20 - Alți compuși oxigenați anorganici ai nemetalelor 2811.21.00 -- Dioxid de carbon - 20 2811.22.00 -- Bioxid de siliciu - 20 2811.23.00 -- Dioxid de
TARIFUL VAMAL din 18 decembrie 2002 pentru modificarea denumirii şi clasificarii mărfurilor din Tariful vamal de import al României şi a taxelor vamale aferente acestora*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/149751_a_151080]
-
vinil 20 50 12. Acetil acetat de etil 100 200 13. Acetona 200 500 14. Acetoncianhidrina P 2 10 15. Acetonitril P 10 50 16. Acid acetic 15 20 17. Acid acrilic 5 10 18. Acid azotic - 5 19. Acid bromhidric 5 10 20. Acid butiric 15 30 21. Acid cianhidric P 0,30 1 22. Acid clorhidric - 5 23. Acid 2-clorpropionic 1 2 24. Acid 2,2-diclorpropionic 2 10 25. Acid diclorpropionic sare de amoniu 150 200 26. Acid diclorpropionic
NORMĂ din 18 octombrie 1995 de medicina muncii. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/198853_a_200182]
-
2810 00 90 - altele ................................................................. 3,7 - 2811 Alți acizi anorganici și alți compuși oxigenați anorganici ai nemetalelor: - alți acizi anorganici: 2811 11 00 - - Fluorură de hidrogen (acid fluorhidric) ... 5,5 - 2811 19 - - altele: 2811 19 10 - - - Bromură de hidrogen (acid bromhidric) ..... scutire - 2811 19 20 - - - Cianură de hidrogen (acid cianhidric) ......... 5,3 - 2811 19 80 - - - altele............................................................. 5,3 - -alți compuși oxigenați anorganici ai nemetalelor: 2811 21 00 - - Dioxid de carbon .......................................... 5,5 - 2811 22 00 - - Dioxid de siliciu ........................................... 4,6 - 2811
32005R1719-ro () [Corola-website/Law/294373_a_295702]
-
2810 00 90 - altele ................................................................. 3,7 - 2811 Alți acizi anorganici și alți compuși oxigenați anorganici ai nemetalelor: - alți acizi anorganici: 2811 11 00 - - Fluorură de hidrogen (acid fluorhidric) ... 5,5 - 2811 19 - - altele: 2811 19 10 - - - Bromură de hidrogen (acid bromhidric) ..... scutire - 2811 19 20 - - - Cianură de hidrogen (acid cianhidric) ......... 5,3 - 2811 19 80 - - - altele............................................................. 5,3 - -alți compuși oxigenați anorganici ai nemetalelor: 2811 21 00 - - Dioxid de carbon .......................................... 5,5 - 2811 22 00 - - Dioxid de siliciu ........................................... 4,6 - 2811
32006R1549-ro () [Corola-website/Law/295524_a_296853]
-
de concentration, Limite di concentrazione, Concentratiegrenzen, Limites de concentraçăo Nr. CAS:- Nr. CEE:- Nr. 035-002-01-8 NOTĂ B HBr ... % ES: ácido bromhίdrico ... % ; bromuro de hidrόgeno ... % DA: hydrogenbromid ... % DE: Bromwasserstoff ... % EL: EN: hydrobromic acid ... % FR: bromure d'hydrogène ... % ; acide bromhydrique ... % IT: acido bromhidrico ... % NL: broomwaterstof ... % PT: brometo de hidrogénio ... % ; ácido bromídrico ... % RO: acid bromhidric ... % Clasificación, Klassificering, Einstufung, Taξινόμηση, Classification, Classification, Classificazione, Indeling, Classificaçăo C ; R 34 Xi ; R 37 Etiquetado, Etikettering, Kennzeichnung, Επισήμανση, Labelling, Étiquetage, Etichettatura, Kenmerken, Rotulagem C R: 34-37 S: (1
jrc2207as1993 by Guvernul României () [Corola-website/Law/87360_a_88147]
-
Nr. CEE:- Nr. 035-002-01-8 NOTĂ B HBr ... % ES: ácido bromhίdrico ... % ; bromuro de hidrόgeno ... % DA: hydrogenbromid ... % DE: Bromwasserstoff ... % EL: EN: hydrobromic acid ... % FR: bromure d'hydrogène ... % ; acide bromhydrique ... % IT: acido bromhidrico ... % NL: broomwaterstof ... % PT: brometo de hidrogénio ... % ; ácido bromídrico ... % RO: acid bromhidric ... % Clasificación, Klassificering, Einstufung, Taξινόμηση, Classification, Classification, Classificazione, Indeling, Classificaçăo C ; R 34 Xi ; R 37 Etiquetado, Etikettering, Kennzeichnung, Επισήμανση, Labelling, Étiquetage, Etichettatura, Kenmerken, Rotulagem C R: 34-37 S: (1/2-)7/9-26-45 Límites de concentración, Koncentrationsgrænser, Konzentrationsgrenzwerte, Όρια συγκέντρωσης, Concentration
jrc2207as1993 by Guvernul României () [Corola-website/Law/87360_a_88147]
-
împrumute un electron (tendința de a împrumuta electroni se numește eletronegativitate). Această proprietate este cea mai evidentă la Fluor (cel mai electronegativ element din tot tabelul). Ca rezultat, halogenii formeaza acizi cu hidrogenul, de ex. acidul florhidric, acidul clorhidric, acidul bromhidric, acidul iodhidric, toate în forma HX. Aciditatea lor crește cu numărul perioadei. Știind grupa și perioada unui element, îi putem stabili configurația electronică și numărul atomic. De exemplu să luăm elemetul situat în perioada a 3-a, grupa VII A
Tabelul periodic al elementelor () [Corola-website/Science/299184_a_300513]
-
alchenelor, se datorează proprietății lor de a se transforma prin halogenare în compuși saturați cu aspect uleios. Hidracizii, HX(HCl, HBr, HI) se adiționează la alchene formându-se derivați monohalogenați saturați. Cel mai ușor se adiționează acidul iodhidric, apoi acidul bromhidric și cel mai greu acidul clorhidric. La alchenele simetrice: R-CH=CH=R + H-X → R-CH-CH-R De exemplu: CH=CH(etena) + HCl → CH-CH-Cl(1-cloroetan/clorura de etil/chelen) Chelenul este unul dintre primele anestezice locale folosite în medicină. La alchenele asimetrice: Deși
Alchenă () [Corola-website/Science/302655_a_303984]
-
lichidă. Are un miros puternic, neplăcut, de unde provine și numele său (din "bromos" înseamnă "miros urât"), posedând un caracter nemetal. Bromul formează compuși importanți, printre care bromurile (menționate mai sus, exemple: bromură de potasiu și bromură de sodiu) și acidul bromhidric. Unele utilizări importante ale bromului sunt în industria farmaceutică, fotografică (în acest caz se folosește sarea de argint numită bromură de argint), în pesticide, în tratamentele cu băi termale, etc. În antichitate, fără să cunoască originea și compoziția anumitor substanțe
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
25 °C) formând "apa de brom", care este un oxidant mai slab decât apa de clor. Odată cu dizolvarea bromului în apă are loc și o reacție chimică. Acesta poate fi considerat un proces de auto-oxido-reducere, iar în urma reacției rezultă acid bromhidric și acid hipobromos. Deci, în apa de brom este prezent bromul elementar, anionul de brom (Br) și acidul hipobromos, care este mai puțin disociat: În soluții bazice, disproporționarea ionului formula 36 este lentă la temperatura camerei, din care cauză soluțiile de
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
un exces de brom în varza chinezească (numită și "shungiku") și în ceapa englezească. Alte alimente cu conținut de brom (cu cantități infime, bineînțeles): spanac, salată, pătrunjel, ceai și, în fine, coriandru. Bromul se obține, de obicei, prin oxidarea acidului bromhidric, dar și prin electroliza bromurilor (cu degajare de brom la catod), sau prin acțiunea clorului asupra soluțiilor de bromuri metalice, după reacția: formula 57 Bromul în stare elementară se obține după metoda generală a preparării halogenilor, prin oxidarea ionului de brom
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
după metoda generală a preparării halogenilor, prin oxidarea ionului de brom electronegativ: formula 58 Oxidarea se produce mai ușor ca la clor, deoarece electronul ce completează octetul este mai labil și poate fi realizată prin intermediul oxidării anodice. Metode de obținere -Acidul bromhidric, rezultat prin reacția 1), datorită caracterului reducător, reduce acidul sulfuric la acid sulfuros. Acesta din urmă se descompune în bioxid de sulf și apă ca în reacția 2). Bromul formează combinații anorganice în care se manifestă stări de oxidare negativă
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
din urmă se descompune în bioxid de sulf și apă ca în reacția 2). Bromul formează combinații anorganice în care se manifestă stări de oxidare negativă (-1) și pozitive (+1,+3, +5). Dintre combinațiile bromului, cele mai importante sunt acidul bromhidric și sărurile acestuia denumite generic "bromuri". Un foarte important compus anorganic al bromului este "apa de brom". Apa de brom este o soluție apoasă de brom, de culoare brună. Are utilizări foarte importante, printre care se numără și faptul că
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
fizice ale acestor combinații sunt intermediare între cel al bromului și al celuilalt element halogen din compoziția compusului. Combinațiile oxigenate ale bromului sunt mai greu de preparat decât cele ale clorului și totodată sunt mai nestabile. Formula chimică a acidului bromhidric este formula 74. În condiții normale de temperatură și presiune, acidul bromhidric este un gaz incolor, ce fumegă în apă, cu miros înțepător (atacă violent mucoasele organelor respiratorii), solubil în apă (1 vol. apă dizolvă 600 vol. acid bromhidric la 0
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
al celuilalt element halogen din compoziția compusului. Combinațiile oxigenate ale bromului sunt mai greu de preparat decât cele ale clorului și totodată sunt mai nestabile. Formula chimică a acidului bromhidric este formula 74. În condiții normale de temperatură și presiune, acidul bromhidric este un gaz incolor, ce fumegă în apă, cu miros înțepător (atacă violent mucoasele organelor respiratorii), solubil în apă (1 vol. apă dizolvă 600 vol. acid bromhidric la 0°C). Densitatea acidului bromhidric este de 2,529 gcm, la 0
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
a acidului bromhidric este formula 74. În condiții normale de temperatură și presiune, acidul bromhidric este un gaz incolor, ce fumegă în apă, cu miros înțepător (atacă violent mucoasele organelor respiratorii), solubil în apă (1 vol. apă dizolvă 600 vol. acid bromhidric la 0°C). Densitatea acidului bromhidric este de 2,529 gcm, la 0°C. Soluția lui în apă este puternic acidă. Cu unele metale sau cu oxizi sau hidroxizi de metale dă reacții similare acidului clorhidric. Oxidanți energici, ca formula 75
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
condiții normale de temperatură și presiune, acidul bromhidric este un gaz incolor, ce fumegă în apă, cu miros înțepător (atacă violent mucoasele organelor respiratorii), solubil în apă (1 vol. apă dizolvă 600 vol. acid bromhidric la 0°C). Densitatea acidului bromhidric este de 2,529 gcm, la 0°C. Soluția lui în apă este puternic acidă. Cu unele metale sau cu oxizi sau hidroxizi de metale dă reacții similare acidului clorhidric. Oxidanți energici, ca formula 75, formula 76 concentrat, formula 77, formula 78 îl oxidează
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
puternic acidă. Cu unele metale sau cu oxizi sau hidroxizi de metale dă reacții similare acidului clorhidric. Oxidanți energici, ca formula 75, formula 76 concentrat, formula 77, formula 78 îl oxidează la brom. Având punctul de fierbere la temperatura de 66,8°C, acidul bromhidric se poate lichefia foarte ușor, iar punctul de topire este de -89,9°C. Păstrarea acidului bromhidric se face în sticle de culoare închisă, bine etanșate, la loc rece, deoarece acesta se oxidează mai ușor decât acidul clorhidric punând în
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]