39 matches
-
2810 00 90 - altele ................................................................. 3,7 - 2811 Alți acizi anorganici și alți compuși oxigenați anorganici ai nemetalelor: - alți acizi anorganici: 2811 11 00 - - Fluorură de hidrogen (acid fluorhidric) ... 5,5 - 2811 19 - - altele: 2811 19 10 - - - Bromură de hidrogen (acid bromhidric) ..... scutire - 2811 19 20 - - - Cianură de hidrogen (acid cianhidric) ......... 5,3 - 2811 19 80 - - - altele............................................................. 5,3 - -alți compuși oxigenați anorganici ai nemetalelor: 2811 21 00 - - Dioxid de carbon .......................................... 5,5 - 2811 22 00 - - Dioxid de siliciu ........................................... 4,6 - 2811
32005R1719-ro () [Corola-website/Law/294373_a_295702]
-
substanțe chimice, gaze, fumuri și vapori - inflamația căilor respiratorii superioare cauzată de substanțe chimice, gaze, fumuri și vapori - alte boli respiratorii acute sau subacute cauzate de substanțe chimice, gaze, fumuri și vapori (RADS) ● Dermatita iritativa de contact ● Conjunctivite. 20. Acid bromhidric ● Intoxicație acută, subacuta, cronică. ● Boli respiratorii cauzate de inhalarea de substanțe chimice, gaze, fumuri și vapori - inflamația căilor respiratorii superioare cauzată de substanțe chimice, gaze, fumuri și vapori - alte boli respiratorii acute sau subacute cauzate de substanțe chimice, gaze, fumuri
EUR-Lex () [Corola-website/Law/139141_a_140470]
-
de concentration, Limite di concentrazione, Concentratiegrenzen, Limites de concentraçăo Nr. CAS:- Nr. CEE:- Nr. 035-002-01-8 NOTĂ B HBr ... % ES: ácido bromhίdrico ... % ; bromuro de hidrόgeno ... % DA: hydrogenbromid ... % DE: Bromwasserstoff ... % EL: EN: hydrobromic acid ... % FR: bromure d'hydrogène ... % ; acide bromhydrique ... % IT: acido bromhidrico ... % NL: broomwaterstof ... % PT: brometo de hidrogénio ... % ; ácido bromídrico ... % RO: acid bromhidric ... % Clasificación, Klassificering, Einstufung, Taξινόμηση, Classification, Classification, Classificazione, Indeling, Classificaçăo C ; R 34 Xi ; R 37 Etiquetado, Etikettering, Kennzeichnung, Επισήμανση, Labelling, Étiquetage, Etichettatura, Kenmerken, Rotulagem C R: 34-37 S: (1
jrc2207as1993 by Guvernul României () [Corola-website/Law/87360_a_88147]
-
Nr. CEE:- Nr. 035-002-01-8 NOTĂ B HBr ... % ES: ácido bromhίdrico ... % ; bromuro de hidrόgeno ... % DA: hydrogenbromid ... % DE: Bromwasserstoff ... % EL: EN: hydrobromic acid ... % FR: bromure d'hydrogène ... % ; acide bromhydrique ... % IT: acido bromhidrico ... % NL: broomwaterstof ... % PT: brometo de hidrogénio ... % ; ácido bromídrico ... % RO: acid bromhidric ... % Clasificación, Klassificering, Einstufung, Taξινόμηση, Classification, Classification, Classificazione, Indeling, Classificaçăo C ; R 34 Xi ; R 37 Etiquetado, Etikettering, Kennzeichnung, Επισήμανση, Labelling, Étiquetage, Etichettatura, Kenmerken, Rotulagem C R: 34-37 S: (1/2-)7/9-26-45 Límites de concentración, Koncentrationsgrænser, Konzentrationsgrenzwerte, Όρια συγκέντρωσης, Concentration
jrc2207as1993 by Guvernul României () [Corola-website/Law/87360_a_88147]
-
2810 00 90 - altele ................................................................. 3,7 - 2811 Alți acizi anorganici și alți compuși oxigenați anorganici ai nemetalelor: - alți acizi anorganici: 2811 11 00 - - Fluorură de hidrogen (acid fluorhidric) ... 5,5 - 2811 19 - - altele: 2811 19 10 - - - Bromură de hidrogen (acid bromhidric) ..... scutire - 2811 19 20 - - - Cianură de hidrogen (acid cianhidric) ......... 5,3 - 2811 19 80 - - - altele............................................................. 5,3 - -alți compuși oxigenați anorganici ai nemetalelor: 2811 21 00 - - Dioxid de carbon .......................................... 5,5 - 2811 22 00 - - Dioxid de siliciu ........................................... 4,6 - 2811
32006R1549-ro () [Corola-website/Law/295524_a_296853]
-
împrumute un electron (tendința de a împrumuta electroni se numește eletronegativitate). Această proprietate este cea mai evidentă la Fluor (cel mai electronegativ element din tot tabelul). Ca rezultat, halogenii formeaza acizi cu hidrogenul, de ex. acidul florhidric, acidul clorhidric, acidul bromhidric, acidul iodhidric, toate în forma HX. Aciditatea lor crește cu numărul perioadei. Știind grupa și perioada unui element, îi putem stabili configurația electronică și numărul atomic. De exemplu să luăm elemetul situat în perioada a 3-a, grupa VII A
Tabelul periodic al elementelor () [Corola-website/Science/299184_a_300513]
-
alchenelor, se datorează proprietății lor de a se transforma prin halogenare în compuși saturați cu aspect uleios. Hidracizii, HX(HCl, HBr, HI) se adiționează la alchene formându-se derivați monohalogenați saturați. Cel mai ușor se adiționează acidul iodhidric, apoi acidul bromhidric și cel mai greu acidul clorhidric. La alchenele simetrice: R-CH=CH=R + H-X → R-CH-CH-R De exemplu: CH=CH(etena) + HCl → CH-CH-Cl(1-cloroetan/clorura de etil/chelen) Chelenul este unul dintre primele anestezice locale folosite în medicină. La alchenele asimetrice: Deși
Alchenă () [Corola-website/Science/302655_a_303984]
-
și sortat manual, iar apoi cesiul este extras prin trei metode: asimilarea cu acid, descompunerea alacalină și reducerea directă. În timpul asimilării cu acid, roca este dizolvată cu acizi puternici, printre care se numără și acidul clorhidric (HCl), acidul sulfuric (), acidul bromhidric (HBr) și acidul fluorhidric (HF). Prin reacția cu acidul clorhidric, se produc câteva cloruri, printre care se numără și o clorură dublă insolubile ce precipită sub formă de clorură de stibiu și cesiu (), ori clorură de cesiu și iod (), sau
Cesiu () [Corola-website/Science/304474_a_305803]
-
lichidă. Are un miros puternic, neplăcut, de unde provine și numele său (din "bromos" înseamnă "miros urât"), posedând un caracter nemetal. Bromul formează compuși importanți, printre care bromurile (menționate mai sus, exemple: bromură de potasiu și bromură de sodiu) și acidul bromhidric. Unele utilizări importante ale bromului sunt în industria farmaceutică, fotografică (în acest caz se folosește sarea de argint numită bromură de argint), în pesticide, în tratamentele cu băi termale, etc. În antichitate, fără să cunoască originea și compoziția anumitor substanțe
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
25 °C) formând "apa de brom", care este un oxidant mai slab decât apa de clor. Odată cu dizolvarea bromului în apă are loc și o reacție chimică. Acesta poate fi considerat un proces de auto-oxido-reducere, iar în urma reacției rezultă acid bromhidric și acid hipobromos. Deci, în apa de brom este prezent bromul elementar, anionul de brom (Br) și acidul hipobromos, care este mai puțin disociat: În soluții bazice, disproporționarea ionului formula 36 este lentă la temperatura camerei, din care cauză soluțiile de
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
un exces de brom în varza chinezească (numită și "shungiku") și în ceapa englezească. Alte alimente cu conținut de brom (cu cantități infime, bineînțeles): spanac, salată, pătrunjel, ceai și, în fine, coriandru. Bromul se obține, de obicei, prin oxidarea acidului bromhidric, dar și prin electroliza bromurilor (cu degajare de brom la catod), sau prin acțiunea clorului asupra soluțiilor de bromuri metalice, după reacția: formula 57 Bromul în stare elementară se obține după metoda generală a preparării halogenilor, prin oxidarea ionului de brom
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
după metoda generală a preparării halogenilor, prin oxidarea ionului de brom electronegativ: formula 58 Oxidarea se produce mai ușor ca la clor, deoarece electronul ce completează octetul este mai labil și poate fi realizată prin intermediul oxidării anodice. Metode de obținere -Acidul bromhidric, rezultat prin reacția 1), datorită caracterului reducător, reduce acidul sulfuric la acid sulfuros. Acesta din urmă se descompune în bioxid de sulf și apă ca în reacția 2). Bromul formează combinații anorganice în care se manifestă stări de oxidare negativă
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
din urmă se descompune în bioxid de sulf și apă ca în reacția 2). Bromul formează combinații anorganice în care se manifestă stări de oxidare negativă (-1) și pozitive (+1,+3, +5). Dintre combinațiile bromului, cele mai importante sunt acidul bromhidric și sărurile acestuia denumite generic "bromuri". Un foarte important compus anorganic al bromului este "apa de brom". Apa de brom este o soluție apoasă de brom, de culoare brună. Are utilizări foarte importante, printre care se numără și faptul că
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
fizice ale acestor combinații sunt intermediare între cel al bromului și al celuilalt element halogen din compoziția compusului. Combinațiile oxigenate ale bromului sunt mai greu de preparat decât cele ale clorului și totodată sunt mai nestabile. Formula chimică a acidului bromhidric este formula 74. În condiții normale de temperatură și presiune, acidul bromhidric este un gaz incolor, ce fumegă în apă, cu miros înțepător (atacă violent mucoasele organelor respiratorii), solubil în apă (1 vol. apă dizolvă 600 vol. acid bromhidric la 0
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
al celuilalt element halogen din compoziția compusului. Combinațiile oxigenate ale bromului sunt mai greu de preparat decât cele ale clorului și totodată sunt mai nestabile. Formula chimică a acidului bromhidric este formula 74. În condiții normale de temperatură și presiune, acidul bromhidric este un gaz incolor, ce fumegă în apă, cu miros înțepător (atacă violent mucoasele organelor respiratorii), solubil în apă (1 vol. apă dizolvă 600 vol. acid bromhidric la 0°C). Densitatea acidului bromhidric este de 2,529 gcm, la 0
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
a acidului bromhidric este formula 74. În condiții normale de temperatură și presiune, acidul bromhidric este un gaz incolor, ce fumegă în apă, cu miros înțepător (atacă violent mucoasele organelor respiratorii), solubil în apă (1 vol. apă dizolvă 600 vol. acid bromhidric la 0°C). Densitatea acidului bromhidric este de 2,529 gcm, la 0°C. Soluția lui în apă este puternic acidă. Cu unele metale sau cu oxizi sau hidroxizi de metale dă reacții similare acidului clorhidric. Oxidanți energici, ca formula 75
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
condiții normale de temperatură și presiune, acidul bromhidric este un gaz incolor, ce fumegă în apă, cu miros înțepător (atacă violent mucoasele organelor respiratorii), solubil în apă (1 vol. apă dizolvă 600 vol. acid bromhidric la 0°C). Densitatea acidului bromhidric este de 2,529 gcm, la 0°C. Soluția lui în apă este puternic acidă. Cu unele metale sau cu oxizi sau hidroxizi de metale dă reacții similare acidului clorhidric. Oxidanți energici, ca formula 75, formula 76 concentrat, formula 77, formula 78 îl oxidează
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
puternic acidă. Cu unele metale sau cu oxizi sau hidroxizi de metale dă reacții similare acidului clorhidric. Oxidanți energici, ca formula 75, formula 76 concentrat, formula 77, formula 78 îl oxidează la brom. Având punctul de fierbere la temperatura de 66,8°C, acidul bromhidric se poate lichefia foarte ușor, iar punctul de topire este de -89,9°C. Păstrarea acidului bromhidric se face în sticle de culoare închisă, bine etanșate, la loc rece, deoarece acesta se oxidează mai ușor decât acidul clorhidric punând în
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
Oxidanți energici, ca formula 75, formula 76 concentrat, formula 77, formula 78 îl oxidează la brom. Având punctul de fierbere la temperatura de 66,8°C, acidul bromhidric se poate lichefia foarte ușor, iar punctul de topire este de -89,9°C. Păstrarea acidului bromhidric se face în sticle de culoare închisă, bine etanșate, la loc rece, deoarece acesta se oxidează mai ușor decât acidul clorhidric punând în libertate atomii de brom. La rece, acidul bromhidric reacționează cu mercurul și argintul, dând ca produși de
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
de topire este de -89,9°C. Păstrarea acidului bromhidric se face în sticle de culoare închisă, bine etanșate, la loc rece, deoarece acesta se oxidează mai ușor decât acidul clorhidric punând în libertate atomii de brom. La rece, acidul bromhidric reacționează cu mercurul și argintul, dând ca produși de reacție hidrogen și bromurile respective. Acidul bromhidric este folosit pe scară largă pentru prepararea unor bromuri și coloranți sintetici. Acidul bromhidric se poate prepara în laborator prin acțiunea acidului sulfuric asupra
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
închisă, bine etanșate, la loc rece, deoarece acesta se oxidează mai ușor decât acidul clorhidric punând în libertate atomii de brom. La rece, acidul bromhidric reacționează cu mercurul și argintul, dând ca produși de reacție hidrogen și bromurile respective. Acidul bromhidric este folosit pe scară largă pentru prepararea unor bromuri și coloranți sintetici. Acidul bromhidric se poate prepara în laborator prin acțiunea acidului sulfuric asupra unei bromuri. Datorită faptului că acidul bromhidric format se oxidează foarte ușor în prezența acidului sulfuric
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
clorhidric punând în libertate atomii de brom. La rece, acidul bromhidric reacționează cu mercurul și argintul, dând ca produși de reacție hidrogen și bromurile respective. Acidul bromhidric este folosit pe scară largă pentru prepararea unor bromuri și coloranți sintetici. Acidul bromhidric se poate prepara în laborator prin acțiunea acidului sulfuric asupra unei bromuri. Datorită faptului că acidul bromhidric format se oxidează foarte ușor în prezența acidului sulfuric concentrat, pentru obținerea lui în stare pură se preferă metoda prin hidroliza tribromurii de
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
ca produși de reacție hidrogen și bromurile respective. Acidul bromhidric este folosit pe scară largă pentru prepararea unor bromuri și coloranți sintetici. Acidul bromhidric se poate prepara în laborator prin acțiunea acidului sulfuric asupra unei bromuri. Datorită faptului că acidul bromhidric format se oxidează foarte ușor în prezența acidului sulfuric concentrat, pentru obținerea lui în stare pură se preferă metoda prin hidroliza tribromurii de fosfor rezultată ca produs intermediar din fosfor roșu și brom: formula 79 formula 80 Acidul bromhirdric mai poate fi
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
găsește sub formă de soluție de culoare galbenă, stabil, până la o concentrație de 6%. Acesta este mai instabil de cât acidul hipocloros și se descompune la 30° Celsius. Este oxidant și bromurant, punând în libertate brom în combinație cu acidul bromhidric. Sărurile acestui acid sunt hipobromiții, care se obțin prin introducerea bromului, la temperatură scăzută, în hidroxizi alcalini. Datorită instabilității, hipobromiții se descompun la o ușoară încălzire în bromați și bromură. Bromații se prepară prin acțiunea hidroxizilor alcalini la cald cu
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
manganos, hidroxidul nichelos, etc. Aceste baze se oxidează până la hidroxizii de valență superioară în reacție cu acidul hipobromos, doar în mediu alcalin. De exemplu, pentru hidroxidul feros are loc reacția: Una dintre cele mai cunoscute metode de obținere ale acidului bromhidric este prin acțiunea acidului sulfuric concentrat la cald asupra bromurilor. În urma reacției, în afară de acid bromhidric, se mai obține și un amestec de brom, ce va avea culoarea brună, acid sulfuros, apă și sulfatul metalului a cărui bromură a fost descompusă
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]