79 matches
-
ultimul strat, atomul de clor este instabil și caută un element cu care să se combine pentru a-și forma structura stabilă de 8 electroni. Este situat în perioada a 3-a, grupa a VII-a principală. Valență: electrovalență -1, covalență - față de H:Cl (I) față de O:Cl(VII,V,III,I). Are caracter electrochimic electronegativ și caracter chimic nemetalic. Are molecula diatomică: Cl. -Stare gazoasă; -Culoare Galben verzui; -Solubil în apă, formând o soluție numită APA DE CLOR; -Densitate mai
Clor () [Corola-website/Science/298436_a_299765]
-
atomii nemetalelor, iar rezultatul legării se numește moleculă. Legătura covalentă poate fi de trei feluri, după modalitatea de punere în comun a electronilor. Astfel, ea este: Mineralogul și chimistul norvegian V.M.Goldschmidt considera că între atomii unui metal ar exista covalențe. L.Pauling considera că în rețeaua metalică legăturile dintre atomi sunt în rezonanță, electronii de valență fiind repartizați statistic în mod egal între toți atomii alăturați ai rețelei cristaline. De exemplu, în rețeaua cristalină a sodiului fiecare atom, având un
Legătură chimică () [Corola-website/Science/301477_a_302806]
-
atomi sunt în rezonanță, electronii de valență fiind repartizați statistic în mod egal între toți atomii alăturați ai rețelei cristaline. De exemplu, în rețeaua cristalină a sodiului fiecare atom, având un electron de valență în orbitalul 3s, poate forma o covalență cu un atom vecin. Prin urmare, după L.Pauling, între atomii unui metal se stabilesc legături dielectronice, labile, care se desfac și se refac necontenit, între diferitele perechi de atomi vecini din rețea. La formarea legăturilor metalice în sodiul cristalizat
Legătură chimică () [Corola-website/Science/301477_a_302806]
-
VI b, VII b și VIII b. Metalele al căror număr de legături metalice este mare, au raze atomice mici, densități și durități mari, temperaturi de topire și de fierbere ridicate precum și o rezistență remarcabilă la solicitările mecanice exterioare. Spre deosebire de covalențe, legăturile metalice sunt nesaturate, nelocalizate și nedirijate în spațiu, ceea ce ar explica plasticitatea metalelor. Numită și Legături London. Electronegativitatea atomilor din moleculă (atomi legați) reprezintă tendința acestora de a atrage perechea de electroni de legătură. Metoda L. Pauling - cea mai
Legătură chimică () [Corola-website/Science/301477_a_302806]
-
astfel stările de agregare trebuie ținut cont că particulele au două forme de energie: cinetică (datorată agitației termice determinată de temperatură) și potențială (datorată forțelor de interacțiune dintre particulele constituente). Aceste forțe de interacțiune se numesc forțe de coeziune (electrovalența, covalența, legătura metalică, forțele van der Waals și legătura de hidrogen). Starea de agregare depinde de raportul celor două energii. În stările lichidă și solidă (stări condensate), proprietățile sunt determinate în primul rând de forțele de coeziune, pe când la starea gazoasă
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
Principiile metodei legăturii de valență sunt: 1. la formarea legăturii chimice participă electronii din nivelele energetice exterioare ale atomilor; 2. electronii care participă la formarea unei legături covalente nu mai pot participa și la formarea altor legături; 3. numărul de covalențe pe care le poate forma unui atom este dat de numărul electronilor necuplați pe care-i conține în stare fundamentală. Numărul acestora poate să crească prin procesul de hibridizare al orbitalilor atomici; 4. legătura covalentă se realizează prin suprapunerea orbitalilor
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
structurile de rezonanță incluzând în ea parțial trăsăturile distincte ale fiecăreia dintre ele. Prin combinarea liniară a funcțiilor de undă caracteristice structurilor limită se obține funcția de undă a moleculei. Între doi atomi de hidrogen se va forma o singură covalență prin suprapunerea orbitalilor de tip s, denumirea legăturii chimice rezultate include denumirea orbitalilor atomici care participă la formarea legăturii chimice, în molecula de hidrogen stabilindu-se o legătură de tip s-s. Legătura chimică se formează pe direcția axei internucleare
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
3 conduce la formarea unor compuși cu simetrie tetraedrică, se formează orbitali hibrizi de tip sp 3 pentru care carbonul tetravalent din combinațiile anorganice oferă cel mai bun exemplu. 109028' În cazul moleculelor în care atomul central nu realizează patru covalențe (NH3, PCl3, SCl2, H2O) distribuția spațială a atomilor în moleculele respective nu se mai face după un tetraedru regulat ci deformat. 57 În cazul amoniacului avem o piramidă triunghiulară cu perechea de electroni neparticipanți situată în vârful piramidei. H H
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
nu pot forma decât legături simple, mult mai stabile decât legăturile simple realizate de orbitali atomici nehibridizați. 58 18. Metoda orbitalilor moleculari (M.O.M) S-a dezvoltat în paralel cu metoda legăturii de valență, principiile acestei metode sunt: 1. covalența este rezultatul mișcării electronului în câmpul simultan al tuturor nucleelor. Toți electronii participă la formarea legăturii chimice, electronii interiori aduc o contribuție mai redusă, uneori neînsemnată și de aceea numai electronii din nivelele exterioare sunt luați în considerare la formarea
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sigma (σ) și legături pi (π). H H2 H 1s 1s 1s 1s OML ML = OL = 2 2 =1 → după metoda orbitalilor moleculari, molecula diatomică a hidrogenului există în stare gazoasă, între cei doi atomi de hidrogen realizându-se o covalență. Configurația electronică a moleculei de hidrogen este: (ζ1s) 2 Molecula de oxigen există în stare gazoasă și este diamagnetică. 2pz 2pz yxxy xy yx px py pz pz py px 2s 2s 2s 2s ML =OL = (2+2+2+2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
moleculari este mai indicată la calculul parametrilor caracteristici moleculei în stare fundamentală și escitată și de aceea este mai indicată la tratarea moleculelor ce conțin electroni neîmperecheați și la tratarea radicalilor liberi. 62 19. Caracteristicile legăturii covalente în compuși simpli Covalențele simple au o simetrie cilindrică și nu sunt întretăiate de nici un plan nodal, ele fiind legătura de bază dintr-o moleculă determinând configurația. În timp ce suprapunerea orbitalilor s depinde de distanța r și de orientarea spinilor electronilor, suprapunerea orbitalilor p, d
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
suprapunerea orbitalilor s depinde de distanța r și de orientarea spinilor electronilor, suprapunerea orbitalilor p, d sau f depinde de direcția după care cei doi atomi interacționează între ei. Suprapunerea maximă se obține pe direcția densității maxime a norilor electronici. Covalența dublă se constituie ca o legătură secundară în cazurile în care formarea legăturii simple sau sigma (σ) rămân electroni necuplați la ambii atomi.Ea rezultă prin suprapunerea orbitalilor p, d sau f prin câte doi lobi. Covalența dublă sau pi
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
a norilor electronici. Covalența dublă se constituie ca o legătură secundară în cazurile în care formarea legăturii simple sau sigma (σ) rămân electroni necuplați la ambii atomi.Ea rezultă prin suprapunerea orbitalilor p, d sau f prin câte doi lobi. Covalența dublă sau pi (π) este întretăiată de un plan nodal care cuprinde legătura σ existentă în moleculă fiind perpendicular pe aceasta și are o energie mai ridicată decât a legăturii simple. Prezența ei nu influențează forma spațială a moleculei dată
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
pi (π) este întretăiată de un plan nodal care cuprinde legătura σ existentă în moleculă fiind perpendicular pe aceasta și are o energie mai ridicată decât a legăturii simple. Prezența ei nu influențează forma spațială a moleculei dată de orientarea covalențelor simple ci doar reduce distanțele interatomice și mărește unghiul de valență conferind rigiditate moleculei. Suprapunerea lobilor orbitalilor este mai redusă în cazul covalențelor duble față de covalențele simple și de aceea covalența dublă are o energie de legătură mai redusă față de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
mai ridicată decât a legăturii simple. Prezența ei nu influențează forma spațială a moleculei dată de orientarea covalențelor simple ci doar reduce distanțele interatomice și mărește unghiul de valență conferind rigiditate moleculei. Suprapunerea lobilor orbitalilor este mai redusă în cazul covalențelor duble față de covalențele simple și de aceea covalența dublă are o energie de legătură mai redusă față de covalența simplă, fiind mai reactivă decât aceasta. Legătura covalentă are două caracteristici care o deosebesc de alte tipuri de legături: rigiditatea este caracteristica
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
a legăturii simple. Prezența ei nu influențează forma spațială a moleculei dată de orientarea covalențelor simple ci doar reduce distanțele interatomice și mărește unghiul de valență conferind rigiditate moleculei. Suprapunerea lobilor orbitalilor este mai redusă în cazul covalențelor duble față de covalențele simple și de aceea covalența dublă are o energie de legătură mai redusă față de covalența simplă, fiind mai reactivă decât aceasta. Legătura covalentă are două caracteristici care o deosebesc de alte tipuri de legături: rigiditatea este caracteristica covalenței de a
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
nu influențează forma spațială a moleculei dată de orientarea covalențelor simple ci doar reduce distanțele interatomice și mărește unghiul de valență conferind rigiditate moleculei. Suprapunerea lobilor orbitalilor este mai redusă în cazul covalențelor duble față de covalențele simple și de aceea covalența dublă are o energie de legătură mai redusă față de covalența simplă, fiind mai reactivă decât aceasta. Legătura covalentă are două caracteristici care o deosebesc de alte tipuri de legături: rigiditatea este caracteristica covalenței de a se menține neschimbată în orice
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
simple ci doar reduce distanțele interatomice și mărește unghiul de valență conferind rigiditate moleculei. Suprapunerea lobilor orbitalilor este mai redusă în cazul covalențelor duble față de covalențele simple și de aceea covalența dublă are o energie de legătură mai redusă față de covalența simplă, fiind mai reactivă decât aceasta. Legătura covalentă are două caracteristici care o deosebesc de alte tipuri de legături: rigiditatea este caracteristica covalenței de a se menține neschimbată în orice condiții de existență a moleculei respective. Desfacerea covalenței duce la
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
duble față de covalențele simple și de aceea covalența dublă are o energie de legătură mai redusă față de covalența simplă, fiind mai reactivă decât aceasta. Legătura covalentă are două caracteristici care o deosebesc de alte tipuri de legături: rigiditatea este caracteristica covalenței de a se menține neschimbată în orice condiții de existență a moleculei respective. Desfacerea covalenței duce la transformarea chimică a substanței în timp ce desfacerea legăturii ionice de exemplu solubilizarea unei substanțe în apă nu duce la transformarea chimică a acesteia . dirijarea
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
redusă față de covalența simplă, fiind mai reactivă decât aceasta. Legătura covalentă are două caracteristici care o deosebesc de alte tipuri de legături: rigiditatea este caracteristica covalenței de a se menține neschimbată în orice condiții de existență a moleculei respective. Desfacerea covalenței duce la transformarea chimică a substanței în timp ce desfacerea legăturii ionice de exemplu solubilizarea unei substanțe în apă nu duce la transformarea chimică a acesteia . dirijarea ei în spațiu este o consecință a orientării orbitalilor atomici de proveniență ceea ce determină o
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
solubilizarea unei substanțe în apă nu duce la transformarea chimică a acesteia . dirijarea ei în spațiu este o consecință a orientării orbitalilor atomici de proveniență ceea ce determină o anume configurație a moleculelor: liniară, trigonală, tetraedrică iar unghiul format între două covalențe este o caracteristică a moleculei respective. 63 20. Rețele ionice În nodurile rețelei ionice se află ioni negativi și pozitivi, volumele lor pot avea valori apropiate sau diferite: a) valori apropiate b) valori diferite Forțele de coeziune dintre ioni sunt
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
au poziții fixe), numai în stare lichidă (soluție sau topitură - când crește mobilitatea ionilor) sunt solubile numai în solvenți polari (energie de rețea mare) 65 21. Rețele atomice În rețelele atomice nodurile sunt ocupate de atomi legați între ei prin covalențe. Densitatea electronică între doi atomi vecini nu se anulează datorită întrepătrunderii norilor electronici. Între atomi forțele de legătură de natură covalentă sunt foarte puternice și de aceea punctul de topire al acestor substanțe este foarte ridicat. Orientarea în spațiu a
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Densitatea electronică între doi atomi vecini nu se anulează datorită întrepătrunderii norilor electronici. Între atomi forțele de legătură de natură covalentă sunt foarte puternice și de aceea punctul de topire al acestor substanțe este foarte ridicat. Orientarea în spațiu a covalențelor atomilor polivalenți se regăsește în rețeaua atomică. Diamantul - fiecare atom de carbon se află în vârful și centrul unui tetraedru regulat, distanța dintre doi atomi este de 1,54 Å, acesta având o duritate de 5 • 106 mai mare decât
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Într-un atom liber de metal, electronii sunt repartizați conform: principiului energetic (al construcției), principiului lui Pauling și regulii lui Hund. Din cauza numărului mic de electroni în stratul de valență acești atomi nu se pot lega între ei nici prin covalențe (rețeaua metalică prezintă un aranjament compact al atomilor, fiecare atom are 8 sau 12 atomi vecini), nici prin electrovalențe (legătura ionică nu se realizează între ioni provenind de la atomi de același fel) pentru a-și realiza configurația stabilă de gaz
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
al ionilor. 2. legătura de hidrogen este de natură electrostatică, de tip special, se realizează între un atom de hidrogen legat covalent de un atom foarte electronegative dintr-o altă moleculă, este orientată în spațiu. Este mai slabă decât celelalte covalențe și mai tare decât cele realizate prin forțe van der Waals, având o energie de 8-36 kj/mol. S-a observat că hidrurile elementelor din perioada a 2-a (HF, H2O, NH3) au puncte de fierbere cu mult mai mari
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]