10 matches
-
pe gel permeabil prezintă dificultăți practice sau când ne putem aștepta că substanță să nu satisfacă un criteriu de reglementare pentru Mn (ceea ce cere o confirmare), există metode alternative, ca de exemplu: 1. Utilizarea proprietăților coligative 1.1 Ebulioscopia și crioscopia înseamnă măsurarea creșterii punctului de fierbere (ebulioscopia) sau coborârea punctului de congelare (crioscopia) ale unui solvent atunci când se adaugă un polimer. Metodă se bazează pe faptul că dizolvarea unui polimer într-un lichid are un efect asupra punctelor de fierbere
jrc3693as1998 by Guvernul României () [Corola-website/Law/88853_a_89640]
-
să nu satisfacă un criteriu de reglementare pentru Mn (ceea ce cere o confirmare), există metode alternative, ca de exemplu: 1. Utilizarea proprietăților coligative 1.1 Ebulioscopia și crioscopia înseamnă măsurarea creșterii punctului de fierbere (ebulioscopia) sau coborârea punctului de congelare (crioscopia) ale unui solvent atunci când se adaugă un polimer. Metodă se bazează pe faptul că dizolvarea unui polimer într-un lichid are un efect asupra punctelor de fierbere sau de congelare ale acestuia care depinde de masă moleculară a polimerului (1
jrc3693as1998 by Guvernul României () [Corola-website/Law/88853_a_89640]
-
cu tuburi de sticlă, din care principalele tipuri sunt: termometrele cu utilizare casnica, (termometre de apartament, de exterior etc.), termometre mobile (pentru băi etc.), termometre medicale sau veterinare, termometre industriale (pentru cazane, cuptoare, autoclave etc.), termometre de laborator (pentru calorimetrie, crioscopie, ebulioscopie etc.) termometrele speciale pentru meteorologie (de exemplu pentru măsurarea radiațiilor solare sau terestre), termometrele utilizate în hidrografie (termometre cu inversare, de exemplu pentru sondajele submarine în mod deosebit) etc. Unele termometre cu lichid sunt numite cu maximă, si cu
EUR-Lex () [Corola-website/Law/166818_a_168147]
-
și diluție a ansei Henle și nefronului distal; • mecanisme tubulare de concentrație și diluție intacte; • un răspuns adecvat al rinichiului la ADH. 16.1.3.1. Gaura osmolală (G. osm.) Gaura osmolală se definește prin diferența dintre osmolalitatea măsurată (prin crioscopie) și osmolalitatea calculată. G.Osm. = Osm. (măsurată) - Osm. (calculată) Valori > 10 mOsm/l sunt anormale și sugerează prezența unei substanțe exogene. Determinarea unei creșteri semnificative a găurii osmolale poate fi utilă în cazul prezenței unor compuși exogeni care nu intră
[Corola-publishinghouse/Science/2339_a_3664]
-
De exemplu, dacă în 1000 g apă se dizolvă un mol de zaharoză (342 g) sau un mol de uree (60 g), punctul de fierbere al soluțiilor este același, de 100,5160C. 4.4. Coborârea punctului de solidificare al soluțiilor (crioscopia) O altă consecință a micșorării presiunii de vapori a unei soluții este aceea că punctul de solidificare al soluției este mai coborât decât punctul de solidificare al solventului pur. În diagramă, T0 reprezintă punctul de solidificare al solventului, iar T
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
coborât decât punctul de solidificare al solventului pur. În diagramă, T0 reprezintă punctul de solidificare al solventului, iar T este punctul de solidificare al soluției. Diferența ∆T = T0 - T reprezintă coborârea punctului de solidificare. 63 Legile lui Raoult referitoare la crioscopie arată: coborârea punctului de solidificare este proporțională cu cantitatea de substanță dizolvată într-o cantitate de solvent; cantități echimoleculare din substanțe diferite dizolvate în cantități egale din același solvent produc aceeași coborâre a punctului de solidificare. Legea lui Raoult privitoare
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
obținute prin dizolvarea unui mol dintr-o substanță în 1000 g solvent. Constanta crioscopică K se numește coborârea molală a punctului de solidificare. Ea nu variază cu natura substanței dizolvate, ci numai cu natura solventului. Aceste legi ale ebulioscopiei și crioscopiei sunt valabile numai pentru soluții diluate de neelectroliți. Ele nu sunt valabile pentru soluții de acizi, baze sau săruri, adică soluții de electroliți. Presiunea de vapori, ebulioscopia și crioscopia sunt mărimi ce variază în funcție de numărul de particule, adică sunt mărimi
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
dizolvate, ci numai cu natura solventului. Aceste legi ale ebulioscopiei și crioscopiei sunt valabile numai pentru soluții diluate de neelectroliți. Ele nu sunt valabile pentru soluții de acizi, baze sau săruri, adică soluții de electroliți. Presiunea de vapori, ebulioscopia și crioscopia sunt mărimi ce variază în funcție de numărul de particule, adică sunt mărimi coligative. Exemplu: Lichidele antigel sunt soluții apoase care fierb la o temperatură mai mare de 100oC și se solidifică la o temperatură mai scăzută de 0oC. Ele se utilizează
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
transportat cu ajutorul electronilor, iar în soluțiile de electroliți, cu ajutorul ionilor. Definiție. Se numesc proprietăți coligative acele proprietăți ale soluțiilor care variază proporțional cu concentrația lor, deci cu numărul de particule dintr-un volum dat de solvent. Exemple: presiunea de vapori, crioscopia, ebulioscopia, presiunea osmotică. 5.1.1. Factorul de corecție van’t Hoff S-a constatat ca soluțiile de electroliți (acizi, baze, săruri) au presiuni osmotice mai mari decât cele calculate după legea lui van’t Hoff, π = R·T·C.
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
o caracteristică a solventului (de a cărui natură depinde) și reprezintă creșterea molală a punctului de 94 fierbere (creșterea în 0C a punctului de fierbere, la dizolvarea unui mol de substanță la 1000g solvent). Coborârea punctului de congelare al soluțiilor(crioscopia) Legea lui F.M. Raoult (1982) Ca urmare a micșorării presiunii de vapori, o soluție îngheațăla o temperatură t mai joasă decât temperatura t0 a solventului pur. Coborârea punctului de congelare al soluției (Δt = t0 t) depinde numai de concentrația soluției
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]