274 matches
-
aceste argumente, el a examinat efectul unor pesticide, cum sunt cele organo fosforice, carbamații și ditiocarbamații, asupra componenților nutritivi din țesuturile plantelor și susceptibilitatea lor la atacul patogenilor. El a urmărit în principal, acțiunea unor fungicide comune, cum sunt cele cuprice și unele pe bază de sulf. Ambele grupe sunt larg răspândite și utilizate, având un rol important în reducerea incidenței atacului unor ciuperci și bacterii. Mecanismul de acțiune al acestora nu este foarte clar definit, produsele nefiind toxice direct pentru
Tehnologii de agricultură organică by Gerard Jităreanu, Costel Samuil () [Corola-publishinghouse/Science/1276_a_1895]
-
și în final din nou, în direcția fibreloră cu soluții de lignină din paie nemodificată/modificată prin hidroximetilare, de concentrație 1, 3 și 5%, solubilizată în amoniac 0,1 N și cu soluție de rășină furanică (umiditate 36%,Ă clorură cuprică și (hidroxid cuproamoniacală cuproxam, în concentrații de 1, 3 și 5 %. Impregnarea epruvetelor de lemn s-a realizat într un timp de 5-10 minute, după care acestea s-au uscat în condiții de umiditate atmosferică și temperatura camerei, timp de
LIGNINA – POLIMER NATURAL AROMATIC CU RIDICAT POTENȚIAL DE VALORIFICARE by ELENA UNGUREANU () [Corola-publishinghouse/Science/1630_a_2976]
-
de cadmiu, în timp ce varza și tomatele le suportă. Cuprul existent în sol în cantitate medie de 20 ppm, poate fi conținut și în plante între 10 ppm, dar devine toxic peste 20 ppm. Utilizarea sa largă sub formă de produse cuprice în tratamentele fitosanitare, precum și numeroasele întrebuințări industriale (instalații de distilare etc.), au sporit poluarea legumelor și fructelor proaspete sau prelucrate în acest element. Dintre produsele horticole proaspete, se acumulează mai ales în legumele rădăcinoase. Staniul (cositorul) și zincul. Numeroase utilaje
Materii prime horticole mai importante pentru industria alimentară. Struguri, fructe, legume. Cunoștințe de bază și aplicații practice by Dumitru D. Beceanu, Anghel Roxana Mihaela, Filimon V. Răzvan () [Corola-publishinghouse/Science/1627_a_3105]
-
vas de porțelan poros se umple cu o soluție de sulfat de cupru, apoi se scufundă într-o soluție de hexacianoferat II tetrapotasic: 2 (Cu2+ + SO42 ) + {4K+ + [Fe(CN)6]4-} → Cu2[Fe(CN)6] + 2(2K+ + SO42-) Hexacianoferatul II cupric ce precipită în porii vasului de porțelan este o substanță gelatinoasă, brună, insolubilă în apă. Mai recent a luat amploare folosirea ca membrane a diferitelor tipuri de frite foarte subțiri, cu diametrul porilor de 0,7·10-6 m. Se folosesc
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
alți oxiderivați organici rezultă combinații chelate. Prin încălzirea Cu(OH)2 cu soluție apoasă de acid aminoacetic(glicocol), se obține glicocolat de cupru, de culoare albastră Xantogenații alcalini cu soluțiile sărurilor de cupru divalent formează un precipitat brun de xantogenat cupric,care se reduce la xantogenat al cuprului monovalent sub formă de precipitat galben. Prin tratarea soluțiilor sărurilor de cupru divalent cu soluție de nitrozo fenilhidroxilamină(cupferon) se formează un precipitat alb-cenușiu 1.7.3. Combinațiile cuprului trivalent În comparație cu numărul combinațiilor
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
în încăperi uscate, curate, bine aerisite, la temperatura de 20°C și umiditatea relativă a aerului de maximum 75%. În aceste condiții rahatul trebuie să păstreze caracteristicile timp de 60 zile de la data fabricației. Determinarea zahărului direct reducător Reactivi -soluție cuprică 40g CuSO4 cristalizat, se dizolvă în apă distilată și se aduce la 1000 ml; -soluție sodică 200g sare Segnette(tartrat dublu de sodiu și potasiu) și 150 g NaOH se dizolvă în apă și se aduce la 100 ml; -soluție
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]
-
astfel soluția A. Din această soluție se iau cu pipeta 20 ml, se introduc într-un balon cotat de 100 ml și se completează până la semn cu apă distilată. Efectuarea determinării Într-un vas conic se introduc 20 ml soluție cuprică și 20 ml soluție sodică, se încălzește și se fierbe 3 minute. Se lasă să se depună oxidul cupros. Lichidul separat prin decantare se filtrează la trompă printr-un filtru de sticlă cu placă filtrantă, precipitatul rămas în vasul conic
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]
-
Halogenurile cuprului divalent (îndeosebi clorura) au capacitatea de autocomplexare când concentrația ionului halogenură în soluție este mare. Concentrația mare de ioni clorură poate fi generată prin reducerea unei părți din cationii din soluție. Peste 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură cuprică CuCl2 se adaugă, picătură cu picătură, 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfit de sodiu Na2SO3. Se remarcă apariția precipitatului alb de clorură cuproasă CuCl, conform reacției: 2 CuCl2 + Na2SO3 + H2O = 2 CuCl↓ + Na2SO4 + 2 HCl alb Pe măsură ce se adaugă soluția
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de clorură cuproasă CuCl, conform reacției: 2 CuCl2 + Na2SO3 + H2O = 2 CuCl↓ + Na2SO4 + 2 HCl alb Pe măsură ce se adaugă soluția de sulfit de sodiu, se constată închiderea la culoare a soluției, întrucât acidul clorhidric care se formează determină complexarea ionului cupric. În soluție se obțin acid triclorocupric H[CuCl3] (brun) și acid tetraclorocupric H2[CuCl4] (negru), conform următoarelor ecuații ale reacțiilor: (Cu2 + 2 Cl) + (H + Cl) = (H + [CuCl3]) brun (Cu2 + 2 Cl) + 2 (H + Cl) = (2 H + [CuCl4]2) negru 3
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
superioară, colorându-l în albastru. 4. Într-o eprubetă se toarnă 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfat de cupru CuSO4 și se adaugă câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN. Se obține inițial o soluție verde, de sulfocianură cuprică Cu(SCN)2: (Cu2 + SO42) + 2 (NH4 + SCN) = (Cu2 + 2 SCN) + (2 NH4 + SO42) verde Continuând adaosul de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN, în eprubetă apare un precipitat negru de tetrakis(tiocianato)cuprat (II) de amoniu (NH4)2[Cu
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
amoniu (NH4)2[Hg(SCN)4] (preparat anterior). În urma reacțiilor care au loc, se obțin compuși coordinativi insolubili (sub formă de precipitate), colorați caracteristic, respectiv tetrakis(tiocianato)mercuriatul (II) de zinc Zn[Hg(SCN)4] (alb), tetrakis(tiocianato)mercuriatul (II) cupric Cu[Hg(SCN)4] (verde-oliv) și tetrakis(tiocianato)mercuriatul (II) cobaltos Co[Hg(SCN)4] (albastru-intens): (Zn2 + 2 Cl) + (2 NH4 + [Hg(SCN)4]2) = Zn[Hg(SCN)4]↓ + 2 (NH4+ + Cl-) alb (Cu2 + SO) + (2 NH4 + [Hg(SCN)4
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
bis[tartrato (-4)]cuprat (II) de sodiu Na6[Cu(C4H2O6)2]. Reacția are loc în mediu puternic bazic, inițial reacŃionând acidul tartric cu hidroxidul de sodiu, formând compusul tetrasubstituit, solubil în apă: incolor În cea de-a doua etapă, ionii cuprici reacționează cu sarea sodică a acidului tartric, rezultând compusul coordinativ chelat, solubil în apă. Reacția care loc este următoarea: + CuSO42 cald albastru-intens 4. Trei bucăți de hârtie de filtru se umectează cu soluție care conține ioni Al3 (de exemplu soluție
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
se exprimă masa teoretică mt de clorură hexaamminonicheloasă care sar fi putut obține: </formula> (4.7) Se poate calcula astfel randamentul de obținere a clorurii hexaamminonicheloase: </formula> (4.8) 4.3 Prepararea sulfatului tetraamminocupric 4.3.1 Principiul metodei Ionii cuprici Cu2+, în soluție, în prezența hidroxidului de amoniu, au proprietatea de a coordina patru molecule de amoniac NH3, rezultând tetraammine cuprice, care sunt colorate în albastru. Dacă sarea dizolvată în soluție este sulfatul de cupru CuSO4, atunci se formează sulfatul
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de obținere a clorurii hexaamminonicheloase: </formula> (4.8) 4.3 Prepararea sulfatului tetraamminocupric 4.3.1 Principiul metodei Ionii cuprici Cu2+, în soluție, în prezența hidroxidului de amoniu, au proprietatea de a coordina patru molecule de amoniac NH3, rezultând tetraammine cuprice, care sunt colorate în albastru. Dacă sarea dizolvată în soluție este sulfatul de cupru CuSO4, atunci se formează sulfatul tetraamminocupric [Cu(NH3)4]SO4, conform reacției următoare: CuSO4·5H2O + 4 NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4·H2O + 8 H2O 4.3
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
18) se calculează masa teoretică mt de acetat bazic de aquacrom care ar fi trebuit să se obțină: </formula> (4.19) Se poate calcula astfel randamentul de obținere a acetatului bazic de aquacrom: </formula> (4.20) 4.6 Prepararea glicocolatului cupric 4.6.1 Considerații teoretice Denumirea de combinație chelată sau chelat a fost introdusă de Morgan (1920) pentru a indica complecșii în care unul și același ligand se leagă de atomul metalic central prin doi atomi donori. Prin urmare, combinațiile
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
ciclurilor de cinci sau șase atomi, care prezintă o stabilitate maximă. Printre acești liganzi se numără și α aminoacizii, care închid cu ionii metalici cicluri de cinci atomi, conform reacției chimice generale următoare: </formula> 4.6.2 Principiul metodei Ionul cupric Cu2+ formează cu ionul glicocolat un complex intern colorat în albastru, conform reacției următoare: </formula> albastru-violet 4.6.3 Materialele necesare Sulfat de cupru pentahidratat CuSO4·5H2O Glicocol H2N-CH2-COOH Hidroxid de sodiu NaOH 2 N Alcool etilic C2H5OH 96% Eter
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
a cuprului: </formula> (4.21) </formula> (4.22) se calculează masa teoretică mt de bis(glicocolato)cupru (II) care ar fi trebuit să se obțină: </formula> (4.23) Se poate calcula în acest fel randamentul de obținere a bis(glicocolatului) cupric: </formula> (4.24) 5. STUDIUL PROPRIETĂȚILOR COMBINAȚIILOR COMPLEXE 5.1 Studiul compoziției compușilor coordinativi 5.1.1 Determinarea compoziției compușilor coordinativi prin metode spectrofotometrice 5.1.1.1 Considerații teoretice Studiul echilibrelor în soluție cu formarea de combinații complexe, de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
pH-ul mediului de reacție, se formează complecși mononucleari de raporturi molare M:L diferite și cu stabilități diferite. Practic se va determina compoziția complexului format la pH = 5 și pH = 9. 5.1.1.3.1 Materialele necesare Clorură cuprică dihidratată CuCl2·2H2O Acid sulfosalicilic Acetat de sodiu CH3COONa Acid acetic CH3COOH glacial Clorură de amoniu NH4Cl Hidroxid de amoniu NH4OH 25% 2 baloane cotate de 100 cm3 30 eprubete spălate și uscate (30 pahare Erlenmeyer de 50 cm3), prevăzute
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
pH = 5 utilizând amestecul de 83,9 cm3 soluție de acetat de sodiu 0,2 N și 166,1 cm3 soluție de acid acetic 0,2 N. Se prepară câte 100 cm3 soluție de concentrație 5·10-2 M de clorură cuprică și de soluție acid sulfosalicilic. În acest scop, se dizolvă fiecare substanță și se aduce la balon cotat cu soluție tampon. Separat se prepară 250 cm3 soluție tampon cu pH = 9 din 152,5 cm3 soluție de clorură de amoniu
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
9 din 152,5 cm3 soluție de clorură de amoniu 0,2 N și 97,5 cm3 soluție de hidroxid de amoniu 0,2 N. Soluția este folosită pentru a prepara câte 100 cm3 soluție 5·10-2 M de clorură cuprică și acid sulfosalicilic așa cum s-a arătat anterior. Din soluțiile rezultate anterior rezultă două serii de amestecuri în raporturile indicate în tab. 5.1, utilizând eprubete cu dopuri de cauciuc (se folosesc perechile de soluŃii de reactivi cu același pH
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
3.1 Modul de lucru Se prepară 250 cm3 soluție tampon cu pH = 5 și 250 cm3 soluție tampon cu pH = 9 după cum s-a arătat anterior. Se prepară câte 100 cm3 soluție de concentrație 5·10-2 M de clorură cuprică și acid sulfosalicilic folosind ca solvent soluțiile tampon preparate mai înainte. Din soluțiile obținute rezultă două serii de amestecuri cu compoziția indicată în tab. 5.2, utilizând eprubete cu dopuri de cauciuc (folosind perechi de soluții cu același pH). După
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
se reprezintă grafic în funcție de x. Dacă soluțiile inițiale ale lui B și A sunt izomolare, xmax nu variază cu concentrația și valoarea sa corespunde raportului q:p, indicând compusul format în sistemul studiat. 5.1.2.2 Materialele necesare Clorură cuprică dihidratată CuCl2·2H2O Acid sulfosalicilic Acetat de sodiu CH3COONa Acid acetic CH3COOH glacial Clorură de amoniu NH4Cl Hidroxid de amoniu NH4OH 25% 4 baloane cotate de 25 cm3 22 eprubete (22 pahare Erlenmeyer de 25 cm3), prevăzute cu dop de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
amesteca 152,5 cm3 soluție de clorură de amoniu 0,2 N și 97,5 cm3 soluŃie de hidroxid de amoniu 0,2 N. Se prepară apoi câte 25 cm3 soluție de concentrație 0,1 M din fiecare reactant (clorură cuprică, respectiv acid sulfosalicilic). Dizolvarea substanțelor și aducerea la balon cotat se va face cu ajutorul soluțiilor tampon, și nu a apei distilate. Prin urmare, se vor obține două seturi de soluții. Se va studia sistemul de reacție clorură cuprică - acid sulfosalicilic
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
reactant (clorură cuprică, respectiv acid sulfosalicilic). Dizolvarea substanțelor și aducerea la balon cotat se va face cu ajutorul soluțiilor tampon, și nu a apei distilate. Prin urmare, se vor obține două seturi de soluții. Se va studia sistemul de reacție clorură cuprică - acid sulfosalicilic. Întrucât compușii de coordinare care se formează în aceste sisteme prezintă rapoarte de combinare diferite în funcție de pH-ul sistemului, determinările refractometrice se vor realiza atât la pH = 5, cât și la pH = 9. Se prepară serii de soluții
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
se recomandă pulverizarea cu 200-500 picături /cm2, iar la cele sistemice 50-70 picături /cm2. Se recomandă ca primele tratamente să se realizeze cu produse ditiocarbamice, care pot stimula creșterea foliajului și a lăstarilor, iar următoarele tratamente cu produse sistemice sau cuprice, iar ultimele cu produse stanice (Viorica Iacob, 2003). La cartof schema de tratamente se alcătuiește în principal pentru mană, însă produsele aplicate sunt eficace și pentru alți agenți patogeni specifici organelor aeriene. De asemenea, se recomandă alternanța produselor fungicide aplicate
COMBATEREA INTEGRATĂ A AGENŢILOR PATOGENI by Isabela Ilișescu () [Corola-publishinghouse/Science/644_a_1058]