7 matches
-
de carbon prezintă și alte avantaje: el nu este inflamabil sau exploziv, este bacteriostatic, inofensiv din punct de vedere fiziologic, nu este periculos pentru mediu și este foarte accesibil. Molecula de dioxid de carbon este perfect simetrică, astfel nu există dipolmoment, astfel se explică puterea de dizolvare pentru substanțele nepolare sau foarte puțin polare. Efecte de modificare Pentru a îmbunătăți solubilitatea unui solut polar în solventul lipofil, dioxidul de carbon, pot fi introduse diverse componente adiționale. Acești solvenți, mai polari, se
ANALIZA MEDICAMENTELOR VOLUMUL 1 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/84343_a_85668]
-
electroni. Moleculele care conțin astfel de legături covalente polare sunt polare, deci de forma unui dipol electric. Centrul de greutate al sarcinilor electrice negative nu corespunde cu cel al sarcinilor pozitive. Gradul de polaritate al moleculei este determinat de valoarea dipolmomentului (*). Acesta se determină după regulile generale ale electrostaticii și este calculat conform relației:; în care: e = reprezintă valoarea sarcinii electrice; d = distanța dintre centrele sarcinilor pozitive și negative. Unitatea de măsură a momentului electric este un Debye, 1 D care
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
legăturilor cobvalente. Sunt molecule care nu prezintă un dipol moment cu toate că în molecula lor se stabilesc legături covalente polare, ca de exemplu moleculele de O = C = O, S = C = S. În cazul moleculelor de CO2, și S2C, datorită structurii liniare, dipolmomentul rezultant este nul. În moleculele de CCl4, cei patru atomi de clor sunt dirijați în spațiu, în mod simetric (după vârfurile unui tetraedu regulat), deplasarea electronilor de legătură este simetrică iar valoarea dipolmomentului rezultant este nulă. În concluzie, toate moleculele
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
de CO2, și S2C, datorită structurii liniare, dipolmomentul rezultant este nul. În moleculele de CCl4, cei patru atomi de clor sunt dirijați în spațiu, în mod simetric (după vârfurile unui tetraedu regulat), deplasarea electronilor de legătură este simetrică iar valoarea dipolmomentului rezultant este nulă. În concluzie, toate moleculele cu structură simetrică sunt nepolare. Ca exemplu de astfel de molecule se pot da moleculele de HgCl2, HgBr2, HgI2 care au structură liniară. Polaritatea moleculelor substanțelor organice, respectiv sensul de polarizare, s-a
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
HgCl2, HgBr2, HgI2 care au structură liniară. Polaritatea moleculelor substanțelor organice, respectiv sensul de polarizare, s-a stabilit în raport cu legătura H-C -, al cărui moment s-a considerat ca fiind egal cu zero (real însă are valoarea 0,3 D). Valoarea dipolmomentului a permis să se 34 stabilească configurația spațială a moleculelor, modul de orientare a valențelor în spațiu. Moleculele de apă, bioxid de sulf, amoniac, au momentele electrice cu valorile 1,84 D, 1,67-1,61 D. 1,5 D, ceea ce
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
are un caracter temporar și se numește polaritate dinamică. Acesta încetează odată cu îndepărtarea factorului care a provocat-o. Datorită mediului de reacție, în numeroase cazuri, polaritatea statică trece în polarizabilitate. O moleculă nepolară poate fi polarizată sub influența uneia polare, dipolmomentul indus va dispărea odată cu îndepărtarea moleculei polare. c) Legătura coordinativă. Molecule complexe Legătura coordinativă este numită și dipolară și nu se deosebește din punct de vedere fizic de legătura covalentă, ci poate fi considerată ca un caz particular de legătură
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
este mai puternică decât legătura dublă C=C )620,7 kj) și chiar decât două legături simple C O (2 ● 357,4 = 714,8kj). Atomul de oxigen este mai electronegativ decât atomul de carbon, și aceasta determină polaritatea grupării carbonil. Dipolmomentul determinat experimental este 2,7D pentru o grupare carbonil, în timp ce pentru o grupare C-O acesta este 1,2D, deci legătura π din cadrul grupării carbonil este mai polară decât legătura σ . Deplasarea electronilor π în cadrul grupării carbonil spre atomul de
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]