4 matches
-
Pf H2O < 1000C. Soluțiile apoase au temperaturi de fierbere mai ridicate decât solventul pur (apa). La soluții suficient de diluate, creșterea punctului de fierbere al soluției în raport cu solventul depinde numai de concentrația soluției și nu de natura solvatului: Ke= constantă ebulioscopică n = nr. moli solvat m = masa solventului Energia mare a interacțiilor dintre molecule este „exploatată” în cuptorul cu microunde. Undele electromagnetice acționează asupra moleculelor de apă, făcându-le să vibreze și să elibereze, sub formă de căldură, energia legăturilor dintre
Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
punctului de fierbere este: 0 1000 mM mETf ⋅ ⋅ În această relație, E reprezintă ridicarea punctului de fierbere produsă la dizolvarea unui mol dintr-o substanță în 1000 g solvent și se numește ridicarea molală a punctului de fierbere sau constanta ebulioscopică. A doua lege a lui Raoult : cantități moleculare egale (echimoleculare) din substanțe diferite produc aceeași ridicare a punctului de fierbere. De exemplu, dacă în 1000 g apă se dizolvă un mol de zaharoză (342 g) sau un mol de uree
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
Δt = t-t0) depinde numai de concentrația soluției și nu de natura substanței dizolvate: 12 21000 mM m Kt c Unde m1 este masa solventului, m2 este masa substanței dizolvate, M2 este masa moleculară a substanței dizolvate iar Kc este constanta ebulioscopică. Constanta ebulioscopică este o caracteristică a solventului (de a cărui natură depinde) și reprezintă creșterea molală a punctului de 94 fierbere (creșterea în 0C a punctului de fierbere, la dizolvarea unui mol de substanță la 1000g solvent). Coborârea punctului de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
depinde numai de concentrația soluției și nu de natura substanței dizolvate: 12 21000 mM m Kt c Unde m1 este masa solventului, m2 este masa substanței dizolvate, M2 este masa moleculară a substanței dizolvate iar Kc este constanta ebulioscopică. Constanta ebulioscopică este o caracteristică a solventului (de a cărui natură depinde) și reprezintă creșterea molală a punctului de 94 fierbere (creșterea în 0C a punctului de fierbere, la dizolvarea unui mol de substanță la 1000g solvent). Coborârea punctului de congelare al
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]