1 match
-
1938 g Cu; c) 15,656% (masic) CuSO4 (125,0155 g), 84,115% (masic) H2O (671,6642 g), 0,229% (masic) H2SO4 (1,8280 g). 10. b) Se notează cu x masa de Cu depusă. Cantitatea de Cu(NO3)2 electrolizată este (g), de unde rezultă cantitatea de sare rămasă după electroliză: (g). Cantitatea de O2 formată în proces fiind , masa de soluție va scădea în urma electrolizei ca urmare a depunerii cuprului și degajării oxigenului, devenind (g). Ca urmare, masa de cupru
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]