203 matches
-
piedici de tot felul, iar metafora e deviată în permanență. Compozițional, poemul său e un silogism expandat. Urmărindu-i cu atenție premisele și concluziile, se poate constata că acestea se află, practic, în spații paralele. Frig nu vorbește nici despre entalpia universului, nici despre coerența micilor erori de parcurs. Acestea sunt jocuri, manierisme logice, trucuri. Mai degrabă, poemul tematizează o dispariție. (Morbidă sau nu). Din comunitate rămân, se pare, numai vecinii, adică numai adiacențele. Centrul, nucleul cu alte cuvinte, martorul e
Cu cărțile la vedere by Cosmin Ciotloș () [Corola-journal/Journalistic/3443_a_4768]
-
investigarea fenomenului de adsorbție sunt izotermele de adsorbție și cinetica, caracteristicile interfeței, interacțiunile adsorbat-adsorbent și termochimia adsorbției. În particular, caracteristicile de adsorbție ale unui material pot fi exprimate sub forma parametrilor termodinamici, cum ar fi variația energiei libere ΔG, variația entalpiei libere ΔH și variația entropiei libere ΔS. Acești parametri pot fi calculați prin utilizarea coeficientului de echilibru termodinamic obținut la diferite temperaturi și concentrații, utilizând expresiile din Tabelul 2.4. Evaluarea acestor parametri permite înțelegerea posibilelor mecanisme de adsorbție. Pentru
Metode neconvenţionale de sorbţie a unor coloranţi by Viorica DULMAN, Simona Maria CUCU-MAN, Rodica MUREŞAN () [Corola-publishinghouse/Science/100974_a_102266]
-
mare a moleculelor de colorant (în soluție) la o stare mai ordonată, variația de entropie va fi negativă. Semnul variației de entropie ar indica direcția, pentru adsorbție (+ΔS) și pentru desorbție (-ΔS). Valorile negative ale ΔG și ΔS necesită o entalpie de adsorbție negativă, care la rândul ei implică un fenomen de adsorbție exoterm. Valoarea ΔH măsurată experimental poate fi de asemenea utilizată ca o măsură a forței de interacțiune între adsorbat și adsorbent, cu indicații asupra tăriei legăturii (Bourceanu, 1998
Metode neconvenţionale de sorbţie a unor coloranţi by Viorica DULMAN, Simona Maria CUCU-MAN, Rodica MUREŞAN () [Corola-publishinghouse/Science/100974_a_102266]
-
orice interfață între două faze poate fi privită ca un proces de echilibru, punctul de echilibru fiind dictat de energiile relative. Aceste valori energetice pot fi definite în termeni de parametri termodinamici diferiți, cum ar fi variația energiei libere standard, entalpiei și entropiei, care sunt calculate utilizând proceduri standard. Valorile negative ale ΔG0 indică un proces spontan cu o mare afinitate a colorantului pentru suprafața adsorbentului. Valorile negative ale variației entalpiei și entropiei sugerează natura exotermă a adsorbției și dezordinea sistemului
Metode neconvenţionale de sorbţie a unor coloranţi by Viorica DULMAN, Simona Maria CUCU-MAN, Rodica MUREŞAN () [Corola-publishinghouse/Science/100974_a_102266]
-
parametri termodinamici diferiți, cum ar fi variația energiei libere standard, entalpiei și entropiei, care sunt calculate utilizând proceduri standard. Valorile negative ale ΔG0 indică un proces spontan cu o mare afinitate a colorantului pentru suprafața adsorbentului. Valorile negative ale variației entalpiei și entropiei sugerează natura exotermă a adsorbției și dezordinea sistemului. Valorile negative ale ΔG0 și ΔH0 indică un proces de adsorbție spontan și exoterm a colorantului Verde malachit pe rumeguș funcționalizat cu glutamat de sodiu. Temperaturile mai scăzute sunt favorabile
Metode neconvenţionale de sorbţie a unor coloranţi by Viorica DULMAN, Simona Maria CUCU-MAN, Rodica MUREŞAN () [Corola-publishinghouse/Science/100974_a_102266]
-
și deci ar trebui să crească odată ce temperatura crește. Aceasta se poate explica prin creșterea vitezei de difuzie a adsorbatului în pori. La temperaturi mai mari adsorbentul poate contribui la adsorbția colorantului, deoarece difuzia este un proces endoterm. Valoarea variației entalpiei standard de 0,212 kJ mol-1 indică faptul că adsorbția este un proces endoterm. Annadurai (2002) a constatat că adsorbția Basic Blue 9 pe chitosan crește cu temperatura. Cestari și al. (2005) au indicat că adsorbția unor coloranți anionici este
Metode neconvenţionale de sorbţie a unor coloranţi by Viorica DULMAN, Simona Maria CUCU-MAN, Rodica MUREŞAN () [Corola-publishinghouse/Science/100974_a_102266]
-
mic decât cel pentru difuzia intraparticule, deci adsorbția colorantului în acest caz este limitată de transportul extern de masă. Cu creșterea temperaturii transportul extern începe să joace un rol major în adsorbția pe chitosan. Una dintre cauzele variației pozitive a entalpiei și entropiei poate fi eliberarea unui număr de molecule de apă. Adsorbția (poli)anionilor hidratați în rețeaua polimerului hidrofil perturbă inevitabil ordinea moleculeor de apă în mediul imediat învecinat și le eliberează în lichidul extern. Cu alte cuvinte, moleculele adsorbite
Metode neconvenţionale de sorbţie a unor coloranţi by Viorica DULMAN, Simona Maria CUCU-MAN, Rodica MUREŞAN () [Corola-publishinghouse/Science/100974_a_102266]
-
este deci spontană, fiind mai puțin favorizată la temperaturi mari. Scăderea gradului de adsorbție ar putea indica acțiunea unor forțe de atracție mai slabe la temperaturi mai mari, ipoteză confirmată și de studiul izotermelor de adsorbție. Valorile negative ale variației entalpiei indică faptul că interacțiunea moleculei de colorant cu argila este exotermă, fapt care ar putea sugera o adsorbție multistrat, susținută de lipsa de conformitate cu izoterma Langmuir. În plus, variația de entalpie mai mică de 40 kJ mol-1 arată o
Metode neconvenţionale de sorbţie a unor coloranţi by Viorica DULMAN, Simona Maria CUCU-MAN, Rodica MUREŞAN () [Corola-publishinghouse/Science/100974_a_102266]
-
studiul izotermelor de adsorbție. Valorile negative ale variației entalpiei indică faptul că interacțiunea moleculei de colorant cu argila este exotermă, fapt care ar putea sugera o adsorbție multistrat, susținută de lipsa de conformitate cu izoterma Langmuir. În plus, variația de entalpie mai mică de 40 kJ mol-1 arată o adsorbție fizică, cu forțe slabe de atracție. 3.4.3.3. Modificare cu polimeri Alături de moleculele organice mici, pentru modificarea argilelor au fost investigați și polimeri. Unii autori (Chang și Juang, 2004
Metode neconvenţionale de sorbţie a unor coloranţi by Viorica DULMAN, Simona Maria CUCU-MAN, Rodica MUREŞAN () [Corola-publishinghouse/Science/100974_a_102266]
-
energiilor de legare a situsurilor active capabile de legare la suprafață. Potențialul de adsorbție Temkin KT al biomasei algei IASq și IHISq a fost de 60 și respectiv 330 L mol-1. Din Tabelul 4.24 se pot observa și valorile entalpiei libere standard ΔG0 calculate pentru cei doi biosorbenți. Prin modelul Dubinin-Radushkevich s-au determinat caracteristicile de porozitate și energia liberă aparentă a capacității de adsorbție. Capacitatea monomoleculară qm a biomasei pentru IASq și IHISq a fost de 1,51 10
Metode neconvenţionale de sorbţie a unor coloranţi by Viorica DULMAN, Simona Maria CUCU-MAN, Rodica MUREŞAN () [Corola-publishinghouse/Science/100974_a_102266]
-
izoterma Temkin arată că KFH pentru IASq și IHISq sunt 0,30×103, respectiv 129 103 L mol−1. Valorile negative ΔG calculate arată că procesul de biosorbție este de natură spontană și reacția colorantului cu suporturile este exotermică. Valorile entalpiei libere obținute cu modelul Flory-Huggins sunt mai mari decât valorile izotermei Temkin. Aksu și Tezer (2005) au studiat capacitatea de biosorbție a algei Chlorella vulgaris utilizând mai mulți coloranți reactivi și au identificat că microalga a fost capabilă de a
Metode neconvenţionale de sorbţie a unor coloranţi by Viorica DULMAN, Simona Maria CUCU-MAN, Rodica MUREŞAN () [Corola-publishinghouse/Science/100974_a_102266]
-
poate evalua timpul cât un canal ionic este deschis pentru trecerea ionilor. Raportul între probabilitățile ca proteina să fie în starea deschisă, Pd , și în stare închisă, Pi respectă o lege de distribuție Boltzmann: In această relație G este variația entalpiei libere, k este constanta lui Boltzmann iar T este temperatura absolută. = Una din problemele fundamantale legată de structura și funcțiile canalelor ionice se referă la estimarea numărului de stări de tip închis și deschis pe care le poate asigura un
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
C’poate fi o schimbare în conformația enzimei. Mecanismul carrier poate explica (Na+, K+)ATP-aza. Bilanțul energetic pentru transportul activ exprimă faptul că reacțiile consumatoare de energie sunt cuplate cu cele furnizoare de energie. Fie următoarele reacții: unde G este entalpia liberă Condiția ca reacția ∆ G să aibă loc este ca : G = G∆ 1+ G2< 0 Pentru ca o reacție să aibă loc cu o creștere a entalpiei libere sunt necesare două condiții: a) existența unei alte reacții care să se desfășoare
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
energie sunt cuplate cu cele furnizoare de energie. Fie următoarele reacții: unde G este entalpia liberă Condiția ca reacția ∆ G să aibă loc este ca : G = G∆ 1+ G2< 0 Pentru ca o reacție să aibă loc cu o creștere a entalpiei libere sunt necesare două condiții: a) existența unei alte reacții care să se desfășoare cu o variație negativă a energiei libere, dar mai mare în valoare absolută b) cele două reacții să aibă intermediari comuni Cuplarea se realizează când G
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
fluidelor), numai solventul poate trece dintr-un compartiment în celălalt. Acestei mișcări însă i se opune o presiune din mediul al doilea, astfel încît se poate ajunge la echilibru Echilibrul se poate studia cu ajutorul potențialelor termodinamice. Dintre acestea, se alege entalpia liberă întrucât procesele chimice din organismele vii au loc la temperatură constantă și la presiune constantă. Astfel variația entalpiei libere la trecerea unui mol de solvent din compartimentul I în compartimentul II este Condiția de echilibru se scrie: Expresia (II
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
mediul al doilea, astfel încît se poate ajunge la echilibru Echilibrul se poate studia cu ajutorul potențialelor termodinamice. Dintre acestea, se alege entalpia liberă întrucât procesele chimice din organismele vii au loc la temperatură constantă și la presiune constantă. Astfel variația entalpiei libere la trecerea unui mol de solvent din compartimentul I în compartimentul II este Condiția de echilibru se scrie: Expresia (II.1 ) a fost obținută pornind de la definiția potențialului chimic. Potențialul chimic este variația entalpiei libere care se realizează la
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
la presiune constantă. Astfel variația entalpiei libere la trecerea unui mol de solvent din compartimentul I în compartimentul II este Condiția de echilibru se scrie: Expresia (II.1 ) a fost obținută pornind de la definiția potențialului chimic. Potențialul chimic este variația entalpiei libere care se realizează la variația unui component chimic, menținând temperatura, presiunea și suma componenților constante. Pentru un sistem cu mai mulți componenți, se poate demonstra că, la o temperatură și presiune dată, potențialul Gibs este Deci potențialul chimic este
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
libere care se realizează la variația unui component chimic, menținând temperatura, presiunea și suma componenților constante. Pentru un sistem cu mai mulți componenți, se poate demonstra că, la o temperatură și presiune dată, potențialul Gibs este Deci potențialul chimic este entalpia liberă molară cînd concentrația componentului i este exprimat în moli. Expresia potențialului chimic se poate determina pentru soluții foarte puțin concentrate (pentru care se poate considera modelul gazului ideal) și este: Dacă se folosește fracția molară, potențialul chimic al solventului
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
și echilibrul ionic. Să considerăm acum că soluția are sarcină electrică. Să considerăm, ca și mai înainte, că între cele două sisteme se realizează un schimb de ioni (fie ei de un singur tip, de exemplu cationi). La echilibru, variația entalpiei libere cînd un mol din astfel de ioni trece din compartimentul I în compartimentul II, va fi nulă, adică, In această relație µC este potențialul electrochimic ce constă din potențialul chimic și dintr un potențial electric z F V, V
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
volum constant are loc în sensul scăderii energiei libere. în cazul proceselor reversibile, la T = const. și V = const., dF=0, deci energia liberă rămâne constantă. în cazul unui proces în care presiunea și temperatura rămân constante, pV se numește entalpie liberă sau potențial Gibbs iar mărimea: (IV.39) UH += se numeste entalpie. Relația (IV.37) afirmă că procesele termodinamice care au loc la presiune și temperatură constantă se desfașoară în sensul scăderii entalpiei libere. O schemă simplă ce ilustrează aceste
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
reversibile, la T = const. și V = const., dF=0, deci energia liberă rămâne constantă. în cazul unui proces în care presiunea și temperatura rămân constante, pV se numește entalpie liberă sau potențial Gibbs iar mărimea: (IV.39) UH += se numeste entalpie. Relația (IV.37) afirmă că procesele termodinamice care au loc la presiune și temperatură constantă se desfașoară în sensul scăderii entalpiei libere. O schemă simplă ce ilustrează aceste potențiale este dată în Fig.IV.7. Alte aplicații ale principiilor termodinamicii
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
și temperatura rămân constante, pV se numește entalpie liberă sau potențial Gibbs iar mărimea: (IV.39) UH += se numeste entalpie. Relația (IV.37) afirmă că procesele termodinamice care au loc la presiune și temperatură constantă se desfașoară în sensul scăderii entalpiei libere. O schemă simplă ce ilustrează aceste potențiale este dată în Fig.IV.7. Alte aplicații ale principiilor termodinamicii sunt transformările simple ale gazelor care au fost studiate pe larg în liceu. IV.1.5. Producția de entropie în cazul
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
V, variația energiei interne este egală cu variația căldurii, deci căldura absorbită de sistem la volum constant servește la creșterea energiei sale interne. Dacă se formulează principiul I alegând ca variabile presiunea și temperatura, se definește o nouă funcție de stare, entalpia (conținut caloric), care depinde de presiune, temperatură și compoziția sistemului. H = H (p,T, n1, n2, ......ni) Ca și energia internă, entalpia este o funcție de stare ce caracterizează principiul I al termodinamicii. H = E + p·V unde p·V reprezintă
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
interne. Dacă se formulează principiul I alegând ca variabile presiunea și temperatura, se definește o nouă funcție de stare, entalpia (conținut caloric), care depinde de presiune, temperatură și compoziția sistemului. H = H (p,T, n1, n2, ......ni) Ca și energia internă, entalpia este o funcție de stare ce caracterizează principiul I al termodinamicii. H = E + p·V unde p·V reprezintă lucrul mecanic iar E este energia internă. Majoritatea proceselor fizice și chimice decurge la presiune constantă, deci expresia lucrului mecanic va fi
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
Majoritatea proceselor fizice și chimice decurge la presiune constantă, deci expresia lucrului mecanic va fi: W = p·∆V La presiune constantă, variația căldurii sistemului produce variație de volum. Dacă lucrul mecanic este produs de sistem, el are semn negativ. Variația entalpiei (∆H) este o măsură a căldurii produse sau consumate în proces, deci expresia entalpiei devine: ∆H = ∆E + p·∆V Demonstrație: ∆H = H2 H1 = (E2 + p·V2) (E1 + p·V1) = (E2 E1) + p(V2 V1) = ∆E + p·∆V Entalpia este o
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]