29 matches
-
sub acțiunea luminii. Este utilizat în special la prepararea bromurilor și în sinteză organică. 2) Acidul bromic [HBrO(3)]. Nu există decât în soluții apoase și este utilizat în sinteză organică. D. - COMPUȘI AI IODULUI 1) Iodura de hidrogen (acidul iodhidric) (HI). Gaz incolor, sufocant, se descompune ușor. Este prezentat în soluții apoase, corosive, fumega în aer umed dacă este concentrat. Este folosit în sinteză organică că agent reducător hidrogenat sau agent de fixare a iodului. 2) Acidul iodic [HIO(3
EUR-Lex () [Corola-website/Law/166827_a_168156]
-
este cca 3. Este descompusa de apă și arde pielea în mod periculos. Este utilizată în sinteză organică că agent de iodurare. ... b) Triclorura de iod [ICl(3)]. Obținută la fel ca si monoclorura de iod sau pornind de la acidul iodhidric. Se prezintă sub formă de ace galbene, solubile în apă, cu densitate apropiată de 3. Utilizările ei sunt aceleași ca ale monoclorurii. Este utilizată de asemenea și în medicină. 2) Cloruri de sulf. a) Monoclorura de sulf (protoclorura) [S(2
EUR-Lex () [Corola-website/Law/166827_a_168156]
-
2.5.2.2 sau 2.5.2.3 3355 gaz insecticid toxic, inflamabil, nu se specifică altfel Se modifică astfel: 2,7 27 3,0 30 0,84 2204 sulfură de carbonil Articol 2TC Se modifică astfel: 2197 acid iodhidric, anhidru 1,9 19 2,1 21 2,25 2420 hexafluorură de acetonă 1,6 16 1,8 18 1,08 Articol 2TO Se modifică astfel: 2,7 27 3,0 30 1,21" 3083 fluorură de percloril 2.6
jrc4108as1999 by Guvernul României () [Corola-website/Law/89271_a_90058]
-
Iodura de argint este o sare a argintului monovalent cu acidul iodhidric utilizat în fotografie, în medicină ca antiseptic sau în meteorologia aplicată pentru însămânțarea norilor. În natură iodură de argint se găsește în minereul de iodură de argint. În laborator se obține dintr-o soluție de nitrat de argint care precipită
Iodură de argint () [Corola-website/Science/304288_a_305617]
-
a fost cel mai mare producător mondial, având o capacitate de 11 milioane de tone. În 1970, compania Monsanto pune bazele unei linii tehnologice de producere a acidului acetic utilizând pe post de catalizator cis−[Rh(CO)I] și acid iodhidric. Procesul este eficient și la presiuni mici, decurgând aproape fără obținere de produși secundari. formula 3 Rolul acidului iodhidric este de a forma iodura de metil, specie ce urmează a reacționa cu complexul de rodiu. În ciclul catalitic, are loc o
Metanol () [Corola-website/Science/313823_a_315152]
-
Monsanto pune bazele unei linii tehnologice de producere a acidului acetic utilizând pe post de catalizator cis−[Rh(CO)I] și acid iodhidric. Procesul este eficient și la presiuni mici, decurgând aproape fără obținere de produși secundari. formula 3 Rolul acidului iodhidric este de a forma iodura de metil, specie ce urmează a reacționa cu complexul de rodiu. În ciclul catalitic, are loc o adiție oxidativă a [Rh(CO)I] la iodura de metil, urmată de coordinarea și introducerea monoxidului de carbon
Metanol () [Corola-website/Science/313823_a_315152]
-
reacționa cu complexul de rodiu. În ciclul catalitic, are loc o adiție oxidativă a [Rh(CO)I] la iodura de metil, urmată de coordinarea și introducerea monoxidului de carbon în moleculă, formându-se un complex acil. Apoi se elimină acidul iodhidric prin reducerea complexului. Iodura de acil este ulterior hidrolizată, obținându-se acidul acetic. Prin modificarea condițiilor de reacție se poate obține anhidrida acetică pe aceeași linie de producție. Pentru a se obține [[metacrilat de metil|metacrilatul de metil, [[monomer]] pentru
Metanol () [Corola-website/Science/313823_a_315152]
-
electron (tendința de a împrumuta electroni se numește eletronegativitate). Această proprietate este cea mai evidentă la Fluor (cel mai electronegativ element din tot tabelul). Ca rezultat, halogenii formeaza acizi cu hidrogenul, de ex. acidul florhidric, acidul clorhidric, acidul bromhidric, acidul iodhidric, toate în forma HX. Aciditatea lor crește cu numărul perioadei. Știind grupa și perioada unui element, îi putem stabili configurația electronică și numărul atomic. De exemplu să luăm elemetul situat în perioada a 3-a, grupa VII A (a 17
Tabelul periodic al elementelor () [Corola-website/Science/299184_a_300513]
-
în valoare de 191.000 dolari. "The Daily Beast" a raportat că Nakoula a fost arestat de către "Los Angeles County Sheriff's Department" în 1997, a fost oprit de poliție și s-a constatat că avea în posesie efedrina, acid iodhidric, si 45.000 dolari în numerar. Nakoula a fost acuzat că intenționa să producă metamfetamină. El a pledat vinovat și a fost condamnat în 1997 la un an de închisoare în "Los Angeles County Jail"și la trei ani de
Nakoula Basseley Nakoula () [Corola-website/Science/331129_a_332458]
-
Iodura de plumb este o sare a plumbului cu acidul iodhidric cu formula chimică PbI. Este greu solubilă în apă și are o culoare galbenă. Încălzită, devine, în mod reversibil, de culoare roșu-cărămiziu. Este toxică, ca și celelalte săruri de plumb și a fost utilizat ca pigment în pictură sub denumirea
Iodură de plumb () [Corola-website/Science/326608_a_327937]
-
care anfost dat alchenelor, se datorează proprietății lor de a se transforma prin halogenare în compuși saturați cu aspect uleios. Hidracizii, HX(HCl, HBr, HI) se adiționează la alchene formându-se derivați monohalogenați saturați. Cel mai ușor se adiționează acidul iodhidric, apoi acidul bromhidric și cel mai greu acidul clorhidric. La alchenele simetrice: R-CH=CH=R + H-X → R-CH-CH-R De exemplu: CH=CH(etena) + HCl → CH-CH-Cl(1-cloroetan/clorura de etil/chelen) Chelenul este unul dintre primele anestezice locale folosite în medicină. La
Alchenă () [Corola-website/Science/302655_a_303984]
-
inferior de cloroform, colorat în brun de către bromul extras din soluția apoasă, și deasupra un strat de lichid incolor care este clorura de potasiu. Această reacție se utilizează la identificarea prezenței bromului în diverse materiale. Bromul substituie iodul din acidul iodhidric sau din ioduri: Bromul reaționează cu hidrogenul la încălzire (150 °C), în prezență de catalizatori, formând formula 42. El se poate combina direct și cu nemetalele (excepție fac oxigenul, azotul și carbonul), ca de exemplu formula 43 și formula 44. De asemenea se
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
poate fi pus în evidență cu ajutorul puterii lui oxidante în soluții acide. În urma reacției cu bromaților cu iodura de potasiu, după care se adaugă acid clorhidric concentrat, se poate observa colorarea soluției rămase de la galben până la brun, datorate oxidării acidului iodhidric la iod elementar: Azotatul de argint formează, numai în soluții foarte concentrate de bromat alcalin, bromatul de argint slab gălbui, relativ solubil în apă (1 parte la 170 de părți de apă), solubil în acid azotic și azotatul metalului al
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
organici neoxigenați, cu care formează soluții colorate în violet. Solubilitatea mare a iodului în solvenții organici nemiscibili cu apa este utilizată în extragerea acestuia din soluții apoase. Iodul se dizolvă ușor în soluții apoase concentrate de ioduri alcaline sau acid iodhidric, dând soluții brune, datorită formării ionului I. Această proprietate este folosită la prepararea tincturii de iod în farmacii. Având o afinitate mai mică față de electroni decât clorul și bromul, iodul prezintă electronegativitatea 2,5, fiind astfel prezent caracterul electronegativ inferior
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
aceeași reacție conduce la formarea heptafluorurii de iod. Prin controlarea condițiilor de reacție (−45 °C, suspensie în CFCl), este posibilă izolarea trifluorurii de iod. I(s) + 3F(g) → 2IF(s) [compus galben] Cu hidrogenul reacționează la 440 °C formând acid iodhidric. Cu oxigenul nu se combină direct, însă compușii săi oxigenați sunt mai stabili decât cei analogi clorului și bromului. Cu unele metale, precum fierul sau mercurul, reacționează la temperatura obișnuită, formând iodurile respective. Față de apă, hidroxizi alcalini și hidrocarburi se
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
la 70-100 °C, culoarea dispare și reapare la răcire. Amilopectina din amidon, cu structura macromoleculară ramificată cu lanțuri legate între ele prin intermediul grupărilor aldehidice CH, formează un complex de culoare violacee-purpurie. Aceasta este o reacție utilizată în identificarea iodului. Acidul iodhidric, HI, care prezintă proprietăți similare cu cele ale acidului clorhidric și bromhidric, este un gaz obținut prin încălzirea blândă a unui amestec de fosfor și iod, de 1:16, stratificat cu nisip umed sau sticlă pisată, într-un tub mic
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
sticlă pisată, într-un tub mic. Gazul poate fi colectat de mercur sau absorbit de apă, dacă este nevoie de soluție acidă. Această reacție este foarte violentă datorită proprietăților celor două elemente chimice. PI + 3 HO → HPO + 3 HI Acidul iodhidric, în condiții obișnuite, este un gaz incolor cu un puternic miros sufocant. Fumegă în aer și este absorbit de apă la fel ca acidul clorhidric. Are solubilitate mare în apă, un litru de apă pură putând dizolva 400 l de
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
condiții obișnuite, este un gaz incolor cu un puternic miros sufocant. Fumegă în aer și este absorbit de apă la fel ca acidul clorhidric. Are solubilitate mare în apă, un litru de apă pură putând dizolva 400 l de acid iodhidric. Este un acid tare cu un pronunțat caracter caustic. Reacția cu oxizii metalelor are ca produs de reacție apă și ioduri. Reacționând cu o soluție de argint se formează un precipitat alb-gălbui de iodură de argint, cu soluție de plumb
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
care necesită o procedură de concentrare. În acest scop, soluția este barbotată cu aer, cauzând evaporarea iodului, dirijat apoi spre o coloană de absorbție cu acid în care se adaugă dioxid de sulf — folosit pentru reducerea elementului chimic căutat. Acidul iodhidric reacționează cu clorul producând precipitarea iodului, iar după filtrare și purificare, iodul astfel obținut este aglomerat. Reacțiile chimice în procesul descris sunt prezentate mai jos: 2 HI + Cl → I↑ + 2 HCl I + 2 HO + SO → 2 HI + HSO 2 HI
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
produs de reacție iodura de cupru (II). Aceasta se va descompune în iodură de cupru (I) și iod molecular: În laborator pot fi utilizate diverse metode de izolare a iodului, de exemplu izolarea analoagă a halogenurilor: oxidarea iodului din acidul iodhidric cu ajutorul dioxidului de mangan. Iodul elementar este folosit ca dezinfectant în diverse forme. Poate fi folosit ca element în sine sau sub forma anionului I dizolvat în apă. Iodul poate proveni din iodofori, care conțin iod și un agent solubilizant
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
Iodura de sodiu este un compus anorganic cu formula NaI, fiind sarea sodiului cu acidul iodhidric. Este un compus solid, alb, cristalizat, fiind utilizat în principal în chimia organică și ca supliment nutrițional. La scară industrială, poate fi obținută prin reacția dintre hidroxidul de sodiu și ioduri acide. Atât iodura de sodiu cât și iodura de
Iodură de sodiu () [Corola-website/Science/336735_a_338064]
-
alcaline sau cu bromura de amoniu formează bromosăruri. Monoiodura de cupru CuI se întâlnește în natură ca mineral denumit marshită și poate fi obținută prin tratarea cuprului metalic cu iod (în stare de vapori sau în soluție), prin acțiunea acidului iodhidric asupra monoxidului de cupru sau asupra sărurilor de cupru monovalent și prin tratarea soluțiilor sărurilor de cupru divalent cu soluția unei ioduri alcaline (formându-se intermediar diiodura de cupru CuI2, care are stabilitate redusă). Combinația CuI proaspăt preparată se prezintă
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
deja aplicat. Mai poate fi utilizat pentru dezinfectarea mucoasei vaginale. Nu se aplică pe plăgi datorită efectului citotoxic al iodului și al alcoolului. Se folosește numai soluția proaspătă 2% deoarece prin învechire, ca și în pansamentele umede se formează acidul iodhidric, toxic pentru tegumente. Nu este de utilizat la față, la copii și la cei cu intoleranță la iod. Se mai poate folosi în chirurgie în soluții de benzină sau eter, cu care își potențează efectul antiseptic. Iodoformul este un antiseptic
Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Dr. Gabriel Dimofte () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1180]
-
Definiție. Reacțiile care pot decurge în ambele sensuri se numesc reversibile. Exemplu: reacția dintre I2 și H2. Dacă luăm câte un mol din fiecare reactant și încălzim amestecul la volum constant (vas închis) la 300 - 5000C, se formează HI (acid iodhidric). H2 + I2 → 2 HI Reacția nu este totală. O parte din reactanți rămân necombinați, oricât am prelungi încălzirea. În vas vom avea un amestec de H2, I2 și HI. Dacă introducem, într-un vas identic, HI pur pe care îl
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
lega un proton. Prin acid se înțelege un element chimic sau o substanță chimică care are tendința de a ceda sau de a pierde protoni. Fiecărui acid, A, îi corespunde o bază, B, pe baza echilibrului: A↔ B + H+ Acidul iodhidric este un acid mai tare decât acidul clorhidric deoarece în soluție apoasă cedează mai ușor protonul care la rândul său este mai slab legat de ionul iodură în comparație cu atracția exercitată asupra lui de ionul clorură. Caracterul acid al elementelor din
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]