20 matches
-
hidrogen (acidul iodhidric) (HI). Gaz incolor, sufocant, se descompune ușor. Este prezentat în soluții apoase, corosive, fumega în aer umed dacă este concentrat. Este folosit în sinteză organică că agent reducător hidrogenat sau agent de fixare a iodului. 2) Acidul iodic [HIO(3)] și anhidrida lui [I(2)O(5)], în cristale prismatice sau în soluții apoase. Utilizate în medicină sau că agent absorbant pentru măștile de gaz. 3) Acidul periodic [HIO(4).2H(2)O], prezintă aceleași proprietăți că acidul
EUR-Lex () [Corola-website/Law/166827_a_168156]
-
HIO(3)] și anhidrida lui [I(2)O(5)], în cristale prismatice sau în soluții apoase. Utilizate în medicină sau că agent absorbant pentru măștile de gaz. 3) Acidul periodic [HIO(4).2H(2)O], prezintă aceleași proprietăți că acidul iodic. E. - COMPUȘI AI SULFULUI 1) Hidrogenul sulfurat [H(2)S]. Gaz incolor, foarte toxic, cu miros fetid, amintind de cel al ouălor stricate. Este prezentat comprimat în tuburi de oțel sau în soluții apoase (acid sulfhidric sau hidrogen sulfurat). Este
EUR-Lex () [Corola-website/Law/166827_a_168156]
-
metoda flotației. C. - BROMAȚI ȘI PERBROMATI Grupa cuprinde sărurile acidului bromic [HBrO(3)] clasificat la poziția nr. 28.11, de exemplu bromatul de potasiu [KBrO(3)] și sărurile acidului perbromic [HBrO(4)]. D. - IODAȚI ȘI PERIODATI Grupa cuprinde sărurile acidului iodic [HIO(3)] clasificat la poziția nr. 28.11 și sărurile acidului periodic de la poziția nr. 28.11. Iodatul de sodiu (NaIO3), iodatul neutru de potasiu [KIO(3)] și hidrogen bis (iodatul) de potasiu (KH[IO(3)](2)) sunt utilizați în
EUR-Lex () [Corola-website/Law/166827_a_168156]
-
28.11. Iodatul de sodiu (NaIO3), iodatul neutru de potasiu [KIO(3)] și hidrogen bis (iodatul) de potasiu (KH[IO(3)](2)) sunt utilizați în medicină sau că reactivi în analize. Iodatul de bariu, cristalizat, este utilizat la fabricarea acidului iodic. Periodatii de sodiu (monosodic și disodic) se obțin prin acțiunea clorului asupra unei soluții alcaline de iodat de sodiu. 28.30 - SULFURI; POLISULFURI. 2830.10 - Sulfuri de sodiu 2830.20 - Sulfura de zinc 2830.30 - Sulfura de cadmiu 2830.90
EUR-Lex () [Corola-website/Law/166827_a_168156]
-
cei analogi clorului și bromului. Cu unele metale, precum fierul sau mercurul, reacționează la temperatura obișnuită, formând iodurile respective. Față de apă, hidroxizi alcalini și hidrocarburi se comportă în mod analog cu clorul și bromul. Acidul azotic oxidează iodul, formând acidul iodic, care la temperatura camerei este o substanță solidă cu cristale lucioase: 3I + 10HNO → 6HIO + 10NO + 2HO La încălzire, acidul iodic, prin pierdere parțială de apă, la temperatura de 110 °C se topește. La temperatura de 200 °C, acidul iodic se
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
apă, hidroxizi alcalini și hidrocarburi se comportă în mod analog cu clorul și bromul. Acidul azotic oxidează iodul, formând acidul iodic, care la temperatura camerei este o substanță solidă cu cristale lucioase: 3I + 10HNO → 6HIO + 10NO + 2HO La încălzire, acidul iodic, prin pierdere parțială de apă, la temperatura de 110 °C se topește. La temperatura de 200 °C, acidul iodic se deshidratează complet, formând pentaoxidul de iod: 6HIO → 2(HIO) + 2HO 2(HIO) → 3IO + HO Caracterul oxidant al iodului este inferior
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
acidul iodic, care la temperatura camerei este o substanță solidă cu cristale lucioase: 3I + 10HNO → 6HIO + 10NO + 2HO La încălzire, acidul iodic, prin pierdere parțială de apă, la temperatura de 110 °C se topește. La temperatura de 200 °C, acidul iodic se deshidratează complet, formând pentaoxidul de iod: 6HIO → 2(HIO) + 2HO 2(HIO) → 3IO + HO Caracterul oxidant al iodului este inferior celor doi halogeni. Astfel, tiosulfatul de sodiu este oxidat la tetrationat de sodiu și nu la sulfat, ca în
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
cu o soluție de argint se formează un precipitat alb-gălbui de iodură de argint, cu soluție de plumb un precipitat galben de iodură de plumb și cu peroxid de mercur un precipitat de diiodură de mercur de culoare roșie. Acidul iodic, HIO, este o substanță analoagă acizilor clorici și bromici, foarte solubilă în apă și cu gust foarte acru; se dizolvă ușor în iod și oxigen. Poate fi descompus de către acizii clorhidric, bromhidric, sulfihdric și sulfuros, eliminându-se iodul. Acidul iodic
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
iodic, HIO, este o substanță analoagă acizilor clorici și bromici, foarte solubilă în apă și cu gust foarte acru; se dizolvă ușor în iod și oxigen. Poate fi descompus de către acizii clorhidric, bromhidric, sulfihdric și sulfuros, eliminându-se iodul. Acidul iodic conține iod în starea de oxidare +5, fiind unul din cei mai stabili oxiacizi ai halogenilor în stare pură. Când are loc încălzirea, se deshidratează în pentaoxid de iod. Acidul periodic, HIO, este o substanță formată atunci când clorul este plasat
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
de carbonat de sodiu în 100 de părți de apă, din care o parte de iod este în suspensie, unde se formează o sare albă; sarea este periodatul de sodă. La încălzire, acest acid este descompus în oxigen și acid iodic. Când iodul este pus în contact cu o soluție de amoniac, se formează o pudră neagră, a cărei compoziție este fie NI, fie NI. Explodează foarte violent când devine uscată la contact cu aerul sau la frecare, fiind — din această
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
abandonat. Cu toate că soluția de iod a eșuat ca remediu pentru gușă, ea a devenit un tratament acceptat pentru rănile deschise, chiar dacă nu se știa la vremea aceea că eficacitatea acestuia se datora proprietăților sale antiseptice. O perioadă, iodul și compușii iodici organici au fost folosiți pe scară largă ca antiseptice și dezinfectante; cu timpul, aceștia au fost înlocuiți cu preparate mai puțin agresive. În 1830 a fost stabilită o altă legătură între gușă și nivelul de iod, observându-se că în
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
forma tincturilor în etanol. Iodoformul, iodoclorhidroxichinolina, iodoforul, iodurile de sodiu și potasiu de asemenea exercită efecte bactericide prin eliberarea iodului. Soluția Lugol (5% iod și 10% iodură de potasiu) este utilizată în tratamentul împotriva hipertiroidismului și pentru profilaxia absorbțiilor radiațiilor iodice după accidente nucleare. Medicamentul antiaritmic amiodaron eliberează iod și poate cauza tirotoxicoză după o folosire îndelungată. Iodul este o substanță corozivă datorită proprietăților sale oxidante. Când este înghițit, iodul nu este absorbit, dar poate cauza gastroenterite severe. În organism, iodul
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
pulbere verde de Cu(BrO3)2 și prin incălzire puternică în CuO și în bromură bazică de cupru divalent. Iodatul cuprului divalent Cu(IO3)2·H2O se obține prin adăugarea unei sări de cupru divalent în soluție concentrată de acid iodic sau prin acțiunea acidului azotic adăugat în picături asupra amestecului format din iodură de potasiu cu azotat de cupru divalent. Combinația Cu(IO3)2·H2O se prezintă sub formă de cristale tricline albastre,care sunt greu solubile în apă,se
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
albastre,care sunt greu solubile în apă,se dizolvă în amoniac, se transformă în sarea anhidră verde Cu(IO3)2 prin încalzire la 240°C și în CuO prin încalzire la temperatură ridicată. Prin tratarea monoxidului de cupru cu acid iodic rezultă iodatul bazic de cupru CuOHIO 3 de culoare verde. Periodații cuprului divalent. Ortoperiodatul de cupru Cu2HIO6·nH2O(unde n=1,2,3) rezultă ca pulbere cristalină galbena-verzuie prin uscarea la 45°C a precipitatului obținut prin acțiunea acidului ortoperiodic
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
a cristalului. Substanțele, la care activitatea optică se datorește structurii cristalului, pierd această proprietate atunci când este distrusă rețeaua cristalină, prin topire, dizolvare, starea amorfă. Din această grupă de substanțe fac parte: cuarțul, cinabrul, cloratul de natriu, sulfatul de zinc, acidul iodic etc. Substanțele, care au activitate optică datorită structurii moleculei, își păstrează acestă proprietate, indiferent de starea fizică în care se găsește molecula solidă, lichidă, gazoasă. Între substanțele organice, se găsesc multe a căror moleculă prezintă această proprietate de exemplu: acidul
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
descompunere termică (12,5 kmoli Pb teoretic). 7.2 STUDIUL ELEMENTELOR CHIMICE CU CARACTER METALIC (pag. 18) 7.2.1 Elemente metalice cu electronul distinctiv într un orbital ns (pag. 18) 7.2.1.1 Grupa 1 a sistemului per iodic (Metalele alcaline) (pag. 27) 1. a) Reacțiile chimice care au loc sunt: K + O2 = KO2 2 KO2 + 2 H2O = 2 KOH + H2O2 + O2↑ 2 K + Cl2 = 2 KCl 2 K + x S = K2Sx Din reacția cu S rezultă o polisulfură
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
5794 ion-g Ba2+; b) 3,490·1023 ioni Ba2+ și 3,490·1023 ioni SO42-. 7.2.2 Elemente metalice cu electronul distinctiv într un orbital np (pag. 47) 7.2.2.1 Grupa a 13-a a sistemului per iodic (Metalele pământoase) (pag. 52) 1. Al2O3·2SiO2·2H2O. 2. K2O·Al2O3·6SiO2. 3. a) 486 kg Al practic (540 kg Al teoretic); b) 1889,25 kg oxid mixt de mangan practic cu 90% Mn3O4 (1717,5 kg oxid mixt de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
4,2329 g Bi. 6. a) 12 mg As2O3; b) 120 cm3 „Trisenox”. 7.2.3 Elemente metalice cu electronul distinctiv într un orbital (n-1)d (pag. 73) 7.2.3.1 Grupa a 3-a a sistemului per iodic (pag. 75) 1. a) Reacțiile care au loc la prepararea Y sunt: 2 YPO4 + 3 H2SO4 = Y2(SO4)3 + 2 H3PO4 Y2(SO4)3 + 3 (COOH)2 = Y2(C2O4)3↓ + 3 H2SO4 Y2(C2O4)3 Y2O3↓ + 3 CO2↑ + 3 CO
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
g), 4,853% (masic) Na2SO4 (1,775 g), 3,998% (masic) NaCl (1,4625 g) și 81,716% (masic) H2O (29,8875 g). 10. 0,1564 g/L V4+. 7.2.3.4 Grupa a 6-a a sistemului per iodic (pag. 94) 1. a) 50,4% puritate (496 kg impurități); b) 9,99 kg amestec conținând 71,396% (masic) CrCl3 (7,1325 kg) și 28,604% (masic) FeCl2 (2,8575 kg). 2. a) Reacțiile care au loc sunt: PbMoO 4
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
e- + 2 H → H2O2 în care e- = electron; O2- = anion superoxid; H2O2 = peroxid de hidrogen sau apă oxigenata. Un al doilea sistem microbicid este sistemul mieloperoxidazo dependent sau sistemul H2O2 - halogen-mieloperoxidază. Cand halogenul este reprezentat prin iod se produce intoxicația iodică acută a bacteriilor, iar când intervine clorul se produce hipocloritul (Cl2O2Ă, agent decontaminant. Dacă radicalii de oxigen sunt în general puțin toxici, când se întâlnesc cu ionii metalici (MĂ și în special cu Fe2+ se formează radicalul hidroxil OH care
PROBLEME DE PATOLOGIE GENERALĂ by IOAN PAUL () [Corola-publishinghouse/Science/91479_a_92289]