9 matches
-
volumul, în mililitri, de soluție de azotat de argint (3.3) folosit la titrarea soluției 5.2, V' = volumul, în mililitri, de soluție de azotat de argint (3.3) folosit la titrarea a 20 ml de soluție 5.1, M = molalitatea soluției standard de azotat de argint (3.3), m = masa probei, în grame. 7. REPETABILITATE 9 Pentru un conținut de clorat de 3 până la 5% m/m, diferența dintre rezultatele a două determinări efectuate în paralel pe aceeași probă nu
jrc990as1985 by Guvernul României () [Corola-website/Law/86129_a_86916]
-
molara a componentului i iar M masă molara medie a amestecului. unde "M" e masă molara a solventului Pentru soluții "n"-soluti/un-solvent, fie "x" fracția molara a solutului "i", unde "x" e fracția molara a solventului, exprimată că funcție de molalități și celelalte fracții molare:
Fracție molară () [Corola-website/Science/311876_a_313205]
-
Tf dintre aceste valori se numește ridicarea punctului de fierbere. Această valoare este proporțională cu cantitatea de dizolvant (concentrația): 62 ∆Tf = E ⋅ C unde C reprezintă concentrația soluției exprimată în număr de moli de substanță dizolvată în 1000 g solvent (molalitate). Dacă se notează cu m cantitatea de substanță dizolvată (cu masa moleculară M) și cu m0 cantitatea de solvent (1000 g), atunci ridicarea punctului de fierbere este: 0 1000 mM mETf ⋅ ⋅ În această relație, E reprezintă ridicarea punctului de fierbere
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
normalitatea notată cu cN reprezintă cantitatea de solut, exprimată în număr de echivalenți, care se dizolvă într-o cantitate de soluție de un litru. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. d) Concentrația molală sau molalitatea notată cu cmolal reprezintă cantitatea de solut, exprimată în număr de moli, dizolvată într-un kilogram de solvent. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. f) Fracțiile notate cu x reprezintă raportul cantităților dintre un
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
soluție 80% și 10% de acid sulfuric care trebuie amestecate pentru a obține 700g soluție de acid sulfuric de concentrație 20%; știind că densitatea soluției de acid sulfuric 20% este 1,14g/mL să se determine concentrația molară, normală și molalitatea soluției obținute; să se determine volumul gazului (măsurat în condiții normale) ce se degajă prin acțiunea soluției de acid sulfuric asupra aluminiului precum și densitatea relativă a acestui gaz față de aer (Maer= 28,9). 97 SĂRURILE ACIDULUI SULFURIC-SULFAȚI 1. Scopul lucrării
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
normalitate: se exprimă prin echivalenți gram (vali) chimici de solvat la 1l soluție. Ca și în cazul soluției molare, o soluție poate conține un multiplu sau submultipli de echivalenți la 1000ml soluție: 1n, 2n.. : respectiv 0,1n, -Concentrația molală sau molalitate -moli solvat la (în) 1000g solvent I.4.5. Fracție molară. Considerând o soluție (compusă din) ce conține na moli substanță a, nb moli de substanță b, nc moli de substanță c etc, se definește ca fracție molară Xa a
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
normalitatea notată cu cN reprezintă cantitatea de solut, exprimată în număr de echivalenți, care se dizolvă într-o cantitate de soluție de un litru. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. d) Concentrația molală sau molalitatea notată cu cmolal reprezintă cantitatea de solut, exprimată în număr de moli, dizolvată într-un kilogram de solvent. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. f) Fracțiile notate cu x reprezintă raportul cantităților dintre un
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
soluție 80% și 10% de acid sulfuric care trebuie amestecate pentru a obține 700g soluție de acid sulfuric de concentrație 20%; știind că densitatea soluției de acid sulfuric 20% este 1,14g/mL să se determine concentrația molară, normală și molalitatea soluției obținute; să se determine volumul gazului (măsurat în condiții normale) ce se degajă prin acțiunea soluției de acid sulfuric asupra aluminiului precum și densitatea relativă a acestui gaz față de aer (Maer= 28,9). 97 SĂRURILE ACIDULUI SULFURIC-SULFAȚI 1. Scopul lucrării
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
Calculele referitoare la soluțiile implicate în amestecul respectiv au la bază regula amestecului, care este un sistem de două ecuații. Concentratia soluțiilor poate fi exprimată și prin numărul molilor de substanța dizolvată în 1000g dizolvant. Astfel de concentrație se numește molalitate sau concentrație molala. Concentrația soluțiilor se poate exprima și prin numărul de echivalenți-gram (vali) de substanța dizolvată într-un litru de soluție. Astfel de concentrație se numește normala sau normalitate, n, și se exprimă prin relația: n=(v g subst
APA-SURSA VIEŢII by HRISCU GINA LILI [Corola-publishinghouse/Science/267_a_501]