166 matches
-
-a Cap. 1. Structura atomului. Atom. Element chimic. Număr atomic. Masă atomică. Izotopi. Straturi. Relații între structura atomică a elementelor și locul ocupat de acestea în sistemul periodic. Cap. 2. Legături chimice. Legătură ionică. Rețele ionice. Legătură covalenta polara și nepolara. Rețele covalente. Cap. 3. Soluții. Dizolvarea. Solubilitatea. Factorii care influențează solubilitatea. Dizolvarea unui cristal ionic în apă. Dizolvarea unei substanțe cu molecule polare în apă. Cap. 5 Metale. Proprietăți fizice generale ale metalelor. Aliaje. Întrebuințări ale metalelor și aliajelor. CLASA
EUR-Lex () [Corola-website/Law/141463_a_142792]
-
orbitali. 2. Sistemul periodic. Proprietăți periodice: valentă, numărul de oxidare, caracterul metalic și nemetalic. Corelații între structura învelișului electronic - poziția în sistemul periodic și caracterul metalic și nemetalic. 3. Interactii între atomi, ioni, molecule. Legături chimice: legături ionice, covalente (polare, nepolare, simple, multiple), covalent-coordinative. Interactii intermoleculare. Rețele cristaline: ionice, atomice, moleculare. 4. Relații între structura - proprietăți - utilizări la: diamant, grafit (alotropie), sodiu [reacții cu: O(2), halogeni, H(2)O], clorura de sodiu [reacții cu AgNO(3)], hidroxid de sodiu [reacții
EUR-Lex () [Corola-website/Law/180464_a_181793]
-
CONȚINUTURI 1. Atom. Element chimic. Izotopi. Structura învelișului electronic. 2. Sistemul periodic. Corelații între structura învelișului electronic - poziția în sistemul periodic și caracterul metalic și nemetalic. 3. Interactii între atomi, ioni, molecule. Legături chimice: legături ionice, covalente (simple, multiple, polare, nepolare). Interactii intermoleculare. Rețele cristaline: ionice, atomice și moleculare. 4. Relații între structura - proprietăți - utilizări la: diamant, grafit (alotropie), sodiu [reacții cu: O(2), Cl(2), H(2)O], clorura de sodiu [reacția cu AgNO(3)], hidroxid de sodiu [reacții cu
EUR-Lex () [Corola-website/Law/180464_a_181793]
-
6. Talere teoretice Coloana (sau combinația de coloane) utilizată pentru separare trebuie caracterizată prin numărul de talere teoretice. Pentru aceasta, în cazul în care solventul de eluție este THF, se trece o soluție de etilbenzen sau o altă substanță dizolvată nepolara potrivită, printr-o coloana de lungime cunoscută. Numărul de talere teoretice este dat de ecuația următoare: sau unde: N este numărul de talere teoretice Ve este volumul de eluție, corespunzător valorii maxime de vârf W este lățimea vârfului la nivelul
jrc3693as1998 by Guvernul României () [Corola-website/Law/88853_a_89640]
-
trasarea întregii curbe sunt necesare cel putin 5 puncte de măsură; această curbă va acoperi masă moleculară estimată a eșantionului. Punctul extrem al curbei de etalonare, spre partea maselor moleculare mici, se poate defini folosind n-hexilbenzenul sau alta substanță dizolvată nepolara adecvată. Masele moleculare medii, ca număr și că greutate, sunt în general determinate prin prelucrarea informatică a datelor, bazată pe formule menționate la pct. 1.2. Dacă s-a optat pentru o prelucrare manuală, este indicat să se consulte ASTM
jrc3693as1998 by Guvernul României () [Corola-website/Law/88853_a_89640]
-
7. Talere teoretice Coloana (sau combinația de coloane) utilizată pentru separare trebuie caracterizată prin numărul de talere teoretice. Pentru aceasta, în cazul în care solventul de eluție este THF, se trece o soluție de etilbenzen sau o altă substanță dizolvată nepolara potrivită, printr-o coloana de lungime cunoscută. Numărul de talere teoretice este dat de ecuația următoare: sau unde: N este numărul de talere teoretice Ve este volumul de eluție, corespunzător valorii maxime de vârf W este lățimea vârfului la nivelul
jrc3693as1998 by Guvernul României () [Corola-website/Law/88853_a_89640]
-
trasarea întregii curbe sunt necesare cel putin 5 puncte de măsură; această curbă va acoperi masă moleculară estimată a eșantionului. Punctul extrem al curbei de etalonare, spre partea maselor moleculare mici, se poate defini folosind n-hexilbenzenul sau alta substanță dizolvată nepolara adecvată. Se determina porțiunea de curbă corespunzătoare maselor moleculare mai mici de 1 000 și se va corectă, dacă va fi necesar, luând în considerare prezenta impurităților și a aditivilor. În general, curbele de eluție sunt evaluate prin intermediul unui sistem
jrc3693as1998 by Guvernul României () [Corola-website/Law/88853_a_89640]
-
acestuia tensiunea superficială sau interfaciala prin adsorbție preferențiala la suprafață lichid/vapor sau alta interfață. Acest compus conține în moleculă cel putin o grupare cu afinitate pentru suprafețe puternic polare, asigurând în majoritatea cazurilor dizolvarea în apă și o grupare nepolara, cu afinitate redusă pentru apa; ... c) agent de suprafață anionic - agent de suprafață care se poate determina că substanță activă față de albastrul de metilen (MBAS) prin metoda spectrofotometrica, conform SR ISO 7875-1 : 1996; ... d) agent de suprafață neionic - agent de
EUR-Lex () [Corola-website/Law/135034_a_136363]
-
cu un injector cu sau fără divizare. * Coloană care să permită o bună separare a canabinoidelor, de exemplu o coloană capilară din sticlă cu lungime de 25 m și diametru de 0,22 mm, impregnată cu o fază de siloxan-metil-fenil nepolară de 5%. (b) Intervale de etalonare Cel puțin 3 puncte pentru procedura A și 5 puncte pentru procedura B, inclusiv punctele 0,04 și 0,50 mg/ml de Δ9-THC în soluție de extracție. (c) Condiții experimentale Următoarele condiții sunt
32004R0796-ro () [Corola-website/Law/292962_a_294291]
-
și H(3)O^+ Starea gazoasă Ecuația de stare a gazului ideal Volum molar (mol, numărul lui Avogadro) Factorii care influențează dizolvarea Dizolvarea unui compus ionic și a unui compus covalent polar în apă Solubilitatea substanțelor în solvenți polari și nepolari Soluții apoase de acizi (tari și slabi) și de baze (tari și slabe): │ │ │HCl, H(2)CO(3), HCN, NaOH, NH(3) Cupluri acid-bază conjugate Reacția de neutralizare Stabilirea coeficienților reacțiilor redox Coroziunea și protecția anticorosivă │ │ │Electroliza - metodă de obținere
EUR-Lex () [Corola-website/Law/274939_a_276268]
-
în procente la fiecare moment și/sau interval de timp (după necesități) și se reprezintă grafic funcție de timp. Se mai calculează coeficientul de distribuție Kd la echilibru, precum și coeficientul de adsorbție normalizat cu carbon organic Kco (pentru substanțele chimice organice nepolare). Rezultatele determinării cineticii de adsorbție Valoarea Kd linear este în general exactă pentru descrierea comportamentului de sorbție în sol (35) (78) și reprezintă o expresie a mobilității inerente a substanțelor chimice în sol. De exemplu, se consideră, în general, că
jrc5127as2001 by Guvernul României () [Corola-website/Law/90295_a_91082]
-
de distribuție Kd și conținutul de carbon organic din proba de sol: (6) unde: %co = procentajul de carbon organic în proba de sol (g g-1) Coeficientul Kco reprezintă o valoare unică ce caracterizează partiția în principal a substanțelor chimice organice nepolare între carbonul organic din sol sau sediment și apă. Adsorbția substanțelor chimice respective este corelata cu conținutul organic al solidului adsorbant (7); astfel, valorile Kco depind de caracteristicile specifice ale fracțiilor humice care au o capacitate de sorbție foarte diferită
jrc5127as2001 by Guvernul României () [Corola-website/Law/90295_a_91082]
-
ecuațiile menționate și, apoi, Kd se calculează indirect din ecuațiile următoare: 2. Concepția corelațiilor prezentate are în vedere două ipoteze: (1) adsorbția și desorbția sunt influențate în principal de substanță organică din sol și (2) interacțiunile implicate sunt în principal nepolare. Ca urmare, corelațiile de acest tip; (1) nu se pot aplica sau se pot aplica într-o anumită măsură la substanțele polare și (2) nu se pot aplica pentru un conținut foarte mic de substanță organică în sol (12). În afară de
jrc5127as2001 by Guvernul României () [Corola-website/Law/90295_a_91082]
-
realizează pe o coloană analitică umpluta cu o fază solidă de cianopropil care se comercializează și care conține grupe liofile și polare. Se utilizează o fază staționara polara din matrice de silice. − O − Și − CH2 − CH2 − CH2 − CN silice distanțier nepolar grupa polara Principiul metodei de testare este similar cu cel al metodei de testare A.8 (coeficientul de partiție, metoda CLIP). Când trece prin coloana în lungul fazei mobile, substanța testată interacționează cu fază staționara. Ca urmare a partiției dintre
jrc5127as2001 by Guvernul României () [Corola-website/Law/90295_a_91082]
-
metoda CLIP). Când trece prin coloana în lungul fazei mobile, substanța testată interacționează cu fază staționara. Ca urmare a partiției dintre fază mobilă și cea staționara, substanța testată este întârziată. Compoziția dublă a fazei staționare, care are porțiuni polare și nepolare, permite interacțiunea grupelor polare și nepolare dintr-o moleculă într-un mod similar cu cel pentru substanță organică din matricele de sol sau nămol de epurare. Aceasta permite stabilirea relației dintre timpul de retenție pe coloana și coeficientul de adsorbție
jrc5127as2001 by Guvernul României () [Corola-website/Law/90295_a_91082]
-
în lungul fazei mobile, substanța testată interacționează cu fază staționara. Ca urmare a partiției dintre fază mobilă și cea staționara, substanța testată este întârziată. Compoziția dublă a fazei staționare, care are porțiuni polare și nepolare, permite interacțiunea grupelor polare și nepolare dintr-o moleculă într-un mod similar cu cel pentru substanță organică din matricele de sol sau nămol de epurare. Aceasta permite stabilirea relației dintre timpul de retenție pe coloana și coeficientul de adsorbție pe substanță organică. pH-ul are
jrc5127as2001 by Guvernul României () [Corola-website/Law/90295_a_91082]
-
substraturi, orbitali. 2. Sistemul periodic. Proprietăți periodice: valența, numărul de oxidare, caracterul metalic și nemetalic. Corelații între structura învelișului electronic-poziția în sistemul periodic și caracterul metalic și nemetalic. 3. Interacții între atomi, ioni, molecule. Legături chimice: legături ionice, covalente (polare, nepolare, simple, multiple), covalent- coordinative. Interacții intermoleculare. Rețele cristaline: ionice, atomice, moleculare. 4. Relații între structură-proprietăți-utilizări la: diamant, grafit(alotropie), sodiu(reacții cu: O(2), halogeni, H(2)O), clorura de sodiu (reacții cu AgNO(3)), hidroxid de sodiu (reacții cu
EUR-Lex () [Corola-website/Law/156685_a_158014]
-
variate. CONȚINUTURI 1. Atom. Element chimic. Izotopi. Structura învelișului electronic. 2. Sistemul periodic. Corelații între structura învelișului electronic-poziția în sistemul periodic și caracterul metalic și nemetalic. 3. Interacții între atomi, ioni, molecule. Legături chimice: legături ionice, covalente (simple, multiple, polare, nepolare). Interacții intermoleculare. Rețele cristaline: ionice, atomice și moleculare. 4. Relații între structură-proprietăți-utilizări la: diamant, grafit (alotropie), sodiu(reacții cu: O(2), Cl(2), H(2)O), clorura de sodiu(reacția cu AgNO(3)), hidroxid de sodiu(reacții cu: acizi, Zn
EUR-Lex () [Corola-website/Law/156685_a_158014]
-
orbitali. 2. Sistemul periodic. Proprietăți periodice: valentă, numărul de oxidare, caracterul metalic și nemetalic. Corelații între structura învelișului electronic - poziția în sistemul periodic și caracterul metalic și nemetalic. 3. Interactii între atomi, ioni, molecule. Legături chimice: legături ionice, covalente (polare, nepolare, simple, multiple), covalent-coordinative. Interactii intermoleculare. Rețele cristaline: ionice, atomice, moleculare. 4. Relații între structura - proprietăți - utilizări la: diamant, grafit (alotropie), sodiu [reacții cu: O(2), halogeni, H(2)O], clorura de sodiu [reacții cu AgNO(3)], hidroxid de sodiu [reacții
EUR-Lex () [Corola-website/Law/181621_a_182950]
-
CONȚINUTURI 1. Atom. Element chimic. Izotopi. Structura învelișului electronic. 2. Sistemul periodic. Corelații între structura învelișului electronic - poziția în sistemul periodic și caracterul metalic și nemetalic. 3. Interactii între atomi, ioni, molecule. Legături chimice: legături ionice, covalente (simple, multiple, polare, nepolare). Interactii intermoleculare. Rețele cristaline: ionice, atomice și moleculare. 4. Relații între structura - proprietăți - utilizări la: diamant, grafit (alotropie), sodiu [reacții cu: O(2), Cl(2), H(2)O], clorura de sodiu [reacția cu AgNO(3)], hidroxid de sodiu [reacții cu
EUR-Lex () [Corola-website/Law/181621_a_182950]
-
A GRIȘULUI DE GRÂU MOALE ÎN MACAROANE, SPAGHETE ȘI PRODUSE SIMILARE (PASTE FĂINOASE) (prin metoda Young și Gilles, modificată de Bernaerts și Gruner) I. Principiul Se prepară pentru analize un extract dintr-un eșantion de pastă făinoasă folosind un solvent nepolar. Acest extract este cromatografiat pe un strat subțire de silicagel pentru a separa sterolii prezenți în diferite fracțiuni ale bandei. În funcție de numărul de benzi luminoase colorate se poate determina dacă produsul examinat a fost obținut exclusiv din grâu arnăut sau
jrc1285as1988 by Guvernul României () [Corola-website/Law/86424_a_87211]
-
substraturi, orbitali. 2. Sistemul periodic. Proprietăți periodice: valența, numărul de oxidare, caracterul metalic și nemetalic. Corelații între structura învelișului electronic-poziția în sistemul periodic și caracterul metalic și nemetalic. 3. Interacții între atomi, ioni, molecule. Legături chimice: legături ionice, covalente (polare, nepolare, simple, multiple), covalent- coordinative. Interacții intermoleculare. Rețele cristaline: ionice, atomice, moleculare. 4. Relații între structură-proprietăți-utilizări la: diamant, grafit(alotropie), sodiu(reacții cu: O(2), halogeni, H(2)O), clorura de sodiu (reacții cu AgNO(3)), hidroxid de sodiu (reacții cu
EUR-Lex () [Corola-website/Law/156905_a_158234]
-
variate. CONȚINUTURI 1. Atom. Element chimic. Izotopi. Structura învelișului electronic. 2. Sistemul periodic. Corelații între structura învelișului electronic-poziția în sistemul periodic și caracterul metalic și nemetalic. 3. Interacții între atomi, ioni, molecule. Legături chimice: legături ionice, covalente (simple, multiple, polare, nepolare). Interacții intermoleculare. Rețele cristaline: ionice, atomice și moleculare. 4. Relații între structură-proprietăți-utilizări la: diamant, grafit (alotropie), sodiu(reacții cu: O(2), Cl(2), H(2)O), clorura de sodiu(reacția cu AgNO(3)), hidroxid de sodiu(reacții cu: acizi, Zn
EUR-Lex () [Corola-website/Law/156905_a_158234]
-
pentru deprotonare.Sarea anionului indol poate reacționa pe 2 căi: Pentru același motiv solvenții aprotici de tipul DMF(dimetilformamida( și DMSO (dimetilsulfoxid)sunt folosiți ca mediu de reacție pentru prima cale , datorită favorizării atacului la atomul de N, în timp ce solvenții nepolari de tipul toluenului favorizează atacul la C3 ul este relativ ușor oxidat în natură.oxidanți simpli de tipul N-bromosuccinimida oxidează selectiv indolul (1) la oxindol (4 și 5). Este de obicei folosit în parfumerie, pentru accentuarea anumitor uleiuri volatile. Nucleul
Indol () [Corola-website/Science/304582_a_305911]
-
este un alcan superior cu formula chimică și cu formula structurală restrânsă CH(CH)CH. Decanul are 75 de izomeri de structură , aceștia fiind lichide inflamabile. Decanul este un component al benzinei (petrolului). Ca și restul alcanilor, are o moleculă nepolară și nu se dizolvă în solvenți polar, cum ar fi apa. Are o tensiune superficială de 0,0238 N/m. Decanul dă reacții de ardere asemănător celorlalți alcani. În prezență de oxigen în exces, decanul arde, iar în urma reacției rezultă
Decan (hidrocarbură) () [Corola-website/Science/331658_a_332987]