12 matches
-
7 anionii și cationii; 1.2.8 elementele neionizate; 1.2.9 oligoelementele; 1.2.10 radioactivitatea apei la sursă; 1.2.11 dacă este cazul, proporțiile relative de izotopi în elementele constituente ale apei, oxigen (16O- 18O) și hidrogen (protiu, deuteriu, tritiu); 1.2.12 toxicitatea anumitor elemente constituente ale apei luând în considerare limitele stabilite pentru fiecare dintre acestea. 1.3. Criteriile pentru analizele microbiologice la sursă Aceste analize trebuie să includă: 1.3.1. demonstrarea absenței paraziților și
jrc610as1980 by Guvernul României () [Corola-website/Law/85748_a_86535]
-
chimic. Atomii cu același număr de protoni, dar număr diferit de "neutroni" sunt izotopi diferiți ai aceluiași element. De exemplu, atomii de hidrogen admit exact un proton, dar există izotopi fără neutroni (, de departe, cea mai comună forma, numit și protiu), un neutron (deuteriu), doi neutroni (tritiu) și mai mult de doi neutroni. Elementele cunoscute formează un set de numere atomice, de la elementul cu un singur proton, hidrogenul, până la elementul cu 118 protoni ununocțiu. Toți izotopii cunoscuți ai elementelor cu numărul
Atom () [Corola-website/Science/297795_a_299124]
-
la punct din punct de vedere tehnologic sau aflate în fază de laborator. Hidrogenul poate fi obținut prin electroliza apei, procesul necesitând costuri mai mari decât cel de producere prin procesarea gazelor naturale. Cel mai răspândit izotop al hidrogenului este protiul, care este alcătuit dintr-un singur proton în nucleu și un electron în învelișul electronic. În compușii ionici poate avea sarcină negativă (anion cunoscut sub numele de hidrură, H) sau sarcină pozitivă H (cation). Hidrogenul formează compuși chimici cu majoritatea
Hidrogen () [Corola-website/Science/297141_a_298470]
-
este singurul element care are nume diferite pentru izotopii săi cei mai răspândiți. Simbolurile D și T (în loc de H și H) sunt folosite pentru deuteriu și tritiu, dar P este utilizat pentru fosfor, deci nu se poate folosi pentru simbolizarea protiului. IUPAC acceptă atât ambele variante, dar H și H sunt preferate. Emisia spectrală a atomului de hidrogen este caracterizată prin linii spectrale date de formula lui Rydbeg. Studiul liniilor spectrale este important în mecanica cuantică și la studiul prezenței hidrogenului
Hidrogen () [Corola-website/Science/297141_a_298470]
-
este o apă care conține mai puțin deuteriu decât apa din natură. Hidrogenul are doi izotopi stabili: protiu și deuteriu. Nucleul de protiu conține un proton iar cel de deuteriu conține un proton și un neutron, ceea ce face ca masa deuteriului să fie dublă față de cea a protiului. De aceea, apa care are molecula formată doar din doi
Apa cu conținut redus de deuteriu () [Corola-website/Science/333929_a_335258]
-
este o apă care conține mai puțin deuteriu decât apa din natură. Hidrogenul are doi izotopi stabili: protiu și deuteriu. Nucleul de protiu conține un proton iar cel de deuteriu conține un proton și un neutron, ceea ce face ca masa deuteriului să fie dublă față de cea a protiului. De aceea, apa care are molecula formată doar din doi atomi deuteriu legați de un
Apa cu conținut redus de deuteriu () [Corola-website/Science/333929_a_335258]
-
deuteriu decât apa din natură. Hidrogenul are doi izotopi stabili: protiu și deuteriu. Nucleul de protiu conține un proton iar cel de deuteriu conține un proton și un neutron, ceea ce face ca masa deuteriului să fie dublă față de cea a protiului. De aceea, apa care are molecula formată doar din doi atomi deuteriu legați de un atom de oxigen(DO) se numește și apă grea, iar apa care conține în moleculă doar protiu și oxigen (HO) este denumită și apă ușoară
Apa cu conținut redus de deuteriu () [Corola-website/Science/333929_a_335258]
-
masa deuteriului să fie dublă față de cea a protiului. De aceea, apa care are molecula formată doar din doi atomi deuteriu legați de un atom de oxigen(DO) se numește și apă grea, iar apa care conține în moleculă doar protiu și oxigen (HO) este denumită și apă ușoară. În natură coexistă ambele variante, dar și cea intermediară (HDO), în care molecula de apă conține un atom de protiu și un atom de deuteriu alături de un atom de oxigen. Conform Vienna
Apa cu conținut redus de deuteriu () [Corola-website/Science/333929_a_335258]
-
se numește și apă grea, iar apa care conține în moleculă doar protiu și oxigen (HO) este denumită și apă ușoară. În natură coexistă ambele variante, dar și cea intermediară (HDO), în care molecula de apă conține un atom de protiu și un atom de deuteriu alături de un atom de oxigen. Conform Vienna Standard Mean Ocean Water, concentrația medie a deuteriului în apă din natură este de 155.76 ppm. La producerea apei grele, care are aplicații în tehnologia nucleară, apa
Apa cu conținut redus de deuteriu () [Corola-website/Science/333929_a_335258]
-
apei grele, care are aplicații în tehnologia nucleară, apa cu conținut redus de deuteriu este un subprodus. Ea poate fi obținută însă și ca produs principal prin electroliză, distilare fracționată sau separare prin membrane . Raportul de masă al izotopilor deuteriu/protiu este cel mai mare între izotopii stabili ai aceluiași element, ceea ce determina diferențe în comportamentul fizic și chimic al celor doi izotopi. Diferențele se transmit compusilor pe care izotopii îi formează, dintre care cel mai important este apa. Se cunosc
Apa cu conținut redus de deuteriu () [Corola-website/Science/333929_a_335258]
-
și o rază gamma. Heliul-7 și heliul-8 sunt create în anumite reacții nucleare. Heliul-6 și heliul-8 sunt cunoscute pentru a expune un halou nuclear. Heliul-2 (doi protoni, niciun neutron) este un radioizotop care se dezintegrează prin emisia protonilor în hidrogen-1 (protiu), cu o înjumătățire de 3 secunde.. Nucleu atomului de heliu-4, care este identic cu o particulă alfa, prezintă un interes deosebit deoarece sarcina să scade exponențial de la un maxim în punctul central, exact la fel ca densitatea sarcinii propriului nor
Heliu () [Corola-website/Science/302350_a_303679]
-
diferit. Tocmai din cauza acestor asemănări, izotopii aceluiași element nu pot fi separați decât foarte greu, prin metode speciale. Clorul are doi izotopi 17 35Cl și 17 37 Cl Hidrogenul din natură este un amestec de trei izotopi: 1 1 H(protiu); 1 2 H(deuteriu, D); 1 3 H(tritiu, T) Oxigenul este un amestec de trei izotopi: 8 16 O; 8 17 O; 8 18 O Izotopii radioactivi artificiali se pot folosi ca atomi marcați, indicatori sau trasori în diverse
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]