15 matches
-
Structura cristalina a silicaților: # tipurile de structură cristalina # transformările polimorfe # deshidratarea și hidratarea silicaților # izotipia; izomorfismul - Structura vitroasa a silicaților: # starea fizică a silicaților vitroși # proprietățile structurilor vitroase - Structura coloidala a silicaților: # soluții coloidale ale silicaților # transformările structurilor coloidale 2. Termochimia silicaților: - Căldură specifică - Căldură de formare - Căldură de reacție - Căldură de topire și căldura de cristalizare - Căldură de transformare polimorfa 3. Echilibre termice. Legea echilibrului de faze: - Tipuri de sisteme: # unare # binare (cu eutectic, cu compuși chimici congruenți și incongruenți
EUR-Lex () [Corola-website/Law/180464_a_181793]
-
Structura cristalina a silicaților: # tipurile de structură cristalina # transformările polimorfe # deshidratarea și hidratarea silicaților # izotipia; izomorfismul - Structura vitroasa a silicaților: # starea fizică a silicaților vitroși # proprietățile structurilor vitroase - Structura coloidala a silicaților: # soluții coloidale ale silicaților # transformările structurilor coloidale 2. Termochimia silicaților: - Căldură specifică - Căldură de formare - Căldură de reacție - Căldură de topire și căldura de cristalizare - Căldură de transformare polimorfa 3. Echilibre termice. Legea echilibrului de faze: - Tipuri de sisteme: # unare # binare (cu eutectic, cu compuși chimici congruenți și incongruenți
EUR-Lex () [Corola-website/Law/181621_a_182950]
-
Istoria chimiei, chimia hidrogenării, Imunochimia, Chimia marină, Știința materialelor, Chimie matematică, Mecanochimia, Chimie medicinala, Biologie moleculară, Mecanică moleculară, Nanotehnologie, Chimia produselor naturale, Oenologie, Chimie organometalică, petrochimie, farmacologie, fotochimie, Chimie organică fizică, Fitochimie, Chimia polimerilor, radiochimie, Chimia solidelor, sonochimie, Chimie supramoleculară, termochimie, si multe altele. Industria chimică a început să se dezvolte în perioada postbelică, datorită numeroaselor inovații care apăruseră între 1935-1955, fiind în concordanță cu creșterea cererilor mondiale în diverse sectoare chimice. Industria chimică este caracterizată de importanță să aplicată, fiind
Chimie () [Corola-website/Science/296531_a_297860]
-
Termochimia este un domeniu al chimiei fizice care se ocupă cu studiul căldurilor de reacție și transformărilor de stare. Noțiunile pe care le utilizează termochimia, precum și legile acesteia au la bază principiul întâi al termodinamicii: ΔE = Q + L. Dacă ΔE < 0
Termochimie () [Corola-website/Science/324093_a_325422]
-
Termochimia este un domeniu al chimiei fizice care se ocupă cu studiul căldurilor de reacție și transformărilor de stare. Noțiunile pe care le utilizează termochimia, precum și legile acesteia au la bază principiul întâi al termodinamicii: ΔE = Q + L. Dacă ΔE < 0 → E < E → sistemul cedează energie în mediul exterior. În schimb, dacă ΔE > 0 → E > E → sistemul primește energie din mediul exterior, cu observația că
Termochimie () [Corola-website/Science/324093_a_325422]
-
a propus înlocuirea sa cu termenul "căldură de ardere", în lucrările de specialitate din termoenergetică și în toate standardele de profil se folosește expresia "putere calorifică". Termenul căldură de ardere cu varianta entalpie de combustie se folosește în lucrările de termochimie și este acceptat în standardul general de terminologie privind căldura. Există două tipuri de putere calorifică: Se consideră că vaporii de apă rezultați din ardere provin din arderea hidrogenului, și din apa conținută inițial în combustibil. La combustibilii care nu
Putere calorifică () [Corola-website/Science/320259_a_321588]
-
cu datele experimentale. Pentru o anumită înălține, parametrul A descrește cu creșterea vitezei de curgere. 2.4. Parametrii termodinamici Cele mai importante caracteristici implicate în investigarea fenomenului de adsorbție sunt izotermele de adsorbție și cinetica, caracteristicile interfeței, interacțiunile adsorbat-adsorbent și termochimia adsorbției. În particular, caracteristicile de adsorbție ale unui material pot fi exprimate sub forma parametrilor termodinamici, cum ar fi variația energiei libere ΔG, variația entalpiei libere ΔH și variația entropiei libere ΔS. Acești parametri pot fi calculați prin utilizarea coeficientului
Metode neconvenţionale de sorbţie a unor coloranţi by Viorica DULMAN, Simona Maria CUCU-MAN, Rodica MUREŞAN () [Corola-publishinghouse/Science/100974_a_102266]
-
căldură, ∆H < 0. Dacă sistemul absoarbe căldură (proces endoterm), ∆H > 0. Deoarece reprezintă un conținut caloric, entalpia se măsoară în calorii (cal/mol sau kcal/mol). 33 2.2.1. Aplicații ale principiului I al termodinamicii Aceste aplicații fac obiectul termochimiei, ce studiază efectele termice care însoțesc reacțiile chimice. Reacțiile care au loc cu absorbție de căldură se numesc endoterme iar cele care se produc cu degajare de căldură se numesc exoterme. Reacțiile pot avea loc la volum constant sau, mai
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
informații asupra tăriei legăturilor chimice din compusul supus arderii. Căldura de combustie este efectul termic ce însoțește arderea completă a unui mol de compus, la presiune atmosferică și la o anumită temperatură dată. 2.2.1.1. Starea standard în termochimie Este necesar să se limiteze variația presiunii în studiul reacțiilor chimice. Din această cauză s-a introdus starea standard, cu valoarea presiunii de 1 atm = 1,013 · 105 Pa (N/m2). Se evită astfel influența parametrului presiune. Într-o reacție
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
atm; T = 298 K (250C). Condițiile standard diferă de condițiile normale (p = 1 atm; T = 273 K sau 00C). cork - dop; lid - capac; inner can - vas interior; outer can - vas exterior, clip-on magnifier - lupă atașată. 35 2.2.2. Legile termochimiei Aceste legi se fundamentează pe principiul I al termodinamicii. 2.2.2.1. Legea Lavoisier Laplace Definiție. Efectele calorice a două reacții opuse sunt egale ca valoare numerică dar de semn contrar. Exemplu CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
10. Reacții cu formare de precipitate. Solubilitate. Produs de solubilitate. 11. Reacții cu formare de combinații complexe. Numere de coordinare (2,4,6) și geometrii de coordinare. 12. Noțiuni generale de termodinamică chimică: energie internă, entalpie, entropie, entalpie liberă. Legile termochimiei. Aplicații. 13. Noțiuni generale de cinetică chimică: viteza de reacție, reacții simple de ordinul I și II. Factorii care influențează viteza de reacție. 14. Metode generale de obținere a metalelor. Proprietățile fizice și chimice generale ale metalelor. 15. Metalele alcaline
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Proprietățile și concentrațiile soluțiilor. 8. Reacții cu transfer de electroni. 9. Reacții cu transfer de protoni. 10. Reacții cu formare de precipitate. 11. Reacții cu formare de complecși. 12. Noțiuni de termodinamica chimica: energie internă, entalpie, entropie, entalpie liberă. Legile termochimiei. Aplicații. 13. Echilibrul chimic: Legea acțiunii maselor, Kc, Kp, Kx. Factorii care determină deplasarea echilibrului chimic. Echilibre în sisteme omogene gazoase și lichide. pH-ul soluțiilor. Constanta de hidroliză. 14. Noțiuni de cinetică chimică: viteza de reacție, reacții simple de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
0 sau ΔG = 0 ΔH = TΔS Condițiile optime pentru transformarea căldurii (Q) în lucru (W) sunt acelea în care procesul decurge reversibil, ΔG a sistemului într-o transformare reversibilă la presiune și temperatură constantă este egală cu W max. Legile termochimiei Dacă pentru calcularea căldurii de reacție ne bazăm pe principiul I al termodinamicii (principiul echivalenței dintre căldură și lucru mecanic) este și firesc să considerăm că legile termochimiei se vor baza pe aceleași principii. a) Legea Lavoison Laglace (legea identități
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
reversibilă la presiune și temperatură constantă este egală cu W max. Legile termochimiei Dacă pentru calcularea căldurii de reacție ne bazăm pe principiul I al termodinamicii (principiul echivalenței dintre căldură și lucru mecanic) este și firesc să considerăm că legile termochimiei se vor baza pe aceleași principii. a) Legea Lavoison Laglace (legea identități valorice a căldurii de formare cu cea de descompunere) conform căreia cantitatea de căldură necesară descompunerii unei substanțe compuse în elementele componente este egală cu cantitatea de căldură
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2. Condiții de referință la măsurare: Temperatura specificata ț(2) și presiunea specificata p(2) în care se presupune că este măsurată cantitatea de gaz combustibil ce urmează a fi ars. Notă: 25°C este temperatura de referință internațională pentru termochimie și a fost adoptată că temperatura de referință pentru măsurarea puterii calorifice. 2.1.3. Condiții convenționale la măsurare: Temperatura de 15°C și presiunea de 101.325 Pa, în care se presupune că este măsurată cantitatea de gaz combustibil
EUR-Lex () [Corola-website/Law/172279_a_173608]