83 matches
-
cănd atomii sunt așezați diferit în funcție de legăturile chimice. Acestea se numesc "forme alotropice" ale acelui element. Fenomenul de alotropie este numit și alotropism. De exemplu, carbonul are 4 forme alotrope: diamantul, cănd atomii de carbon sunt legați într-o structură tetraedrica, grafitul, cănd atomii de carbon sunt legați într-o structură hexagonala, fulerena, cănd atomii de carbon formează molecule poliedrice complexe, regulate și grafena, cănd atomii formează pânze monostrat, cu o distribuitie a atomilor tip fagure (în vârful unuor hexagoane). Termenul
Alotropie () [Corola-website/Science/313088_a_314417]
-
γ-, δ-, η-, θ-, și χ-AlO Fiecare are proprietăți și structuri cristaline unice. γ-AlO cubic are aplicații tehnice importante. Așa zisul β-AlO s-a dovedit a fi NaAlO. Oxidul de aluminiu aflat aproape de temperatura de topire este aproximativ 2/3 tetraedric (adică 2/3 din ionii de Al sunt înconjurați de 4 ioni vecini de oxigen) și 1/3 pentaedric, fiind prezent foarte puțin Al-O octaedric(<5%). Aproximativ 80% din atomii de oxigen sunt partajați între trei sau mai multe
Oxid de aluminiu () [Corola-website/Science/318764_a_320093]
-
în timp ce majoritatea celorlalte programe foloseau discretizări structurate adaptate după forma corpului (cu excepția programelor CART3D al NASA, SPLITFLOW al Lockheed și NASCART-GT al Georgia Tech. Antony Jameson a scris și el în 1985 programul tridimensional AIRPLANE, folosind o discretizare cu elemente tetraedrice. În domeniul bidimensional, Mark Drela și Michael Giles, pe atunci studenți la MIT, au scris în 1986 programul ISES Euler (actual un pachet de programe) pentru proiectarea profilelor aerodinamice. Acest program a fost dezvoltat ulterior ca programul MSES, larg utilizat
Mecanica fluidelor numerică () [Corola-website/Science/322472_a_323801]
-
aluminiu, asociați cu apă, care conțin cantități mici de magneziu, fier, sodiu, potasiu și calciu. Sunt minerale cu granulație fină (sub 2 µm). Cea mai mare parte din mineralele argiloase aparțin la silicați, mai precis la filosilicați, la care grupările tetraedrice de sunt așezate în straturi. Ele iau naștere prin procese de degradare suferite de silicați la suprafața scoarței pământului sau prin procese de diageneză (sedimente supuse la presiuni și temperaturi ridicate). Bogate în minerale argiloase sunt argila, bentonitul, lutul (folosit
Minerale argiloase () [Corola-website/Science/308677_a_310006]
-
de culoare închisă, care sunt bune conducătoare de electricitate. AcH poate să reacționeze cu hidrogenul pentru a forma AcH, având ca rezultat pierderea conductivității electrice. AcH este o substanță neagră în care atomii de hidrogen ocupă noduri ale unui sistem tetraedric sau octogonal într-un aranjament cubic sau hexagonal de Ac. AcF folosit la obținerea actiniului se prepară la 700 °C prin acțiunea HF asupra AcO sau prin precipitarea în soluție cu o fluorură. Trifluorura de actiniu este o substanță stabilă
Actiniu () [Corola-website/Science/303164_a_304493]
-
aerului, la presiune normală, sublimează la 633 °C, iar sub presiune de 76 atm, se topește la 817 °C. Vaporii de arsen au o culoare galbenă, miros de usturoi, sunt foarte toxici și alcătuiti din molecule tetratomice As, cu structură tetraedrică, ca și P. Peste 1325 °C, As disociază în As, iar peste 1700 °C în atomi. Arsenul galben se obține prin condensarea bruscă, în aer lichid, a vaporilor; este solubil în sulfură de carbon (CS), d=1,97, puțin stabil
Arsen () [Corola-website/Science/299389_a_300718]
-
cristalografic magnetitul aparține de grupa [[spinel]]ului, cristalele dezvoltate normal având frecvent cristale gemene cu suprafețe octaedrice mai rar rombdodecaedrice.Magnetitul cristalizează și în sistemul de cristalizare invers al spinelului, ionii de fier trivalent (Fe) sunt repartizați în mod uniform tetraedric cu legați de ionii de [[oxigen]], pe când ionii de fier bivalent (Fe) sunt repartizați uniform în rețeaua de structură octaedrică și tetraedrică. Simetria la faza de temperatură înaltă a magnetitului a fost deja în anul 1915 clarificată, grupa structurii spațiale
Magnetit () [Corola-website/Science/306205_a_307534]
-
și în sistemul de cristalizare invers al spinelului, ionii de fier trivalent (Fe) sunt repartizați în mod uniform tetraedric cu legați de ionii de [[oxigen]], pe când ionii de fier bivalent (Fe) sunt repartizați uniform în rețeaua de structură octaedrică și tetraedrică. Simetria la faza de temperatură înaltă a magnetitului a fost deja în anul 1915 clarificată, grupa structurii spațiale fiind "Fd3m" bzw. "O", unde constanta structurii de rețea este "a" = 8,394 Å, astfel rezultă 8 forme structurale de bază cu
Magnetit () [Corola-website/Science/306205_a_307534]
-
Ordinea structurii magnetice în magnetită se poate explica numai prin cele două subgrupări a rețelelor din figura 2 după teoria (Antiferomagnetică) a fizicianului francez Louis Néel (1904-2000). In acest model se presupune un schimb de efecte între structurile octaedrice și tetraedrice cu ioni de oxigen ordonate cu ioni de fier puternic negativi și schimbarea efectului între ionii din subgrupa aceleași rețele slab pozitiv și negativ.Această determină o ordine antiparalelă a momentelor de forță magnetică.Temperatura [[Curie]] (când proprietățile magnetice dispar
Magnetit () [Corola-website/Science/306205_a_307534]
-
ul este un mineral numit și „piatra crizantemă”. Din punct de vedere chimic este un silicat de aluminiu, care face parte din clasa inosilicaților cu anioni străini așezați tetraedric. Mineralul cristalizează în sistemul ortorombic, cu formula chimică . Se prezintă mai frecvent în natură sub formă de cristale prismatice, care sunt de forme pătrate pe secțiune, sau sub formă de agregate masive. Culoarea mineralului variază de la roșu, roz, galben-brun, galben
Andaluzit () [Corola-website/Science/312727_a_314056]
-
siliciu fiind legat de patru atomi de oxigen, în centru rămâne un loc gol pentru atomul mic de siliciu. O altă caracteristică a silicaților este aceea că atomii de oxigen pot lua parte în același timp la mai multe complexe tetraedrice, astfel iau naștere pe lângă tetraedrii izolați de SiO-, elemente tetraedrice legate între ele după cum urmează: Aluminiul poate de exemplu din punct de vedere chimic să înlocuiască atomul de siliciu, aceasta fiind numită o „substituire izomorfă”, astfel de combinații fiind numite
Silicați () [Corola-website/Science/308478_a_309807]
-
rămâne un loc gol pentru atomul mic de siliciu. O altă caracteristică a silicaților este aceea că atomii de oxigen pot lua parte în același timp la mai multe complexe tetraedrice, astfel iau naștere pe lângă tetraedrii izolați de SiO-, elemente tetraedrice legate între ele după cum urmează: Aluminiul poate de exemplu din punct de vedere chimic să înlocuiască atomul de siliciu, aceasta fiind numită o „substituire izomorfă”, astfel de combinații fiind numite silicați de aluminiu. Aluminiu are valența Al pe când siliciul Si
Silicați () [Corola-website/Science/308478_a_309807]
-
formă de structură inelară, astfel iau naștere: Berilul (AlBe[SiO]) și mineralele din grupa turmalinei De acestă grupă aparțin piroxenii și amfibolii, piroxenii alcătuiesc lanțuri simple într-o singură dimensiune (plan), unde la un atom de oxigen se leagă douăgrupări tetraedrice, raportul Si:O fiind de 1:3 ca de exemplu la diopsid (CaMg[SiO]). Amfibolii alcătuiesc de asemenea lanțuri unidimensionale, însă pot apărea și structuri de lanțuri duble raportul Si:O fiind de 4:11, atfel un mineral reprezentativ din
Silicați () [Corola-website/Science/308478_a_309807]
-
structură pe 3 straturi este muskovitul„o mică argiloasă” (KAl[(OH)|AlSiO]) și cu o structură pe două straturi caolinitul (Al[(OH)|SiO] Silcații din acesată categorie, au legat atomul de oxigen printr-o punte de legătură cu două grupări tetraedrice simultan, astfel ia naștere o structură de schelet tridimensional. Acest tip de structură are formula chimică formula cuarțului. Pentru formarea altor tectosilicați e necesară substituirea siliciului cu aluminiul, urmând o încărcare elecrică cu cationi, luând naștere plagiclazii din grupa feldspatului
Silicați () [Corola-website/Science/308478_a_309807]
-
Acidul clorosulfonic(cunoscut de asemenea și ca "acid clorosulfuric") este un compus anorganic, cu formula chimică HSOCl; această moleculă tetraedrică este un intermediar, chimic și conceptual, între SOCl și HSO. Este un lichid incolor, distilabil care trebuie manipulat cu atenție, fiind o substanță higroscopică și un puternic agent lacrimogen. A fost sintetizat pentru prima oară în anul 1854 de către Williamson
Acid clorosulfonic () [Corola-website/Science/313649_a_314978]
-
descoperit de Alessandro Volta în 1778 în mâlul bălților, din această cauză fiind numit și "gaz de baltă". Metanul este capul de serie al alcanilor, o hidrocarbură saturată aciclică, în care atomul de carbon este hibridizat sp, având o geometrie tetraedrică de hidrocarburi . Metanul se găsește sub formă de zăcăminte naturale în stare destul de pură, în România puritatea metanului fiind de 99%, însă se poate întâlni și în minele de cărbuni unde în amestec cu aerul formează amestecul exploziv numit "gaz
Metan () [Corola-website/Science/302507_a_303836]
-
Caolinitul ia naștere în prezența concentrațiilor mici de potasiu, la presiuni și temperaturi joase, sub 300 °C și la o valoare pH între 3 și 5, iar la concentrații mai mari de potasiu se formează filosilicatele care au o structură tetraedrică de SiO. Rocile de origine sunt frecvent roci magmatice acide ca granit sau riolit, iar mineralele prezente fiind feldspatul și muscovitul. Transformarea feldspatului potasic în caolinit se produce la o valoare pH sub 5 ca și la un proces de
Caolinit () [Corola-website/Science/308025_a_309354]
-
putea transporta componontele dizolvate din granite și riolite, care vor fi transformate și separate caolinitul de cuarț care este mai rezistent la intemperii, plagioclazii se descompune în feldspat potasic și muscovit. Structura cristalină a caolinitului este compusă dintr-un strat tetraedric, care este cuplat cu un strat cu o structră octaedrică. Strutura tetraedrică sunt polimerizați bazal cu atomi de oxigen și siliciu, iar stratul octaedric sunt constituiți legați prin laturile octaedrilor care sunt legați de atomi de alumiu. Cele două straturi
Caolinit () [Corola-website/Science/308025_a_309354]
-
și separate caolinitul de cuarț care este mai rezistent la intemperii, plagioclazii se descompune în feldspat potasic și muscovit. Structura cristalină a caolinitului este compusă dintr-un strat tetraedric, care este cuplat cu un strat cu o structră octaedrică. Strutura tetraedrică sunt polimerizați bazal cu atomi de oxigen și siliciu, iar stratul octaedric sunt constituiți legați prin laturile octaedrilor care sunt legați de atomi de alumiu. Cele două straturi amintite sunt aranjate în structura mineralului într-un raport de 1:1
Caolinit () [Corola-website/Science/308025_a_309354]
-
găsește în ceai, dar se obține și prin sinteză. Cristale. Este utilizată că diuretic. Aminofilina (teofilina-etilendiamina) este diuretica. F. - ALCALOIZII CORNULUI DE SECARA ȘI DERIVAȚII LOR; SĂRURILE ACESTOR PRODUSE 1) Ergometrina (DCI) (9,10-didehidro-N-[(S)-2-hidroxi-1-metiletil]-6-metilergolin-8 beta-carboxamida) (ergonovina). Cristale tetraedrice sau sub formă de ace fine. Utilizată că oxitocic și că precursor la fabricarea lisergidei (DCI) (vezi lista precursorilor de la sfârșitul Capitolului 29). Un derivat important este maleatul de ergometrina; este de asemenea cunoscut sub numele de maleat de ergonovina
EUR-Lex () [Corola-website/Law/166830_a_168159]
-
stabilește corelația dintre electronegativitate și caracterul ionic al legăturilor, precizează noțiunea de rezonanță); - determinarea structurii moleculelor în faza gazoasă; - determinarea structurii unor proteine, a hemoglobinei și anticorpilor. În stare solidă (sub formă de gheață), fiecare moleculă de apă este înconjurată tetraedric de alte patru molecule, deoarece atât cei doi atomi de hidrogen cât și cele două dublete de electroni neparticipanți formează legături de hidrogen cu moleculele de apă vecine. Acest aranjament conduce la o rețea hexagonală în care unghiurile de valență
Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
nm3 in apă lichidă. Gheața are structura 6 afânată: 18 g apă ocupă un volum de 19,62 cm3, deci = 0,917 g/cm3. O aranjare compactă de sfere cu raza moleculei de apă ar ocupa doar 9 cm3. Orientarea tetraedrică a moleculelor de apă în cristale de gheață Existența legăturilor de hidrogen în apă lichidă și în gheață justifică multe proprietăți anormale ale apei: - punctele de fierbere și de topire mari; - variația densității cu temperatura; - mărirea volumului la îngheț; - tensiunea
Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
cazul apei însă, mărirea de volum se petrece la îngheț (deci, la răcire). Aceasta este o altă anomalie a apei. Ce se întâmplă între 00C și 40C? Am văzut că în cristalul de gheață fiecare moleculă de apă este înconjurată tetraedric de alte patru molecule prin intermediul a patru legături de hidrogen. O astfel de aranjare spațială a unui număr foarte mare de molecule duce la o structură afânată care va ocupa un volum mai mare (și deci o densitate mai mică
Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
se intâlnește sub formă de lame mici, colorate în indigo - albastru, care au densitatea de 4,6 g/cm3 și duritatea 1,5-2 în scara Mohs. - calcopirita, CuFeS 2 conține 34,57%cupru care se găsește sub formă de cristale tetraedrice, galbene, de densitate 4,2g/cm3 și duritate 3-4 in scara Mohs. - bornitul 3Cu2S·FeS2·FeS care se află sub formă de mase compacte de culoare roșie-arămie, fragile, cu densitatea de 5g/cm3 și duritatea 3 pe scara Mohs. Melaconitul
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
sau asupra sărurilor de cupru monovalent și prin tratarea soluțiilor sărurilor de cupru divalent cu soluția unei ioduri alcaline (formându-se intermediar diiodura de cupru CuI2, care are stabilitate redusă). Combinația CuI proaspăt preparată se prezintă sub formă de cristale tetraedrice mici, incolore sau albe,care au densitatea 5,65 g/cm3,se topesc la 588oC,devin roșii-brune apoi negre la încălzire,sunt greu solubile în apă,sulfură de carbon sau în soluțiile clorurilor,bromurilor,sulfaților,azotaților alcalini și se dizolvă
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]