24 matches
-
de impurități (gaze dizolvate, eter metilic, alcooli superiori, urme de acizi, etc.). Molecula de metanol este alcătuită dintr-un atom de carbon, unul de oxigen si patru de hidrogen. Ca unități structurale, are o grupare metil ce prezintă o simterie trigonală și una hidroxil. Aceasta este constituită dintr-un atom de hidrogen și unul de oxigen hibridizat sp ce are două perechi de electroni liberi. Unghiul dintre carbon, oxigen și atomul de hidrogen este de 108.9 °, valoare apropiată de cea
Metanol () [Corola-website/Science/313823_a_315152]
-
oxidului de aluminiu cristalin este corindonul. Ionii de oxigen formează o structură hexagonală cu ionii de aluminiu, ocupând două treimi ale interstițiilor octaedrice. Fiecare centru al ionului de Al este octaedric. Din punct de vedere cristalografic, corindonul adoptă o structură trigonală Bravais cu grup spațial R-3c (numărul 167 în tabelele internationale). Oxidul de aluminiu există de asemenea și în alte faze, respectiv γ-, δ-, η-, θ-, și χ-AlO Fiecare are proprietăți și structuri cristaline unice. γ-AlO cubic are aplicații tehnice importante
Oxid de aluminiu () [Corola-website/Science/318764_a_320093]
-
și se presupunea că ar exista în una dintre cele șase faze ale oxigenului solid. S-a demonstrat în anul 2006 că această fază, creată prin presurizarea dioxigenului la 20 GPa, este de fapt un cluster aparținând sistemului de cristalizare trigonal. Acest cluster are un potențial de agent oxidant mult mai mare decât sau , și prin urmare ar putea fi utilizat ca și combustibil pentru rachete. În 1990 a fost descoperită o fază metalică a oxigenului solid, când acesta a fost
Oxigen () [Corola-website/Science/297158_a_298487]
-
mineralul Moissanit cu duritate 9,25 (foarte rar întâlnit în natură) nu este luat în considerare. Din punct de vedere al compoziției chimice este un oxid de aluminiu având formula AlO, prin urmare aparține de clasa oxizilor, cristalizând în sistemul trigonal. Culoarea fiind foarte variată, depinzând de impuritățile existente în cristal. Astfel de variații de culoare sunt: de la incolor, brun, sur, roz, roșu, galben, verde, violet, sau minerale de culoare albastră cu diferite nuanțe. În mod deosebit sunt apreciate fiind de
Corindon () [Corola-website/Science/304004_a_305333]
-
cel mai adesea unic și măsoară mai puțin de 1 cm pe axul mare. El poate fi, de asemenea, bipartit (divizat în două părți) sau multipartit (divizat în mai multe părți). Osul trigon fuzionat cu tuberculul lateral este numit proces trigonal. Osul trigon provine dintr-un centru de osificare cartilaginas secundar, care se formează în partea posterioară a talusului, între 11 și 13 ani la băieți și între 8 și 10 ani la fete. În mod normal, acest nucleu de osificare
Osul trigon () [Corola-website/Science/335960_a_337289]
-
Clorura de plutoniu este o sare a plutoniului cu acidul clorhidric cu formula chimică PuCl. Atomii de plutoniu în clorura de plutoniu cristalizată are numărul de coordinare egal cu nouă, iar structura cristalului este trigonală, prismatică. În prezent, clorura de plutoniu nu reprezintă niciun interes economic sau comercial, dar este folosită în timpul cercetărilor științifici. Se încearcă dezvoltarea unui reactor nuclear care poate folosi și clorură de plutoniu în topitură. Ca și în cazul tuturor compușilor
Clorură de plutoniu () [Corola-website/Science/326306_a_327635]
-
poliatomic cu formula moleculară NO și cu o masă moleculară de 62.0049 g / mol. Este baza conjugată a acidului azotic, fiind alcătuit dintr-un atom de azot central înconjurat de trei atomi de oxigen identici într-un aranjament plan trigonal. Ionul azotat are o sarcină formală negativă, în care fiecare oxigen are o sarcină separată de -2 / 3 iar atomul de azot o sarcină de +1, nitratul fiind frecvent folosit ca un exemplu de rezonanță (chimie). Precum ionul izoelectric de
Azotat () [Corola-website/Science/320610_a_321939]
-
sau +4. Starea +3 este cea mai stabilă, în special în soluții, deși halogenurile tetravalente (ca BkF și CsBkCl) sunt cunoscute doar în formă solidă. Coordinarea atomilor de berkeliu în fluorura și în clorura sa trivalentă se face în forma trigonală prismatică, cu numărul de coordinare 9. În bromurile trivalente, forma cristalină este trigonală prismatică, cu numărul de coordinare 8, sau octaedrică, cu numărul 6 , iar în iodură forma cristalină este octaedrală. Fluorura de berkeliu (IV) (BkF) este un solid ionic
Berkeliu () [Corola-website/Science/305268_a_306597]
-
halogenurile tetravalente (ca BkF și CsBkCl) sunt cunoscute doar în formă solidă. Coordinarea atomilor de berkeliu în fluorura și în clorura sa trivalentă se face în forma trigonală prismatică, cu numărul de coordinare 9. În bromurile trivalente, forma cristalină este trigonală prismatică, cu numărul de coordinare 8, sau octaedrică, cu numărul 6 , iar în iodură forma cristalină este octaedrală. Fluorura de berkeliu (IV) (BkF) este un solid ionic galben-verzui ce cristalizează în sistemul de cristalizare monoclinic, și este izotopică cu tetrafluorura
Berkeliu () [Corola-website/Science/305268_a_306597]
-
este, de asemenea, un solid galben-verzui, dar care n-are structură cristalină. Cea mai stabilă fază la temperaturi mici are cristale ortorombice, substanța fiind izotopică cu fluorura de ytriu. Încălzită între 350 și 600 °C, aceasta își transformă cristalele în trigonale. Cantități vizibile de clorură de berkeliu (III) (BkCl) au fost cercetate și apoi caracterizate în anul 1962. Cântărirea acestora a indicat o greutate de 3 milionimi de gram. Acest compus poate fi preparat prin introducerea vaporilor de acid clorhidric într-
Berkeliu () [Corola-website/Science/305268_a_306597]
-
smarald. Abatele francez René Just Haüy este cel care a descoperit că dioptazul este un mineral diferit față de smarald. El este cel care l-a descris și i-a dat numele de dioptaz în anul 1801. ul cristalizează în sistemul trigonal. Se formează împreună cu carbonații de cupru prin alterarea sulfurilor de cupru. Are culoarea verde-închis de smarald și luciu sticlos. Are o duritate medie de 5 pe scara Mohs. Este solubil în acid azotic și acid clorhidric. ul este un mineral
Dioptaz () [Corola-website/Science/332888_a_334217]
-
un șanț. Pe fața laterală a colului se poate insera rădăcina medială a retinaculului inferior al extensorilor piciorului ("Retinaculum musculorum extensorum inferius pedis"). Fața laterală a corpului talusului, situată înapoia feței laterale a colului, este ocupată de o fațetă articulară trigonală mare, fața maleolară laterală a talusului, care se articulează cu fața corespunzătoare de pe maleola fibulară; mai jos de ea se află procesul lateral al talusului. Fața maleolară laterală a talusului ("Facies malleolaris lateralis tali") este o fațetă articulară netedă, concavă
Talus () [Corola-website/Science/334707_a_336036]
-
cel mai adesea unic și măsoară mai puțin de 1 cm pe axul mare. El poate fi, de asemenea, bipartit (divizat în două părți) sau multipartit (divizat în mai multe părți). Osul trigon fuzionat cu tuberculul lateral este numit proces trigonal Osul trigon provine dintr-un centru de osificare cartilaginas secundar, care se formează în partea posterioară a talusului, între 11 și 13 ani la băieți și între 8 și 10 ani la fete. În mod normal, acest nucleu de osificare
Talus () [Corola-website/Science/334707_a_336036]
-
forma beta, indiferent de temperatură. Similar zirconiului și hafniului, există și o fază omega suplimentară, care este stabilă termodinamic la presiuni mari, dar care poate fi metastabilă la presiuni ambientale. În această fază, de regulă, structura este hexagonală ("ideală") sau trigonală ("denaturată") și poate fi privită ca fiind cauza existenței fononilor acustici de joasă frecvență din faza beta, care pot determina distrugerea planelor cristalografice(111). Proprietatea chimică a titanului cea mai notabilă este rezistența sa excelentă la coroziune; este aproape la fel de
Titan () [Corola-website/Science/303225_a_304554]
-
asemănătoare cu cea a zincului. Cu punctul de topire de 1794 ° C, samariul este al treilea cel mai volatil lantanid după yterbiu și europiu; această proprietate facilitează separarea samariului din minereu. În condiții normale, samariul are în mod normal structura trigonală (forma α). Supus încălzirii la 731 °C, simetria cristalelor de samariu se schimbă în hexagonală compactă; totuși, temperatura de tranziție depinde de puritatea metalului. Încălzirea la 922 ° C duce metalul într-o formă cristalină cubică cu fețe centrate. Încălzirea la
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]
-
unul dintre singurele lantanide care prezintă starea de oxidare +2. Ionii Sm sunt roșii-sângerii în soluție. Cel mai stabil oxid al samariului este sescvioxidul SmO. Ca mulți alți compuși ai samariului, oxidul se poate afla în câteva faze cristaline. Forma trigonală este obținută prin răcirea lentă după topire. Punctul de topire al SmO este oarecum ridicat și adesea nu poate fi atins doar prin încălzire directă, dar acest lucru este posibil cu ajutorul încălzirii prin inducție, printr-o bobină de radiofrecvență. Cristalele
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]
-
aplicată pudrei de SmO, care produce semifabricate cilindrice de câțiva centimetri lungime și de aproximativ un centimetru în diametru. Semifabricatele sunt transparente în stare pură și fără defecte și sunt portocalii. Prin încălzire la 1900 °C, metastabilul SmO de formă trigonală se transformă într-o fază monoclinică. De asemenea, SmO cubic a mai fost descris. Samariul este unul dintre cele câteva lantanide care formează un monoxid, SmO. Acest compus lucios galben-auriu a fost obținut prin reducerea SmO cu samariul metalic la
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]
-
legături chimice cu un caracter mai mult sau mai puțin covalent, ceea ce explică insolubilitatea oxizilor, sulfurilor, hidroxizilor, a unor halogenuri, etc. Ca și celelalte metale tranziționale, are o mare tendință de a forma combinații complexe ce prezintă geometrii diferite: digonală; trigonală, sau plan-pătratică dsp2. 1.2. Istoric Cuprul era cunoscut și folosit încă din Antichitate și aproape sigur imediat după aur și argint. În vreme ce primele două aveau la început utilizări în confecționarea podoabelor și ca mijloc de schimb, apariția cuprului, mult
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
substanței în timp ce desfacerea legăturii ionice de exemplu solubilizarea unei substanțe în apă nu duce la transformarea chimică a acesteia . dirijarea ei în spațiu este o consecință a orientării orbitalilor atomici de proveniență ceea ce determină o anume configurație a moleculelor: liniară, trigonală, tetraedrică iar unghiul format între două covalențe este o caracteristică a moleculei respective. 63 20. Rețele ionice În nodurile rețelei ionice se află ioni negativi și pozitivi, volumele lor pot avea valori apropiate sau diferite: a) valori apropiate b) valori
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
orbitali sp3 se pot uni formând o legătură * normală, cum este cazul hidrocarburilor saturate, de exemplul etanul. Fiecare atom de carbon are structură tetraiedrică, legătura dintre atomii de carbon permite rotirea liberă a celer două grupe CH3. Hibridizarea sp2 (hibridizare trigonală ) Astfel, de hibridizare prezintă atomul de bor sau atomii de carbon în compușii în care se găsesc duble legături, deci mai sărace în hirogen.În cazul atomului de bor, hibridizarea sp2 se află în moleculele de BF3 și B(OH
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
sateliți; - permite efectuarea RT postoperatorii. Tipurile de intervenție chirurgicală (Piver) - histerectomie - extrafascială - clasa I; - histerectomie lărgită cu manșetă vaginală (colpohisterectomie II) (Wertheim clasic); - histerectomie radicală modificată III cu limfadenectomie pelvină bilaterală și evaluarea ganglionilor paraaortici. - histerectomie tip IV cu cistectomie trigonală (sinonim pelvectomie anterioară conservatoare); - exenterație pelvină anterioară și posterioară, totală. Radioterapie Scop: - sterilizează leziunea primară și extensia locoregională; - poate trata toți bolnavii indiferent de starea generală și vârstă; - evită chirurgia mutilantă și complicațiile ei; - permite chirurgia ulterioară după doze moderate
Radio-oncologia cancerului genital feminin by Bild E. () [Corola-publishinghouse/Science/91719_a_92366]
-
mai multe structuri limită mezomere care nu arată distribuția corectă a electronilor în moleculă, starea reală rezultând prin suprapunerea tuturor stărilor limită: modele Kekule modele Dewar Metoda orbitalilor moleculari ține seama de structura plană dată de Kekule și de hibridizarea trigonală sp2 a carbonului implicat în legăturile σ din hexagonul plan. După cum se vede de la fiecare atom de carbon mai rămâne câte un orbital 2pz neparticipant la legăturile σ. De la cei 6 atomi de carbon rămân 6 orbitali 2pz, electronii de pe
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
necoplanare. Astfel de structuri se întâlnesc în carboxilații polinucleari. În acest caz, ionul carboxilat funcționează ca ligand polidentat, iar oxigenul ca ligand în punte. Molecula carboxilaților trinucleari a fost formulată ca o adevărată combinație complexă conŃinând ionul oxi-trinuclear cu structură trigonală plană. Ca urmare, structura acetaților trinucleari a fost formulată astfel: [M3O(RCOO)6(H2O)3]X·(n-2)H2O c) liganzi care se leagă de patru atomi metalici. În ultimii ani au fost sintetizați carboxilați metalici care aparțin unui alt
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
la ordine de legătură mari le corespund distanțe intermetalice mici, ceea ce este în deplin acord cu teoria orbitalilor moleculari privind legătura chimică. Molecula carboxilaților trinucleari a fost formulată ca o adevărată combinație complexă conținând ionul oxi-trinuclear [M3O]7+, cu structură trigonală plană. Ca urmare, structura acetaților trinucleari a fost formulată astfel: [M3O(RCOO)6(H2O)3]X·(n-2)H2O. Din structura carboxilaților trinucleari se constată că fiecare atom metalic este hexacoordinat, fiind situat în centrul unui octaedru; cele trei octaedre
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]