13 matches
-
cantitatea de solvent (1000 g), atunci ridicarea punctului de fierbere este: 0 1000 mM mETf ⋅ ⋅ În această relație, E reprezintă ridicarea punctului de fierbere produsă la dizolvarea unui mol dintr-o substanță în 1000 g solvent și se numește ridicarea molală a punctului de fierbere sau constanta ebulioscopică. A doua lege a lui Raoult : cantități moleculare egale (echimoleculare) din substanțe diferite produc aceeași ridicare a punctului de fierbere. De exemplu, dacă în 1000 g apă se dizolvă un mol de zaharoză
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
coborârea punctului de solidificare este: ∆Ts = K ⋅ C , respectiv 0 1000 mM mKT ⋅ ⋅ ⋅=∆ unde K reprezintă coborârea punctului de solidificare al soluției obținute prin dizolvarea unui mol dintr-o substanță în 1000 g solvent. Constanta crioscopică K se numește coborârea molală a punctului de solidificare. Ea nu variază cu natura substanței dizolvate, ci numai cu natura solventului. Aceste legi ale ebulioscopiei și crioscopiei sunt valabile numai pentru soluții diluate de neelectroliți. Ele nu sunt valabile pentru soluții de acizi, baze sau
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
normală sau normalitatea notată cu cN reprezintă cantitatea de solut, exprimată în număr de echivalenți, care se dizolvă într-o cantitate de soluție de un litru. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. d) Concentrația molală sau molalitatea notată cu cmolal reprezintă cantitatea de solut, exprimată în număr de moli, dizolvată într-un kilogram de solvent. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. f) Fracțiile notate cu x reprezintă raportul cantităților
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
tip: masic, molar sau volumic. Pentru simplificare vom nota numai rapoartele masice. 2) Să se demonstreze că pentru o soluție care conține n componenți numărul maxim de rapoarte masice este n(n-1) 3) Să se determine concentrația procentuală și molală a unei soluții care conține 52 g substanță în 200 cm3 știind că densitatea soluției este de 1,16 g/cm3 iar masa moleculară a substanței dizolvate este de 286 Da. R: cpm= 22,41%; cmolal = 1 4) Se prepară
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
1,83 g/mL, concentrația finală a acidului fiind 20%? 4. Acidul sulfuric obținut prin metoda turnurilor are o concentrație de 74,66 % și densitatea 1,67 g/mL. Să se exprime concentrația acidului în toate modurile cunoscute (molară, normală, molală, titrul și fracțiile molare ale acidului sulfuric și ale apei). 5. Se amestecă două soluții de acid sulfuric: una de concentrație 80% și cealaltă de concentrație 10%. Se cere: raportul în care trebuie să se amestece cele două soluții pentru
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
m Kt c Unde m1 este masa solventului, m2 este masa substanței dizolvate, M2 este masa moleculară a substanței dizolvate iar Kc este constanta ebulioscopică. Constanta ebulioscopică este o caracteristică a solventului (de a cărui natură depinde) și reprezintă creșterea molală a punctului de 94 fierbere (creșterea în 0C a punctului de fierbere, la dizolvarea unui mol de substanță la 1000g solvent). Coborârea punctului de congelare al soluțiilor(crioscopia) Legea lui F.M. Raoult (1982) Ca urmare a micșorării presiunii de vapori
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
este masa moleculară a substanței dizolvate iar Kt este constanta crioscopică. Substanța Kt apă 1,86 Benzen 5,12 Naftalină 7 Ciclohexan 20 Camfor 40 Constanta crioscopică este o caracteristică a solventului (de a cărui natură depinde) și reprezintă coborârea molală a punctului de fierbere (coborârea în 0C a punctului de congelare, la dizolvarea unui mol de substanță la 1000g solvent). Substanța Kc Apă 0,52 Eter 2,11 Alcool 1,15 Benzen 2,57 Cloroform 3,88 95 29. Echilibrul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
normală sau normalitate: se exprimă prin echivalenți gram (vali) chimici de solvat la 1l soluție. Ca și în cazul soluției molare, o soluție poate conține un multiplu sau submultipli de echivalenți la 1000ml soluție: 1n, 2n.. : respectiv 0,1n, -Concentrația molală sau molalitate -moli solvat la (în) 1000g solvent I.4.5. Fracție molară. Considerând o soluție (compusă din) ce conține na moli substanță a, nb moli de substanță b, nc moli de substanță c etc, se definește ca fracție molară
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
moli NaOH = 1 / 40 = 0,025 moli NaOH 250 ml soluție .....................0,025 moli NaOH 1000 ml soluție............................ C molară concentrația molară = 1000 x 0,025 / 250 = 0,1 m O concentrație mai puțin utilizată în practica analitică este concentrația molală, definită ca numărul de moli de substanță dizolvați în 1000 ml solvent. 3. Concentrația normală normalitatea (n,N) Concentrația normală reprezintă numărul de echivalenți gram de substanță dizolvați în 1000 ml soluție. Numărul de echivalenți gram se calculează raportând masa
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
normală sau normalitatea notată cu cN reprezintă cantitatea de solut, exprimată în număr de echivalenți, care se dizolvă într-o cantitate de soluție de un litru. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. d) Concentrația molală sau molalitatea notată cu cmolal reprezintă cantitatea de solut, exprimată în număr de moli, dizolvată într-un kilogram de solvent. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. f) Fracțiile notate cu x reprezintă raportul cantităților
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
tip: masic, molar sau volumic. Pentru simplificare vom nota numai rapoartele masice. 2) Să se demonstreze că pentru o soluție care conține n componenți numărul maxim de rapoarte masice este n(n-1) 3) Să se determine concentrația procentuală și molală a unei soluții care conține 52 g substanță în 200 cm3 știind că densitatea soluției este de 1,16 g/cm3 iar masa moleculară a substanței dizolvate este de 286 Da. R: cpm= 22,41%; cmolal = 1 4) Se prepară
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
1,83 g/mL, concentrația finală a acidului fiind 20%? 4. Acidul sulfuric obținut prin metoda turnurilor are o concentrație de 74,66 % și densitatea 1,67 g/mL. Să se exprime concentrația acidului în toate modurile cunoscute (molară, normală, molală, titrul și fracțiile molare ale acidului sulfuric și ale apei). 5. Se amestecă două soluții de acid sulfuric: una de concentrație 80% și cealaltă de concentrație 10%. Se cere: raportul în care trebuie să se amestece cele două soluții pentru
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
soluțiile implicate în amestecul respectiv au la bază regula amestecului, care este un sistem de două ecuații. Concentratia soluțiilor poate fi exprimată și prin numărul molilor de substanța dizolvată în 1000g dizolvant. Astfel de concentrație se numește molalitate sau concentrație molala. Concentrația soluțiilor se poate exprima și prin numărul de echivalenți-gram (vali) de substanța dizolvată într-un litru de soluție. Astfel de concentrație se numește normala sau normalitate, n, și se exprimă prin relația: n=(v g subst/l)/M în
APA-SURSA VIEŢII by HRISCU GINA LILI [Corola-publishinghouse/Science/267_a_501]